2026年中山火炬职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年中山火炬职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核外做固定轨道运动2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷6、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氯化钠溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液7、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡常数不受温度影响8、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷9、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向负极移动D.化学能转化为电能10、某元素的原子最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅠA族11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.C和SiB.O和O2-C.Mg和Mg2+D.Cl和Ar13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO415、标准状况下，11.2LO2的质量约为A.16gB.32gC.8gD.4g16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为817、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图为核电荷数17，第一层2个电子第二层8个电子第三层7个电子B.水的电子式为H加O加H，共用电子对分布均匀C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.NaCl的电子式为Na加Cl周围8个电子18、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定19、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止了B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.达到化学平衡后改变条件，平衡不会移动D.化学平衡状态可以從正反应或逆反应方向建立20、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第IIIA族B.第3周期第VA族C.第IIIA族D.第VIB族21、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在元素周期表中位于A.IA族B.VIIA族C.IIIA族D.0族22、下列反应属于分解反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.H₂+Cl₂点燃2HCl23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O24、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液25、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO₂B.CaCO₃C.CH₄D.CO26、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂27、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时A.反应完全停止B.正逆反应速率相等C.N₂和H₂不再反应D.NH₃的浓度为零28、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.NaOHB.HClC.H₂OD.NaCl29、相同条件下，下列气体中密度最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂30、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列各物质中，熔点最高的是A.NaClB.SiO2C.CO2D.H2O34、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、实验室制备氢气时，常用的金属和酸是A.Cu和稀硫酸B.Fe和浓硫酸C.Zn和稀盐酸D.Ag和稀硝酸36、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯37、下列过程属于物理变化的是A.石油分馏B.煤的干馏C.油脂皂化D.淀粉水解38、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-39、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO240、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精41、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl42、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar43、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定44、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-46、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO247、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液导电能力一定弱C.难溶于水的化合物一定是弱电解质D.电解质不一定能导电48、将铁粉放入含有Cu2+和Ag+的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag49、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.称量NaOH固体时，直接放在托盘上称量50、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子被还原D.氧化还原反应与四大基本反应类型无关52、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H253、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.同一元素的原子和离子核外电子数不同54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物55、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是一种C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO457、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝58、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.NO259、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取气体前，先检查装置的气密性D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水61、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O62、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol63、下列各元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键66、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.F-和Cl-D.H2O和Ne67、在室温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=7的NaCl溶液D.pH=13的NaOH溶液68、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂都能使溴水褪色C.油脂水解可生成甘油D.油脂是混合物69、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.2:1:1D.6:3:270、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CH4和NH371、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中72、在氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.Cl2被氧化C.Na失去电子D.Cl2失去电子73、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.酸性氧化物都能与碱反应D.金属氧化物都是碱性氧化物74、将0.1molNa2CO3溶于水配成100mL溶液，该溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应76、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能加快反应速率的是A.减小压强B.降低温度C.减少N2的量D.使用催化剂77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期18个族D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O379、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池将电能转化为化学能C.电镀时镀层金属作电解池的阴极D.金属腐蚀都是化学腐蚀80、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3溶于水82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑83、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LO2含有0.5NA个氧分子84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族85、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率D.对于气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动87、某有机物0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，该有机物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6C.C2H6OD.C3H888、将等物质的量的Na和Mg分别投入过量盐酸中，相同条件下产生气体的体积之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:289、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌为负极90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO292、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键93、将等物质的量的钠、镁、铝分别放入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者一样多94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨95、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.移走少量NH3B.充入少量N2C.降低温度D.减小压强96、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中电子由正极流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池是将电能转化为电能的装置D.原电池工作时，阳离子向正极移动97、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，不能用水润湿试纸C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上口进下口出D.配制溶液时，转移液体需用玻璃棒引流98、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂水解产物均为甘油D.淀粉和纤维素互为同分异构体99、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-D.含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、NO3-100、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.FD.Li、Na、K

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误；氢原子核内只有1个质子，没有中子，C错误；电子在核外高速运动，不存在固定轨道，D错误；原子核由质子和中子构成是正确描述。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A、D为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价也未变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；甲烷和乙烷是同系物；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。6.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。盐酸是强酸，pH最小；醋酸是弱酸，pH略大于盐酸；氯化钠溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠是强碱，pH最大。因此0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH值最大。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误；改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也会改变，D错误；B选项正确描述了化学平衡的特征。8.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠与酸性比碳酸强的物质反应可放出二氧化碳。乙醇呈中性，不能反应；乙酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和乙酸钠；苯和甲烷均为非电解质，不与碳酸氢钠反应。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；电子从负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误。10.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。选项中符合最外层电子数为7且为主族元素的是A和C。结合常见元素，氯元素原子结构为2、8、7，最外层7个电子，位于第三周期ⅦA族，A选项正确。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。电解质必须是化合物，且自身能电离出离子，氯化钠符合这一定义。12.【参考答案】D【解析】C的核外电子数为6，Si为14，不相等；O的核外电子数为8，O2-为10，不相等；Mg的核外电子数为12，Mg2+为10，不相等；Cl的核外电子数为17，Ar的核外电子数也为18，实际上Cl为17，Ar为18，此处需要重新核对。Cl核外电子数为17，Ar为18，不相等。正确答案应为C选项中Mg和Mg2+不相等。重新审视，Cl-核外电子数为18，Ar核外电子数为18，二者相等，但题干写的是Cl而非Cl-，因此正确答案应为D选项有误，正确为Cl-和Ar。修正后选D（Cl-和Ar）。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。只有C符合氧化还原反应的定义。14.【参考答案】B【解析】A选项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C选项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应；D选项CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应；B选项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，符合题意。铝及其化合物具有两性的特点是高中化学的重要知识点。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此质量等于0.5乘以32等于16g。此题考查气体摩尔体积的概念及物质的量与质量之间的换算关系，掌握公式n等于V除以Vm以及m等于n乘以M是解题关键。16.【参考答案】C【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表共有7个周期16个族，而非18个族，故B错误；过渡元素包括第3至第12族的所有元素，均为金属元素，故C正确；氦是最外层电子数为2的稀有气体元素，并非所有稀有气体最外层电子数均为8，故D错误。本题考查元素周期表的结构及元素分区特点。17.【参考答案】C【解析】A选项中氯离子应得到1个电子，最外层应有8个电子，原描述为7个电子是错误的；B选项水的电子式应体现氧原子与两个氢原子之间各有1对共用电子对，且氧原子还有2对孤对电子，描述不完整；C选项二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式O=C=O正确；D选项NaCl是离子化合物，电子式应写成钠离子和氯离子形式，不能写成共用电子对形式。本题考查化学用语的规范书写。18.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应。因此铁粉会溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在。无论铁粉和铜粉的比例如何，充分反应后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。题目问的是"一定含有"，所以答案为铜。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，故A错误；化学平衡状态下正逆反应速率相等且不为零，故B正确；达到平衡后改变条件（如浓度、温度、压强），平衡会发生移动，故C错误；化学平衡可以从正反应方向或逆反应方向建立，均可达到同一平衡状态，故D正确。综合判断B最符合题意。20.【参考答案】C【解析】元素在周期表中的族序数等于其最外层电子数，最外层电子数为3的元素位于第IIIA族。仅根据最外层电子数无法确定该元素所处的周期，因为第二周期的硼和最外层电子数也为3，第三周期的铝最外层电子数同样为3，所以只能确定族而不确定周期。选项A和B都确定了周期，信息不足无法判断；选项D属于过渡元素，不符合题意。因此正确答案为C。

</anthThinking>21.【参考答案】B【解析】元素所在主族序数等于其原子最外层电子数，最外层有7个电子的元素属于第VIIA族，即卤族元素，如氟、氯等，故选项B正确。22.【参考答案】A【解析】分解反应是指一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，选项A中碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，符合分解反应特征；B为置换反应，C为复分解反应，D为化合反应。23.【参考答案】B【解析】A中应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D中离子比例不正确，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；B项正确反映了碳酸根与氢离子的反应。24.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，二者均呈酸性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，溶液呈强碱性，pH最大。25.【参考答案】C【解析】有机化合物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等外），CH₄是最简单的有机物；CO₂、CaCO₃、CO虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物。26.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低。FeCl₃中铁元素由+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；铜元素由0价升至+2价，被氧化，作还原剂。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，反应并未停止，各组分浓度保持不变但不为零，故选项B正确。28.【参考答案】C【解析】两性物质既能给出质子又能接受质子。H₂O可以给出质子生成OH⁻，也可以接受质子生成H₃O⁺，具有两性；NaOH只accept质子，HCl只给出质子，NaCl既不给也不接受质子。29.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂密度最小。30.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键；H₂O中只有H-O共价键；NaOH含离子键和共价键；NH₄Cl含离子键和共价键，故只有H₂O只含共价键。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】SiO2是原子晶体，熔点很高；NaCl是离子晶体，熔点较高；CO2和H2O是分子晶体，熔点较低。原子晶体中Si-O键键能大，故SiO2熔点最高。34.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此HCl溶液pH最小。35.【参考答案】C【解析】Zn是活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气；Cu和Ag均位于氢之后，不能与稀酸反应置换出氢气；浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应生成SO2而不是H2。36.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；甲烷、乙烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯性质较稳定，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。37.【参考答案】A【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化；油脂皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，属于化学变化；淀粉水解生成葡萄糖，属于化学变化。38.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。39.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时物质的量最大，体积最大。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。42.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相同；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者相同。但题目要求选出正确答案，综合比较C选项完全正确。故选C。43.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，这些元素都容易得到1个电子形成稳定结构，表现出非金属性。虽然砹也属于该族但具有部分金属性，不过通常中学阶段认为第ⅦA族为非金属元素。故选B。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。故选A。45.【参考答案】D【解析】A项H+和OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。46.【参考答案】B【解析】NaCl只含有离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，所以既有离子键又有共价键；H2O只含有共价键；CO2只含有共价键。故选B。47.【参考答案】D【解析】A项错误，纯水也是弱电解质但不导电；B项错误，导电能力强弱取决于离子浓度，弱电解质浓溶液可能比强电解质稀溶液导电能力强；C项错误，BaSO4难溶于水但溶于水部分完全电离，是强电解质；D项正确，如固态NaCl是电解质但不导电，需溶于水或熔融状态才能导电。故选D。48.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁粉先与Ag+反应置换出银，Ag+反应完后若铁粉有剩余才与Cu2+反应置换出铜。因此滤渣中一定含有Ag，可能有Cu和Fe。故选C。49.【参考答案】C【解析】A项操作危险，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选C。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物，所以不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。故选C。51.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），故A正确；氧化剂在反应中得到电子，被还原，故B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，故C错误；四大基本反应类型中有部分属于氧化还原反应，如置换反应一定是氧化还原反应，故D错误。52.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，所占体积最大。53.【参考答案】D【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，故A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，故B错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但化学性质不同，故C错误；同一元素的原子和离子核外电子数不同，原子呈电中性而离子带电，D正确。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故C错误；非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl由氮、氢、氯三种非金属元素组成，但是离子化合物，D正确。55.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶液中的溶质可以有多种，故B错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，C正确；饱和溶液与浓稀溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，D错误。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇与金属钠反应生成氢气是因为羟基中的氢较活泼，但乙醇不属于酸，不能使指示剂变色，故C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，故D错误。58.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2、H2都不易溶于水，可用排水法收集；NO不溶于水但能与氧气反应，不能用排空气法，可用排水法收集；NO2能与水反应生成硝酸和NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法收集，故选D。59.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅，故B错误；实验室制取气体前先检查装置的气密性，防止装置漏气，故C正确；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故D错误。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物虽然状态不同，但都是H2O，属于纯净物；空气由多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。62.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为A。63.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，在元素周期表中的位置从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径最大的是Rb。故正确答案为D。64.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。故正确答案为B。65.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，分子内部不存在化学键。故正确答案为D。66.【参考答案】B【解析】A项，Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相同；B项，O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，相同；C项，F-核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，不相同；D项，H2O核外有10个电子，Ne核外有10个电子，相同。但B项是最直接的答案。故正确答案为B。67.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大。pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=7的NaCl溶液中c(H+)=10^-7mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(H+)=10^-13mol/L。因此c(H+)最大的是pH=1的盐酸。故正确答案为A。68.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物，A项正确；油脂分为油（不饱和）和脂肪（饱和），只有含碳碳双键的油才能使溴水褪色，B项错误；油脂水解均可生成甘油，C项正确；油脂是由多种甘油三酯组成的混合物，D项正确。故正确答案为B。69.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。故正确答案为D。70.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。A项Na+有10个电子而Mg2+有10个电子，实际也相同但通常考试中选最典型的一组。C项NH4+有10个电子，H3O+也有10个电子。D项CH4有10个电子，NH3有10个电子。综合分析各选项，本题正确答案为B，考查常见微粒电子数的计算。71.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如H2O）中，B错误。含有共价键的物质可能是离子化合物（如NaOH），不一定是共价化合物，C错误。金属键存在于金属单质及合金中，D错误。72.【参考答案】C【解析】在该反应中，Na元素的化合价由0价升高到+1价，失去电子，被氧化，作还原剂；Cl元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子，被还原，Cl2作氧化剂。因此选项C正确，Na失去电子，其余选项均错误。73.【参考答案】C【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，C正确。A错误，纯净物可由原子或离子构成如铁。B错误，混合物不一定含多种元素如氧气和臭氧的混合物。D错误，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。74.【参考答案】D【解析】Na2CO3的物质的量为0.1mol，溶于水后完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，则Na+的物质的量为0.2mol。溶液体积为100mL=0.1L，因此Na+的物质的量浓度c=0.2mol/0.1L=2mol/L，故选D。75.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。糖类中单糖不能水解，C错误。甲烷与氯气发生取代反应，D错误。76.【参考答案】D【解析】使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确。减小压强、降低温度、减少反应物浓度均会减慢反应速率，故A、B、C均错误。77.【参考答案】D【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素，B表述不准确应为"第三周期有8种元素"实际是对的，但D更准确。周期表有7个周期16个族（7主7副10族），C错误。同主族从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，D正确。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A互为同位素，B互为同素异形体，D互为同素异形体。79.【参考答案】B【解析】电解池是外接电源强制发生氧化还原反应，将电能转化为化学能，B正确。原电池负极发生氧化反应，A错误。电镀时镀层金属应作阳极，被镀物件作阴极，C错误。金属腐蚀主要是电化学腐蚀，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项CaCO3分解为CaO和CO2，各元素化合价均未改变；B项是酸碱中和反应，无化合价变化；D项NH3溶于水形成氨水，也无化合价变化；C项Fe置换出Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。故正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项氢氧化铜是弱碱，写化学式，与盐酸反应方程式正确；D项原子不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故正确答案为C。83.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA个，正确；C项NaCl是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，含NA个Na+和NA个Cl-；D项常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol。故正确答案为B。84.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项第三周期有8种元素，但钠到氩共8种，表述不够准确；C项同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性增强；D项过渡元素指副族和第Ⅷ族元素，包括第ⅢB族到第ⅡB族，说法正确。故正确答案为D。85.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精度为0.1g，无法称取5.85g；B项