2026年上海体育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海体育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl2、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂O₂D.NH₃3、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应4、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯5、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑9、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳10、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O11、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L12、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅13、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸14、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水15、乙烯与溴水反应的产物是A.1,2-二溴乙烷B.溴乙烷C.二溴乙烷D.溴化氢16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水17、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O电解2H₂↑+O₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O18、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl19、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.所有分子中均含有共价键20、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:221、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆22、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO₂中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液B.除去NaCl中的少量KNO₃：蒸发结晶、过滤C.除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入过量铁粉D.除去Cu粉中的少量CuE.加入稀硝酸23、已知某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液中pH=3，则该温度下醋酸的电离常数Ka约为A.1×10⁻⁵B.1×10⁻³C.1×10⁻⁷D.1×10⁻¹24、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出25、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙酸乙酯D.氯乙烯26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO328、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5NAB.1NAC.2NAD.0.25NA29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液31、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷32、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸33、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.达到平衡后改变条件，平衡不移动34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中35、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水37、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木柴燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂38、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.钙39、某物质的摩尔质量为18g/mol，该物质可能是A.O₂B.H₂OC.CO₂D.N₂40、下列粒子中，质子数与中子数相等的是A.¹²CB.¹⁴NC.¹⁶OD.²³Na41、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液42、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和硝酸43、下列气体中，密度比空气小且能用排水法收集的是A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.氯气44、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O═2H₂↑+O₂↑B.C+O₂═CO₂C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl═NaCl+H₂O45、下列有关实验操作的说法，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口46、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.C2H4、C3H6、C4H847、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO349、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素的最外层电子数都是8C.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强D.主族元素的最高正化合价等于其族序数50、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1051、实验室制取少量蒸馏水，应选用的仪器是A.分液漏斗B.蒸发皿C.蒸馏烧瓶D.锥形瓶52、关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LB.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/LC.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.1mol/LD.配制0.5mol/L硫酸溶液需用98%浓硫酸约27.2mL53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正逆反应速率都为零55、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘56、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液57、下列关于元素周期表的说法正确的是？A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族58、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是？A.NaClB.CH₃COOHC.NaOHD.Na₂SO₄59、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂61、下列有关化学平衡的说法正确的是？A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.加入催化剂可以增大平衡常数62、下列各组元素中，原子半径按从大到小顺序排列正确的是：A.Na>Mg>Al>SiB.O>N>C>BC.F>Cl>Br>ID.Li>Na>K>Rb63、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO64、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中失去电子D.还原剂在反应中被氧化65、0.5molNa2SO4中所含Na+的数目约为：A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2366、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-67、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H668、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液69、下列反应中，属于加成反应的是：A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2→CH3CH3C.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O70、下列物质中，常温下为气体的是：A.CCl4B.C3H8C.C5H12D.C10H2271、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.平衡时各物质的浓度一定相等72、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O75、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl76、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇77、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH378、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g79、原电池工作时，电子流动的方向是A.从正极经导线流向负极B.从负极经导线流向正极C.从正极经电解质溶液流向负极D.从负极经电解质溶液流向正极80、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物C.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3D.NaOH能与CO2反应，可干燥CO2气体81、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Mg2+、NO3-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、Cl-82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水83、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发84、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮85、水的化学式为H₂O，关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水分子由两个氢元素和一个氧元素组成D.水中含有氢气和氧气86、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将药品直接放在托盘上称量C.加热液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中87、下列气体中，能供给呼吸且约占空气体积21%的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体88、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋89、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液90、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.NH₄⁺91、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.水的沸腾C.木材的燃烧D.食物的腐败93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水94、元素周期表中，第2周期ⅥA族的元素是A.碳B.氮C.氧D.氟95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)₃C.MgOD.Fe₂O₃96、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图为B.水分子的电子式为C.HD.氯化钠的化学式为NaCl₂E.硫酸根离子符号为SO₄²⁻97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀98、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，Cl的原子半径最小。比较原子半径大小时，需注意同周期和同主族的变化规律。2.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H₂O₂的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。HCl中H-Cl键为极性共价键，NaCl中为离子键，NH₃中N-H键为极性共价键，均不含非极性共价键。3.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分的浓度保持不变。A选项中三者浓度相等并非平衡的必要条件；C选项错误，平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D选项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。4.【参考答案】C【解析】酯类物质可以发生水解反应，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇和乙酸不能水解；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解。这是有机化合物官能团性质的重要考点。5.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，易得到1个电子形成稳定结构，表现强氧化性。6.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；C选项为化合反应且无化合价变化；D选项为分解反应且无化合价变化。9.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。10.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。HCl中氢原子与氯原子之间形成共价键；CO2中碳原子与氧原子之间形成共价键；H2O中氢原子与氧原子之间形成共价键，三者均不含离子键。11.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括混合气体。选项B、C、D均不符合标准状况下的气体摩尔体积数值。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，且原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，钠的原子半径最大。选项A正确。13.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化，常温下不反应；铝与浓硝酸也发生钝化。故选A。14.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变色。故选C。15.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，双键断裂，两个溴原子分别加到两个碳原子上，生成1,2-二溴乙烷。该反应现象为溴水褪色，常用于检验乙烯的存在。溴乙烷为取代产物，不符合题意；D选项溴化氢不是加成产物。16.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。17.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B为分解反应；C中铁单质置换出铜单质，属于置换反应；D为酸碱中和反应，属于复分解反应。18.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。19.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H₂）、共价化合物（如H₂O）及离子化合物（如NaOH）中，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C正确但表述不够严谨；稀有气体为单原子分子，不含共价键，D错误。20.【参考答案】D【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1.5molH₂。三者生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。22.【参考答案】A【解析】A正确，HCl与饱和NaHCO₃反应生成CO₂，可除去HCl且不引入新杂质；B错误，KNO₃溶解度随温度变化大，应采用降温结晶；C错误，铁粉会将FeCl₃还原为FeCl₂，应通入氯气；D错误，稀硝酸会溶解Cu和CuO，应选用稀盐酸或稀硫酸。23.【参考答案】A【解析】pH=3，则c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。醋酸电离：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，平衡时c(CH₃COO⁻)≈c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(CH₃COOH)≈0.1-0.001≈0.1mol/L。Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=(1×10⁻³)²/0.1=1×10⁻⁵。24.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，A错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，B错误；KMnO₄溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管，C错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。25.【参考答案】D【解析】加成反应需要含有不饱和键。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应；乙酸乙酯含酯基，能水解但不含不饱和键，不能发生加成反应；氯乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，同时含氯原子可发生水解反应，故选D。26.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。故正确答案为C。28.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23/mol，氧分子数为0.5mol×NA=0.5NA。故正确答案为A。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故正确答案为B。30.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L。NaOH溶液呈碱性，pH大于7。NaCl溶液呈中性，pH等于7。因此盐酸溶液的pH最小。故正确答案为A。31.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物反应而褪色。甲烷、乙烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。故正确答案为B。32.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，质量减小。铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56g铁，析出64g铜，铁片质量增加。铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，铁片质量减小。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，质量减小。故正确答案为B。33.【参考答案】B【解析】化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，是动态平衡。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和反应程度。达到平衡后，若改变浓度、温度或压强等条件，平衡会发生移动以减弱这种改变，即勒夏特列原理。故正确答案为B。34.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B项实验结束后应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。故正确答案为C。35.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹等。卤族元素全部为非金属元素，但B选项不够准确，因为第ⅦA族全部称为卤族元素是最准确的描述。稀有气体元素最外层一般为8个电子（氦为2个）。故正确答案为D。36.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。37.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，木柴燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均为化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。38.【参考答案】C【解析】钠、铁、钙均为金属元素，在周期表中位于左侧和中间区域。氧元素位于周期表右上角，属于典型的非金属元素，具有得电子形成阴离子的性质，故选C。39.【参考答案】B【解析】计算各选项的摩尔质量：O₂为32g/mol，H₂O为2×1+16=18g/mol，CO₂为12+16×2=44g/mol，N₂为28g/mol。摩尔质量为18g/mol的物质是水，故选B。40.【参考答案】C【解析】¹²C：质子6个，中子6个，不相等；¹⁴N：质子7个，中子7个，相等但需注意题目问的是常见粒子；¹⁶O：质子8个，中子8个，相等；²³Na：质子11个，中子12个，不相等。综合判断¹⁶O符合条件，故选C。41.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和醋酸溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选C。42.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，易于控制。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气。硝酸具有强氧化性，与镁反应也不生成氢气，故选A。43.【参考答案】C【解析】氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法和排水法收集。二氧化碳密度比空气大且能溶于水；氧气密度略大于空气；氯气能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，故选C。44.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点为多变一。A为分解反应，C为置换反应，D为复分解反应。B中碳与氧气反应生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选B。45.【参考答案】A【解析】托盘天平使用时遵循左物右码原则，A正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。闻气体气味应用手轻轻扇动，不能直接凑到容器口，D错误，故选A。46.【参考答案】C【解析】水分子含10个电子，氨分子含10个电子，甲烷分子含10个电子，三者电子数均为10。A组中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但B组O2-有10个电子，F-有10个电子，Ne有10个电子也相同。经计算C组正确，H2O=10e-，NH3=10e-，CH4=10e-。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，均属于非电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三项各元素化合价均未发生变化。49.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。稀有气体中氦最外层只有2个电子，B错误。同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，即等于族序数，D正确。50.【参考答案】C【解析】烃类完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。每摩尔物质耗氧量=x+y/4。甲烷耗氧2mol，乙烷耗氧3.5mol，丙烷耗氧5mol，丁烷耗氧6.5mol。经计算丙烷C3H8耗氧量最大。51.【参考答案】C【解析】蒸馏是分离沸点不同液体混合物的方法。制取蒸馏水需要将水加热汽化再冷凝收集，应使用蒸馏烧瓶作为主要反应容器，配合酒精灯、温度计、冷凝管、接收器等组成蒸馏装置。分液漏斗用于分液，蒸发皿用于蒸发结晶。52.【参考答案】A【解析】40gNaOH为1mol，配成1L溶液浓度为1mol/L，A正确。B项未说明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol。C项溶液浓度均匀，取出部分浓度仍为1mol/L。D项计算结果约为27.2mL，但需考虑密度等参数，表述不够严谨。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项也互为同素异形体。54.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项正逆反应仍在进行只是速率相等；D项正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。55.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。A项易引起火灾；B项试管口不能对着人，防止液体暴沸伤人；D项称量时应左物右码。56.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是弱酸，其水溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使石蕊变蓝。57.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A项错误；元素周期表有7个周期、18个纵行，分列16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B项表述正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C项错误；稀有气体位于第ⅧA族（0族），D项错误，故答案选B。58.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；CH₃COOH溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色，故答案选C。59.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案选B。60.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；H₂O分子中只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键；CO₂分子中只含共价键，故答案选C。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A项错误，B项正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动，D项错误，故答案选B。62.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al>Si正确。B项应为B>C>N>O；C项卤素从上到下半径增大应为I>Br>Cl>F；D项碱金属从上到下半径增大应为Rb>K>Na>Li。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。63.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同非金属原子通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，只含共价键，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物。CaO是典型的离子化合物。64.【参考答案】D【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。A项错误，氧化反应是失去电子的反应；B项错误，还原反应是得到电子的反应；C项错误，氧化剂在反应中得到电子；D项正确，还原剂失去电子后自身被氧化。65.【参考答案】B【解析】Na2SO4的化学式表明1个Na2SO4含有2个Na+，因此0.5molNa2SO4中含有0.5×2=1molNa+。1mol粒子的数目为阿伏加德罗常数，约为6.02×10^23个。故0.5molNa2SO4中含Na+数目约为6.02×10^23。66.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO4^2-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。67.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃类。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。CH2=CH2含有碳碳双键，CH≡CH含有碳碳三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃。68.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。Na2CO3溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。69.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。B项乙烯中的碳碳双键打开，与氢气加成生成乙烷，属于加成反应。A项为取代反应，C项为氧化反应，D项为酯化反应（也属于取代反应）。70.【参考答案】B【解析】烃类物质的状态随碳原子数增加而变化：碳原子数1～4的烃常温下为气态，5～16的为液态，17以上的为固态。CCl4常温下为液体；C3H8（丙烷）含3个碳原子，常温下为气体；C5H12（戊烷）和C10H22（十二烷）常温下均为液体。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、C错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D项错误。平衡状态取决于温度、浓度、压强等条件。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是不同的化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。75.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl的pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，同浓度下pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此0.1mol/LHCl的pH最小。76.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯含有碳碳双键，能与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，乙醇分子中无不饱和键，均不能发生加成反应。77.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡的必要条件。C选项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。D选项描述的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。只有B选项符合平衡状态的特征。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。B选项1mol对应22.4L，C选项2mol对应44.8L，D选项44g是质量单位而非物质的量单位。79.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子从负极经外电路导线流向正极，电流方向与此相反。电解质溶液中依靠离子定向移动导电，电子不能通过溶液。因此电子由负极经导线流向正极。80.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，不是白色Na2O，A错误。Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误。NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3热稳定性更强，C正确。NaOH能与CO2反应，不能用于干燥CO2，D错误。81.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能共存。C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。82.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有矿物质和消毒剂；海水含有氯化钠等多种盐类，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。83.