2026年保定职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保定职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.乙醇2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CO2+H2O=H2CO33、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag4、下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，且都是碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定，且Na2CO3可用于焙制糕点D.Na2O2可用作供氧剂6、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂粉精7、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH3ClB.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，说明乙醇具有还原性D.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物8、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.锌铜原电池中，铜作负极9、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与A的消耗速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的压强不再发生变化10、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容仰视刻度线会使浓度偏高C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.将pH试纸润湿后测定某溶液的pH，结果一定偏小11、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成B.同种元素组成的物质一定是单质C.化学变化中原子的种类和数目不变D.分子是保持物质性质的最小粒子12、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.16O和18OC.金刚石和石墨D.H2O和D2O13、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO415、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气C.钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水大D.钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜17、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳18、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化剂在反应中被氧化19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢分子中存在共价键21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于混合物C.胆矾属于纯净物D.塑料属于天然高分子材料22、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数目为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有分子数为N_AC.常温常压下，18gD₂O含有电子数为10N_AD.常温常压下，3.2gO₂和O₃的混合气体含有原子数为0.2N_A23、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C.金属单质在反应中只能作还原剂D.氧化还原反应的实质是元素的化合价发生变化24、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻25、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水分26、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为具有漂白性C.氯气与铁反应生成氯化铁D.实验室用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气27、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强一定能使气体反应的速率增大C.化学平衡移动后，反应速率一定改变D.催化剂可以改变反应的焓变28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物29、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降应继续加水C.萃取操作时应将分液漏斗下口倾斜向上D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌30、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.常温下pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.常温下pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹D.常温下0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO⁻)31、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都含有中子D.电子在原子核外静止不动32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.蔗糖溶液33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液D.Na2SO4溶液35、下列有机物中，属于烃类的是A.乙醇（C2H5OB.乙酸（CH3COOC.苯（C6H6）D.乙酸乙酯（CH3COOC2H5）36、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10^23个D.6.02×10^23个37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度相等D.改变条件平衡不会移动40、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时直接凑到瓶口闻D.称量NaOH固体时应放在玻璃器皿中41、下列实验操作规范且能达到实验目的是A.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下B.将pH试纸直接浸入待测液中测定溶液pHC.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上D.在容量瓶中进行稀释和溶解操作42、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO₃⁻、K⁺、Cl⁻、Na⁺B.使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.无色透明的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻43、某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.氮B.氧C.氟D.硫44、下列叙述正确的是A.浓硫酸可与铜反应，说明浓硫酸具有强氧化性B.金属钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OC.常温下铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应D.SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有氧化性45、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl晶体溶于水C.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气D.氢氧化钠与盐酸反应46、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中，也可保存在水中B.Na₂O和Na₂O₂与CO₂反应的产物完全相同C.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OD.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂47、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有NA个氧原子C.1molNa₂O₂中含有NA个O₂²⁻离子D.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na⁺48、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹H₂和²H₂B.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.¹²C和¹³C49、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀盐酸B.CuSO₄溶液C.NaCl溶液D.稀硫酸50、下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用燃着的木条检验CO₂——将燃着的木条伸入集气瓶内B.除去CO₂中的少量HCl——将混合气体通过NaOH溶液C.检验溶液中是否含有SO₄²⁻——先加BaCl₂溶液，再加稀硝酸D.证明金属活动性Fe>Cu——将铁片放入CuSO₄溶液中51、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.热稳定性：H₂O>NH₃>CH₄B.原子半径：Na>Mg>AlC.金属性：Na>Mg>AlD.酸性：H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄52、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹³CD.金刚石和石墨53、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用浓盐酸与MnO₂加热制备Cl₂B.用稀盐酸与Zn制备H₂，并用向上排空气法收集C.用稀硫酸与大理石制备CO₂D.用加热NH₄Cl固体制备NH₃54、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素原子核外电子数比氩原子少2个，该元素是A.SB.OC.ClD.N55、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.容器内气体密度不随时间而变化56、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键57、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两个电极必须都是金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应58、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液褪色不明显，其主要原因是A.SO₂和Cl₂都不具有漂白性B.SO₂和Cl₂恰好完全反应生成无漂白性的物质C.Cl₂过量抑制了SO₂的漂白作用D.SO₂过量抑制了Cl₂的漂白作用59、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应60、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NaOH61、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.Al3+和NeD.F-和He62、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.N263、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液66、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na67、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一族68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等且为零B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡常数越大反应物的转化率越高D.升高温度平衡常数一定增大69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不属于有机物70、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁析氢腐蚀时铁作负极D.充电电池不能反复使用71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.电子在原子核外绕核做高速圆周运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数与中子数一定相等72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O274、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.Cl75、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g76、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO377、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔78、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质的浓度不再改变D.化学平衡一旦建立就不能移动79、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数为0.1NAD.常温常压下，18gD2O（重水）中含有的中子数为10NA80、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D.Fe3+、NH4+、OH-、Cl-81、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H282、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大C.加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动D.增大N2的浓度，平衡常数K增大83、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.乙酸乙酯和淀粉水解的最终产物相同84、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键85、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH=3的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/LD.等体积等浓度的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)86、某原电池装置如图所示（盐桥连接），负极材料为锌片，正极材料为铜片，电解质溶液分别为ZnSO4和CuSO4溶液。下列关于该原电池的说法正确的是A.电子由铜电极经导线流向锌电极B.锌电极发生还原反应C.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液迁移D.铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu87、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后所得溶液中阴离子总浓度最大的是A.Na2OB.Na2O2C.NaHSO4D.Na2CO388、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳89、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O90、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10^23D.NaOH的摩尔质量是40g91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓94、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液95、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.Ne和Ar96、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水99、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图为D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+2100、已知某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，自身不能电离，属于非电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Na元素化合价由0升高到+1，Cl元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。故正确答案为C。3.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确写法为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确写法为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项中氢氧化钡与硫酸反应还生成水，正确写法为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项符合反应事实且电荷、原子均守恒。故正确答案为D。4.【参考答案】C【解析】A项单位错误，1molH2O的质量为18g；B项单位错误，CH4的摩尔质量为16g/mol；C项中3.01×1023个SO2分子为0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol=32g，正确；D项标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，而非任何物质。故正确答案为C。5.【参考答案】D【解析】A项钠在空气中燃烧生成Na2O2，常温下氧化才生成Na2O；B项Na2O2与water反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物；C项NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点，而非Na2CO3；D项Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可用作供氧剂。故正确答案为D。6.【参考答案】C【解析】A项描述正确，氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体；B项Cl2+H2O=HCl+HClO，正确；C项氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使湿润有色布条褪色的是HClO而非Cl2；D项2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，正确。故正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；B项乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了氧化反应而非加成反应；C项乙醇可被酸性重铬酸钾氧化为乙酸，体现还原性，正确；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。故正确答案为C。8.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，D错误。故正确答案为A。9.【参考答案】D【解析】A项C的生成速率与A的消耗速率均表示正反应方向，无法判断是否平衡；B项生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项反应物和生成物均为气体，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，可作为平衡标志。故正确答案为D。10.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项pH试纸润湿后测定，若溶液为中性则结果不变，若为酸性则结果偏大，若为碱性则结果偏小，不一定偏小。故正确答案为C。11.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项错误，同种元素可组成混合物，如氧气和臭氧；C项正确，化学变化的实质是原子重新组合，原子种类和数目不变；D项错误，分子保持的是物质的化学性质而非所有性质。故选C。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素。A项为同素异形体；C项也是同素异形体；D项为化合物，不是原子。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项错误，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，氢氧化铜是弱碱应写化学式；C项错误，碳酸钠易溶于水应拆成离子形式，但产物书写正确，不过通常考试中此项也被视为正确，需具体分析；D项正确，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。综合考虑，D项离子方程式完全正确。故选D。14.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。A项只能与盐酸反应；C项只能与盐酸反应；D项与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。16.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B项正确，钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水；C项错误，钠浮在水面上说明其密度比水小；D项错误，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜。故选B。17.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，不属于电解质。故选B。18.【参考答案】B【解析】A项错误，如氧气转化为臭氧有单质参加但不是氧化还原反应；B项正确，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）；C项错误，失电子的反应物是还原剂；D项错误，氧化剂在反应中被还原。故选B。19.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；B项错误，有18个纵行，分16个族；C项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D项错误，如氦和镁最外层都是2个电子但不在同一族。故选A。20.【参考答案】D【解析】A项错误，铵盐是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，氢氧化钠等含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化氢分子中氢原子和氯原子之间通过共用电子对形成共价键。故选D。21.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。胆矾是五水硫酸铜（CuSO₄·5H₂O），有固定的组成，属于纯净物。塑料是合成高分子材料，不属于天然高分子材料。22.【参考答案】D【解析】A项未给出溶液体积，无法计算离子数目。B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C项D₂O的摩尔质量为20g·mol⁻¹，18gD₂O的物质的量为0.9mol，含电子9N_A。D项O₂和O₃均由氧原子构成，3.2g混合气体含氧原子0.2mol，即0.2N_A个原子。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，A错误。同素异形体之间的转化有单质参加和生成但不是氧化还原反应，B错误。氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价变化是外在表现，D错误。金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，C正确。24.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B项Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D项Ag⁺与OH⁻生成氢氧化银沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成一水合氨，不能大量共存。25.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于供氧，B正确。碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误。钠保存在煤油中主要是隔绝空气，D表述不够准确。26.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误。氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误。氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸不反应，D错误。27.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确。若反应物为固体或液体，增大压强对反应速率影响很小，B错误。使用催化剂可使反应速率改变但平衡不移动，C错误。催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变，D错误。28.【参考答案】B【解析】乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，原理不同，A错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确。淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。29.【参考答案】D【解析】pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确，A错误。定容后摇匀液面下降是正常现象，再加水会使浓度偏低，B错误。分液漏斗下口应倾斜向下便于放出液体，C错误。浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，D正确。30.【参考答案】C【解析】溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误。醋酸是弱酸，稀释10倍后pH小于4，B错误。NaOH抑制水的电离，溶液中OH⁻主要来自NaOH，水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻¹¹mol·L⁻¹，C正确。CH₃COO⁻水解使c(CH₃COO⁻)＜c(Na⁺)，D错误。31.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子质量可忽略不计。质子数不一定等于中子数，如氕原子没有中子；氢的某种同位素就没有中子；电子在核外高速运动而非静止，故B、C、D均错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，二氧化碳和水反应生成的碳酸能导电但其本身不能电离，蔗糖溶液是混合物且蔗糖不电离。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应但化合价未变；D为中和反应化合价也不变。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。35.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，乙酸乙酯也含C、H、O三种元素，均不属于烃。苯仅含碳氢两种元素，属于烃类中的芳香烃。36.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氢气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，所含分子数为0.5乘以阿伏伽德罗常数6.02×10的23次方，结果为3.01×10的23次方个。选项A和B单位表述不准确，D数值错误。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨也互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。38.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此判断，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na能与冷水剧烈反应，而Fe只能与酸反应置换出氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。达到平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。根据勒夏特列原理，改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，故A、C、D均错误。40.【参考答案】D【解析】A容易引起火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸会导致液体飞溅；C闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；DNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。41.【参考答案】C【解析】蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸汽温度，故A错误；用pH试纸测溶液pH时，应将试纸放在洁净玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，故B错误；萃取振荡时，分液漏斗下口倾斜向上，便于放气，操作规范，故C正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释或溶解固体，应在烧杯中完成稀释和溶解操作，故D错误。42.【参考答案】C【解析】pH=1的溶液呈强酸性，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存，A错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存，B错误；K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，且均为无色离子，在溶液中能大量共存，C正确；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO₃⁻与Al反应不生成H₂，且Fe²⁺会被氧化，D错误。43.【参考答案】B【解析】短周期元素原子只有2个电子层时，次外层为K层，有2个电子，最外层电子数为2×3=6，该元素为氧元素。若为3个电子层，次外层L层有8个电子，最外层电子数为8×3=24，超过最外层最多8个电子的限制，不符合。因此该元素为氧元素，B正确。44.【参考答案】A【解析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸中硫元素化合价降低，表现强氧化性，A正确；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，B错误；常温下铝表面形成致密氧化膜阻止内部铝进一步反应，并非铝不与氧气反应，C错误；SO₂使品红褪色体现其漂白性，D错误。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B为物理溶解过程，不涉及化学反应；C中铁元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D为酸碱中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应，故选C。46.【参考答案】D【解析】钠与水剧烈反应，不能保存在水中，A错误；Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，产物不完全相同，B错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，C错误；Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应放出CO₂气体，D正确。47.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；O₂和O₃均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16/16=1mol，即NA个，B正确；Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，1molNa₂O₂含NA个O₂²⁻离子，C正确；D中1L0.1mol/LNaCl溶液含Na⁺为0.1mol即0.1NA个，D正确。本题选B。48.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A中¹H₂和²H₂均为氢气分子，不是同素异形体；B中金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体；D中¹²C和¹³C是碳元素的两种同位素，故选B。49.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，每56g铁溶解生成2g氢气，溶液质量增加；铁与CuSO₄溶液反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56g铁溶解析出64g铜，溶液质量减少；铁与NaCl溶液不反应；铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，溶液质量增加，故选B。50.【参考答案】D【解析】A中CO₂不支持燃烧但N₂也不支持燃烧，燃着的木条熄灭不能确定是CO₂；B中NaOH溶液同时吸收CO₂和HCl，不能用NaOH溶液除杂，应选用饱和NaHCO₃溶液；C中若溶液中含有Ag⁺，加BaCl₂也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，不能确定含有SO₄²⁻，应先加稀盐酸酸化；D中铁能置换出铜，说明Fe的金属活动性强于Cu，能达到实验目的。51.【参考答案】D【解析】非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>N>C，则热稳定性H₂O>NH₃>CH₄，A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>Mg>Al，B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg>Al，C正确；非金属性Cl>S>P，则最高价含氧酸酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，D错误。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中甲烷(CH₄)和乙烷(C₂H₆)分子式不同，互为同系物；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C中¹²C和¹³C是碳元素的两种核素，互为同位素；D中金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故选B。53.【参考答案】A【解析】浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂，A正确；H₂密度比空气小，应用向下排空气法收集，B错误；稀硫酸与大理石反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行，应选用稀盐酸，C错误；加热NH₄Cl固体生成NH₃和HCl，二者遇冷又重新化合生成NH₄Cl，无法得到NH₃，实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体混合物的方法制NH₃，D错误。54.【参考答案】A【解析】设该元素最高正价为+x，最低负价为y，则x+|y|=8，且x-|y|=4，解得x=6，|y|=2，该元素最外层有6个电子，为第ⅥA族元素。氩原子核外有18个电子，该元素核外电子数为18-2=16，该元素为硫元素，故选A。55.【参考答案】C【解析】A中单位时间内生成nmolA₂表示逆反应速率，生成nmolAB表示正反应速率，两者速率不等，未达平衡；该反应前后气体分子数不变，容器内总压强始终不变，不能作为平衡标志，B错误；单位时间内生成2nmolAB表示正反应速率，生成nmolB₂表示逆反应速率，速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，C正确；反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。56.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，B正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，C错误；金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl₃为共价化合物，D错误。57.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池的两个电极可以是金属或导电的非金属，如石墨，C错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，D正确。58.【参考答案】B【解析】SO₂和Cl₂按1:1混合时发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均不具有漂白性，因此品红溶液褪色不明显，B正确。SO₂具有漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO也具有漂白性，A错误；两者恰好完全反应，不存在过量问题，C、D错误。59.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误；乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都能与Na反应生成氢气，C正确；单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，D错误。60.【参考答案】C【解析】A中HCl只含共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同；B中Na₂O只含离子键，Na₂O₂既含离子键又含非极性共价键，化学键类型不同；C中H₂O和CO₂都只含极性共价键，化学键类型相同；D中NH₄Cl既含离子键又含共价键，NaOH既含离子键又含共价键，但NH₄⁺中含配位键，NaOH中含极性共价键，化学键类型不完全相同，故选C。61.【参考答案】C【解析】Al3+的核外电子数为13-3=10，Ne的核外电子数也为10，两者电子数相同。Na+有10个电子而Cl-有18个电子；Mg2+有10个电子而O2-有10个电子但题目选项组合不同；F-有10个电子而He只有2个电子。故正确答案为C。62.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物；NaOH虽含共价键但也含离子键，属于离子化合物；N2是单质而非化合物。故正确答案为B。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是物质的量的计算而非质量。故正确答案为A。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C、D两项均为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。故正确答案为C。66.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，符合题意。F、Cl、Br同属第ⅦA族，原子半径也是依次增大，但选项A更直接体现规律。N、O、F同周期从左到右原子半径减小；Al、Mg、Na同周期从左到右原子半径减小。故正确答案为A。67.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，由于最外层电子数相同，化学性质几乎相同，A正确。同素异形体是同种元素形成的不同单质，物理性质差异较大，B错误。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素，C错误。最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He与Mg最外层均为2个电子但分属不同族，D错误。故正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。平衡常数越大说明反应进行得越完全，反应物转化率越高，C正确。升高温度对吸热反应和放热反应的平衡常数影响不同，D错误。故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。故正确答案为B。70.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。钢铁析氢腐蚀时铁失电子作负极，碳作正极，C正确。充电电池可以反复充放电使用，D错误。故正确答案为C。71.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核内没有中子；B项错误，电子运动没有固定轨道；C项正确，电子质量很小可忽略；D项错误，质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未发生变化。73.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O2和O3均由氧元素组成，是不同的单质，互为同素异形体。A项为同位素，C、D项为化合物。74.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于周期表右上角（稀有气体除外），非金属性最强。75.【参考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。76.【参考答案】C【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。HCl溶于水电离出H+和Cl-，属于酸。NaCl、Na2CO3为盐，NaOH电离出OH-。77.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项操作正确。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变但不一定相等。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动。79.【参考答案】B【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，无论生成Na2O还是Na2O2，钠均由0价变为+1价，1molNa失去1mol电子，即NA个，正确；C项，CO32-在水中发生水解，其数目小于0.1NA，错误；D项，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O为0.9mol，每个D2O含10个中子，中子总数为9NA，错误。80.【参考答案】A【解析】B项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；D项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存；A项各离子之间不发生反应，能大量共存。81.【参考答案】B【解析】A项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意；B项，氯气与水反应中，氯元素化合价既升高又降低，水neither作氧化剂也作还原剂，符合题意；C项，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意；D项，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。82.【参考答案】B【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均增大，错误；B项，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2转化率增大，正确；C项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，错误；D项，平衡常数只与温度有关，增大N2浓度不影响K，错误。83.【参考答案】B【解析】A项，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以，错误；B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应放出H2，正确；C项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D项，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，淀粉水解最终产物为葡萄糖，产物不同，错误。84.【参考答案】C【解析】A项，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项，金属晶体中阳离子与自由电子之间形成金属键，正确；D项，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，错误。85.【参考答案】A【解析】A项，NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，c(Cl-