教科版九年级化学期末模拟试卷及答案

教科版九年级化学期末模拟试卷及答案第1页共1页教科版九年级化学期末模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氧气C.盐水D.石灰水参考答案：B2.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。下列说法正确的是A.铜比铁活泼B.锌比银活泼C.铝比镁活泼D.铁比铜活泼参考答案：B3.某溶液的质量分数为20%，其含义是A.20g溶质溶解在100g溶剂中B.20g溶液中含有溶质20gC.100g溶液中含有溶质20gD.100g溶剂中含有溶质20g参考答案：C4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是A.先用干净玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上B.将pH试纸直接伸入溶液中C.将溶液倒入pH试纸中D.用pH试纸擦拭溶液表面参考答案：A5.实验室加热液体药品时，液体体积一般不超过试管容积的A.1/2B.1/3C.1/4D.1/5参考答案：B6.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是A.溶液变蓝色B.产生气泡C.铁钉溶解D.没有现象参考答案：B7.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液的浓度将A.不变B.增大C.减小D.无法确定参考答案：B8.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OC.H₂CO₃+NaOH=NaHCO₃+H₂OD.Ca(OH)₂+HCl=CaCl₂+H₂O参考答案：A9.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时A.所能溶解溶质的最大质量B.所能溶解溶质的最小质量C.溶解溶质所需的最少时间D.溶解溶质所需的最多时间参考答案：A10.下列说法正确的是A.氯化钠溶液是盐溶液，它是一种化合物B.溶液的浓度是指在一定量的溶剂中溶解溶质的质量C.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量D.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液的浓度将增大参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，100g水中最多能溶解氯化钠______g，形成饱和溶液。参考答案：363.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是先用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。若某溶液的pH值为7，则该溶液呈______性。参考答案：中4.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。请举例说明该定律在化学反应中的应用：______。参考答案：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO，反应前后质量不变。5.化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则硫元素的化合价是______。参考答案：+66.分子和原子是构成物质的基本粒子。分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中则不能再分。请写出水的化学式：______。参考答案：H₂O7.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。某溶液的质量分数为20%，其含义是______。参考答案：该溶液中每100g溶液含有溶质20g。8.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后，有少量固体未溶解。该温度下，硝酸钾的溶解度是______。参考答案：未溶解9.实验室加热液体药品时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防止加热时液体沸腾溅出伤人。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：______。参考答案：3Fe+2O₂=Fe₃O₄10.酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。请举例说明酸碱中和反应的应用：______。参考答案：用氢氧化钠溶液中和硫酸厂的废水。三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√3.氯化钠溶液是电解质溶液，能导电。参考答案：√4.溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。参考答案：×5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液的浓度将增大。参考答案：√6.pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×7.化合物中各元素正负化合价的代数和为零。参考答案：√8.分子和原子是构成物质的基本粒子，分子在化学变化中可以再分。参考答案：√9.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。参考答案：√10.用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属有哪些特性？参考答案：能与稀酸反应生成氢气，能与某些盐溶液反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。3.解释酸碱中和反应的定义，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。4.溶液的浓度是指什么？请用公式表示。参考答案：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，用公式表示为：c=(m₁/m₂)×100%，其中c为溶液的浓度，m₁为溶质的质量，m₂为溶液的质量。5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：100g水中最多能溶解36g氯化钠。6.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液的浓度将如何变化？参考答案：溶液的浓度将增大。7.请列举三种常见的酸，并简述其化学性质。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。盐酸具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水；硫酸具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，还具有脱水性和氧化性；硝酸具有强氧化性，能与活泼金属反应生成氮氧化物和水，能与碱反应生成盐和水。8.实验室加热液体药品时，液体体积一般不超过试管容积的多少？为什么？参考答案：液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防止加热时液体沸腾溅出伤人。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响铁生锈快慢的因素。他们进行了以下实验：①将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管中盛有蒸馏水，B试管中盛有食盐水，C试管中为干燥的空气。②观察发现，A试管中的铁钉无明显变化，B试管中的铁钉生锈较快，C试管中的铁钉几乎不生锈。请根据实验现象回答：（1）该实验探究了哪些因素会影响铁生锈的快慢？（2）根据实验现象，请简述铁生锈的条件。A.温度B.氧气C.水分D.盐分参考答案：（1）温度、氧气、水分、盐分；（2）铁生锈需要与氧气和水接触2.某化学兴趣小组探究酸碱中和反应。他们进行了以下实验：①将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，并用酚酞试液进行检验，溶液呈红色。②向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，并观察溶液颜色变化。请根据实验现象回答：（1）实验开始时，烧杯中溶液呈红色的原因是什么？（2）实验过程中，溶液颜色发生怎样的变化？该变化说明了什么？A.酚酞试液遇碱变红B.酚酞试液遇酸变红C.氢氧化钠与盐酸发生了化学反应D.氢氧化钠与盐酸发生了物理变化参考答案：（1）酚酞试液遇碱变红；（2）溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，酸碱中和反应发生了3.某化学兴趣小组探究金属活动性顺序。他们进行了以下实验：①将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象。②将镁条和铜片分别放入硫酸锌溶液中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验①中，哪种金属与稀硫酸反应最剧烈？请解释原因。（2）实验②中，镁条和铜片分别放入硫酸锌溶液中，观察到的现象是什么？该现象说明了什么？A.镁条B.锌粒C.铜片D.稀硫酸参考答案：（1）镁条，因为镁比锌、铜更活泼；（2）镁条无明显现象，铜片无明显现象，说明镁比锌、铜更活泼，锌比铜更活泼4.某化学兴趣小组探究二氧化碳的性质。他们进行了以下实验：①将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象。②将燃着的木条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。请根据实验现象回答：（1）实验①中，观察到什么现象？该现象说明了二氧化碳的什么性质？（2）实验②中，观察到什么现象？该现象说明了二氧化碳的什么性质？A.澄清石灰水B.燃着的木条C.二氧化碳密度比空气大D.二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧5.某化学兴趣小组探究溶解度。他们进行了以下实验：①在20℃时，将食盐加入水中，搅拌溶解，直至无法再溶解，记录加入食盐的质量。②将上述溶液加热至50℃，观察现象，并记录此时溶液中溶解的食盐质量。请根据实验现象回答：（1）实验①中，记录的加入食盐的质量是什么？（2）实验②中，观察到什么现象？该现象说明了什么？A.食盐B.水C.温度D.溶解度参考答案：（1）在20℃时，100g水中最多能溶解的食盐质量；（2）溶液变浑浊，说明溶液中溶解的食盐质量超过了溶解度，温度升高，溶解度增大6.某化学兴趣小组探究溶液的浓度。他们进行了以下实验：①将20g氯化钠固体溶解在100g水中，配制成溶液A。②将溶液A均分成两份，分别倒入甲、乙两个烧杯中。③向甲烧杯中加入20g水，向乙烧杯中加入10g氯化钠固体，分别配制成溶液B和溶液C。请根据实验现象回答：（1）溶液A的质量分数是多少？（2）溶液B和溶液C的质量分数分别与溶液A相比发生了怎样的变化？请解释原因。A.溶液AB.溶液BC.溶液CD.质量分数参考答案：（1）20%；（2）溶液B的质量分数变小，溶液C的质量分数变大，因为溶液B加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液C加溶质，溶质质量增大，溶剂质量不变7.某化学兴趣小组探究质量守恒定律。他们进行了以下实验：①将一定质量的碳酸钙固体与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，观察现象。②称量反应前后各物质的质量。请根据实验现象回答：（1）实验中观察到的现象是什么？该现象说明了什么？（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量会发生怎样的变化？请解释原因。A.碳酸钙B.稀盐酸C.二氧化碳D.澄清石灰水参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊，说明生成了碳酸钙沉淀，证明生成了二氧化碳；（2）总质量不变，因为反应前后元素种类不变，质量守恒8.某化学兴趣小组探究化合价。他们进行了以下实验：①写出氢氧化钠、硫酸、氯化钠的化学式。②在硫酸的化学式中，氢元素的化合价是多少？氧元素的化合价是多少？请根据实验现象回答：（1）氢氧化钠的化学式是什么？（2）硫酸的化学式中，氢元素和氧元素的化合价分别是多少？A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.化合价参考答案：（1）NaOH；（2）氢元素为+1价，氧元素为-2价标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选B。2.参考答案：B解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。锌位于金属活动性顺序中氢之前，银位于金属活动性顺序中氢之后，所以锌比银活泼。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查溶液质量分数的含义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，用百分数表示。某溶液的质量分数为20%，其含义是100g溶液中含有溶质20g。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查用pH试纸测定溶液pH值的方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是用干净玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查实验室加热液体药品的注意事项。实验室加热液体药品时，为了防止液体沸腾溅出伤人，液体体积一般不超过试管容积的1/3。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查金属与酸的反应。将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到产生气泡的现象。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度将增大。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的最大质量。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查溶解度的概念。某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。故选C。二、填空题1.参考答案：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑解析：本题考查金属活动性顺序的应用。镁位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。化学方程式需遵循质量守恒定律，配平后为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：中解析：本题考查pH试纸的使用方法和溶液的酸碱性。pH值为7的溶液呈中性。正确的操作方法是先用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。4.参考答案：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO，反应前后质量不变。解析：本题考查质量守恒定律的应用。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应前后质量不变，符合质量守恒定律。5.参考答案：+6解析：本题考查化合价的知识。化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在硫酸（H₂SO₄）中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。6.参考答案：H₂O解析：本题考查水的化学式。分子和原子是构成物质的基本粒子。分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中则不能再分。水的化学式为H₂O。7.参考答案：该溶液中每100g溶液含有溶质20g。解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数。某溶液的质量分数为20%，其含义是每100g溶液含有溶质20g。8.参考答案：未溶解解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后，有少量固体未溶解，说明该温度下50g水中最多能溶解10g硝酸钾，因此该温度下硝酸钾的溶解度是20g。9.参考答案：3Fe+2O₂=Fe₃O₄解析：本题考查铁在氧气中燃烧的化学方程式。实验室加热液体药品时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防止加热时液体沸腾溅出伤人。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂=Fe₃O₄。10.参考答案：用氢氧化钠溶液中和硫酸厂的废水。解析：本题考查酸碱中和反应的应用。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的应用广泛，例如用氢氧化钠溶液中和硫酸厂的废水。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，这是化学反应的基本定律之一。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的基本应用。3.参考答案：√解析：本题考查电解质溶液。氯化钠溶液是电解质溶液，能导电，这是电解质溶液的基本性质。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的浓度。溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，但还有其他浓度表示方法，如体积分数、摩尔浓度等。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分，溶液的浓度将增大，因为溶质质量不变而溶剂质量减少。6.参考答案：×解析：本题考查pH值。pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，如硫酸氢钠溶液。7.参考答案：√解析：本题考查化合价。化合物中各元素正负化合价的代数和为零，这是化合物的基本性质。8.参考答案：√解析：本题考查分子和原子。分子和原子是构成物质的基本粒子，分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分。9.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，这是金属活动性顺序的基本规律。10.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，这是标准的操作方法。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查“质量守恒定律”。质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，而原子的种类、数目和质量都没有改变。质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括物理变化和化学变化。2.参考答案：能与稀酸反应生成氢气，能与某些盐溶液反应，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。解析：本题考查“金属活动性顺序”。金属活动性顺序是指金属与酸或盐溶液反应的难易程度。排在氢前面的金属活动性较强，它们能与稀酸反应生成氢气，例如锌、铁、镁等。同时，活动性强的金属还能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，例如铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。3.参考答案：酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：本题考查“酸碱中和反应”。酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应。这是一种常见的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中。例如，胃酸过多时，可以服用碱性药物来中和胃酸。4.参考答案：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，用公式表示为：c=(m₁/m₂)×100%，其中c为溶液的浓度，m₁为溶质的质量，m₂为溶液的质量。解析：本题考查“溶液的浓度”。溶液的浓度是表示溶液中溶质含量的物理量。质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分比表示。这个公式可以用来计算溶液的浓度，是化学实验中常用的计算方法。5.参考答案：100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：本题考查“溶解度”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。6.参考答案：溶液的浓度将增大。解析：本题考查“溶解度与溶液浓度”。当将20℃时某物质的饱和溶液蒸发少量水分时，溶液中的溶质质量不变，但溶剂质量减少，导致溶液的浓度增大。这是因为溶液中的溶质浓度与溶质质量和溶剂质量有关，当溶剂质量减少时，溶质浓度会相应增加。7.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。盐酸具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水；硫酸具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，还具有脱水性和氧化性；硝酸具有强氧化性，能与活泼金属反应生成氮氧化物和水，能与碱反应生成盐和水。解析：本题考查“常见酸的性质”。盐酸、硫酸、硝酸是常见的强酸，它们具有强腐蚀性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水。此外，硫酸还具有脱水性和氧化性，而硝酸具有强氧化性。8.参考答案：液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防止加热时液体沸腾溅出伤人。解析：本题考查“实验室安全操作”。实验室加热液体药品时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，这是为了防止加热时液体沸腾溅出，造成烫伤或其他安全事故。同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。五、实验探究题1.参考答案：（1）温度、氧气、水分、盐分；（2）铁生锈需要与氧气和水接触解析：本题考查《教科版九年级化学》中“金属的化学性质”这一知识点。实验中，A试管与空气接触且有水，B试管与空气接触且有水且有盐分，C试管与空气接触但无水，通过对比可知，温度、氧气、水分、盐分都会影响铁生锈的快慢。实验现象表明，B试管中铁钉生锈较快，说明盐分会加速铁生锈；C试管中铁钉几乎不生锈，说明铁生锈需要水。因此，铁生锈需要与氧气和水接触。A、B、C、D四个选项均为影响铁生锈快慢的因素，正确选项为A、B、C、D。2.参考答案：（1）酚酞试液遇碱变红；（2）溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，酸碱中和反应发生了解析：本题考查《教科版九年级化学》中“酸碱中和反应”这一知识点。实验开始时，烧杯中溶液呈红色，是因为酚酞试液遇碱变红。实验过程中，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，酸碱中和反应发生了。A、B、C、D四个选项中，A选项正确，B选项错误，C选项正确，D选项错误。正确选项为A、C。3.参考答案：（1）镁条，因为镁比锌、铜更活泼；（2）镁条无明显现象，铜片无明显现象，说明镁比锌、铜更活泼，锌比铜更活泼解析：本题考查《教科版九年级化学》中“金属活动性顺序”这一知识点。实验①中，镁条与稀硫酸反应最剧烈，说明镁比锌、铜更活泼。实验②中，镁条和铜片分别放入硫酸锌溶液中，镁条无明显现象，铜片无明显现象，说明镁比锌、铜更活泼，锌比铜更活泼。A、B、C、D四个选项中，A选项正确，B选项错误，C选项错误，D选项错误。正确选项为A。4.参考答案：（1）澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧解析：本题考查《教科