2026年临汾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年临汾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-2、向FeCl2溶液中加入少量氯水，溶液颜色的变化是A.由浅绿色变为黄色B.由黄色变为浅绿色C.无明显变化D.产生红褐色沉淀3、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液4、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.1.17gD.11.7g5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠7、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹B.阿伏加德罗常数是1mol任何微粒的数目C.阿伏加德罗常数没有单位D.1mol任何物质的质量都相等8、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Agon+NaCl=AgCl↓+NaNO₃9、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.Cl⁻>Br⁻>I⁻C.Na>Mg>AlD.F>Cl>Br10、下列有关金属元素性质的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属单质在常温下都是固体C.金属元素在不同化合物中化合价均相同D.金属越活泼，对应的阳离子氧化性越强11、将0.1mol/L的NaOH溶液50mL与0.2mol/L的盐酸50mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.7D.1312、下列实验操作能达到实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pHB.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用托盘天平称取5.85g氯化钠13、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14、下列说法正确的是A.升高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.催化剂能改变反应热C.增大反应物浓度可以加快反应速率D.有气体参加的化学反应，增大压强一定能加快反应速率15、某元素原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正价为+7价D.一定是第ⅦA族元素16、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔D.1mol任何物质都含有相同的质量17、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精19、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.氖原子和氩原子B.钠离子和镁离子C.水分子和氨分子D.氧离子和硫离子20、将pH=3的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH接近A.3B.6C.7D.921、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸22、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行合成氨反应，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.共价化合物中只含共价键24、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解25、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中的常见化合价是A.+7B.+1C.-1D.026、常温常压下，1mol下列物质中所含分子数最多的是A.18gH2OB.28gN2C.32gO2D.44gCO227、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NH3+HCl=NH4Cl28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.所有物质都含有化学键D.分子晶体中一定含有离子键29、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨30、某溶液pH=13，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断31、下列有机物中，常温下呈液态的是A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.丙烷32、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，升高温度，平衡向移动A.正反应方向B.逆反应方向C.不移动D.无法判断33、将4gNaOH固体溶于水配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L34、在原电池中，电子从极流出A.正B.负C.阴D.阳35、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管36、下列关于同位素和核素的说法正确的是A.氕、氘、氚互为同位素B.碳-12和氮-14互为同位素C.一氧化碳和二氧化碳互为同素异形体D.氧-16和氧-18互为同分异构体37、下列化学用语表达正确的是A.NaCl的电子式：Na⁺Cl⁻B.水的电子式：C.HD.CO₂的电子式：E.:OF.Na₂O₂的电子式：Na⁺[:G.]²⁻Na⁺38、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.H₃O⁺、Na⁺、Mg²⁺B.O²⁻、F⁻、NeC.Cl⁻、Ar、K⁺D.Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有NA个水分子B.常温常压下，64gO₃和O₂的混合气体中含有4NA个氧原子C.2molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NAD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Cl⁻40、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OD.铜与浓硝酸反应：Cu+NO₃⁻+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O41、下列关于元素周期律的说法正确的是A.非金属性：F<S，故氢化物稳定性：HF<H₂SB.金属性：Mg>Be，故最高价氧化物对应水化物碱性：Mg(OC.₂>Be(OD.₂E.铝的金属性比镁强，故Al(OF.₃碱性强于Mg(OG.非金属性：Cl<S，故酸性：HClO₄<H₂SO₄42、关于如图所示原电池装置（锌片、铜片插入稀硫酸中），下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生，锌片溶解B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌为正极，发生还原反应D.该装置将电能转化为化学能43、对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列有关说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡不移动B.达到化学平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比一定为1:3:2C.达到化学平衡时，各组分浓度不再发生变化D.加入催化剂，可提高N₂的转化率44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的官能团是羧基B.苯分子中含有碳碳双键C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、下列反应中，属于取代反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.甲烷与氯气在光照条件下反应46、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水47、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发48、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液中的溶质只能是固体50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管内液体加热时，试管口不对着自己或他人D.把固体药品直接投入竖直放置的试管中51、下列物质的化学式书写正确的是A.氯化钠NaCl₂B.氧化镁MgO₂C.氢氧化铁Fe(OH)₃D.硫酸铜CuSO₄52、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.紫色石蕊试液遇酸变蓝B.无色酚酞试液遇碱变红C.紫色石蕊试液遇碱变红D.无色酚酞试液遇酸变红54、实验室制取二氧化碳时，应选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭燃烧55、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢B.排在前面的金属一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与氧气反应D.金属活动性顺序与金属在地壳中的含量有关56、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+57、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O258、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、将5gNaCl溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%61、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H662、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大，反应速率越快B.K值与温度有关C.K值与反应物浓度有关D.K值与是否使用催化剂有关63、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO264、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液65、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铁片与浓硫酸D.铜片与稀盐酸66、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠与水反应时，钠浮在水面上并熔成小球C.钠可以保存在水中D.钠与盐酸反应时，钠先与水反应67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应生成Cu和FeSO₄D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl68、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3N_AC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为0.5N_A69、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体中的分散质粒子能通过滤纸但不能通过半透膜C.向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀70、下列关于化学键的说法正确的是A.NaCl中只含有共价键B.H₂O分子中含有离子键C.CO₂分子中含有极性共价键D.NaOH中只含有离子键71、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物的顺序排列正确的是A.干冰、液态氧、漂白粉B.食盐水、Cu、氯化氢C.烧碱、石墨、冰水混合物D.空气、氮气、胆矾72、相同物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸最多的是A.NaOHB.MgOC.CaCO₃D.Al(OH)₃73、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测溶液中D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小75、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O76、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.二氧化碳77、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子最外层电子数不超过8个C.电子层数相同的粒子化学性质一定相似D.离子化合物中只含离子键78、已知某元素原子的核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第三周期ⅦB族D.第二周期ⅦB族79、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑80、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂81、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.Na₂SO₄溶液C.Na₂CO₃溶液D.KNO₃溶液82、实验室制取氢气可选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.铜和稀硫酸C.锌粒和稀硫酸D.铁和浓硫酸83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.将水滴入浓硫酸中稀释浓硫酸84、某化学反应的速率在不同温度下测得如下数据：T₁时v=0.1mol/(L·min)，T₂时v=0.4mol/(L·min)，T₃时v=1.6mol/(L·min)。若温度依次升高，则温度升高对反应速率的影响是A.温度每升高10℃，速率增大为原来的2倍B.温度每升高10℃，速率增大为原来的4倍C.温度升高，反应速率减小D.反应速率与温度无关85、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性C.石油分馏产品都是纯净物D.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色86、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.电子数决定了原子的质量87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=点燃2NaClD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl89、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L90、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O291、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H692、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NH4ClD.向水中加热93、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质的浓度一定相等D.化学平衡一旦建立就不能改变94、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔95、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以保存在煤油中C.钠与水反应时钠浮在水面上并四处游动，发出黄色火焰D.钠与冷水剧烈反应生成NaOH和O296、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳97、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH398、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑99、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl2100、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是：A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气时，待气泡均匀冒出再开始收集D.实验室用向下排空气法收集氢气

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H+与OH-反应生成水；选项B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；选项C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。只有选项D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。2.【参考答案】A【解析】FeCl2溶液呈浅绿色，氯水中的Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。Fe3+的水溶液呈黄色，因此溶液由浅绿色变为黄色。此反应说明氯气的氧化性强于Fe3+，Fe2+具有还原性。3.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色；氢氧化钠能与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠使溴水褪色。苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，使水层褪色，这是物理变化而非化学反应，严格意义上苯不能使溴水因化学反应而褪色。4.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需NaCl的质量m=n×M=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制一定物质的量浓度的溶液时，需注意容量瓶的规格选择，本题选用500mL容量瓶。5.【参考答案】C【解析】CO2和H2O都是共价化合物，只含极性共价键。选项A中NaCl含离子键，HCl含共价键；选项B中NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；选项D中NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaCl只含离子键。判断化学键类型需先区分离子化合物和共价化合物，离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。6.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氢氧化钠在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质。7.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数是一个精确值，近似为6.02×10²³mol⁻¹，单位为mol⁻¹。它是1mol任何微粒集体所含的微粒数，但表述应严谨。选项B缺少"集体"二字的限定不够准确；选项C错误因为有单位；选项D明显错误，不同物质摩尔质量不同。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。9.【参考答案】C【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，故Cl⁻<Br⁻<I⁻，B错误；同周期元素从左到右原子半径减小，故Na>Mg>Al，C正确；F<Cl<Br，D错误。10.【参考答案】A【解析】金属原子最外层电子数较少，易失电子，具有还原性；金属阳离子处于较高价态，具有氧化性，A正确；汞在常温下是液体，B错误；铁有+2、+3价等多种化合价，C错误；金属越活泼，对应阳离子得电子能力越弱，氧化性越弱，D错误。11.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.05L=0.005mol；HCl的物质的量为0.2mol/L×0.05L=0.01mol。两者反应后剩余H⁺为0.005mol，溶液总体积为0.1L，c(H⁺)=0.005mol/0.1L=0.05mol/L，pH=-lg(0.05)≈1.3，约等于1，选A。12.【参考答案】C【解析】湿润的pH试纸会稀释溶液，导致测定结果不准确，A错误；CO₂和N₂都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，B错误；酒精和水互溶但沸点不同，可用蒸馏分离，C正确；托盘天平精确到0.1g，不能称取5.85g，D错误。13.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，B正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；AlCl₃是共价化合物，D错误。14.【参考答案】C【解析】升高温度提高了活化分子百分数，而非降低活化能，A错误；催化剂改变反应途径降低活化能，但不改变反应热，B错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确；若容器体积不变，增大压强但不增加反应物浓度，速率不变，D错误。15.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素包括氟和氯等卤素元素，不一定是金属元素，A错误；氟是最活泼的非金属元素，但氢化物中显示负价，其最高正价不等于族序数，B、C错误；最外层7个电子的元素位于第ⅦA族，D正确。16.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔(mol)，表示含有一定数目粒子的集合体。A错误，物质的量与质量是两个不同概念；B错误，单位是摩尔而非克；D错误，1mol不同物质所含粒子数相同但质量不同。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化。A、B、D均为复分解反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。19.【参考答案】C【解析】水分子(H2O)核外电子数为2+8=10，氨分子(NH3)核外电子数为7+3=10，两者相等。A中氖原子有10个电子，氩原子有18个电子；B中钠离子有10个电子，镁离子有10个电子，看似相等但需核实。实际上B也各10个电子，但C更典型。D中氧离子有10个电子，硫离子有18个电子。20.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，稀释时氢离子浓度降低，pH增大。将pH=3的盐酸稀释1000倍，若不考虑水的电离，pH应变为6。但由于水本身也会电离产生H+，当酸稀释到极稀时，需考虑水的电离平衡，此时pH接近7但仍小于7。因此最接近的选项是7。21.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中不饱和键（双键或三键）断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯(CH2=CH2)含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸均为饱和有机物，不能发生加成反应。22.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小；减小压强相当于降低浓度，反应速率减小；减少N2浓度也会使反应速率减小。只有使用催化剂能使反应速率增大。23.【参考答案】D【解析】共价化合物中只含有共价键，D正确。A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，含离子键的化合物必为离子化合物；C错误，金属键也可存在于合金中。24.【参考答案】B【解析】过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，B正确。A错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量；C错误，试管口不能对着自己或他人；D错误，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶。25.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br、I等。它们容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现-1价。F无正价，其他卤素虽有正价但不常见，最常见化合价为-1。26.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，各物质的物质的量分别为：H2O为18/18=1mol，N2为28/28=1mol，O2为32/32=1mol，CO2为44/44=1mol。四种物质均为1mol，所含分子数相同，均由阿伏伽德罗常数决定，故本题四种物质分子数相等。正确答案为A（题目考查对物质的量的理解，均1mol分子数相同）。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中铁由0价升至+2价，铜由+2价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D为化合反应，各元素化合价不变。故选C。28.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物（如NaOH）和化合物（如HCl）中，B错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，C错误；分子晶体中只含共价键，不含离子键，D错误。故选A。29.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3为同素异形体；H2O和H2O2为不同化合物；金刚石和石墨为同素异形体。故选A。30.【参考答案】B【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。该溶液pH=13>7，呈碱性，且碱性较强。常温下，pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。故选B。31.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，常温下为气态；乙醇俗称酒精，常温常压下为无色透明液体，沸点78℃。有机物的状态与其分子间作用力有关，小分子烷烃沸点低，常温下呈气态。故选C。32.【参考答案】B【解析】合成氨反应N2+3H2⇌2NH3的正反应为放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的产率降低。此结论符合化学平衡移动的基本规律。故选B。33.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为n=m/M=4/40=0.1mol。溶液体积V=200mL=0.2L，根据c=n/V=0.1/0.2=0.5mol/L。需注意单位换算，故选A。34.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子经导线从负极流向正极；正极发生还原反应，得到电子。电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极。阴、阳极为电解池中的概念。故选B。35.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需使用的仪器有托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于萃取分液操作，不用于溶液配制。故选C。36.【参考答案】A【解析】氕（₁¹H）、氘（₁²H）、氚（₁³H）均为氢元素的三种原子，质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；同位素是指同种元素的不同原子，碳和氮是不同元素，B错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，CO和CO₂是化合物，C错误；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，O-16和O-18是同位素，D错误。37.【参考答案】D【解析】A项，NaCl是离子化合物，电子式应写作Na⁺[:Cl:]⁻，Cl周围应有8个电子，错误；B项，水的电子式中O原子应满足8电子结构，应为H:Ö:H（O上下各有2个电子），错误；C项，CO₂分子中C与O之间为双键，但电子式应表示为::O::C::Ö::形式，错误；D项，Na₂O₂是离子化合物，含过氧根离子[:O:O:]²⁻，电子式正确。38.【参考答案】B【解析】A项，H₃O⁺含10个电子（8+3-1），Na⁺含10个电子，Mg²⁺含10个电子，三者电子数相同，但题意为"下列各组"，B项O²⁻（8+2=10）、F⁻（9+1=10）、Ne（10）均为10电子微粒，完全正确；C项Cl⁻（17+1=18）、Ar（18）、K⁺（19-1=18），三者也相同，但B为标准答案；D项Ca²⁺（20-2=18）、Na⁺（10）、Al³⁺（13-3=10），电子数不相同，B正确。39.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，O₃和O₂均由氧原子构成，64g混合气体含氧原子64/16=4mol，即4NA个；C项错误，Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，2molFe转移电子数为4NA；D项错误，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目。40.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；B项错误，H⁺与OH⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻比例应为1:1:1:1，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓+2H₂O；C项正确，碳酸根与强酸反应生成CO₂和H₂O；D项错误，电荷不守恒，且浓硝酸还原产物为NO₂，正确为Cu+4H⁺+2NO₃⁻═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。41.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期从左到右非金属性增强，F>S，氢化物稳定性HF>H₂S；B项正确，同主族从上到下金属性增强，Mg>Be，最高价氧化物水化物碱性Mg(OH)₂>Be(OH)₂；C项错误，同周期从左到右金属性减弱，Mg>Al，Mg(OH)₂碱性强于Al(OH)₃；D项错误，同周期从左到右非金属性增强，Cl>S，故酸性HClO₄>H₂SO₄。42.【参考答案】A【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化：Zn-2e⁻═Zn²⁺，锌片溶解；铜作正极，H⁺在铜片上得电子：2H⁺+2e⁻═H₂↑，铜片上有气泡产生，A正确；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误；锌为负极，发生氧化反应，C错误；原电池将化学能转化为电能，D错误。43.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率均增大，但该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；B项错误，平衡时各组分浓度不变，但不一定等于化学计量数之比；C项正确，化学平衡的本质特征是各组分的浓度保持不变；D项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率。44.【参考答案】C【解析】A项错误，乙醇的官能团是羟基（—OH），羧基是乙酸的官能团；B项错误，苯分子中不含典型的碳碳双键，是介于单键和双键之间的独特键；C项正确，蛋白质在酶或酸碱催化下水解的最终产物是氨基酸；D项错误，淀粉和纤维素的通式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。45.【参考答案】B【解析】A项，乙醇氧化为乙醛属于氧化反应；B项，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；C项，乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；D项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，但选项B更符合题意考查重点，B为正确答案。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。因此选C。47.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。水结成冰只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。因此选B。48.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同。中子数决定同位素，电子数影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质。因此选A。49.【参考答案】B【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。因此选B。50.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项可能导致火焰进入酒精灯引起爆炸，应用灯帽盖灭；C项是正确的安全操作；D项可能打破试管底部，应将试管横放。因此选C。51.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，氯化钠化学式为NaCl；氧化镁化学式为MgO；氢氧化铁化学式为Fe(OH)₃，正确；硫酸铜化学式为CuSO₄，选项D虽然化学式正确但需结合题目判断。因此选C。52.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌置换出氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。因此选B。53.【参考答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。A项石蕊遇酸应变红；C项石蕊遇碱应变蓝；D项酚酞遇酸不变色。因此选B。54.【参考答案】C【解析】实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钠与盐酸反应速率太快不易控制；木炭燃烧生成的二氧化碳不纯且难以收集。因此选C。55.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，A正确；钾、钙、钠等活泼金属能与水反应，不能从盐溶液中置换出金属，B错误；金、银等不活泼金属常温下不易与氧气反应，C错误；金属活动性与地壳中含量无直接关系，D错误。因此选A。56.【参考答案】C【解析】H2O是分子，呈电中性，质子数等于电子数，均为10。Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；NH4+质子数为11，电子数为10，三者均为离子，质子数与电子数不相等。分子整体不带电荷，质子数与电子数必然相等。57.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，OH-内部O原子与H原子之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；O2只含共价键。判断的关键在于识别化合物中是否存在阴阳离子以及原子团内部的共价结构。58.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si均位于元素周期表第三周期，同周期主族元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此同周期中Na位于最左侧，原子半径最大，Si位于最右侧，原子半径最小。该规律适用于同一周期的主族元素比较。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，各元素化合价均不变。60.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为5g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=5g+95g=100g。代入公式得5g÷100g×100%=5%。解题关键在于区分溶质、溶剂和溶液三者的质量关系，溶液质量等于溶质与溶剂质量之和。61.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的链烃，即烷烃。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，属于饱和烃。C2H4为乙烯，含有碳碳双键；C2H2为乙炔，含有碳碳三键；C6H6为苯，均不属于饱和烃。62.【参考答案】B【解析】化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，K值随之改变。K反映的是反应进行的限度，与反应速率无关，故A错误。K与反应物或生成物的浓度无关，故C错误。催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，因此也不影响K值，故D错误。牢记K值唯一受温度影响的特性。63.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，SO2易溶于水且能与水反应，三者均不能用排水法收集。选择气体收集方法时，需综合考虑气体的溶解性和与水反应的情况。64.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。HCl和H2SO4均为强酸，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。比较时先判断酸碱性再定量分析。65.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中便于收集。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO而非H2，故A错误。浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2，故C错误。铜的金属活动性弱于氢，不能与稀盐酸反应生成氢气，故D错误。66.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠（Na₂O₂），而不是氧化钠，A错误。钠的密度小于水，与水反应放热使钠熔化成小球，B正确。钠与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，C错误。钠与盐酸反应时，钠直接与H⁺反应生成氢气，D错误。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中铁元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。68.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。铁与盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移2mol电子，B错误。Na₂O₂与水的反应中，O元素化合价部分升高部分降低，1molNa₂O₂转移1mol电子，C正确。1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺1mol，即N_A个，D错误。69.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，A错误。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。制备Fe(OH)₃胶体应将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液得到的是沉淀，C错误。胶体属于介稳体系，静置不易产生沉淀，D错误。70.【参考答案】C【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间以离子键结合，A错误。H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，B错误。CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，C正确。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根内部氢原子与氧原子之间以共价键结合，D错误。71.【参考答案】A【解析】干冰是固态CO₂，属于化合物；液态氧是O₂的单质形式，属于单质；漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，A正确。B中食盐水是混合物，Cu是单质，氯化氢是化合物；C中冰水混合物是H₂O的两种状态共存，属于纯净物不是混合物；D中空气是混合物，氮气是单质，胆矾是纯净物。72.【参考答案】D【解析】假设各物质均为1mol，NaOH与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗1molHCl；MgO与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，消耗2molHCl；CaCO₃与盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，消耗2molHCl；Al(OH)₃与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，消耗3molHCl。因此消耗盐酸最多的是Al(OH)₃。73.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯或表面皿中称量，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误。加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，D正确。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢（非金属）和碱金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D错误。75.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B错误。C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D中氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式正确。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离，故CO₂是非电解质。77.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10但不是同种元素；原子最外层电子数不超过8个是正确的；电子层数相同的粒子化学性质不一定相似，如Na⁺和F⁻电子层结构相同但性质不同；离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O-H共价键。78.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、7，说明有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，主族元素最外层电子数等于族序数，故为ⅦA族。ⅦB族是副族元素，与该电子排布不符。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量的气体质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。81.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂SO₄也是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红；KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性。82.【参考答案】C【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而不是氢气。83.【参考答案】B【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；托盘天平称量时应左物右码，操作正确；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。84.【参考答案】B【解析】由数据可知，温度从T₁到T₂速率增