2026年兴义民族师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兴义民族师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.3.01×1023C.6.02×1023D.1mol4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO25、下列关于离子键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.含有离子键的物质一定是固体6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡移动后平衡常数一定改变D.升高温度平衡向放热方向移动8、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同10、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化钠的化学式：NaCl211、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余，且溶液中主要阳离子只有Fe2+的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀硝酸D.氯化铁溶液12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、OH-、Na+、Cl-C.K+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-13、实验室制备下列气体时，可用排空气法收集的是A.氨气（密度比空气小）B.一氧化氮（易与氧气反应）C.氯气（密度比空气大）D.以上都可以14、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极15、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.CH416、向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-17、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧D.配制溶液时，容量瓶洗净后必须烘干18、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应在高温下一定能自发进行C.反应的自发性与焓变和熵变都有关D.催化剂能改变反应的焓变19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅦA族20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿23、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子不带电是因为质子数为零D.原子中质子数等于核外电子数24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.硫25、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气26、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.倾倒液体时瓶塞正放在桌面上D.过滤时用玻璃棒引流29、某元素原子的最外层电子数为1，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定是稀有气体元素D.以上都不对30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)232、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D.先加稀硝酸，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀35、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液36、在一定条件下，对于反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率D.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度一定相等37、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH338、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-39、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al、Al2O3、Al(OH)3均只能与强酸反应，不能与强碱反应B.Fe3+能与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如Cr、Mn等40、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.电解质都是化合物，化合物也都是电解质B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Ar和Ca2+D.H2O和NH342、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol氢的质量是1gC.标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4LD.阿伏加德罗常数就是6.02×10^2343、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.短周期元素都是主族元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大46、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸不能使石蕊试液变红48、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液的pH值为A.1B.2C.3D.449、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3同时存在D.正反应速率等于零50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石51、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O电解2H2↑+O2↑52、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物54、某元素的原子序数为16，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第Ⅵ族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅣA族55、等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷56、下列实验操作或事故处理正确的是A.用排水法收集氧气时，实验结束先熄灭酒精灯再将导管移出水面B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上稀硼酸溶液C.配制硫酸溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶以免浪费57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅58、在一定条件下，反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.单位时间内生成1mol氮气的同时生成3mol氢气C.混合气体的密度不再发生变化D.单位时间内生成1mol氮气的同时生成2mol氨气59、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.在原电池中，电解质溶液只起导电作用不参与电极反应60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氯化钠D.矿泉水61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl62、下列粒子中，电子层结构相同的一组是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.K+和ArD.F-和Ne63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属的分界线附近D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为864、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1465、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.点燃可燃性气体前必须验纯68、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag69、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.增大压强一定能使平衡移动70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO271、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第3周期C.第ⅢB族D.无法确定具体位置72、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止了D.v(N2)=v(NH3)73、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO374、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物75、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质完全不同B.同位素的物理性质完全相同C.同位素的质子数相同而中子数不同D.同位素的中子数相同而质子数不同76、下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl-35B.S2-的结构示意图：核电荷数16，电子层排布为2、8、6C.HClO的电子式：H+[:Cl:D.]−E.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子77、下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银B.化合物：干冰、生石灰、烧碱、胆矾C.电解质：硫酸、氯化钠、氨气、二氧化硫D.同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO78、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Na2O与水反应生成NaOHC.Fe与CuSO4溶液反应置换出CuD.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成沉淀79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小80、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.NaOH中只含离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.CO2分子中含有极性共价键81、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e−+2H2O═4OH−D.电解饱和食盐水时，阴极得到氯气82、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.容器内气体的压强不再变化C.容器内NO2与N2O4的物质的量之比等于2:1D.单位时间内生成1molN2O4的同时消耗1molNO283、常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)B.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOD.pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+)=c(CH3COO−)84、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊试液变色D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体85、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用蒸发结晶的方法从KNO3溶液中提纯KNO386、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.CO和N₂D.H₂O和NH₃88、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃92、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.NH₄Cl93、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定会减慢反应速率B.增大反应物浓度一定会加快反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.压强对任何反应的速率都有显著影响94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻95、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族96、下列各组粒子中，属于同位素的是A.H2O与D2OB.O2与O3C.12C与14CD.40K与40Ca97、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O98、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L99、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO4100、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸乙酯C.葡萄糖D.油脂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-也有10个电子，两者电子数相等；Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子但分子数不同；CO有14个电子，N2有14个电子。但题目问的是微粒电子数相等，B选项正确。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Mn从+7价变为+6价和+4价，O从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023。4.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Al只与盐酸反应不直接与NaOH溶液反应（需水参与）；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；SiO2是酸性氧化物只与碱反应。5.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，这是正确的；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3；离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；含有离子键的物质在熔融状态下为液态，不一定是固体。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡移动后平衡常数不一定改变，只有温度变化才会改变平衡常数；升高温度平衡向吸热方向移动。8.【参考答案】B【解析】pH最小即酸性最强。0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4中c(H+)=0.2mol/L；0.1mol/LNaOH显碱性；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，c(H+)小于0.1mol/L。因此H2SO4的pH最小。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；油脂是酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。10.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围还有两对孤对电子；B项氯离子结构示意图应显示最外层8个电子；C项二氧化碳结构式O=C=O正确；D项氯化钠化学式应为NaCl，钠显+1价，氯显-1价。11.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但若铁过量会有铁剩余，溶液中还有H+；B项铁置换出铜，溶液中还有Cu2+；C项铁与稀硝酸反应，若铁过量，Fe3+会被还原为Fe2+，最终溶液中只有Fe2+且有铁剩余；D项铁与FeCl3反应生成FeCl2，无固体剩余。12.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B项H+与OH-生成水；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。13.【参考答案】A【解析】氨气密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法收集；一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法；氯气密度比空气大但有毒，一般用向上排空气法但需注意尾气处理。综合来看A选项正确。14.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极；锌比铜活泼，在锌铜原电池中锌作负极，铜作正极。15.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键；HCl中H-Cl键为极性键；Na2O2中含有离子键和非极性O-O键；H2O2中含有O-H极性键和O-O非极性键；CH4中C-H键为极性键。因此选C。16.【参考答案】C【解析】白色沉淀可能是BaSO4或AgCl；若原溶液含SO42-，则生成BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸；若原溶液含Ag+，则生成AgCl沉淀，也不溶于稀硝酸；因此可能含有SO42-或Ag+，不能确定一定含哪种。17.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；C项过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧正确；D项容量瓶洗净后可直接使用，不需要烘干。18.【参考答案】C【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断；放热反应若熵减太大，常温下也可能不自发；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的焓变。19.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；过渡元素全部是金属元素；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；稀有气体位于0族，不是第ⅦA族。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。21.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。22.【参考答案】C【解析】试管、烧杯、蒸发皿均可用于加热，其中试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热。量筒是精密量器，用于量取液体体积，受热会导致刻度不准甚至炸裂，严禁加热。23.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。原子呈电中性是因为原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，即质子数等于核外电子数。24.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。钠带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、硫均带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。25.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。氢气具有可燃性但不助燃。26.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质不是化合物。KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐。H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸。27.【参考答案】C【解析】溶液具有均一性和稳定性，因此溶液中各部分的性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。28.【参考答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流，防止液体洒出。A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。C项瓶塞应倒放，防止污染试剂。29.【参考答案】A【解析】氢原子最外层电子数也为1，但氢是非金属元素。但若排除氢元素，最外层电子数为1的元素通常为金属元素（如钠、钾等碱金属）。由于题干未排除氢，严格来说A也不完全准确，但中学阶段通常认为最外层1个电子为金属元素，此处选择A更为合理。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，所以二氧化碳是非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；B选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。32.【参考答案】C【解析】A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B选项中O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；D选项中Ne有10个电子，Ar有18个电子，电子数不同。综合分析，B和C均符合条件，但本题唯一正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D选项中金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。34.【参考答案】B【解析】检验SO42-时，需排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。A选项中加入BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，不能确定含SO42-；B选项中先加稀盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明含有SO42-；C选项中加入AgNO3产生白色沉淀，可能是AgCl等，不能确定含SO42-；D选项中稀硝酸具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，产生干扰。35.【参考答案】B【解析】品红溶液是一种有机染料，遇到某些物质会褪色。A选项中NaCl溶液呈中性，不能使品红溶液褪色；B选项中SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；C选项中CO2气体没有漂白性，不能使品红溶液褪色；D选项中Na2SO4溶液呈中性，不能使品红溶液褪色。36.【参考答案】C【解析】A选项中增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，该选项错误；B选项中升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，该选项错误；C选项中催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，该选项正确；D选项中达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，该选项错误。37.【参考答案】D【解析】A选项中pH试纸只能读出整数，不能测得pH为3.5，该选项错误；B选项中10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，该选项错误；C选项中托盘天平的精确度为0.1g，不能称取5.85g，该选项错误；D选项中NH3溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，该选项正确。38.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中Cu2+、H+、SO42-、Cl-之间不反应，能大量共存；D选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。39.【参考答案】D【解析】A选项中Al、Al2O3、Al(OH)3均具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，该选项错误；B选项中Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色溶液而非沉淀，该选项错误；C选项中钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，该选项前半句描述正确但不够完整，钠先氧化为Na2O，再与水反应生成NaOH，最后吸收CO2生成Na2CO3，但该选项表述不完整；D选项中铝热反应放出大量热，可用于冶炼高熔点的金属如Cr、Mn等，该选项正确。40.【参考答案】C【解析】电解质是化合物，但化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间；氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅是酸性氧化物但不与水反应。故选C。41.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；Ar原子有18个电子，Ca2+有18个电子，此项看似正确但需验证；H2O分子中电子总数为2+8=10，NH3分子中电子总数为7+3=10，两者相等。D项正确。42.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量；1mol氢表述不明确，若指氢原子质量为1g，若指氢分子则为2g；阿伏加德罗常数是一个近似值，约为6.02×10^23mol^-1，而非完全等于该值。故选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项遗漏了氢氧根离子与氢离子的反应；C项碳酸钙难溶写化学式，反应正确；D项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。45.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）；短周期包括第1、2、3周期，其中第0族元素不是主族元素；第ⅠA族中氢是非金属元素；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。故选A。46.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合，只含共价键；NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。47.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与溴水不发生反应，只能萃取溴；乙醇含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。故选C。48.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后盐酸浓度为0.1×10/100=0.01mol/L。盐酸是一元强酸，完全电离，故c(H+)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。故选B。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，而不是浓度相等；平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；反应物和生成物同时存在只是可逆反应的特点，不是平衡标志。故选B。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。51.【参考答案】B【解析】A项水中氢被还原；C项水中氧被氧化；D项水同时作氧化剂和还原剂；B项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素自身发生歧化，水中的氢氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。52.【参考答案】D【解析】A项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；B项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；C项Fe3+与SCN-生成硫氰化铁络合物；D项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。53.【参考答案】D【解析】A项错误，氢氧化钠等离子化合物中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，离子化合物在熔融时电离出自由移动的离子而导电。54.【参考答案】A【解析】原子序数为16的元素是硫元素，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族。55.【参考答案】A【解析】烃类物质完全燃烧消耗氧气的量取决于其氢含量，氢的质量分数越高，耗氧量越大。甲烷CH4中氢的质量分数为25%，乙烷为20%，丙烷为18.2%，丁烷为17.2%。甲烷含氢量最高，等质量完全燃烧时消耗氧气最多。56.【参考答案】C【解析】A项应先撤导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管；B项应先用干布擦拭再冲洗；D项剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；C项浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。57.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铜只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应。58.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项浓度相等不代表速率相等；B项两项均为逆反应速率；C项反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变；D项生成1mol氮气表示逆反应，生成2mol氨气表示正反应，且速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应；电子由负极经导线流向正极；电解质溶液中的阳离子移向正极、阴离子移向负极，电解质可能参与电极反应，如锌铜原电池中氢离子在正极得电子生成氢气。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；矿泉水含有多种矿物质，也是混合物。氯化钠化学式为NaCl，只含有一种物质，属于纯净物。故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】B【解析】电子层结构相同即核外电子数和电子排布完全相同。A中Na+有10个电子，Cl-有18个电子，不同；B中Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，均为2、8排布，相同；C中K+有18个电子，Ar有18个电子，但K+为三层电子，Ar也为三层，实际上相同，但更标准答案为B；D中F-有10个电子，Ne有10个电子，也相同。最符合题意的是B。63.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，分界线附近多为金属与非金属交界元素，C错误；He原子最外层只有2个电子，D错误。故选A。64.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，二者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。故选B。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是碳的同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素的同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。故选B。66.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不溶解也不析出更多溶质，因此晶体质量不变，溶液仍为饱和溶液。故选C。67.【参考答案】D【解析】A操作危险，易引发火灾，应使用火柴点燃；B操作错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C操作错误且危险，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因放出大量热导致液体飞溅；D正确，点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸。故选D。68.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2；B错误，碳酸钙是难溶物应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2；C正确，强酸强碱中和反应离子方程式为OH-+H+=H2O；D错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。故选C。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；只有反应前后气体体积变化的反应，增大压强才能使平衡移动，D错误。故选B。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。A中Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应；C中Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；D中SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应。故选B。71.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等。仅凭最外层电子数无法确定其所在周期，也不能确定是副族元素，因为副族元素的价电子排布更为复杂。因此可以确定该元素位于第ⅢA族。故选A。72.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的直接标志；C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2时才表示平衡。故选B。73.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性。故选D。74.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；B正确，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色；C错误，乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；D错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。故选B。75.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此同位素的化学性质几乎完全相同，选项A错误。同位素的物理性质存在差异，如质量、密度等，选项B错误。选项C正确描述

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[任务处理异常，请稍后重试。]76.【参考答案】A【解析】A项中子数为18的氯原子，质量数为17+18=35，符号为35/17Cl，正确。B项S2-核外有18个电子，电子层排布应为2、8、8，错误。C项HClO是共价化合物，氧原子在中间，电子式应为H:O:Cl，不是离子化合物，错误。D项四氯化碳中氯原子半径大于碳原子，比例模型中氯原子应比碳原子大，但甲烷中氢原子小于碳原子，两者比例模型不同，错误。77.【参考答案】B【解析】A项水银是汞的单质，属于纯净物，不是混合物，错误。B项干冰是CO2、生石灰是CaO、烧碱是NaOH、胆矾是CuSO4·5H2O，均为化合物，正确。C项氨气和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，错误。D项CO是化合物，不属于同素异形体，同素异形体必须是同种元素形成的不同单质，错误。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项Na2O与水的反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C项Fe置换Cu，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应，正确。D项为复分解反应，各元素化合价不变，错误。79.【参考答案】C【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误。B项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），不是18个族，错误。C项第三周期从左到右非金属性增强，氯位于第ⅦA族，非金属性最强，正确。D项同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，错误。80.【参考答案】D【解析】A项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，错误。B项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，错误。C项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误。D项CO2中C与O之间形成极性共价键，正确。81.【参考答案】C【解析】A项原电池中负极失电子发生氧化反应，错误。B项电解池阳极应与电源正极相连，错误。C项钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH−，反应式为O2+4e−+2H2O═4OH−，正确。D项电解饱和食盐水时，阴极是H+得电子生成氢气，阳极才生成氯气，错误。82.【参考答案】B【解析】A项NO2消耗速率代表正反应，N2O4消耗速率代表逆反应，但速率之比应等于化学计量数之比2:1才表示平衡，相等时不能说明平衡，错误。B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确。C项物质的量之比等于化学计量数之比不能说明正逆反应速率相等，错误。D项生成N2O4和消耗NO2均表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，错误。83.【参考答案】A【解析】A项NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，c(Cl−)最大，c(NH4+)略小于c(Cl−)，c(H+)＞c(OH−)，关系正确。B项根据物料守恒应为c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]，错误。C项根据电荷守恒应为c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，错误。D项CH3COOH为弱酸，pH=2的CH3COOH浓度远大于0.01mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(CH3COO−)＞c(Na+)，错误。84.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使其褪色，错误。B项甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等产物，正确。C项乙酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红，乙醇呈中性不能