2026年内蒙古农业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古农业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺C.常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_AD.1mol铁与足量稀硝酸反应转移2N_A个电子2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.酸性溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.加入铝粉产生氢气的溶液：Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(g)CO+H₂4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.非金属元素都在周期表的右上方D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是85、某密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能提高反应物转化率的是A.升高温度B.增大容器体积C.及时分离出NH₃D.使用催化剂6、关于如图所示原电池装置的说法正确的是A.铜片上发生氧化反应B.锌片是正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO₄²⁻向锌片移动7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄溶液会变浑浊，此为变性8、下列实验操作或装置正确的是A.用量筒量取9.5mL液体B.蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体飞溅C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.萃取振荡后直接打开活塞放气9、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.纸张燃烧生成二氧化碳和水C.玻璃破碎成碎片D.酒精挥发变成气体10、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧分子11、在恒温恒容条件下，下列可逆反应达到化学平衡状态的特征是A.反应物浓度等于生成物浓度B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止不再进行D.各物质的浓度相等12、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精14、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯15、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第ⅠA族16、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和OD.H和H+17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水18、在一定温度下，将2molA和1molB放入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，经10s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率为0.06mol/(L·s)B.B的平衡转化率为60%C.平衡时A的浓度为0.4mol/LD.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小19、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO320、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物22、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.分液漏斗C.蒸发皿D.干燥管23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体25、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol。则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-221.3kJ/molD.+221.3kJ/mol26、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素在周期表中的位置D.原子中质子数与中子数一定相等27、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO228、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H229、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应30、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Na、Mg、Al31、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.CaCO332、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L33、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀NaOH溶液C.氢气在空气中点燃前，先检验纯度D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.石墨和金刚石35、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.降低温度B.减小体系压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.石灰石37、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不含化学键39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀40、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液41、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率42、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要集中在周期表右侧D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大44、将0.1molNa2CO3溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L45、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精47、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LAlCl3溶液B.200mL0.2mol/LNaCl溶液C.50mL0.3mol/LMgCl2溶液D.150mL0.25mol/LKCl溶液50、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期、8个族D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族52、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.二氧化碳的结构式：O=C=OC.Na+的结构示意图：核电荷数11，最外层8个电子D.氯化钠的化学式：NaCl253、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量A和适量B，发生反应A(s)+B(g)⇌2C(g)，下列情况能表明反应达到化学平衡状态的是A.容器内气体的压强不再发生变化B.容器内气体的密度不再发生变化C.v(D.=v(E.B的消耗速率等于C的消耗速率54、某元素R的原子序数为17，下列说法错误的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R元素的最高正价为+7C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R的单质在常温下为黄绿色气体55、将等质量的下列金属分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子间作用力属于化学键D.金属键存在于金属晶体中58、将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.小于5C.大于5D.等于559、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄60、1mol甲烷完全燃烧消耗的氧气物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘62、下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸63、实验室制取氢气可选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅65、在2L的密闭容器中进行反应，某时刻测得各物质的物质的量分别为：A0.8mol、B0.4mol、C0.6mol，则该反应体系中A的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L66、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐C.蒸馏水D.自来水67、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl69、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆71、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响72、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl73、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg74、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol75、下列关于卤族元素性质的递变规律，正确的是A.非金属性从上到下逐渐增强B.单质氧化性从上到下逐渐增强C.氢化物稳定性从上到下逐渐增强D.原子半径从上到下逐渐增大76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属和非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子79、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.11.2g/mol80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO381、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.CuOD.Fe2O382、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.植物油B.面粉C.食盐D.泥沙83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验时剩余的药品放回原试剂瓶C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时试管口对着自己84、已知元素X的最外层电子数为6，则X元素形成的简单离子最可能是A.X2+B.X6+C.X2-D.X+85、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和OH-86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.O90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.IronB.AlC.CuD.Ag91、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-92、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C6H12O6D.CH493、原电池工作时，正极上发生的是A.氧化反应B.还原反应C.氧化和还原反应D.既不被氧化也不被还原94、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氯气中燃烧D.碳与二氧化碳高温反应95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中既有离子键又无极键96、下列微粒中，质子数和电子数都相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH497、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.KOHC.CO2D.NH4Cl98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=Nh3↑+HCl↑99、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H6

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体，22.4L不等于1mol；B项未给定溶液体积，无法计算；C项NO₂和N₂O₄最简式均为NO₂，46g含1molNO₂，原子数为3N_A，正确；D项铁与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移3mol电子。本题选C。2.【参考答案】B【解析】A项Fe³⁺与SCN⁻生成血红色络合物，不能共存；B项碱性溶液中四种离子不反应，可以共存；C项酸性条件下CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存；D项加铝粉产生H₂的溶液可能酸可能碱，HCO₃⁻在酸碱中都不能稳定存在。本题选B。3.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原生成H₂，水作氧化剂；B项Cl₂歧化，水中元素化合价不变，水既不做氧化剂也不做还原剂，符合题意；C项水中O被氧化生成O₂，水作还原剂；D项水中H被还原，水作氧化剂。本题选B。4.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含H，H是非金属；B项过渡元素包括d区、ds区和f区元素，全部是金属，正确；C项部分非金属如P、S等在周期表中位置并非都在右上方；D项He最外层只有2个电子。本题选B。5.【参考答案】C【解析】A项正反应放热，升温平衡逆向移动，转化率降低；B项增大体积压强减小，平衡向气体分子数增多方向移动，转化率降低；C项分离出NH₃，平衡正向移动，反应物转化率提高；D项催化剂只改变速率不影响平衡。本题选C。6.【参考答案】D【解析】该装置为Zn-Cu原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，Cu作正极H⁺在正极得电子发生还原反应，A、B错误；电子由负极Zn经导线流向正极Cu，C错误；阴离子SO₄²⁻向负极（锌片）移动，D正确。本题选D。7.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙醇酯化、乙酸酯化都属于取代反应，正确；C项淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项加入浓Na₂SO₄是盐析，不是变性。本题选B。8.【参考答案】B【解析】A项量筒精度只能到0.1mL，无法准确量取9.5mL的说法错误（实际可以但通常说精确量取用移液管）；B项蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀防止飞溅，正确；C项托盘天平只能称准到0.1g，不能称量10.50g；D项萃取振荡需及时放气，但不能直接打开活塞。本题选B。9.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。10.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。水和重水都是化合物，不是单质；金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成，但它们是碳元素的不同单质形式；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。注意金刚石和石墨也是同素异形体，但D选项更加典型。11.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是一种动态平衡。正反应速率等于逆反应速率是化学平衡的本质特征，此时反应并未停止，只是正逆反应速率相等。反应物浓度与生成物浓度不一定相等，各物质浓度也不一定相等，只是浓度保持不变。反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，故反应不会停止。12.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。根据金属活动性顺序可知，镁的活动性最强，其次是锌、铁，最后是铜。金属活动性越强，越容易失去电子，在化学反应中越活泼。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，其水溶液不能导电。14.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中；用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。15.【参考答案】A【解析】元素所在的主族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA。第ⅦB族是副族，与主族不同；最外层电子数为7不能确定其所在周期，周期数等于电子层数。该元素应为卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。16.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个电子；Cl-得到1个电子后有18个电子，Ar原子也有18个电子，两者核外电子数相同；O2-有10个电子，O原子有8个电子；H原子有1个电子，H+失去了电子，没有核外电子。因此核外电子数相同的为Cl-和Ar。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。因此能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸。18.【参考答案】C【解析】平衡时C的浓度为0.6mol/L，则C的变化量为1.2mol。根据化学计量数关系，A和B各消耗0.6mol。A的反应速率为0.6mol÷(2L×10s)=0.03mol/(L·s)，A错误；B的转化率为0.6mol÷1mol×100%=60%，B正确；平衡时A的浓度为(2-0.6)mol÷2L=0.7mol/L，C错误；升高温度正逆反应速率都增大，D错误。19.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH-，使溶液呈碱性。20.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56g铁进入溶液，置换出2g氢气，溶液质量增加54g；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56g铁进入溶液，析出64g铜，溶液质量减少；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56g铁进入溶液，析出216g银，溶液质量减少。A和C均符合，但题意为单选，稀硫酸反应最为典型。21.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间为离子键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D正确。22.【参考答案】A【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，且容量瓶的规格应与所要配制的溶液体积一致，应选用100mL容量瓶。分液漏斗用于分离互不相溶的液体；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液；干燥管用于干燥气体。这些仪器均不适合用于配制溶液。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项中各元素化合价均未变化，属于分解反应；C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。24.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，使溶液褪色；乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应的一种；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，二者不是同分异构体。25.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可由反应①减去反应③得到。即ΔH=ΔH①-ΔH③=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。因此该反应的焓变为-110.5kJ/mol，表明该反应为放热反应。26.【参考答案】B【解析】普通氢原子没有中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；元素在周期表中的位置由质子数决定，C错误；原子中质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，D错误。27.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，C正确；NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，A、B、D错误。28.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，能与碱性气体NH3反应生成硫酸铵，因此不能干燥氨气；O2、CO2、H2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。29.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余反应中各元素化合价均未发生变化。30.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，D正确；A、B为同主族元素，原子半径随原子序数增大而增大；C中原子半径顺序应为N>O>F。31.【参考答案】B【解析】CH4（甲烷）是最简单的有机物，含碳元素且不属于碳酸盐或碳的氧化物等无机物范畴；CO2、Na2CO3、CaCO3虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物。32.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。33.【参考答案】C【解析】酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃，A错误；浓硫酸溅到皮肤上，应用干布轻轻擦拭后再用大量水冲洗，最后涂3%~5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH，B错误；氢气不纯时点燃可能爆炸，点燃前必须验纯，C正确；NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B、D为同素异形体。35.【参考答案】C【解析】降低温度和减小压强均使反应速率减慢；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快；减小生成物浓度对正反应速率无促进作用，故选C。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。37.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。但O2-的原子序数为8，得到2个电子后核外共10个电子。通过比较可知，这四种离子核外电子数相同，均为10个。38.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；稀有气体是单原子分子，分子中不含化学键，D正确。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变，非氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。40.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH约为1；B为二元强酸，c(H+)约0.2mol/L，pH更小；C为强碱溶液，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；D为弱酸溶液，部分电离，pH在1~3之间。因此NaOH溶液pH最大。41.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体反应物不受压强影响，B错误；催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；纯固体或纯液体的浓度视为常数，增加其用量不影响反应速率，D错误。42.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应；乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。43.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属，B错误；非金属元素主要集中在周期表右上角区域，C正确；同周期元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，D错误。44.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。本题中n(Na2CO3)=0.1mol，V=500mL=0.5L，因此c=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意题目问的是Na2CO3的物质的量浓度，而非Na+或CO32-的浓度。45.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；pH试纸不能预先润湿，否则会导致测定结果不准确，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。46.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。49.【参考答案】C【解析】比较各溶液中氯离子浓度（与体积无关）：A项c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L；C项c(Cl-)=0.3×2=0.6mol/L；D项c(Cl-)=0.25mol/L。C项氯离子浓度最大。注意溶液浓度只与溶质的物质的量浓度和化学式有关，与溶液体积无关。因此选C。50.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅；D项闻气体气味的操作方法正确。因此选D。51.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，正确；C项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；D项He最外层电子数为2，但位于0族，铬等过渡元素最外层也可为2个电子。因此选B。52.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H∶O∶H，氧原子周围应有两对孤对电子，表达不完整；B项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；C项Na+的结构示意图应为核电荷数11，第一层2个电子、第二层8个电子，表述不完整；D项氯化钠中钠为+1价、氯为-1价，化学式为NaCl。因此选B。53.【参考答案】B【解析】A项该反应前后气体分子数改变（1→2），压强不变可作平衡标志，但容器容积固定且气体物质的量变化，压强不变确实能说明平衡；B项因A为固体，气体总质量随反应进行而变化，体积固定，密度不再变化说明达到平衡，正确；C项未指明正逆反应方向；D项B消耗速率等于C消耗速率即v正(B)=v逆(C)，由速率比应为1:2才平衡，故此时未达平衡。综合考虑B最准确。因此选B。54.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，位于第三周期第ⅦA族，A正确；氯最外层7个电子，最高正价为+7，B正确；氯的气态氢化物为HCl而非RH7，C错误；氯气在常温下为黄绿色气体，D正确。因此选C。55.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。钠与盐酸反应后还会与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。计算各金属单位质量产氢量：Na为m/23×0.5≈0.0217m，Mg为m/24≈0.0417m，Al为m/27×1.5≈0.0556m，Fe为m/56≈0.0179m。铝产氢最多。因此选C。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。57.【参考答案】D【解析】离子键可以存在于铵根离子与阴离子之间，A错误；共价键也可以存在于同种非金属元素之间，B说法过于绝对；分子间作用力不属于化学键，C错误；金属键存在于金属晶体中，D正确。58.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离。pH=3的醋酸稀释100倍，若为强酸pH变为5，但由于醋酸继续电离出氢离子，溶液中氢离子浓度降低幅度小于100倍，因此pH在3到5之间，接近5但小于5。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C和D均无化合价变化。60.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，由方程式可知1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；氢和氘互为同位素。62.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。63.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制取氢气的常用方法；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；铝与浓硝酸也发生钝化。64.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应。65.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，A的物质的量为0.8mol，容器体积为2L，则c(A)=0.8mol÷2L=0.4mol/L。66.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，但含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂等，属于混合物。因此选C。67.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，按照原子序数递增顺序排列，Rb位于最下方，原子半径最大。因此选D。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。69.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄在水中电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，即1molNa₂SO₄含有2molNa⁺。则0.5molNa₂SO₄含有Na⁺的物质的量为0.5×2=1mol。因此选B。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆是同系物。因此选C。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；温度改变会使平衡发生移动。因此只有B项说法正确。72.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。73.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；Fe、Cu、Mg只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。因此选A。74.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。75.【参考答案】D【解析】卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，D正确；非金属性逐渐减弱，A错误；单质氧化性逐渐减弱，B错误；氢化物稳定性逐渐减弱，C错误。因此选D。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。因此选B。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体。因此选B。78.【参考答案】D【解析】A项错误，铵盐如NH4Cl中只含非金属元素但存在离子键；B项错误，离子化合物中也可含共价键如NaOH；C项错误，如CO2含极性键但为非极性分子；D项正确，如H2O2含非极性键但为极性分子。因此选D。79.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为0.5mol，摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。该气体可能为氮气或一氧化碳。因此选A。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。81.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Na2CO3只能与盐酸反应；CuO和Fe2O3均为碱性氧化物，只能与酸反应。因此选A。82.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。植物油不溶于水形成乳浊液；面粉不溶于水形成悬浊液；食盐易溶于水形成均一稳定的溶液；泥沙不溶于水形成悬浊液。因此选C。83.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；C项闻气体气味时应用手扇动，操作正确；D项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。因此选C。84.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离子X2-，如氧元素形成O2-、硫元素形成S2-。因此选C。85.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子；C项H2O有10个电子，Ne有10个电子，也相同；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子，也相同。仔细核对，B、C、D均正确，重新设计。因此选B。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。87.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电