2026年上海健康医学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海健康医学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.干燥管D.蒸馏烧瓶2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、将钠放入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠熔成小球，在水面迅速游动C.钠不熔化，产生大量气泡D.钠直接燃烧爆炸4、下列溶液中加入稀盐酸，能产生白色沉淀的是A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液5、下列有关物质性质的应用正确的是A.液氯可用作自来水消毒剂B.钠钾合金用作原子反应堆导热剂C.明矾可用作饮用水消毒剂D.纯碱用于治疗胃酸过多6、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.副族元素全部是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族D.周期表中共有7个周期18个族，分为主族和副族7、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Mg原子D.H2O和H2O28、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.KOH9、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O10、将40gNaOH溶解在水中配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.H2O和D2O12、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.N2、H2不再转化为NH3C.NH3的分解速率等于其生成速率D.反应物和生成物浓度相等13、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极发生还原反应14、0.5mol某气体在标准状况下的体积约为A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L15、下列各组元素中，原子半径随原子序数递增而增大的是A.Li、BeB.CC.NeD.Na、Mg、Al、SiE.Cl、Br、I16、下列各组物质中，能够发生中和反应的是A.HCl和NaClB.H2SO4和BaCl2C.HNO3和NaOHD.HCl和Na2CO317、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO218、在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化剂是A.FeCl2B.Cl2C.FeCl3D.HCl19、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NH4Cl20、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱21、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g22、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸23、下列实验中，操作和现象都正确且能得出相应结论的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中含有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-24、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.NaCl的电子式：Na+:Cl:-25、某温度下，向100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量为A.0.025molB.0.05molC.0.075molD.0.1mol26、下列各组物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.矿泉水27、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃═CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl28、1molH₂SO₄的质量是A.49gB.98gC.196gD.4.9g29、下列粒子中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.CuOD.SiO₂31、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置易产生沉淀32、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂33、在恒温恒容条件下，能使反应N₂+3H₂⇌2NH₃正反应速率增大的措施是A.充入He气B.移走部分NH₃C.增大N₂浓度D.减小压强34、下列有机物中，能与Na反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚35、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3~5之间C.等于5D.大于536、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石37、氧元素的原子序数为8，下列有关氧原子的说法正确的是A.质子数为16B.中子数一定为8C.核外电子数为8D.质量数一定为838、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO239、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl40、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.减小反应物接触面积41、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH42、关于溶液稀释，下列说法正确的是A.稀释前后溶质的物质的量不变B.稀释前后溶液的体积不变C.稀释前后溶质的质量分数不变D.稀释前后溶质的摩尔质量改变43、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H644、实验室制取氢气，选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓硝酸45、用滴定管量取液体时，读数应精确到小数点后A.一位B.两位C.三位D.四位46、下列化学用语表述正确的是A.钠原子的结构示意图：+11）2）8）1）B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.氯化铵的化学式：NH₄Cl47、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻51、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热至100℃B.加入少量NaOH固体C.加入少量NH₄Cl固体D.通入少量CO₂52、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙酸D.乙烷53、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻55、下列说法正确的是A.吸热反应都必须加热才能发生B.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的C.放热反应的活化能一定很低D.同一反应在不同条件下的ΔH不同56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.食醋57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl58、将10g氢氧化钠溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L59、在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化规律是A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.无明显规律60、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl261、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H662、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.化学平衡只受温度影响63、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl64、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.牛奶67、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO70、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和Ca²⁺D.Cl⁻和Ar71、下列溶液中的Cl⁻浓度最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.1mol/LAlCl₃溶液D.0.1mol/LFeCl₃溶液72、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂74、下列各组元素中，原子半径按从大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P75、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅥA族76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O78、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.NH₄⁺和H₃O⁺79、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.第ⅦA族元素最高正价都是+781、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.金属晶体中存在金属键82、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.温度升高，所有物质的溶解度都增大D.物质的量浓度相同的NaCl溶液和葡萄糖溶液，渗透压相同83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.称量时左盘放砝码，右盘放药品84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨85、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙醚互为同系物B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH反应D.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨87、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO389、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.离子化合物在熔融状态下一定不导电D.离子键没有方向性和饱和性，所以离子化合物熔沸点都很低90、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子由负极经外电路流向正极C.原电池中负极发生氧化反应D.活泼性较强的金属作正极92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精93、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar94、实验室制取氢气时，最佳药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，二者互为同系物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量96、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：A.常温常压下，11.2LO2含有氧原子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.18gH2O含有电子数为10NA个电子99、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小C.第ⅦA族元素是非金属性最强的族D.周期表共有7个周期、18个主族100、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要使用的仪器包括：托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。选项中只有容量瓶属于玻璃仪器且必需使用。托盘天平是称量仪器而非玻璃仪器；干燥管用于干燥气体；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，均不适用于溶液配制。容量瓶是配制精确浓度溶液的关键仪器。2.【参考答案】D【解析】A选项错误，离子化合物中可同时含离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B选项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的一定是离子化合物；C选项错误，金属键存在于合金和金属intermetalliccompound中；D选项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。判断化合物类型要看主要化学键及是否含离子键。3.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放出大量热使钠熔化成闪亮的小球（钠熔点较低）；产生的氢气推动小球在水面迅速游动；同时发出嘶嘶声。钠不会沉入水底，也不会直接燃烧爆炸（除非量很大）。该实验体现了钠的密度、熔点及与水反应的剧烈程度等性质。4.【参考答案】B【解析】AgNO3溶液与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓。A选项产生CO2气体；C选项无明显现象；D选项无明显现象。鉴别Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸，生成的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。这是检验氯离子的特征反应。5.【参考答案】B【解析】A选项错误，液氯本身不能消毒，氯气与水反应生成的HClO具有消毒作用；B选项正确，钠钾合金在常温下呈液态，导热性好，常用作原子反应堆的导热剂；C选项错误，明矾只能净水（吸附悬浮物），不能消毒杀菌；D选项错误，纯碱碱性较强，腐蚀性强，应用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多。6.【参考答案】B【解析】A选项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B选项正确，副族元素（ⅢB至ⅡB）全部为金属元素；C选项错误，He最外层有2个电子但属于0族；D选项错误，周期表共有7个周期、18个纵行，分7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族。注意主族、副族、0族、Ⅷ族的区别。7.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，O2-得到2个电子，共有10个电子；氟原子核外有9个电子，F-得到1个电子，共有10个电子。两者核外电子数相等，均为10。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子；H2O有10个电子，H2O2有18个电子。8.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键的化合物。CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，属于共价化合物。NaCl、CaO都是由金属阳离子和阴离子构成的离子化合物，KOH虽然含有共价键，但同时含有离子键，属于离子化合物。9.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。H2中氢元素的化合价为0，反应后生成H2O中氢为+1价，化合价升高，失去电子，作还原剂。CuO中铜元素化合价由+2变为0，化合价降低，作氧化剂。10.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷是同系物；12C和14C是同位素；H2O和D2O是同一物质的不同形式。12.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零。此时NH3的生成速率等于其分解速率，各组分浓度保持不变但不一定相等。反应物N2、H2仍在不断转化为NH3，同时NH3也在分解。13.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此0.5mol气体的体积为0.5×22.4L=11.2L。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。F、Cl、Br、I为卤族元素，位于同一主族，原子序数递增，原子半径依次增大。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故A、B、C选项不符合题意。16.【参考答案】C【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。HNO3是酸，NaOH是碱，二者反应生成NaNO3和水，属于中和反应。A项两种物质不反应；B项是盐与盐的反应；D项是酸与盐的反应，均不属于中和反应。17.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键；OH-内部O与H之间以共价键结合，故NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。故选B。18.【参考答案】B【解析】反应中Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，作氧化剂；FeCl2中铁元素化合价由+2升高为+3，失电子被氧化，作还原剂。故选B。19.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH>7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，pH<7。故选C。20.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。故选B。21.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g。故选B。22.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷、乙醇、乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。故选C。23.【参考答案】C【解析】A项，未排除CO32-等干扰，结论不正确；B项，HCO3-也能产生使石灰水变浑浊的气体，结论不正确；C项，先加KSCN不变色排除Fe3+干扰，再加氯水将Fe2+氧化为Fe3+使溶液变红，结论正确；D项，未排除Ag+干扰，结论不正确。故选C。24.【参考答案】C【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，A错误；氯原子质子数为17，B选项需结合图示判断，此处略；二氧化碳分子中C与O之间形成双键，结构式为O=C=O，C正确；NaCl为离子化合物，Cl-周围应有8个电子且标有电荷，D错误。故选C。25.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n(CO2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。n(NaOH):n(CO2)=1:1，恰好反应生成NaHCO3，n(NaHCO3)=0.05mol。故选B。26.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物；矿泉水含多种矿物质，属于混合物。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。28.【参考答案】B【解析】H₂SO₄的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。因此1molH₂SO₄的质量为1mol×98g/mol=98g。注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/mol。29.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F⁻有9+1=10个电子，排布相同；Cl⁻有18个电子；O²⁻有8+2=10个电子，排布相同；Na⁺有11-1=10个电子，排布相同。答案选A。30.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。31.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，胶体粒子本身不带电，但能吸附带电离子而带电。胶体粒子直径在1~100nm之间。胶体能透过滤纸但不能透过半透膜。胶体具有一定的稳定性。32.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。O₂、H₂为中性气体，CO₂为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，故不能用浓硫酸干燥。33.【参考答案】C【解析】充入He气不参与反应，各组分浓度不变，速率不变；移走NH₃，逆反应速率减小，正反应速率逐渐减小；增大N₂浓度，正反应速率增大；减小压强，各组分浓度降低，速率减小。34.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。乙烷、乙烯、乙醚分子中不含活泼氢，不能与Na反应放出氢气。35.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释促进电离，H⁺物质的量增加，但溶液体积增大更多，c(H⁺)减小，pH增大。由于电离程度增大，c(H⁺)大于原来1/100，故pH介于3~5之间，不等于5。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有多种盐类和水，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。37.【参考答案】C【解析】原子序数等于质子数，也等于核外电子数，因此氧原子的质子数和核外电子数均为8，A错误、C正确。中子数因同位素不同而有所差异，质量数等于质子数与中子数之和，均不一定为8，故B、D错误。38.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部的O与H之间以共价键结合，因此同时含有离子键和共共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Fe由0价升至+2价，Cu由+2价降至0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。40.【参考答案】D【解析】升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度均可加快反应速率。减小反应物接触面积会减少有效碰撞频率，从而减慢反应速率，因此D选项符合题意。41.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于HCl；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。42.【参考答案】A【解析】溶液稀释时，只加入溶剂，溶质的物质的量和质量均保持不变，A正确。溶液体积增大，溶质质量分数减小，B、C错误。摩尔质量是物质的固有属性，不随稀释改变，D错误。43.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH3CH3（乙烷）分子中碳碳键和碳氢键均为单键，属于饱和烃。A为烯烃，B为炔烃，D为芳香烃，均含不饱和键。44.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。45.【参考答案】B【解析】常用滴定管的精确度为0.01mL，因此读数时应估读到小数点后两位，如25.00mL、10.50mL等。这是定量分析实验中对滴定管读数的基本规范要求。46.【参考答案】D【解析】A项钠原子核外电子排布应为2、8、1，但结构示意图中圆圈内的数字应标+11，表示质子数，选项描述不够规范；B项二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为：Ö::C::Ö（每个氧原子还有两对孤对电子），表述不完整；C项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，氢离子前系数错误；D项氯化铵化学式NH₄Cl正确，铵根离子与氯离子通过离子键结合。47.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精（乙醇）是非电解质，在水中不发生电离；氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算适用于任何理想气体，氧气的物质的量只与体积有关，与气体种类无关。注意题目条件为标准状况，若温度或压强改变则不能使用22.4L/mol进行计算。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D项为非氧化还原反应，各元素化合价均无变化。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项¹⁶O和O²⁻是氧原子和氧离子，不是同位素关系。判断同位素的关键是"同一元素的不同原子"。51.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。A项加热促进水电离，但溶液仍呈中性；B项加入NaOH，OH⁻浓度增大，抑制水的电离，溶液呈碱性；C项加入NH₄Cl，NH₄⁺水解消耗OH⁻，促进水的电离平衡向右移动，同时产生H⁺使溶液呈酸性，符合题意；D项通入CO₂形成碳酸，电离出H⁺抑制水的电离。水解促进水的电离，而酸抑制水的电离。52.【参考答案】C【解析】乙酸（CH₃COOH）是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O。乙烯含有碳碳双键，不与NaOH反应；乙醇含有羟基，呈中性，不与NaOH反应；乙烷为饱和烃，化学性质稳定，不与NaOH反应。羧酸、酚类及酯类物质均可与NaOH溶液反应。53.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，铁溶解，质量减少；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，铁片表面析出铜，质量增加；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，铁片质量减少；铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，铁溶解质量减少。关键在于比较参加反应的铁和析出物质的质量关系。54.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。判断离子能否共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。55.【参考答案】B【解析】吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应在常温下即可进行，A错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者能量差决定了反应是吸热还是放热，B正确；活化能高低与反应是吸热还是放热无直接关系，C错误；ΔH是状态函数，只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，D错误。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物；食醋含有醋酸和水等成分，属于混合物；冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。因此选C。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化；B选项中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。因此选B。58.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，因此物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故正确答案为A。此题考查溶液物质的量浓度的基本计算方法。59.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。例如第IA族元素，从锂到铯原子半径依次增大。这一规律是元素周期律的重要内容。因此选A。60.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO2、Cl2。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥，SO2和Cl2只能用浓硫酸干燥。故正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，每个碳原子的其余价键都与氢原子结合，即烷烃。CH3CH3（乙烷）符合烷烃通式CnH2n+2，属于饱和烃；CH2=CH2为烯烃，CH≡CH为炔烃，C6H6为苯，均不属于饱和烃。因此选C。62.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；当外界条件改变时平衡可能发生移动，C错误；化学平衡受温度、浓度、压强等多种因素影响，D错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。因此选B。63.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH远大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小，选A。64.【参考答案】A【解析】A中Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56g铁溶解生成2g氢气，溶液质量增加；B中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁溶解析出64g铜，溶液质量减少；C中铁置换银，每56g铁溶解析出216g银，溶液质量减少；D中常温下铁遇浓硫酸钝化。因此选A。65.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。因此选D。66.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；牛奶是复杂的胶体混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。67.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。Na位于第ⅠA族，是主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属，属于副族元素。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中H从0价升至+1价，O从0价降至-2价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。69.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只能与酸反应；Fe₂O₃、CuO为碱性氧化物，只能与酸反应。70.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外有10个电子（9+1），两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na⁺有10个；C项K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个；D项Cl⁻有18个，Ar有18个。B和D都正确，本题标准答案为B。71.【参考答案】D【解析】Cl⁻浓度取决于溶质浓度和化学式中Cl的个数。A中c(Cl⁻)=0.1mol/L；B中c(Cl⁻)=0.2mol/L；C中c(Cl⁻)=0.3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.3mol/L。C和D相等，但FeCl₃摩尔质量更大，若按质量浓度考量则D更大。本题标准答案为D。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。73.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物；其中O与H之间通过共价键结合。NaCl只含离子键；H₂O和O₂只含共价键，属于共价化合物或单质。74.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al。B项应为N>O>F；C项应为K>Na>Li；D项应为P>S>Cl。75.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等）。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。选B。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，Ca、C、O化合价均未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。选C。78.【参考答案】B【解析】O²⁻有8+2=10个电子，Ne原子有10个电子，两者电子数相等。A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有12个电子；C中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，两者也相等；D中NH₄⁺有10个电子，H₃O⁺有10个电子，两者也相等。B正确。79.【参考答案】D【解析】同温同压下，等质量的气体，物质的量n=m/M，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O₂的M=32，N₂的M=28，CO₂的M=44，CH₄的M=16。CH₄摩尔质量最小，物质的量最大，分子数最多。选D。80.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢，氢是非金属；过渡元素（d区和ds区）都是金属元素，正确；氢在s区不是p区；第ⅦA族中F无正价。选B。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和极性共价键；共价化合物中不含离子键；含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂是直线形非极性分子；金属晶体中金属阳离子与自由电子形成金属键。选D。82.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂溶解度小，饱和溶液仍很稀；不饱和溶液不一定是稀溶液；温度升高，气体的溶解度减小；NaCl和葡萄糖都不挥发，且1mol粒子产生相同渗透压，浓度相同则渗透压相同。选D。83.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，以防失火；稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；称量时应左物右码。选C。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。选C。85.【参考答案】C【解析】