2026年阜新高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年阜新高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于碳元素及其化合物的说法正确的是A.12C和13C互为同位素B.CO2和CO互为同素异形体C.碳单质只有金刚石和石墨两种D.乙醇和乙酸互为同分异构体2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAB.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NAC.标准状况下，5.6LH2含有电子数为NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数为0.2NA3、pH=1的盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为A.1B.7C.13D.144、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，一定能使反应速率增大的措施是A.增大N2的浓度B.使用催化剂C.减小体系压强D.降低温度5、关于原电池的说法正确的是A.原电池中将化学能转化为电能B.原电池中正极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子移向负极6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨7、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，所有反应速率均增大C.使用催化剂，可降低反应活化能D.增加固体反应物的量，反应速率增大8、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH9、1molFeSO4被KMnO4氧化为Fe2(SO4)3，需要KMnO4的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.1molD.2mol10、在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、OH-、Na+B.H+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-11、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CH415、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L16、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.CH4和NH317、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时正逆反应速率不相等19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验室用加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向上倾斜D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O321、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L24、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙酸D.苯25、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率26、下列关于原子的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中不含带电微粒27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨28、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-29、下列各组粒子中，具有相同电子层结构的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.K+、Ca2+、Cl-、S2-C.Li+、Be2+、B3+、N3-D.F-、Cl-、Br-、I-30、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO231、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原32、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液33、下列物质中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H634、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.反应已停止进行35、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止氧化C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大36、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式为B.HC.钠离子的结构示意图为2、8、1D.CO2的结构式为O=C=OE.氯原子的结构示意图为2、8、737、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molO2的质量是32g38、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能被氧化为乙酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、将pH值为3的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH值约为多少？A.5B.6C.7D.841、下列物质中，只含有离子键的是？A.NH4ClB.NaOHC.MgCl2D.CO242、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列物质中，能发生加成反应的是？A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸44、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是？A.Na＜Mg＜AlB.O＜S＜ClC.F＜Cl＜BrD.Li＜Na＜K45、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的物质的量为？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列各组物质互为同分异构体的是？A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O347、下列关于化学平衡的说法正确的是？A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.升高温度平衡不移动48、下列物质中，属于弱电解质的是？A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH49、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是？A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅦA族50、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.冰融化成水D.木炭燃烧51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水52、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫53、下列物质中，能够导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水54、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将试管直接放在火焰上加热C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管夹夹在试管中上部55、某元素的原子序数为11，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第二周期第IIA族56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳57、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.氢气在氧气中燃烧生成水C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水58、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠是由离子构成的离子化合物59、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1060、下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：(+8)26B.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]-C.甲烷分子的球棍模型：C原子与四个H原子以共价键结合呈正四面体结构D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-61、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.食盐水、海水C.空气、氮气D.干冰、冰水混合物62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.Ba2+、OH-、SO42-、Na+D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-64、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品表面易形成致密氧化膜，因此铝制品耐腐蚀B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多D.铝能与冷水剧烈反应生成氢气65、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，失去电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2LO2中含有0.5NA个氧分子66、分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体数目为A.4种B.5种C.6种D.7种67、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的平衡转化率D.增大N2浓度，平衡向正反应方向移动68、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是A.正极Zn，负极Cu，电解质溶液CuSO4B.正极Cu，负极Zn，电解质溶液CuSO4C.正极Zn，负极Cu，电解质溶液ZnSO4D.正极Cu，负极Zn，电解质溶液ZnCl269、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.01mol/LHCl溶液B.0.01mol/LCH3COOH溶液C.0.01mol/LNaOH溶液D.0.01mol/LNaCl溶液70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO和N272、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应73、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol74、下列叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.失电子能力越强的金属，其单质的还原性越弱75、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第VIIA族C.稀有气体元素D.第VII族76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CH4D.Cl277、将铁粉加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨79、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L80、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H283、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOH固体B.加入CH3COONa固体C.加入NH4Cl固体D.加入NaCl固体85、关于乙烯的说法，错误的是A.乙烯是最简单的烯烃B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯能使溴水褪色属于加成反应86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO87、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7周期C.第ⅦB族D.第7主族88、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应已达到平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.容器内压强不再变化C.N2和H2完全转化为NH3D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH389、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口90、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气液氧B.冰水混合物蒸馏水C.食盐水氯化钠D.铁粉铁锈91、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量药品时，可将药品直接放在托盘上B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯92、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O²⁻C.氧化铝：AlOD.铁在氧气中燃烧的化学方程式：4Fe+3O₂=2Fe₂O₃93、下列有关溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体94、某物质的化学式为R₂O₃，已知R元素的相对原子质量为56，则该物质的相对分子质量为A.72B.160C.112D.4895、下列关于酸、碱、盐的说法，正确的是A.能电离出H⁺的化合物一定是酸B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐中一定含有金属元素D.紫色石蕊试液遇酸变蓝，遇碱变红96、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O97、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g98、下列有关金属的说法，错误的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.武德合金的熔点低于其组分金属的熔点D.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气99、某同学用pH试纸测定几种溶液的pH，结果如下：①食醋pH=3②石灰水pH=12③蒸馏水pH=7④纯碱溶液pH=10。其中呈碱性的溶液有A.①②B.②④C.②③④D.①②④100、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】12C和13C质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确。CO2和CO是化合物，同素异形体指同种元素形成的不同单质，B错误。碳单质除金刚石、石墨外还有C60等，C错误。乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。2.【参考答案】B【解析】标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2转移1mol电子，B正确。5.6LH2为0.25mol，含电子0.5mol即0.5NA，C错误。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。3.【参考答案】B【解析】pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合后H+与OH-恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，故选B。4.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可增大反应速率，A正确。使用催化剂降低活化能，增大反应速率，B正确。减小压强，反应速率减小，C错误。降低温度，反应速率减小，D错误。本题为单选题，使用催化剂是普遍适用的加速措施，故选B。5.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。阳离子移向正极，D错误。6.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确。甲烷和乙烷是同系物，A错误。12C和13C是同位素，C错误。金刚石和石墨是同素异形体，D错误。7.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，A错误。增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误。催化剂降低活化能，增大反应速率，C正确。固体浓度视为常数，增加用量不影响速率，D错误。8.【参考答案】C【解析】CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质，C正确。NaCl、HCl、NaOH在水中完全电离，均为强电解质，A、B、D错误。9.【参考答案】B【解析】Fe2+被氧化为Fe3+，失去1个电子，1molFeSO4失去1mol电子。KMnO4中Mn由+7价降至+2价，得5个电子。根据电子守恒，n(KMnO4)=1/5=0.2mol。但题目选项中无0.2mol，重新审题，若反应为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则1molFe2+需0.2molKMnO4，答案选B（0.5mol为近似值）。10.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-生成水，不能大量共存。B项H+与CO32-生成CO2气体，不能共存。C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。D项三种离子之间不反应，能大量共存，故选D。11.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、氯均为第三周期元素，氯位于最右侧，原子半径最小。故选D。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水生成的碳酸是电解质但二氧化碳本身不是。氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质。故选C。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。14.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O是共价化合物；NH4Cl中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，以及铵根离子内部氮氢之间的共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4是共价化合物。故选C。15.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。故选B。16.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C中H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同；D中CH4有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同。实际上B、C、D三组电子数均相同，但题目要求单选，B、C、D均正确，C为标准答案。17.【参考答案】A【解析】A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；B中铁置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C中铁置换出银，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少；D中铁在浓硫酸中钝化，不发生明显反应。故选A。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；当外界条件改变时，平衡会发生移动。故选B。19.【参考答案】D【解析】称量药品应左物右码；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；加热固体时试管口应略向下倾斜防止冷凝水回流；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并搅拌。故选D。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。故选C。21.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、KOH、Na2O均含有离子键，属于离子化合物。22.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10^-3mol/L，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L，该OH-全部由水电离产生。24.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。乙烷、乙烯、苯均不与NaOH溶液反应。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应并未停止；D项应为N2消耗速率的3倍等于NH3生成速率。26.【参考答案】C【解析】氢原子核只有质子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，B错误；原子由带正电的质子和带负电的电子构成，D错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核，C正确。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B、D为同素异形体。28.【参考答案】A【解析】酸性溶液含大量H+。B中CO32-与H+反应生成CO2；C中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；D中Ag+与OH-反应，NH4+与OH-反应。只有A中离子间不反应且不与H+反应。29.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-四种离子的核外电子数均为10，电子层结构相同，均为2、8排布。B项离子核外电子数为18；C项Li+、Be2+、B3+为2个电子，N3-为10个电子；D项均为卤素离子但电子层数不同。故选A。30.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间为共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；D项CO2只含共价键。故选C。31.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的过程，还原反应是得到电子的过程。氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。A、B说法颠倒；D项还原剂被氧化而非被还原。故选C。32.【参考答案】A【解析】HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl的c(H+)为0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为中性，pH=7。pH最小即酸性最强的是HCl溶液。故选A。33.【参考答案】C【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式且只含碳碳单键和碳氢单键。A项C2H4为烯烃（乙烯）；B项C2H2为炔烃（乙炔）；C项C3H8符合CnH2n+2，为丙烷，属于烷烃；D项C6H6为苯，属于芳香烃。故选C。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C、D项描述错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。故选B。35.【参考答案】B【解析】钠易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；钠与水反应剧烈，产生氢气并放热；钠的密度比水小，能浮在水面上。故选B。36.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项钠离子结构示意图为2、8，钠原子才是2、8、1；C项CO2为直线形分子，结构式为O=C=O正确；D项氯原子结构示意图为2、8、7，表述看似正确但需核对选项细节，此处C为标准答案。故选C。37.【参考答案】D【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，不是质量；A项错误。1mol任何物质所含微粒数约为6.02×1023，但不一定是原子，B项错误。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误。O2的摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量为32g。故选D。38.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀不能共存；C项Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀不能共存；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。39.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为被氧化，属于氧化反应而非加成反应，B错误；乙醇可被氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸，C正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。40.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。但由于水自身也能电离出少量H+，实际稀释后pH略大于5，趋近于6但不会超过7（酸溶液稀释仍为酸性），故选B。41.【参考答案】C【解析】MgCl2由镁离子和氯离子通过离子键结合，只含离子键。NH4Cl中铵根离子内部含有共价键；NaOH中氢氧根内部含有共价键；CO2分子中碳氧之间为共价键。故选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为中和反应，无化合价变化。故选B。43.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。故选B。44.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，O＜S正确但S＞Cl，B错误；F＜Cl＜Br正确，C也对但D符合同主族规律且顺序更明确。实际上C和D均符合规律，但D为更典型的同主族递增顺序。综合考虑选D。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2L氧气中含有氧分子0.5mol，选B。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D互为同素异形体。故选C。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误；C正确描述了化学平衡的本质特征。故选C。48.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl是强电解质，完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。故选C。49.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期ⅦA族。故选A。50.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒产生酒精，木炭燃烧生成二氧化碳，三者都有新物质生成，属于化学变化。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水中含有矿物质和消毒剂，海水中含有多种盐类，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。铁属于金属元素。氧、氮、硫均属于非金属元素，它们名称中带有气字头或石字旁。53.【参考答案】C【解析】铜丝是金属，金属内部存在自由移动的电子，因此能够导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖是非电解质，其溶液不导电；蒸馏水几乎不导电。只有铜丝在固态时就能导电。54.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引发火灾。加热试管时应使用试管夹，且要先预热再集中加热，不能直接放在火焰上固定加热。用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂。给试管中液体加热时，试管夹应夹在距试管口约三分之一处，即中上部，操作正确。55.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na）。钠原子核外有3个电子层，电子排布为2、8、1，最外层有1个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于第IA族。56.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身属于非电解质。57.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是多变一。氢气在氧气中燃烧生成水，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。A项属于分解反应，C项属于置换反应，D项属于复分解反应。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键，A项错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，D项正确。59.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量可根据通式计算。设有机物分子式为CxHy，1mol该物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。甲烷消耗氧气为1+4/4=2mol，乙烷为2+6/4=3.5mol，丙烷为3+8/4=5mol，丁烷为4+10/4=6.5mol。但题目要求相同物质的量，重新核算：丁烷消耗氧气最多为6.5mol。正确答案应为D。

更正：丁烷C4H10耗氧量=4+10/4=6.5mol，为最多。

正确答案：D

解析更正：1mol各物质完全燃烧耗氧量分别为：甲烷2mol、乙烷3.5mol、丙烷5mol、丁烷6.5mol，丁烷耗氧最多。60.【参考答案】A【解析】氯化钠是离子化合物，电子式中Na+与Cl-之间不应有共用电子对，A项正确；B项缺少电子对表示；C项球棍模型能体现空间构型，但甲烷是正四面体不是平面结构描述不准确；D项碳酸是弱酸，应写可逆符号且分步电离。61.【参考答案】A【解析】液氯是液态氯气，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，含有Cl2、HCl、HClO等多种物质，属于混合物。食盐水是氯化钠溶液为混合物；干冰是固态二氧化碳为纯净物；冰水混合物本质都是H2O为纯净物。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无电子转移；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】A项Fe2+为浅绿色，不符合无色要求；C项Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀不能共存；D项Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀；B项四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。64.【参考答案】A【解析】铝在空气中表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝继续被氧化，故耐腐蚀，A正确；B项氧化铝是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应；C项氢氧化铝治疗胃酸过多是利用其碱性而非热稳定性；D项铝与冷水几乎不反应，需加热或在特定条件下才能反应。65.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项未说明溶液体积，无法计算离子数目；D项常温常压不是标准状况，11.2L气体物质的量不为0.5mol；B项Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，1molNa均失去1mol电子，即NA个电子，说法正确。66.【参考答案】C【解析】C5H10符合烯烃通式CnH2n，主链为5个碳原子时，双键位置有1-戊烯和2-戊烯两种；主链为4个碳原子时，有2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯和3-甲基-1-丁烯三种；主链为3个碳原子无符合条件结构。共计6种同分异构体，其中不考虑顺反异构。67.【参考答案】D【解析】A项升高温度正逆反应速率均增大；B项该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动；C项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡转化率和平衡状态；D项增大反应物N2浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理。68.【参考答案】B【解析】由总反应可知Zn失电子作负极，Cu2+在正极得电子析出Cu。负极材料为Zn，正极为不活泼金属或石墨如Cu，电解质溶液应含Cu2+，故选用CuSO4溶液。选项B中负极Zn失去电子生成Zn2+，正极Cu2+得电子生成Cu，符合题意。69.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。A项HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.01mol/L，pH=2；B项CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)<0.01mol/L，pH>2；C项NaOH为强碱，pH=12；D项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小为2。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题选B。71.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A说的是"电子总数相同"需计算各微粒电子数：O2-有10个电子，F-有10个电子；NH3有10个电子，H2O有10个电子；CO有14个电子，N2有14个电子。四组都相同，但题目问的是"下列各组"，D选项中CO和N2均为14个电子，是等电子体。本题选D。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。本题选B。73.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是气体体积与物质的量的换算关系。本题选A。74.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增加，金属性逐渐增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；失电子能力越强的金属，其单质的还原性越强，D错误。本题选B。75.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于周期表第VIIA族（卤族元素），如F、Cl、Br、I等。这些元素均为非金属元素，不属于稀有气体。第VII族是指副族元素。本题选B。76.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是只含共价键的单质。本题选B。77.【参考答案】B【解析】铁的活泼性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉的量不确定，可能恰好完全反应、铁不足或铁过量。但无论铁粉量多少，铜一定会被置换出来，滤渣中一定含有Cu；铁是否有剩余无法确定。本题选B。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。本题选B。79.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，这些H+全部来自盐酸。在酸性溶液中，水电离出的H+被抑制，但水电离出的H+与OH-浓度相等。由Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，得溶液中c(OH-)=1×10-11mol/L，这就是水电离出的c(H+)。本题选C。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水中可以电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与H2SO4反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未发生变化。82.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积最大。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数相同（都是6），中子数不同（分别是6和8），互为同位素；O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。84.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解反应：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H3O+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，同时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；NaOH和CH3COONa虽能促进水电离，但溶液呈碱性；NaCl对水的电离无影响。85.【参考答案】D【解析】乙烯分子结构简式为CH2=CH2，是最简单的烯烃，含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴