2026年六盘水幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年六盘水幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：^14_6CB.硫离子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、6C.CO2的电子式：D.:OE.NaOH的电子式：Na+[:F.:H]-2、下列各组物质中，互为同系物的一组是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.O2和O33、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再蘸取待测液4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Fe3+、SO4^2-、Cl-B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、CO3^2-、Cl-D.含有大量Ag+的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属化合时一定形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键6、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷7、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H108、某元素的原子结构示意图为：核外电子排布为2、8、7，下列说法正确的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素最高正价为+6C.该元素气态氢化物的化学式为H2XD.该元素单质与H2反应极易进行9、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的压强不再随时间变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率10、下列有关化学与生活、环境的说法正确的是A.聚氯乙烯塑料可用于食品包装B.明矾可用于水的消毒杀菌C.SO2和NO2是形成酸雨的主要物质D.大气中PM2.5含量与天气和气候无关11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠晶体12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl中和反应14、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.过渡元素都在第Ⅷ族16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度一定相等17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液18、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.¹⁶O和¹⁸OB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O19、将下列金属分别投入等质量等浓度的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.等质量的锌B.等质量的铁C.等质量的镁D.等质量的铝20、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是平面正四面体结构C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷极易溶于水21、下列有关原子结构的说法中，正确的是？A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内做高速运动22、下列关于元素周期表的说法中，正确的是？A.元素周期表共有7个周期和16个族B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.第IA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于零族23、下列关于化学键的说法中，正确的是？A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力属于化学键24、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO25、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl沉淀+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、下列关于有机化合物的说法中，正确的是？A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇的官能团是醛基C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体27、下列关于溶液的下列说法中，正确的是？A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶液是均一、稳定的混合物D.氯化钠溶于水时溶液温度明显升高28、在一定温度下，将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液，则硝酸钾在该温度下的溶解度是？A.20gB.120gC.无法确定D.100g29、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是？A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.增加反应物浓度一定能加快化学反应速率30、下列关于电化学的说法中，正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池的负极发生氧化反应D.在电解池的阴极发生氧化反应31、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，各电子层电子数依次为2、8、8C.NaCl的电子式：NaClD.二氧化碳的比例模型：三个同样大小的球呈直线排列32、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱B.豆浆、淀粉溶液、云雾均属于胶体C.CD.NE.SO₂均为酸性氧化物F.盐酸、氯水、王水均为纯净物33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂34、在无色透明且呈酸性的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻35、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的数目为2N_AB.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_AC.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为N_AD.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A36、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素最高正化合价等于其所在主族的族序数D.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱37、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物B.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应产生CO₂，二者可用澄清石灰水鉴别C.钠久置在空气中，最终产物为Na₂OD.Na₂O₂可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂38、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂具有漂白性B.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂D.Cl₂通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性39、对于密闭容器中的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列措施能使正反应速率加快且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.使用催化剂D.增大N₂的浓度40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.核外电子数等于中子数43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.离子半径大小与电子层数无关45、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L46、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.CH4C.H2OD.O247、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2D.反应已停止进行48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.7D.1151、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石52、下列变化中，属于物理变化的是A.食物腐烂B.铁锅生锈C.蜡烛燃烧D.冰雪融化53、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶54、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁55、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水56、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.加热液体时试管口对着人D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯57、下列关于空气的说法中，错误的是A.空气是一种混合物B.氧气能支持燃烧C.氮气常用作保护气D.空气中氧气的体积分数约为78%58、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子59、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁FeOB.氯酸钾KClO3C.硫酸钠NaSO4D.氢氧化钙CaOH60、下列关于化合反应和氧化反应关系的说法中，正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.化合反应和氧化反应是交叉关系61、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH2O中含有NA个水分子B.标准状况下，11.2LH2O中含有NA个水分子C.常温常压下，NA个CO2分子的质量为22gD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+62、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素63、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH64、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:265、下列各组中的两种物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、下列关于氯气的性质叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色气体B.氯气有毒，能与水反应C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.氯气能使湿润的有色布条褪色67、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L68、下列离子能在酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须都是金属70、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.糖类都能发生水解反应71、在0.5L某浓度的NaCl溶液中，含有0.1molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L72、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4L氢气所含分子数约为6.02×10²³B.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为6.02×10²³C.常温常压下，11.2L氧气所含原子数为6.02×10²³D.18g水中所含电子数为6.02×10²³73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃74、元素周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有七个主族、七个副族、一个0族和一个第Ⅷ族B.元素周期表共有七个主族、六个副族、一个0族和一个第Ⅷ族C.第ⅠA族的全部元素都是金属元素D.第三周期元素原子最外层电子数从1递增到8，最后回到175、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.H₂OC.O₂D.CO₂76、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钾77、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag78、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在一定条件下达到平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.反应停止，正逆反应速率均为零C.N₂、H₂和NH₃的浓度不再发生变化D.N₂和H₂不再反应生成NH₃79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇能与金属钠反应生成氢气B.乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃发生消去反应生成乙烯C.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出氢气D.淀粉水解的最终产物是果糖80、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.点燃氢气前不需要验纯B.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量C.闻气体气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中81、下列关于实验操作的说法正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.用试管夹夹持试管加热时，从试管底部往上套D.加热试管中的液体时，试管口朝向自己82、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄83、将锌片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.氯化亚铁溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液84、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式：C.:OD.氯离子的符号：Cl+1E.铁离子的符号：Fe2+85、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.硫酸铜属于混合物D.碘酒属于纯净物86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O87、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素主要分布在周期表右侧D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为888、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.吸热反应一定不能自发进行D.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热89、下列说法正确的是A.将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.相同条件下，等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等90、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖91、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA92、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸先润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需重新加水至刻度线C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干D.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘，砝码放在左盘93、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.向氯化铁溶液中加入少量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色C.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应D.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂94、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.蔗糖95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既有离子键又有共价键96、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB.容器内压强不再发生变化C.v正(97、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.CH4和CH3CH2CH3D.O2和O398、某元素X的原子结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族B.第2周期第ⅥA族C.第3周期第ⅥA族D.第2周期第ⅠA族99、下列反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.碳酸钙的高温分解C.铝热反应D.碳与二氧化碳在高温下反应100、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用焰色试验鉴别NaCl和KClD.用蒸馏水鉴别NaOH和NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A项正确，质量数=质子数+中子数=6+8=14，符号为^14_6C；B项错误，硫离子S^2-最外层应为8个电子，结构为2、8、8；C项错误，CO2电子式应为：:Ö::C::Ö:，碳氧之间为双键；D项错误，NaOH电子式中O原子与H原子之间为共价键，与Na+之间为离子键，应写作Na+[:Ö:H]-。2.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。A项12C和14C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D项O2和O3互为同素异形体。只有C项甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）结构相似，相差一个CH2，互为同系物。3.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，顺序颠倒会导致液体飞溅；D项错误，pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确。C项正确，碱式滴定管可精确量取碱性溶液，读数可精确到0.01mL。4.【参考答案】B【解析】A项错误，Fe3+溶液呈黄色，与无色不符；C项错误，石蕊变红说明溶液呈酸性，CO3^2-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；D项错误，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。B项中酚酞变红说明溶液呈碱性，四种离子相互不反应，可大量共存。5.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中O-H键为共价键；B项错误，共价化合物只含共价键，不含离子键；D项错误，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键。C项正确，活泼金属（如Na、K等）与活泼非金属（如Cl、O等）化合时，电子发生转移，形成离子键。6.【参考答案】D【解析】A项为加成反应，乙烯与Br2发生加成生成1,2-二溴乙烷；B项为加成反应，苯与H2发生加成；C项为氧化反应，乙醇被氧化为乙醛；D项正确，甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，H原子被Cl原子取代生成CH3Cl和HCl，属于取代反应。7.【参考答案】D【解析】设有机物分子式为CxHy，1mol该有机物完全燃烧耗氧量为（x+y/4）mol。计算各选项耗氧量：A项为1+4/4=2mol；B项为2+6/4=3.5mol；C项为3+8/4=5mol；D项为4+10/4=6.5mol。D项耗氧量最大，故选D。对于烃类，等物质的量时，C和H原子数越多，耗氧量越大。8.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，最外层7个电子，为氯元素（Cl）。A项正确，有3个电子层位于第三周期，最外层7个电子位于第ⅦA族；B项错误，卤素最高正价为+7；C项错误，氢化物化学式为HX；D项错误，Cl2与H2反应需光照或点燃条件，并非极易进行。9.【参考答案】C【解析】A项错误，平衡时各组分浓度之比取决于起始量和转化程度，不一定为1:3:2；B项错误，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡；D项错误，N2消耗速率（正反应）与NH3消耗速率（逆反应）之比应为1:2时才达平衡。10.【参考答案】C【解析】A项错误，聚氯乙烯塑料受热会释放有害物质，不能用于食品包装；B项错误，明矾水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质起净水作用，但不具有消毒杀菌功能；D项错误，PM2.5浓度受风速、湿度、降水等气象因素影响。C项正确，SO2和NO2溶于水分别生成硫酸和硝酸，是导致酸雨的主要污染物。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖是非电解质；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物，排除单质和混合物。12.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物，不是原子。同位素的研究对象是原子，而非单质或化合物。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项CaCO₃分解，各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。所含分子数N=0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。解题关键是记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，再结合阿伏加德罗常数进行计算。注意温度压强条件为标准状况才能使用该数值。15.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期元素从左到右最高正价依次为+1至+7，等于其主族序数，C正确；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族共10个纵行，不只第Ⅷ族，D错误。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，B正确；改变条件化学平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。理解化学平衡要注意"动态"、"等速"、"定组成"三个特征。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH₃COOH是弱酸，其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH是强碱，溶液呈碱性使石蕊变蓝；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性使石蕊变蓝。记忆酸碱指示剂变色规律：酸红碱蓝。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，前者是乙醇，后者是甲醚，结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式不同（均为C₄H₁₀，实为同分异构体，但B更典型）；D项是不同的水分子。同分异构体研究对象是化合物，分子式必须相同。19.【参考答案】D【解析】金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的物质的量和化合价。等质量的四种金属，铝的摩尔质量最小且化合价为+3，每克铝产生氢气最多。计算可知：产生氢气量Al>Mg>Fe>Zn。解题技巧是比较金属的"产氢能力"，即化合价与摩尔质量的比值，比值越大产氢越多。20.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；甲烷是正四面体结构，不是平面结构，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢，C正确；甲烷难溶于水，D错误。甲烷是最简单的烷烃，其取代反应是有机化学的重要反应类型。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，故A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子的1836倍，故B正确。质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子和8个中子，故C错误。电子在原子核外运动，不在核内，故D错误。22.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族），故A错误。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B错误。第IA族中的氢是非金属元素，故C错误。稀有气体元素位于零族，故D正确。23.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，通常存在于活泼金属和活泼非金属之间，故A正确。共价键也可以存在于同种非金属元素之间，如氢气中的H—H键，但也可以存在于非金属与某些金属之间，故B表述不严谨。金属键存在于金属单质和合金中，这个说法本身正确，但相比之下A更准确。分子间作用力不属于化学键，是分子间的作用力，故D错误。24.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在C选项中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价不变，B选项是复分解反应，D选项是中和反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。26.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物，故A正确。乙醇的官能团是羟基(—OH)，醛基是—CHO，故B错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，故C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。27.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液，浓稀溶液是指溶液中溶质含量的多少，二者没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，故A错误。气体的溶解度随温度升高而减小，故B错误。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，故C正确。氯化钠溶于水时温度变化不明显，故D错误。28.【参考答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题目中20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液，说明20g硝酸钾全部溶解。但题目未说明是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下的溶解度是否为20g。正确答案应该是C无法确定。此处需要重新分析：如果全部溶解且恰好饱和，溶解度为20g；如果还能继续溶解，则溶解度大于20g。题目信息不足以判断是否饱和，故选C。29.【参考答案】A【解析】升高温度能增大反应物分子的能量，使有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率，这是普遍规律，故A正确。对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，对于无气体参与的反应，增大压强影响很小，故B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂能减慢反应速率，故C错误。对于固体或纯液体反应物，增加其用量不改变浓度，反应速率不变，故D错误。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A、B错误。在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，故C正确。在电解池中，阴极得到电子，发生还原反应，阳极失去电子，发生氧化反应，故D错误。31.【参考答案】B【解析】A项，乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，应为CH₂=CH₂；C项，NaCl为离子化合物，电子式应标出阴、阳离子，写为Na⁺[:Cl:]⁻；D项，CO₂分子中碳原子半径大于氧原子半径，且比例模型需体现原子实际大小比例，三球大小应不同；B项，硫原子序数为16，S²⁻获得2个电子后核外18个电子，排布为2、8、8，正确。故选B。32.【参考答案】B【解析】A项，纯碱为Na₂CO₃，属于盐，烧碱（NaOH）和熟石灰（Ca(OH)₂）属于碱，故A错误；B项，豆浆是蛋白质胶体，淀粉溶液属于高分子胶体，云雾是液态分散质的胶体分散系，三者均为胶体，正确；C项，CO和NO均不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO₂是酸性氧化物，故C错误；D项，盐酸、氯水、王水均为混合物，故D错误。故选B。33.【参考答案】B【解析】A项，水中H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂，不符合题意；B项，Cl₂与H₂O反应，Cl元素化合价部分由0升至+1（HClO），部分由0降至-1（HCl），为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意；C项，水中O元素化合价由-2升至0，水作还原剂，不符合题意；D项，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。34.【参考答案】B【解析】题干要求溶液无色且呈酸性（含大量H⁺）。A项，MnO₄⁻呈紫红色，不符合无色条件；C项，Fe³⁺呈黄色，不符合无色条件；D项，AlO₂⁻在酸性条件下不能大量存在（AlO₂⁻+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓），排除；B项，K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，与H⁺也不反应，且各离子均无色，可以大量共存。故选B。35.【参考答案】C【解析】A项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；B项，标准状况下H₂O为液态，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，O₃摩尔质量为48g·mol⁻¹，16gO₃物质的量为1/3mol，含氧原子数为(1/3)×3×N_A=N_A，正确；D项，1molNa与O₂反应无论生成何种产物，均失去1mol电子，转移电子数为N_A，错误。故选C。36.【参考答案】D【解析】A项，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，错误；C项，O无最高正价+6，F无正价，该规律不适用于O、F，错误；D项，第三周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱（NaOH强碱→Mg(OH)₂中强碱→Al(OH)₃两性），正确。故选D。37.【参考答案】D【解析】A项，Na₂O属于碱性氧化物，但Na₂O₂与H₂O反应除生成NaOH外还生成O₂，属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；B项，Na₂CO₃和NaHCO₃均能与澄清石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀，现象相同无法鉴别，错误；C项，钠久置空气中最终转化为Na₂CO₃粉末，错误；D项，Na₂O₂能与CO₂和H₂O反应均生成O₂，可用作供氧剂，正确。故选D。38.【参考答案】B【解析】A项，Cl₂本身无漂白性，是其与水反应生成的HClO具有漂白性，错误；B项，NaOH吸收多余Cl₂的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式书写正确，正确；C项，Cl₂氧化性强，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃而非FeCl₂，错误；D项，石蕊先变红是因HCl显酸性，后褪色是因HClO具漂白性，体现的是产物的性质而非Cl₂本身，错误。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均加快，但平衡向吸热的逆反应方向移动，不符合题意；B项，增大容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减慢，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，不符合题意；C项，使用催化剂同等程度加快正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意；D项，增大N₂浓度，正反应速率加快，平衡向消耗N₂的正反应方向移动，符合题意。故选D。40.【参考答案】B【解析】A项，甲烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含碳碳双键、苯可发生加成反应，故A错误；B项，乙醇含—OH、乙酸含—COOH，二者均能与金属Na反应放出H₂，正确；C项，淀粉和纤维素分子式虽均写作(C₆H₁₀O₅)_n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于天然高分子化合物，错误。故选B。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。注意电解质必须是化合物，且本身能电离出离子。42.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，这是基本概念。中子数影响原子的质量数，但不决定元素化学性质，元素化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数，不是由电子数决定。在原子中，核外电子数等于质子数，但不一定等于中子数。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C中各元素化合价均未改变，是分解反应。D中各元素化合价均未改变，是中和反应。44.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误。对于主族元素，最高正化合价一般等于其最外层电子数（O、F除外），C正确。离子半径与电子层数有关，电子层数越多半径越大，D错误。45.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算时注意体积单位的换算，mol/L为标准单位。46.【参考答案】C【解析】极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子。CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。H2O为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。O2为非极性双原子分子。47.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分的浓度不再发生变化。浓度相等或成比例不是平衡标志，A、C错误。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，D错误。48.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，D正确。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨互为同素异形体，D错误。50.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol/L。稀释100倍后，c(H+)=0.001÷100=0.00001mol/L=10^-5mol/L。pH=-lg(10^-5)=5。稀释后溶液仍呈酸性，pH接近7但不会等于或大于7，因为酸溶液无论怎样稀释都不会变成碱性。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，是混合物；冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。52.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食物腐烂生成了新物质，是化学变化；铁锅生锈生成了氧化铁，是化学变化；蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。53.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。实验室中常见的可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。54.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁都是金属元素，名称中带有"钅"字旁；氧是非金属元素，名称中带有"气"字头。元素可分为金属元素和非金属元素两大类，非金属元素主要包括氢、氧、氮、硫、磷等。55.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。56.【参考答案】B【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹；B项倾倒液体时标签朝向手心可防止残留液体腐蚀标签，操作正确；C项加热液体时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；D项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。57.【参考答案】D【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物，A正确；氧气具有助燃性，能支持燃烧，B正确；氮气化学性质稳定，常用作保护气，C正确；空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，D错误。58.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子。59.【参考答案】B【解析】A项氧化铁中铁为+3价，氧为-2价，化学式应为Fe2O3；B项氯酸钾中钾为+1价，氯酸根为-1价，化学式KClO3正确；C项硫酸根为-2价，钠为+1价，化学式应为Na2SO4；D项氢氧根为-1价，钙为+2价，化学式应为Ca(OH)2。60.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。有的化合反应是氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。因此两者是交叉关系。61.【参考答案】A【解析】A项，1mol任何物质所含微粒数为NA，正确；B项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项，NA个CO2为1mol，质量为44g；D项，未告知溶液体积，无法计算Na+数目。62.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族中氢是非金属；B项正确，7个周期、16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）；C项，He最外层为2个电子；D项，过渡元素全部为金属元素。63.【参考答案】C【解析】NaCl含离子键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O只含共价键；KOH含离子键和共价键，故选C。64.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。A项浓度相等不是平衡标志；C项平衡是动态平衡，反应并未停止；D项比例关系不能作为判断依据。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物。A项互为同位素；B项分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项互为同素异形体；D项互为同素异形体。66.【参考答案】C【解析】A、B、D项叙述均正确。C项错误，氯气与铁反应生成氯化铁（FeCl3），而非氯化亚铁，故答案选C。67.【参考答案】C【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，n=10/40=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L。等等，重新计算：c=n/V=0.25/0.25=1mol/L，正确答案为B。68.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含大量H+。B项CO32-与H+反应生成CO2；C项Fe3+与OH-生成沉淀；D项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；A项离子间不反应且不与H+反应，能大量共存。69.【参考答案】C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项，电子由负极经导线流向正极；C项正确，负极失电子发生氧化反应；D项，电极可以是导电的非金属如石墨。70.【参考答案】B【解析】A项，淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；B项正确；C项，蛋白质水解最终产物为氨基酸；D项，单糖不能水解。71.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。本题中n=0.1mol，V=0.5L，代入公式得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意溶液体积单位为升，计算时须保持一致。72.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故22.4L氢气物质的量为1mol，分子数约为6.02×10²³，A正确。B未指明溶液体积，无法计算离子数目；C条件非标准状况，11.2L氧气物质的量不为0.5mol；D中18g水为1mol，含10mol电子，电子数为6.02×10²⁴。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。74.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个主族（ⅠA至ⅦA）、七个副族（ⅠB至ⅦB）、一个0族和第Ⅷ族（包括三个纵行），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。第三周期元素原子最外层电子数从1递增到8，共八种元素，不回到1，D错误。75.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键。H₂O分子内只含共价键。O₂分子内只含共价键。CO₂分子内只含共价键。注意：若物质含复杂离子（如NH₄Cl含NH₄⁺），则既含离子键又含共价键。本题选A。76.【参考答案】A【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水。醋酸为弱酸，属于弱电解质。硫酸、氯化钠、氢氧化钾均为强电解质，分别属于强酸、强盐和强碱。77.【参考答案】D【解析】离子方程式书写需注意：难溶物、气体、弱电解质应写化学式。A中碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃；B中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C中氢氧化钡与硫酸反应还应生成水，离子方程式不完整；D中铜置换银，电荷和原子均守恒，书写正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，仍为动态平衡。达到平衡时各物质浓度不一定相等，A错误；正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时N₂和H₂仍在反应生成NH₃，只是同时NH₃也在分解，D错误。C描述正确。79.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基，能与活泼金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A正确。乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，140℃时主要生成乙醚，B错误。乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C错误。淀粉水解的最终产物是葡萄糖，D错误。80.【参考答案】C【解析】A错误，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸；B错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；C正确，闻气体气味时应小心扇闻，避免大量吸入；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸。故选C。81.【参考答案】C【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；B项，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防失火；C项，用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距试管口约三分之一处；D项，加热液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。82.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；H₂SO₄由三种元素组成，不属于氧化物。判断氧化物时需注意两个要点：只含两种元素，且其中一种为氧元素。83.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，每65份质量的锌进入溶液，置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；其他选项溶液质量均增加。84.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外有3个电子层，第一层2个、第二层8个、第三层1个，A正确。CO2电子式应为：....

O::C::O，每个氧原子周围应有8个电子，选项中碳与氧之间