2026年郑州理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素原子的质子数为11，中子数为12，该原子的质量数是多少？A.11B.12C.23D.352、下列物质属于纯净物的是：A.空气B.氧气C.矿泉水D.食盐水3、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1molCl2含有的原子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA，Cl-数为NA，共含离子2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA4、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.稀硫酸、液氧C.碳酸钙、大理石D.氢氧化钠、空气5、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH6、将3.25g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L7、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.锂的金属性比钠强8、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag9、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等10、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙醇都能与溴水发生取代反应C.乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖11、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-13、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.牛奶D.食盐水14、下列变化属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.灯泡发光C.纸张燃烧D.冰雪融化15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮16、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶17、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液18、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.C+O₂=CO₂D.CaCO₃=CaO+CO₂↑19、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.高锰酸钾D.空气20、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素是A.钠B.镁C.铝D.锂21、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是纯净物C.溶液各部分性质相同D.溶液中的溶质只能是固体22、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.实验前检查装置气密性B.加热时先预热试管C.用向上排空气法收集氧气D.实验完毕先熄灭酒精灯再移导管23、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、下列说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.同种元素的原子质子数一定相同C.离子一定带电荷，带电的微粒一定是离子D.分子是保持物质化学性质的唯一粒子26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨27、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气C.钠与冷水反应不剧烈D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜28、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中30、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol31、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、Cl-、K+、NO3-32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物33、下列化学用语表述正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：$^{14}_{6}$CB.NaCl的电子式：Na[:Cl:]-C.CO2的结构式：O-C-OD.硫离子的结构示意图：34、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.豆浆、血液都属于胶体C.盐酸、硫酸都属于弱酸D.干冰、生石灰都属于有机物35、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.锌粒与稀硫酸反应置换出氢气D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应36、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.非金属元素主要集中在周期表的右下角38、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓39、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO240、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键41、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离水和酒精C.用点燃的方法除去CO2中的少量COD.用丁达尔效应区分溶液和胶体42、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量B.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖43、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O45、下列气体中，能使品红溶液褪色的是：A.氧气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氮气46、下列金属中，活动性最强的是：A.铁B.铜C.铝D.锌47、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂48、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L49、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅50、下列溶液中，pH值最大的是：A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠D.氯化钠51、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水52、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氢气和重氢C.正丁烷和异丁烷D.碳-12和碳-1455、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl56、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH57、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O58、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.NaCl溶液59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人60、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO4²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO3⁻D.Na⁺、K⁺、NO3⁻、Cl⁻62、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定63、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在p区D.过渡元素都是金属元素65、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻66、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl67、将4g氢氧化钠固体溶解在水中，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.化学平衡一旦建立就不能移动69、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸乙酯70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇动气体D.加热试管时试管口对着自己72、某元素的原子结构示意图为核内质子数17，核外电子层排布为2、8、7，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳74、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有18个纵行即18个族C.主族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅠA族76、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这一规律称为A.质量守恒定律B.阿伏加德罗定律C.道尔顿分压定律D.盖·吕萨克定律77、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Na+D.以上都是78、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr79、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液的质量将A.增加B.减少C.不变D.无法判断80、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液中各部分的性质相同81、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.非金属元素B.卤族元素C.第ⅦA族元素D.第三周期元素82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第Ⅶ族86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨87、将钠放入水中，观察到的现象是A.钠浮在水面，熔成小球，四处游动B.钠沉在水底，产生气泡C.钠浮在水面，不熔化D.钠沉在水底，熔成小球88、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯89、下列操作中，不能证明某溶液中含有Cl⁻的是A.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀B.加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀C.先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液D.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解90、下列物质中，属于油脂的是A.汽油B.煤油C.润滑油D.花生油91、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻92、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀盐酸D.铜和稀硫酸93、下列物质中，导电能力最强的是A.熔融的氯化钠B.氯化钠溶液C.蔗糖溶液D.蒸馏水94、下列反应中，反应速率最快的是A.iron和稀硫酸反应B.iron粉和稀硫酸反应C.zinc和稀硫酸反应D.magnesium和稀硫酸反应95、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.氨气96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码97、某元素R的最高价氧化物对应的水化物化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则R的化合价为A.+2n-4B.+2n-2C.+n-2D.+n-498、等物质的量的下列物质中，含氧原子最多的是A.O₂B.O₃C.H₂OD.SO₂99、将足量CO₂通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是A.Na₂SiO₃溶液B.CaCl₂溶液C.Ba(NO₃)₂溶液D.NaAlO₂溶液100、下列溶液中加入铁粉后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.氯化铁溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】质量数等于质子数与中子数之和。质子数为11，中子数为12，质量数=11+12=23。该元素为钠元素（Na）。2.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。氧气（O₂）只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水和食盐水均为溶液，均属于混合物。3.【参考答案】BC【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，1个Cl2分子含2个原子，1molCl2含2NA个原子；C项正确，NaCl完全电离，1molNaCl含1molNa+和1molCl-，共2NA个离子；D项错误，Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，即2NA。故选BC。4.【参考答案】AD【解析】A项，冰水混合物实质都是H2O，属于纯净物，食盐水是NaCl溶于水形成的混合物，正确；B项，稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，液氧是液态氧气属于纯净物，顺序颠倒，错误；C项，碳酸钙是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙但含杂质属于混合物，看似正确但题目问的是选项顺序对应关系需仔细核对；D项，氢氧化钠是纯净物，空气是多种气体的混合物，正确。综合分析，纯净物在前混合物在后的为AD。5.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降。B项CaO+H2O=Ca(OH)2，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；D项同理不是氧化还原反应；C项2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂；A项2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价由+1价降低到0价，水作氧化剂。故选A。6.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，3.25g锌的物质的量为3.25÷65=0.05mol。根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与氢气的物质的量之比为1:1，故生成氢气的物质的量为0.05mol。标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。正确答案为A。此处计算：3.25/65=0.05mol，V=0.05×22.4=1.12L，应选A。7.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，A项错误；同周期元素从左到右核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B项错误；第三周期元素从左到右非金属性增强，稀有气体除外，氯的非金属性最强，C项正确；同主族从上到下金属性增强，所以钠的金属性比锂强，D项错误。故选C。8.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项正确，氢氧化铜是弱碱难溶物，与硝酸反应生成可溶性硝酸铜和水，离子方程式书写正确；D项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。9.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A项，v正(N2)表示消耗N2的速率，v逆(NH3)表示消耗NH3的速率，两者数值相等时不符合化学计量数关系，错误；B项，反应在密闭容器中进行，气体总质量和容器体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误；C项，该反应前后气体分子数不相等，混合气体的平均相对分子质量不变说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡，正确；D项，浓度相等不能说明浓度不再变化，错误。故选C。10.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键不能使其褪色；B项错误，苯与溴水不发生反应，只能发生萃取，苯与液溴在催化剂作用下才能发生取代反应，乙醇与溴水也不发生取代反应；C项错误，乙酸不能发生水解反应，乙酸乙酯可以发生水解反应；D项正确，淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖。故选D。11.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B项错误；电子由负极经外电路导线流向正极，C项正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。故选C。12.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D项，K+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能够大量共存。故选D。13.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。牛奶含有蛋白质、脂肪等多种成分，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。14.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。铁丝弯曲只是形状改变，灯泡发光是电能转化为光能和热能，冰雪融化是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。15.【参考答案】C【解析】铁带有金字旁，属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电导热性等金属特性。氧、碳、氮均属于非金属元素，在元素周期表中位于右上方区域，不具备典型的金属性质。16.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热，是常用的少量试剂反应容器。烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热容易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热，也不能用作反应容器。17.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。稀盐酸和醋酸溶液呈酸性，食盐水呈中性，均不能使酚酞变色。18.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。选项C中碳和氧气两种物质反应生成二氧化碳一种物质，属于化合反应。选项A是置换反应，选项B和D是分解反应。19.【参考答案】D【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子。水中含有水分子，过氧化氢中含有过氧化氢分子，高锰酸钾中含有钾离子和高锰酸根离子，它们都不含氧分子，只含有氧原子。20.【参考答案】A【解析】原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数。该原子核外电子总数为2+8+1=11，即质子数为11，对应钠元素。钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子。21.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液是混合物，不是纯净物。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，盐酸中溶质是气体。22.【参考答案】D【解析】实验完毕应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂。实验前检查装置气密性可防止漏气影响实验。加热时先预热可使试管均匀受热。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。23.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，它们的水溶液导电是因为与水反应生成的新物质电离，因此它们都不是电解质。电解质必须是化合物，且本身能电离出自由移动的离子。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。D选项中各元素化合价均未改变，属于中和反应。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。25.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核中只有质子没有中子，A错误。元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数一定相同，B正确。离子带电荷，但带电的微粒不一定是离子，如电子、质子也带电，C错误。分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子也能保持物质的化学性质，如铁由铁原子构成，D错误。判断时要抓住基本概念的本质特征。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种不同核素，互为同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念是关键。27.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色固体。钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度比煤油大且不与煤油反应，因此保存在煤油中可以隔绝空气和水。钠与冷水反应剧烈，产生大量气泡。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。28.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水形成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使石蕊试液变色。NaOH溶液呈强碱性，能使紫色石蕊试液变蓝而非变红。石蕊试液是常用的酸碱指示剂，变色范围清晰明确。29.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。托盘天平称量时遵循左物右码原则，左盘放被称物体，右盘放砝码，操作正确。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会因剧烈放热导致液体飞溅。30.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量，不需要用到摩尔质量。计算时要注意标准状况的条件和气体摩尔体积的数值。31.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存需考虑复分解反应的发生条件。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中既含离子键又含共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐NH4Cl是由非金属元素组成但含离子键，C错误。离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。判断依据是化学键与化合物分类的关系。33.【参考答案】A【解析】A选项正确，质量数=质子数+中子数=6+8=14；B选项中氯离子应带括号和电荷，且NaCl为离子化合物电子式书写有误；C选项中CO2为O=C=O；D选项硫离子核外应有18个电子。故选A。34.【参考答案】B【解析】A项，纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；C项，盐酸和硫酸均为强酸；D项，干冰是CO2，生石灰是CaO，均为无机物；B项，豆浆、血液均为胶体分散系，符合胶体定义。故选B。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价未变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。故选C。36.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，可直接使用气体摩尔体积计算。故选A。37.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；C项，He最外层电子数为2但位于0族；D项，非金属主要位于周期表右上角；B项，元素周期表确实有7个横行，对应7个周期。故选B。38.【参考答案】C【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项，CaCO3为难溶物应写化学式不能拆；D项，漏掉了Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式书写正确。故选C。39.【参考答案】B【解析】A项，Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项，Fe2O3为碱性氧化物，只与酸反应；D项，SiO2为酸性氧化物，只与NaOH反应；B项，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水。故选B。40.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH、NH4Cl等；D项正确，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。故选D。41.【参考答案】D【解析】A项，托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；B项，水和酒精互溶不分层，不能用分液漏斗分离；C项，少量CO在大量CO2中难以点燃，应用灼热氧化铜除去；D项，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用来区分二者。故选D。42.【参考答案】B【解析】A项，石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解的目的是获得乙烯等化工原料；C项，淀粉和纤维素虽分子式通式相同，但n值不同，不互为同分异构体；D项，蛋白质水解最终产物是氨基酸；B项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。故选B。43.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他反应各元素化合价均未变化。45.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。加热后无色物质分解，溶液恢复红色。氧气、二氧化碳、氮气均无漂白性，不能使品红褪色。46.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝排在锌、铁、铜前面，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易被氧化。47.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间形成共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。48.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。这是气体摩尔体积的概念，适用于所有气体。49.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。钠的原子半径最大，硅的原子半径最小。50.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。氢氧化钠是强碱，完全电离产生大量氢氧根离子，pH值最大。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，氯化钠是中性盐。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由多种气体组成，矿泉水含矿物质，食盐水是氯化钠的水溶液，都属于混合物。52.【参考答案】C【解析】闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。A选项易引起火灾；B选项试管口不能朝向人；D选项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和重氢是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；碳-12和碳-14是同位素。解题关键是掌握同分异构体的定义：分子式相同、结构不同、化合物之间的关系。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，是复分解反应；B选项是分解反应，无化合价变化；C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。56.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4都是强酸，溶液呈酸性，pH小于7；CH3COOH是弱酸，pH略大于强酸但依然小于7；NaOH是强碱，完全电离产生大量OH⁻，溶液呈强碱性，pH最大。比较pH大小时，应先看酸碱性，碱性越强pH越大，酸性越强pH越小。57.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一方。HCl中H和Cl是不同原子，形成极性键；NaCl是离子键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键；H2O中O和H之间形成极性键。判断方法是看成键原子是否相同，相同原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键。58.【参考答案】C【解析】判断溶液质量变化要看进入溶液的物质质量与析出物质的质量差。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁进入溶液析出64份铜，溶液质量减少；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液只放出2份氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。59.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人；D项操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。化学实验操作必须严格遵守安全规范。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意条件是标准状况（0℃、101kPa），只有在此条件下才能使用22.4L/mol进行计算。解题关键是准确记忆气体摩尔体积数值并正确运用计算公式。61.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO4²⁻结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断方法是逐一检查离子间是否生成沉淀、气体或水等。62.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，通常位于周期表第ⅦA族，如氟、氯等，都属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。判断元素类型主要依据最外层电子数及得失电子趋势。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选C。64.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素在0族，不在p区，C错误；过渡元素包括第ⅢB到第ⅡB族的所有元素，都是金属元素，D正确。故选D。65.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，A正确；氯离子电子式应标注8个电子并加方括号和电荷，B错误；二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。故选A。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；C中Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。故选C。67.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。故选A。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，D错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。故选B。69.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；乙烯、苯、乙酸乙酯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。故选C。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，B正确；氧气和臭氧是同素异形体，C错误；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】A操作易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B操作危险，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C操作正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D操作错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。故选C。72.【参考答案】A【解析】该元素核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。该元素为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。故选A。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化。B项为分解反应，各元素化合价均未变化。D项为中和反应，各元素化合价均未变化，均不属于氧化还原反应。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行称为一个周期，共有7个周期，A正确。周期表有18个纵行，但只有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。主族元素中包含非金属元素，如第ⅤA族的氮、磷等，C错误。稀有气体元素位于第0族，而不是第ⅠA族，D错误。76.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗定律的内容是：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。道尔顿分压定律是关于混合气体分压的规律。盖·吕萨克定律描述的是气体体积与温度的关系，与题意不符。77.【参考答案】D【解析】氖原子的核外有10个电子。氧原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；氟原子有9个电子，F-得到1个电子后有10个电子；钠原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子。因此O2-、F-、Na+三种离子都与氖原子具有相同的电子数，答案选D。78.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素组成的化合物或单质中。H2O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，C正确。NaCl、MgO、KBr均为活泼金属与活泼非金属形成的化合物，只含离子键，不含共价键，故A、B、D错误。79.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每有56份质量的铁溶解进入溶液，就有2份质量的氢气逸出，溶液质量增加56-2=54份。因此，反应后溶液的质量增加，选A。这是一个常见的增重反应，解题关键是比较进入溶液的物质质量与离开溶液的物质质量。80.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性和稳定性，溶液中各部分的性质相同，D正确。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，B错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，C错误。81.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构示意图显示最外层电子数为7。根据元素周期表的排布规律，最外层电子数等于主族序数，因此该元素属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素包括氟、氯、溴、碘等，它们都是非金属元素，但说该元素一定是卤族元素或非金属元素不够准确，因为理论上第ⅦA族的元素确认为卤族元素，但题干只说明最外层7个电子，未说明电子层数，故最准确的表述是第ⅦA族元素。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体，B正确。A项12C和14C是碳元素的两种同位素。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。83.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。判断强弱电解质的关键是看是否完全电离，强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应都是复分解反应，反应前后各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应。判断方法：分析反应前后各元素的化合价是否有变化。85.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素属于第ⅦA族（卤族元素）。由于最外层电子数为7，要达到8电子稳定结构需要得到1个电子，非金属性较强。常见第ⅦA族元素有氟、氯、溴、碘等。氟在第二周期，氯在第三周期。题目未说明具体是哪种元素，但从选项来看，考查的是对主族元素位置和最外层电子数关系的理解。最外层电子数等于主族序数。86.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。氧气和臭氧是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。区分概念：同位素针对原子，同素异形体针对单质，同分异构体针对化合物。87.【参考答案】A【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。钠与水反应放热，钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔化成小球。反应生成氢气，推动小球四处游动。同时生成氢氧化钠，溶液呈碱性。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。该反应剧烈，属于置换反