2026年运城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年运城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.着火点越低的物质越不容易燃烧C.用二氧化碳灭火是因为降低了可燃物的着火点D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭2、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中都含有酸根离子B.碱溶液中都含有金属离子C.盐溶液都呈中性D.酸碱中和反应一定生成盐和水3、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的理解正确的是A.氢气加氧气等于水B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C.每2g氢气和1g氧气反应生成2g水D.该反应是分解反应4、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋5、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺C.K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂8、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.CO₂的结构式：O=C=OE.氯化镁的化学式：MgCl9、标准状况下，22.4L氢气中含有的分子数为A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.4Nₐ10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳11、实验室制取氧气时，下列说法错误的是A.用高锰酸钾制氧气需要加热B.用双氧水制氧气需要催化剂C.可以用排水法收集氧气D.用向上排空气法收集氧气时导管应伸到集气瓶底部12、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第三周期元素从左到右金属性逐渐增强13、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能发生D.化学变化中的能量变化都是热能的变化14、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水15、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂16、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子不可再分，原子可以再分D.分子比原子大17、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1D.CO₂的电子式：::E.:OF.硫离子的符号：S⁺²18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应19、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.SO₃B.H₂SO₄C.HNO₃D.P₂O₅20、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.铜、食盐水B.氯化钠、酒精C.二氧化硫、硫酸D.稀硫酸、氢氧化钠21、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在烧杯中称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用10mL量筒量取8.5mL液体D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己以便观察22、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L23、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺24、下列说法正确的是A.化学反应前后催化剂的质量和性质都不变B.催化剂在化学反应中只能加快反应速率C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D.不使用催化剂，化学反应不能发生25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.₃D.Fe₂O₃E.Cu(OF.₂26、现有0.5mol/L的硫酸溶液100mL，其中含H₂SO₄的质量为A.4.9gB.9.8gC.19.6gD.49g27、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰石28、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.干冰升华C.粮食酿酒D.玻璃破碎29、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶30、下列实验操作正确的是A.用药匙取用块状固体B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于核外电子数C.原子中质子数一定等于电子层数D.原子核一定由质子和中子构成32、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr33、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L34、下列元素中，属于第三周期ⅡA族的是A.LiB.MgC.AlD.Ca35、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.蒸馏水36、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精38、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl40、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨41、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl42、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI43、下列物质中，含有非极性共价键的是A.Na2O2B.H2OC.NaOHD.CH444、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管45、下列说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类都能发生水解反应46、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液方法分离乙醇和水D.用加热方法除去Na2CO3固体中的NaHCO347、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子核内的质子数一定等于中子数D.核外电子排布遵循能量最低原理48、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.MgO49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀50、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L51、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-52、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H653、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族从上到下，金属性逐渐减弱C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.金属性越强，其单质的氧化性越强54、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品D.给试管中的液体加热时试管口对着自己55、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的是A.氮气、氢气和氨气的浓度相等B.单位时间内生成1molN2同时消耗2molNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化56、已知某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第IA族D.第三周期第IIA族57、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H3O+和NH358、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.CaO59、将4gNaOH固体溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.4mol/L60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO361、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部位于主族D.稀有气体元素的最外层电子数均为863、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O264、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液65、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡不受温度影响66、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水68、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻69、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl71、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻72、关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素位于第ⅦA族73、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.点燃H₂前必须先检验纯度D.实验室用剩的药品应放回原试剂瓶74、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快气体反应的速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增大反应物浓度一定能加快所有反应的速率75、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CCl₄76、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.正极上有电子流入77、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，一定能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度78、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中不含碳碳双键79、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质C.BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质D.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质80、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属81、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌C.用燃着的火柴检验氢气纯度D.用氢氧化钠溶液中和工厂排放的酸性废水82、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2N_AC.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为N_AD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为N_A83、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.非金属性：S>Cl>FC.最高正化合价：N>O>FD.金属性：F>O>N84、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.使用催化剂可提高反应物分子的能量，使活化分子百分数增加C.增大压强一定能加快化学反应速率D.常温下，铁片与浓硫酸不反应85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨86、下列化学用语表达正确的是A.氯离子的结构示意图：B.CO₂的结构式：O=C=OC.乙烯的分子式：CH₂=CH₂D.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻87、在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.平衡常数K只与温度有关，升高温度K一定增大B.平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.加入催化剂，平衡正向移动D.增大压强，平衡不移动88、关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是A.铜为负极，发生氧化反应B.锌为正极，发生还原反应C.电子由铜极经导线流向锌极D.正极上有气泡产生89、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>Mg(OH)₂B.热稳定性：HCl>H₂SC.氧化性：F₂>Cl₂D.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄90、下列有关化学实验的操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水92、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发93、下列粒子中，带有正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子94、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁95、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气96、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.氢氧化钠97、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热液体时试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空竖直98、下列物质中，pH值小于7的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.澄清石灰水99、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOHNaCl+H₂O100、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯用灯帽盖灭，隔绝氧气。A错误，氢气能在氯气中燃烧；B错误，着火点越低越易燃烧；C错误，二氧化碳灭火是隔绝氧气和降温，不能降低着火点。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。2.【参考答案】D【解析】酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。A错误，酸溶液中含有氢离子；B错误，氨水是碱但不含金属离子；C错误，如碳酸钠溶液呈碱性。酸碱盐的性质是化学学习的重要内容，中和反应在生活和生产中应用广泛。3.【参考答案】B【解析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质的粒子个数比和质量比。B正确，分子个数比为2:1:2。A错误，应该是氢气与氧气反应生成水；C错误，质量比是4:32:36，即1:8:9；D错误，这是化合反应。正确理解化学方程式的意义是化学计算的基础。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有矿物质和水；食醋含有醋酸和水。冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O，属于同一种物质，是纯净物。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项各元素化合价均未改变；B选项是复分解反应，无化合价变化；C选项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项也是复分解反应。6.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与OH⁻会反应生成水；D中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀；只有C中各离子间不发生反应，可以大量共存。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃只与盐酸反应不与碱反应；Fe₂O₃和Cu(OH)₂都属于碱性氧化物或碱，只与酸反应。8.【参考答案】C【解析】A项水的电子式中氧原子周围应有8个电子；B项钠离子结构示意图显示错误；D项氯化镁化学式应为MgCl₂；C项CO₂中碳氧双键结构式O=C=O书写正确。9.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氢气的物质的量为1mol，根据阿伏加德罗常数定义，1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10²³（即Nₐ），所以分子数为Nₐ。10.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，溶于水生成的碳酸导电，但二氧化碳是非电解质。11.【参考答案】B【解析】A项高锰酸钾制氧气需要加热，正确；C项氧气不易溶于水可用排水法收集，正确；D项向上排空气法收集时导管伸到瓶底利于排尽空气，正确。B项用双氧水制氧气虽常用二氧化锰作催化剂，但并非必须，本身也能缓慢分解产生氧气，说法过于绝对。12.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；B项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项氦原子最外层只有2个电子；D项同周期从左到右金属性逐渐减弱。13.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，所以所有化学反应都伴随能量变化，A正确；B项放热反应生成物总能量低于反应物；C项有的吸热反应不需要加热也能进行，如氯化铵与氢氧化钡反应；D项能量变化还包括光能、电能等形式。14.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故正确答案为C。蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，不含杂质，是典型的纯净物代表。15.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰融化成水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新的有害物质，属于化学变化。故正确答案为C。判断物理变化和化学变化的关键依据是是否有新物质生成。16.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质，故A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，故B正确；分子在化学变化中可以再分成原子，原子在化学变化中不可再分，但在核反应中可分，故C错误；分子和原子不能笼统比较大小，不同种类的原17.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子还有两对孤对电子），表示不完整；D项硫离子应带2个单位负电荷，符号为S²⁻，而非S⁺²。B项钠原子核外有11个电子，第一层2个、第二层8个、第三层1个，结构示意图正确，故选B。18.【参考答案】C【解析】A项错误，氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，说法恰好相反；B项错误，如2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，硫元素由化合态变为游离态，既有被氧化也有被还原的情况；D项错误，如3O₂=2O₃（臭氧生成）有单质参加但不是氧化还原反应，因为没有化合价变化；C项正确，氧化还原反应的本质是电子转移，故选C。19.【参考答案】B【解析】假设各物质的物质的量均为1mol，则A项SO₃含3mol氧原子；B项H₂SO₄含4mol氧原子；C项HNO₃含3mol氧原子；D项P₂O₅含5mol氧原子，但题目要求等物质的量比较，1molP₂O₅含5molO原子最多。仔细分析：设各为1mol，P₂O₅含氧原子5mol，H₂SO₄含4mol，SO₃和HNO₃均含3mol。因此含氧原子数最多的是P₂O₅。修正答案为D。1molP₂O₅含2molP和5molO，氧原子数最多。故选D。20.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在上述两种情况下都不能导电的化合物。A项铜是单质，食盐水是混合物，均不符合定义；B项氯化钠是离子化合物，水溶液中能导电，属于电解质，酒精（乙醇）是有机化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，符合题意；C项二氧化硫是非电解质，硫酸是电解质，顺序相反；D项稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故选B。21.【参考答案】D【解析】A项正确，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上；B项正确，浓硫酸密度大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，切不可将水倒入浓硫酸中；C项正确，10mL量筒可精确到0.1mL，量取8.5mL液体合适；D项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，应朝向无人方向，故选D。22.【参考答案】A【解析】A项为阿伏伽德罗定律的内容，同温同压下同体积的任何气体含有相同数目的分子，正确；B项错误，1mol固体或液体的体积不是22.4L，该数值仅适用于标准状况下的气体；C项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，1mol水的体积约为18mL；D项错误，气体摩尔体积与温度和压强有关，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol气体的体积才约为22.4L，未指明条件不准确，故选A。23.【参考答案】B【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生任何反应，可以大量共存；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存。因此只有B项中的四种离子在溶液中可以大量共存，故选B。24.【参考答案】C【解析】催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。A项错误，催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变；B项错误，催化剂既能加快也能减慢反应速率，减慢的叫负催化剂；C项正确，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，这是催化剂的定义特征；D项错误，许多反应不使用催化剂也能发生，只是速率可能较慢，如铁生锈、食物腐败等，故选C。25.【参考答案】B【解析】既能与酸反应又能与碱反应的物质包括两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸的铵盐、氨基酸等。A项NaCl与盐酸和NaOH均不反应；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O，符合条件；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应；D项Cu(OH)₂是碱性氢氧化物，只与盐酸反应不与NaOH反应，故选B。26.【参考答案】B【解析】首先计算H₂SO₄的物质的量：n=c×V=0.5mol/L×0.1L=0.05mol；然后计算H₂SO₄的摩尔质量：M=2×1+32+4×16=98g/mol；最后计算质量：m=n×M=0.05mol×98g/mol=4.9g。因此0.5mol/L硫酸溶液100mL中含有H₂SO₄的质量为4.9g，故选A。27.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选B。28.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，干冰升华是固态二氧化碳变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。故选C。29.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；集气瓶用于收集或储存气体，不能加热。故选C。30.【参考答案】D【解析】A项应使用镊子取用块状固体；B项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确。故选D。31.【参考答案】B【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如¹H原子中没有中子；原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数；质子数与电子层数没有必然相等关系；普通氢原子核中只有质子没有中子。故选B。32.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合而成，属于离子化合物；H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。故选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，Vm≈22.4L/mol。这是气体摩尔体积的基本概念。故选B。34.【参考答案】B【解析】Li位于第二周期ⅠA族；Mg原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，位于第三周期ⅡA族；Al位于第三周期ⅢA族；Ca位于第四周期ⅡA族。故选B。35.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红；蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。故选C。36.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项Zn置换出H₂，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。故选B。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是钠。故选A。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。40.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。41.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH为强碱，溶液呈碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。42.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI。SO2为酸性气体，且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。43.【参考答案】A【解析】非极性共价键是由同种原子形成的共价键。Na2O2中O-O键为非极性共价键；H2O中只含O-H极性键；NaOH中含O-H极性键和离子键；CH4中只含C-H极性键。故选A。44.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。故选C。45.【参考答案】C【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；糖类中单糖不能发生水解反应。故选C。46.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；焰色反应鉴别NaCl和KCl需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，否则钠的黄色会干扰；乙醇和水互溶，不能用分液方法分离；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，可用加热方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3。故选D。47.【参考答案】D【解析】原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，A错误；普通氢原子（氕）不含中子，B错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，D正确。本题选D。48.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部存在共价键；MgO由镁离子和氧离子构成，只含离子键。本题选B。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。本题选B。50.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。本题选B。51.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题选D。52.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH2=CH2含有碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，为不饱和烃；CH4（甲烷）分子中只含碳氢单键，属于饱和烃；C6H6（苯）虽碳氢比高但结构特殊，不属于饱和烃。本题选C。53.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同一主族从上到下金属性逐渐增强，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确；金属性越强，其单质的还原性越强而非氧化性，D错误。本题选C。54.【参考答案】B【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确；C项托盘天平称量应左盘放药品、右盘放砝码；D项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。本题选B。55.【参考答案】D【解析】平衡标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项生成N2和消耗NH3均为逆反应方向，无法判断是否平衡；C项恒容条件下气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项该反应前后气体分子数不同，平均相对分子质量不变说明各组分含量不变，可判断达到平衡。本题选D。56.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字11表示质子数为11，该元素为钠元素。核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层电子数为1，说明位于第IA族。因此该元素位于第三周期第IA族。本题选A。57.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但题目要求电子总数相同，Na+与Mg2+都是10电子微粒，选项A正确；O2-有10个电子，F-有10个电子，选项B也正确；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，选项C也正确；H3O+有10个电子，NH3有10个电子，选项D也正确。本题应选电子总数相同的组，四个选项中的微粒均有10个电子，从常见考点看，H3O+与NH3是典型等电子体，故选D。58.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl中只含离子键，属于离子化合物；NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物；CO2中碳原子与氧原子之间只形成共价键，属于共价化合物；CaO中只含离子键，属于离子化合物，故选C。59.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变，故选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。62.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不位于主族，C错误；稀有气体中He的最外层电子数为2，其余为8，D错误，故选B。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体，故选B。64.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，放出2份质量的H2，溶液质量增加；铁与AgNO3反应，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；铁与NaCl溶液不反应，故选B。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；温度改变会使平衡发生移动，D错误，故选B。66.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应也生成NaOH和O2，B正确；Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，C错误；钠着火不能用水或泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭，D错误，故选B。67.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。68.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图中质子数为11，核外电子排布为2、8、1，选项图示错误；B项二氧化碳中碳氧之间应为双键，电子式书写不规范；C项乙烯结构简式应标明碳碳双键，正确写法为CH₂=CH₂；D项硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确。故选D。69.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积近似为22.4L/mol。故选A。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。71.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项Cu²⁺与OH⁻结合生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。72.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，C错误；稀有气体位于0族而非ⅦA族，D错误。故选A。73.【参考答案】C【解析】A项浓硫酸沾到皮肤应先干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液，错误；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，错误；C项氢气不纯点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，正确；D项剩余药品不能放回原瓶以防污染试剂，错误。故选C。74.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，C错误；对于纯固体或纯液体反应物，增大其用量不影响反应速率，D错误。故选A。75.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项C₂H₅OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；B项CH₃COOH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项CH₄只含C、H两种元素，属于烃；D项CCl₄含C和Cl，不含氢，不属于烃。故选C。76.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C错误；正极得电子，电子经导线流入正极，D正确。故选D。77.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、压强、浓度、催化剂等。降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率减小。使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，与反应是否可逆无关。78.【参考答案】D【解析】A项错误，甲烷与氯气发生的是取代反应而非加成反应；B项错误，乙醇不能使石蕊试液变色，乙酸呈酸性能使石蕊变红；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项正确，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。79.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不属于电解质；B项CO₂本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂是非电解质；C项BaSO₄虽难溶但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于电解质；D项正确，NaCl溶于水或熔融时能导电，是电解质。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极不一定是金属，如锌锰干电池中石墨可作正极，D错误。81.【参考答案】B【解析】A项，用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应用灯帽盖灭；C项，检验氢气纯度应用拇指堵住试管口靠近火焰，不能直接用燃着的火柴伸入试管内；D项，氢氧化钠腐蚀性强且成本高，工业上常用石灰乳中和酸性废水。B项，浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，操作正确。82.【参考答案】C【解析】A项，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项，Na₂O₂与水的反应为歧化反应，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，即N_A个；C项，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，1molNa均失去1mol电子，转移电子数为N_A，正确；D项，1L1mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺浓度为2mol/L，数目为2N_A。83.【参考答案】A【解析】A项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al，正确；B项，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属