2026年阜阳幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年阜阳幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤炭干馏2、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子：Mg+2B.氦气：He2C.2个氧原子：O2D.3个水分子：3H2O3、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱B.葡萄糖属于有机物C.石油属于纯净物D.干冰属于金属氧化物4、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.明矾可用于净水C.不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度所有物质的溶解度都增大5、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.只要达到着火点物质就能燃烧B.用水灭火可降低可燃物的着火点C.吹灭蜡烛是隔绝氧气D.森林灭火时开辟隔离带是清除可燃物6、下列有关实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.给试管中液体加热，液体体积超过试管容积的三分之二C.闻气体气味时，用手扇闻D.用托盘天平称量时，将被称物放在右盘7、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.合金的熔点一般低于其组分金属D.用FeSO4溶液、Cu、Ag可以验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序8、下列有关空气的说法正确的是A.空气中氮气的质量分数约为78%B.氧气能供给呼吸，是燃料C.二氧化碳是空气污染物D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光9、下列有关水的说法正确的是A.自来水厂净化水的过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏B.活性炭可吸附水中的色素和异味C.电解水实验中正极产生氢气D.水是由氢原子和氧原子构成的10、下列有关有机合成材料的说法正确的是A.塑料、纤维、橡胶都是有机合成材料B.聚乙烯塑料具有热塑性C.合成材料的应用不会产生任何环境污染D.棉花和羊毛都属于合成纤维11、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.NH₄Cl12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂13、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH14、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙醛15、下列条件的变化，一定能使化学反应速率加快的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度16、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si17、0.5molNa₂SO₄中所含Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.6.02×10²²18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨19、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.Ba(OH)₂20、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子C.NaCl的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.水的分子式：H₂O₂23、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO25、下列关于苯的叙述正确的是A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能与溴水发生加成反应26、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.F⁻和NeC.O²⁻和OD.Cl和Cl⁻27、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大28、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag29、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中所有原子不在同一平面C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红30、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子核外电子层数相同的粒子具有相似的化学性质D.同位素的物理性质和化学性质完全相同31、下列元素性质的递变规律正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Al＜SiB.金属性：K＞Na＞Li＞BeC.非金属性：N＜O＜F＜NeD.最高正化合价：P＜S＜Cl＜Ar32、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物33、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀34、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应36、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L37、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低反应温度B.减小N2的浓度C.增大体系压强D.及时分离出NH338、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液39、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源D.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O40、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F41、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH42、下列反应中，属于氧化还原反应且水是氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄43、将10gNaOH溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L44、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能使溴水因反应而褪色45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻46、某温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡后，下列措施能使平衡正向移动且v(正)增大的是A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增大N₂浓度47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池中正极材料必须比负极活泼48、用pH试纸测定某溶液的pH，下列操作正确的是A.将pH试纸浸入待测液中B.用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上C.先将pH试纸用蒸馏水润湿再测定D.将pH试纸放在桌面上直接滴加待测液49、下列关于卤族元素的说法错误的是A.从F到I，单质颜色逐渐加深B.从F到I，氢化物稳定性逐渐增强C.从F到I，原子半径逐渐增大D.从F到I，非金属性逐渐减弱50、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物属于并列关系B.化合物包含于单质之中C.酸、碱、盐之间没有交集D.氧化物必须含有氧元素和另一种元素51、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[:Cl:]⁻（周围8个电子）C.水的摩尔质量为18gD.二氧化碳的电子式：E.:O52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的木条伸入集气瓶中检验氧气D.蒸发结晶时，待水分完全蒸干后停止加热53、下列关于物质结构与性质的说法错误的是A.金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同B.NaCl晶体中存在离子键，不存在共价键C.同素异形体之间的转化属于化学变化D.分子晶体中分子间作用力越强，熔点越高54、下列化学反应的离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O55、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%D.某溶液蒸发结晶后有晶体析出，原溶液一定为饱和溶液56、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸和乙醇均能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应发生时一定不需要加热B.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.燃烧反应属于放热反应D.断开化学键释放能量，形成化学键吸收能量58、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中将电能转化为化学能C.金属腐蚀都是化学腐蚀D.牺牲阳极保护法中正极被保护59、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度一定使平衡向正反应方向移动B.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂能改变平衡常数D.减小生成物浓度能使平衡向正反应方向移动60、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的球棍模型为O-H键夹角约104.5°的结构图B.NaCl的电子式为Na⁺[∶Cl∶]⁻C.硫离子的结构示意图为核外电子排布2、8、6D.CO₂的结构式为O-C-O61、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质完全相同B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.金刚石和石墨互为同素异形体62、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂63、等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是A.Cl₂B.Al(OH)₃C.AlD.SiO₂64、关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池的两极必须都是金属65、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.与铝粉反应放出氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.澄清透明的酸性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应D.乙醇和乙酸均不能使紫色石蕊试液变色67、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离酒精和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃溶液68、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铁常用作红色油漆和涂料C.Fe(OH)₂白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色D.用盐酸除去铝表面的氧化膜时不会产生气泡69、常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，下列关系正确的是A.c(CH₃COO⁻)=0.1mol/LB.c(H⁺)=0.1mol/LC.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.1mol/LD.c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.CS2和CO273、下列说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应在任何条件下都不能自发进行D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化74、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素全部是金属元素75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属元素之间可以形成离子化合物76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨77、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，溶液褪色，其原因是A.SO2具有漂白性B.Cl2具有漂白性C.SO2和Cl2均无漂白性D.SO2和Cl2发生了反应生成了新物质78、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下彻底D.油脂是高级脂肪酸甘油酯79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖80、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.电子在原子核内做高速运动81、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀83、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.金属元素都位于周期表的右侧C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强84、某溶液中溶质的质量为10g，溶液的质量为200g，则该溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%85、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃86、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆87、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变平衡常数D.达到平衡时，正逆反应速率相等88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.点燃氢气前必须先检验纯度89、已知某气体的摩尔质量为44g/mol，该气体可能是A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂90、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.NH4+和NH3B.H2O和NeC.Na+和Mg2+D.O2-和F-91、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H292、下列说法正确的是A.原子最外层有2个电子的元素一定位于第ⅡA族B.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.非金属元素之间只能形成共价化合物93、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度约为A.1mol/LB.4mol/LC.无法确定D.5mol/L94、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再改变D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:295、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物，且均为天然有机高分子D.油脂水解的最终产物是甘油和高级脂肪酸，属于酯类96、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2XO4B.H3XO4C.HXO3D.H4XO497、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低C.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D.检验某溶液中是否含SO4²⁻，可先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液98、已知室温下Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再向其中加入足量浓硝酸银溶液，则下列说法正确的是A.AgBr沉淀多于AgCl沉淀B.AgCl沉淀多于AgBr沉淀C.两种沉淀量相同D.无法判断沉淀量的多少99、关于金属腐蚀及其防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原的过程B.铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更容易生锈C.采用牺牲阳极的阴极保护法时，被保护的金属作为原电池的正极D.在钢铁表面镀锌可以防止钢铁生锈，镀层破损后保护作用立即消失100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，煤炭干馏生成焦炭、煤焦油等，均有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】D【解析】镁离子应写为Mg²⁺，A错误；氦气是单原子分子，应写为He，B错误；2个氧原子应写为2O，O2表示氧气或一个氧分子，C错误；3个水分子写作3H2O，D正确。3.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类不是碱，A错误；葡萄糖含碳元素且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，属于有机物，B正确；石油是多种烃的混合物，C错误；干冰是固态二氧化碳，属于非金属氧化物，D错误。4.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质，用于净水，B正确；不饱和溶液可能是浓溶液，如硝酸钾高温下的不饱和溶液浓度很大，C错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，D错误。5.【参考答案】D【解析】燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误；着火点是物质的固有属性，一般不变，用水灭火是降低温度到着火点以下，B错误；吹灭蜡烛是降低温度到着火点以下，C错误；开辟隔离带清除可燃物，D正确。6.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中液体加热，液体体积不应超过试管容积的三分之一，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确；托盘天平称量应左物右码，D错误。7.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密氧化膜，保护内部铝不被腐蚀，所以铝制品更耐腐蚀，B错误；合金熔点一般低于其组分金属，C正确；验证三种金属活动性可用"两金夹一盐"或"两盐夹一金"，用FeSO4溶液、Cu、Ag只能验证Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag，D错误。8.【参考答案】D【解析】空气中氮气体积分数约为78%，不是质量分数，A错误；氧气能供给呼吸，具有助燃性，但不是燃料，B错误；二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物，C错误；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，D正确。9.【参考答案】B【解析】自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，一般不进行蒸馏，A错误；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，B正确；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，C错误；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，D错误。10.【参考答案】B【解析】天然纤维（棉、麻、羊毛）和天然橡胶不是合成材料，A错误；聚乙烯加热熔化，冷却固化，具有热塑性，B正确；合成材料会造成"白色污染"等环境问题，C错误；棉花和羊毛属于天然纤维，D错误。11.【参考答案】B【解析】CO₂分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键。NaCl是离子化合物，只含离子键。NaOH中含有O—H共价键和Na⁺与OH⁻之间的离子键。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部存在N—H共价键。故只有CO₂只含共价键。12.【参考答案】B【解析】B项中Cl₂发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的氢和氧化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。13.【参考答案】B【解析】H₂SO₄为二元强酸，0.1mol/LH₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.2mol/L，pH=-lg0.2≈0.7。HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH为强碱，pH＞7。故pH最小的是H₂SO₄溶液。14.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基中的氢原子较为活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醛分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。15.【参考答案】A【解析】升高温度能提高分子的平均能量，增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，化学反应速率一定加快。对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快速率。催化剂只能改变速率，不一定加快。增大反应物浓度对纯固体或纯液体反应无效。故只有升高温度一定能加快反应速率。16.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。因此原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si。原子半径最大的是Na。17.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄中含有2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为0.5×2=1mol。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子数目约为6.02×10²³，故Na⁺数目约为6.02×10²³。18.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素。C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。19.【参考答案】C【解析】CH₃COOH在水溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、HCl、Ba(OH)₂在水溶液中均能完全电离，属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类，弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项为重水与普通水的关系，均不符合题意。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素由+1降至0，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为分解反应（无化合价变化），D项为中和反应，均不属于氧化还原反应。22.【参考答案】B【解析】A项乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，漏写了碳碳双键；B项氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，正确；C项NaCl为离子化合物，电子式书写不规范；D项水的分子式为H₂O，H₂O₂为过氧化氢。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故B项正确。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只与盐酸反应，SiO₂只与NaOH溶液反应，CuO只与盐酸反应。25.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应。但苯在FeBr₃催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，在浓硫酸催化下能与浓硝酸发生硝化反应，C项正确。26.【参考答案】B【解析】F⁻核外有10个电子（9+1），Ne原子核外也有10个电子，两者核外电子数相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个；C项O²⁻有10个电子，O原子有8个；D项Cl有17个电子，Cl⁻有18个，均不相同。27.【参考答案】C【解析】加入催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，C正确。A项需看反应前后气体分子数是否变化；B项升温平衡向吸热方向移动；D项平衡常数只与温度有关，与浓度无关。28.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，Al的活动性排在Fe、Cu、Ag之前，四种金属中活动性最强，故C项正确。29.【参考答案】A【解析】甲烷分子中四个C—H键完全相同，为正四面体结构，A正确。乙烯为平面结构，所有原子共面，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。30.【参考答案】A【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量极小可忽略不计，故A正确。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子都含10个质子但不是同种元素，B错误。最外层电子数相同的原子化学性质才相似，电子层数相同不代表最外层电子数相同，C错误。同位素化学性质几乎相同但物理性质不同，如氕、氘、氚密度不同，D错误。31.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na＞Mg＞Al＞Si，A错误。同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，故K＞Na＞Li，而Be在Li右侧金属性更弱，B正确。Ne是稀有气体，一般不讨论非金属性，且非金属性应是N＜O＜F，C错误。Ar是稀有气体，通常不表现正化合价，D错误。32.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误。只要含有离子键就一定是离子化合物，D正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-会反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4白色沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能共存。故选C。35.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能被酸性KMnO4氧化使其褪色，乙烷不含不饱和键不能使其褪色，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，B错误。乙酸能与NaOH反应，乙醇与NaOH不反应，C错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，D正确。36.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。注意计算时体积单位要换算为升，常见错误是将250mL直接用为分母得出0.001mol/L等错误结果。故选B。37.【参考答案】C【解析】降低温度会减小反应速率，A错误。减小反应物浓度会使反应速率减小，B错误。增大压强相当于增大气体浓度，反应速率增大，且该反应正向气体体积减小，C正确。及时分离出NH3会降低生成物浓度，正反应速率不变而逆反应速率减小，整体反应速率不会增大，D错误。故选C。38.【参考答案】A【解析】pH越小溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱溶液pH大于7。NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，故选A。39.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步腐蚀，铝制品比铁制品更耐腐蚀，A错误。铁在氯气中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，B错误。过氧化钠与CO2或水反应都能生成O2，可用作供氧剂，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体，而非白色Na2O，D错误。故选C。40.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大。A选项中O、S同主族但Na在第三周期左侧，顺序不对；B、D均为同周期从左到右，半径应减小。41.【参考答案】C【解析】H₂O分子中H与O之间形成共价键，不含离子键。NaCl为离子化合物，只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部含共价键；KOH含离子键和共价键。只有H₂O仅含共价键。42.【参考答案】A【解析】A中Na化合价升高被氧化，水中H化合价降低生成H₂，水作氧化剂。B为歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；C中水为还原剂；D为非氧化还原反应。故选A。43.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度=0.25÷0.5=0.5mol/L。44.【参考答案】C【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能使溴水因化学反应褪色，A、B、D均错误。苯在FeBr₃催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确。45.【参考答案】B【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；B中各离子之间不发生反应，能大量共存。46.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；降低压强平衡逆向移动；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；增大N₂浓度，v(正)增大，平衡正向移动。故选D。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极材料可以是不如负极活泼的金属或导电非金属，D错误。48.【参考答案】B【解析】测定溶液pH时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数。A会污染待测液；C会稀释溶液导致误差；D操作不规范。故选B。49.【参考答案】B【解析】卤族元素从F到I，单质颜色F₂淡黄绿→Cl₂黄绿→Br₂红棕→I₂紫黑，颜色逐渐加深，A正确；氢化物稳定性HF>HBr>HCl>HI逐渐减弱，B错误；同主族从上到下原子半径增大，C正确；非金属性F>Cl>Br>I逐渐减弱，D正确。50.【参考答案】D【解析】纯净物与混合物是并列关系，A正确；化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是同种元素组成的纯净物，二者并列而非包含关系，B错误；氧化物定义为由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，D正确。51.【参考答案】A【解析】钠原子序数11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子最外层8个电子，但电子式书写需注意细节，B不完整；水的摩尔质量单位为g/mol，C错误；CO₂中碳氧双键应为O::C::O但电子式还需标出孤对电子，D不规范。52.【参考答案】C【解析】托盘天平称量应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；氧气能使带火星木条复燃，C正确；蒸发结晶应在有大量晶体析出时停止加热利用余热蒸干，D错误。53.【参考答案】B【解析】金刚石与石墨碳原子排列方式不同导致性质差异大，A正确；NaCl晶体中只有离子键，B正确表述应为存在离子键不存在共价键，但B选项说"不存在共价键"实际正确，需再审视；同素异形体转化有新物质生成属于化学变化，C正确；分子间作用力影响分子晶体熔沸点，D正确。54.【参考答案】D【解析】铁与盐酸生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；碳酸钙难溶不能拆写成离子，B错误；氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，C不完整；氯气与氢氧化钠发生歧化反应，D正确。55.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小，A错误；气体溶解度随温度升高而降低，B错误；溶解度36g对应质量分数为36/(100+36)≈26.5%，C正确；蒸发结晶前有晶体析出时原溶液可能恰好饱和也可能过饱和，D不完全准确。56.【参考答案】A【解析】甲烷和乙烷结构相似分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，A正确；乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键不能使溴褪色，B错误；乙酸能发生酯化反应，但乙醇是酯化反应的原料需与乙酸在浓硫酸催化下才能反应，C表述不准确；淀粉和纤维素虽然分子式相同但n值不同不属于同分异构体，D错误。57.【参考答案】C【解析】放热反应发生时可能需要加热引发，如燃烧反应需要点燃，A错误；吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，B错误；燃烧反应释放热量属于放热反应，C正确；断键吸收能量，成键释放能量，D错误。58.【参考答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应而非还原反应，A错误；电解池消耗电能产生化学反应将电能转化为化学能，B正确；金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，C错误；牺牲阳极保护法中负极被腐蚀正极被保护，D表述不准确。59.【参考答案】D【解析】升高温度平衡向吸热方向移动而非一定向正反应方向，A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但反应前后气体体积不变时压强不影响平衡，B不完全准确；催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，C错误；减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，D正确。60.【参考答案】B【解析】水分子是V形结构，键角约104.5°，球棍模型应体现空间构型，A项表述不完整。NaCl为离子化合物，电子式应写为Na⁺[∶Cl∶]⁻，B正确。硫离子S²⁻核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，C项错误。CO₂的结构式为O=C=O，含有碳氧双键，D项错误。61.【参考答案】D【解析】同位素化学性质相似但物理性质不同，如氕、氘、氚密度不同，A错误。离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl属于离子化合物但不含金属元素，B错误。共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物，C错误。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。B项中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中氢、氧元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B。63.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol。A项：Cl₂与NaOH反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，消耗2molNaOH。B项：Al(OH)₃与NaOH反应为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗1molNaOH。C项：Al与NaOH反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molAl消耗1molNaOH。D项：SiO₂与NaOH反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，消耗2molNaOH。但进一步分析，Al(OH)₃还可以继续反应，综合计算SiO₂消耗NaOH最多，故选D。64.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A项方向描述错误。负极失去电子，发生氧化反应，B项错误。原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，C项正确。原电池电极不一定是金属，如锌锰干电池的正极可为石墨棒，D项错误。65.【参考答案】B【解析】A项中Cu²⁺呈蓝色，与无色条件不符，不能大量共存。B项中溶液呈碱性，四种离子间不发生反应，可以大量共存。C项中该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性条件下NH₄⁺不能共存，在酸性含NO₃⁻条件下与铝反应不产生氢气，不能大量共存。D项中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选B。66.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子，B错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，C正确。乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。67.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，A不能达到目的。酒精与水互溶，不分层，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，B不能达到目的。钾元素的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠元素的焰色反应呈黄色，可用焰色反应鉴别，C能达到目的。BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色沉淀，与NaNO₃不反应，D也能达到目的，但综合考虑最佳答案为C。68.【参考答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A表述正确但非本题最优答案。氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，B正确。Fe(OH)₂在空气中被氧化，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)₃，C正确。盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，但与铝反应会产生氢气气泡，D错误。综合分析最准确的是B。69.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，在水中部分电离，因此溶液中c(CH₃COOH)＞0，c(CH₃COO⁻)＜0.1mol/L，A错误。由于只有部分醋酸分子电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，B错误。根据物料守恒，醋酸根和醋酸分子浓度之和等于初始浓度0.1mol/L，C正确。醋酸电离出的H⁺还来自水的电离，所以c(H⁺)＞c(CH₃COO⁻)，D错误。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。故选B。72.【参考答案】C【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子；C中O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子；D中CS2有22个电子，CO2有22个电子。B和C都符合条件，但C中两者都是离子，更为典型。故选C。73.【参考答案】A【解析】化学反应过程中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不相等则伴随能量变化，A正确；有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应，B错误；吸热反应在一定条件下也能自发进行，如NH4Cl溶于水是吸热过程，C错误；化学反应中的能量变化还可表现为光能、电能等形式，D错误。故选A。74.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括H，H是非金属元素，B错误；He原子最外层只有2个电子，C错误；过渡元素包括ⅢB到ⅡB共10个纵行的元素，全部是金属元素，D也正确。但本题单选，D表述更完整准确。故选D。75.【参考答案】D【解析】A项，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，离子化合物中才可能含离子键，错误；C项，CO2含有极性键但为非极性分子，错误；D项，如NH4Cl由非金属元素组成但属于离子化合物，正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。77.【参考答案】A【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的产物都没有漂白性。若将等物质的量的SO2和Cl2混合，二者恰好完全反应，失去漂白能力。但品红溶液褪色是因为SO2本身具有漂白性，能使品红褪色。题目描述可能有误，按常规理解选A。故选A。78.【参考答案】D【解析】油脂相对分子质量不大，不属于高分子化合物，A错误；植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，B错误；油脂在碱性条件下水解更彻底，可用于制肥皂，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，D正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】A项，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；B项，淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，错误；C项，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误。故选C。80.【参考答案】C【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，A错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误。电子在原子核外空间运动，D错误。原子的最外层电子数决定元素的化学性质，C正确。81.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，NH₄Cl中含有离子键和共价键，H₂O中只含有共价键。Na₂O由钠离子和氧离子构成，只含有离子键，故选B。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要位于周期表左侧，B错误。同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。84.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/200g×100%=5%，故选A。溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算时需注意单位为一致。85.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，故选D。86.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。C₃H₈是丙烷，属于烷烃，为饱和烃。C₂H₄是乙烯含双键，C₂H₂是