2026年天津国土资源和房屋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津国土资源和房屋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.Mg和Mg2+2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO3、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.容器中气体的总压强不再变化，且始终保持不变4、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液5、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H67、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAC.常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NAD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3NA8、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过半透膜C.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先出现红褐色沉淀后沉淀溶解D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9、下列实验操作或实验方案正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用排水法收集NO2气体C.用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察D.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解10、已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且SO2的转化率增大的是A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.减小容器体积11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应时转移的电子数为3NA12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.K+、Cu2+、NO3-、SO42-C.H+、K+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-13、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳14、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快化学反应速率B.增大反应物浓度对任何反应速率都有影响C.催化剂只能加快正反应速率D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率15、下列有机物属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH2Cl216、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物18、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液法分离乙醇和水的混合物B.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO42-19、室温下，pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为A.1B.7C.13D.1420、同温同压下，相同体积的N2和CO2两种气体，下列关系一定正确的是A.质量相等B.分子数相等C.原子数相等D.密度相等21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br23、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑24、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2和D226、下列溶液能使酚酞试液变红的是：A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液27、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不可移动28、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.NaClC.O2D.H2O29、将锌片放入稀硫酸中，产生的气体是：A.O2B.H2C.SO2D.Cl230、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳32、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等33、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO336、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O38、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.升高温度平衡常数不变39、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、将某金属单质投入硫酸铜溶液中，能观察到有红色固体析出，该金属可能是A.银B.铁C.金D.铂41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水42、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的A.电子层数B.最外层电子数C.质子数D.相对原子质量43、在反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，发生氧化反应的物质是A.FeB.CuSO₄C.FeSO₄D.Cu44、下列化学方程式书写正确的是A.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑B.Fe+O₂点燃FeO₂C.H₂O=H₂+O₂D.NaOH+HCl=NaCl₂+H₂O45、下列溶液中，pH大于7的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸46、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.天平47、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡状态不能移动D.达到平衡时各物质浓度相等49、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷可燃C.甲烷密度比空气大D.甲烷难溶于水50、关于原电池的说法正确的是A.电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.铜锌原电池中锌为负极51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小D.元素的最高正化合价都等于其族序数54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨55、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖56、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列实验中，所选仪器或操作合理的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL水C.用分液漏斗分离水和汽油D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.558、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO59、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡一旦建立就不能移动60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石62、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁丝燃烧D.玻璃破碎63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状固体药品D.实验剩余的药品放回原试剂瓶64、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫65、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上66、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石67、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中只能有一种溶质D.溶剂一定是水68、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铝AlOB.氯化钾KCl₂C.氢氧化钠NaOHD.硫酸铁FeSO₄69、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点，物质就能燃烧B.吹灭蜡烛的原理是降低蜡烛的着火点C.灭火的原理是清除可燃物或隔绝氧气或降低温度到着火点以下D.档案室失火应选用泡沫灭火器灭火70、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A.澄清石灰水、纯水B.冰水混合物、食盐水C.水银、不锈钢D.二氧化碳、液氧71、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Ne和Na+C.C1-和ArD.F-和Ne72、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精73、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.反应停止进行74、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O75、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L76、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HCl+HClO77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O378、将下列物质分别投入水中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.Na2OB.NaC.SO3D.NaCl79、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.阳离子向正极移动80、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H281、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.HCl与NaOH反应生成NaCl和水83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-84、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol85、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水反应C.Na2O和Na2O2都是白色固体D.Na2CO3俗称大理石86、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.同一周期的主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素都是金属元素D.电子层数相同的粒子属于同一周期87、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.CO2的结构式：O=C=OC.Cl-的结构示意图：D.钠的原子结构示意图：88、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快89、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜D.Al(OH)3受热易分解，不能与NaOH溶液反应90、下列实验操作或实验方案能达到相应实验目的的是A.用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用pH试纸测定氯水的pH值91、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.海水92、下列微粒中，质子数与电子数相等且都等于10的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.Ne93、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO294、在下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H295、将4gNaOH溶解在水中，配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.4mol/L96、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.O>S>SeC.F>Cl>BrD.Li>Na>K97、关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中不能完全电离B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.弱电解质一定是共价化合物D.CH3COOH是强电解质98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯99、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R及其化合物的推断正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R的单质具有强氧化性100、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，不相等。O2-得到2个电子后有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相等。Cl原子有17个电子，Cl-得到1个电子后有18个电子，不相等。Mg原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后有10个电子，不相等。因此选B。2.【参考答案】B【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。H2O中氢原子和氧原子之间通过共价键结合，是共价化合物。KOH中含有离子键（钾离子与氢氧根之间）和共价键（氢氧根内部），属于离子化合物。CaO是由钙离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物。因此选B。3.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中N2和H2浓度相等不能作为平衡标志。B中三种物质的浓度都不再变化，说明达到了化学平衡状态。C中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D中虽然压强不再变化可以作为平衡标志，但选项中"始终保持不变"表述不准确，应是在某一时刻不再变化。因此选B。4.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强，H+浓度越大。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。5.【参考答案】B【解析】A中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。B中Na元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低（从H2O中的+1价降到H2中的0价），H2O作氧化剂。C中F2是氧化剂，H2O是还原剂。D中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。因此选B。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，是由同种元素组成的不同单质。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。CH4和C2H6是同系物，分子式不同。因此选C。7.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。B中未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量。O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子数为1/3×3×NA=NA，C正确。Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，即2NA，D错误。因此选C。8.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征，A错误。胶体粒子不能透过半透膜，只能透过滤纸，B错误。向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，开始时硫酸使胶体聚沉产生红褐色沉淀，继续滴加硫酸，Fe(OH)3与硫酸反应生成可溶性的Fe2(SO4)3，沉淀溶解，C正确。胶体属于介稳体系，相对稳定，D错误。因此选C。9.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH值，A错误。NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，B错误。K+的焰色反应呈紫色，容易被钠的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，C正确。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，D错误。因此选C。10.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，SO2转化率降低，A错误。增大O2的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，SO2转化率增大，B正确。使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，SO2转化率不变，C错误。该反应气体分子数减小，减小容器体积即增大压强，正反应速率增大且平衡正向移动，SO2转化率也增大，但选项中"减小容器体积"表述与实际操作不符（应增大压强），D不选。因此选B。11.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；16gO2和O3混合气体含1mol氧原子，C正确；Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，D错误。12.【参考答案】B【解析】A中Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀；C中H+与CO32-反应生成CO2和水；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。只有B组离子之间不发生反应，可以大量共存。13.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖溶于水不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，CO2本身是非电解质。14.【参考答案】A【解析】升高温度能增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不影响速率，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误；没有气体参加的反应，增大压强几乎不影响速率，D错误。15.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。C2H6（乙烷）只含C、H元素，属于烃；A含氧元素属于醇；B含氧元素属于羧酸；D含氯元素属于卤代烃，均不属于烃。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中不能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；只要含有离子键，该化合物就是离子化合物，D正确。18.【参考答案】C【解析】A中乙醇与水互溶，不能用分液法分离；B中食盐加碘为KIO3，淀粉遇I2变蓝，遇IO3-不变色；C中Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；D中Ag+也能与BaCl2产生白色沉淀，应先加盐酸酸化。19.【参考答案】B【解析】pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合后H+与OH-恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。20.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体含有相同数目的分子，B正确；N2和CO2摩尔质量不同，质量不等，A错误；N2为双原子分子，CO2为三原子分子，原子数不等，C错误；密度与摩尔质量有关，两者摩尔质量不同，密度不等，D错误。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，均不属于电解质。22.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K位于同一主族且依次向下排列，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A项原子半径依次减小。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Fe元素化合价由+2升高到+3，Cl元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值是化学计算中的重要常数。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同素异形体，B项互为同位素，D项为同种物质的不同核素组合。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。盐酸和醋酸溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变红。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等。平衡状态受温度、浓度、压强等因素影响，可以发生移动。28.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl中H—Cl键、H2O中O—H键均为极性共价键。NaCl是离子化合物，含离子键。29.【参考答案】B【解析】锌是活泼金属，位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气。反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生的气体为氢气。30.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。D项中三种离子之间不反应，可以大量共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，均不能大量共存。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。32.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子统称为元素；最外层电子数决定元素的化学性质，而非中子数；电子数可以变化形成离子，不决定元素种类；质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题问的是物质的量，与摩尔质量无关。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解产生OH-，使溶液呈碱性。36.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶是精密仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；改变条件平衡会发生移动，C错误；温度改变，平衡常数也会改变，D错误。39.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸；淀粉和纤维素分子式虽可用相同通式表示，但n值不同，不是同分异构体。40.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，位于铜前面的金属能将铜从其盐溶液中置换出来。银、金、铂的金属活动性均弱于铜，不能置换出铜；铁的金属活动性强于铜，能将铜置换出来，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到有红色固体铜析出。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。42.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的电子层数，从左到右最外层电子数依次增加。质子数不同，相对原子质量也各不相同。因此同一周期元素的共同特征是电子层数相同。43.【参考答案】A【解析】氧化反应是指元素化合价升高的反应。反应中铁元素从0价升高到+2价，失去电子被氧化，因此Fe发生氧化反应。CuSO₄中铜元素从+2价降低到0价，被还原，CuSO₄是氧化剂。44.【参考答案】A【解析】A项铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式配平正确；B项应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；C项未配平，应为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；D项氯化钠化学式错误，应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。45.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。稀硫酸和稀盐酸是酸性溶液，pH小于7；氯化钠溶液是中性溶液，pH等于7；氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH大于7。46.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯加热、试管作反应容器、集气瓶收集气体。天平用于称量固体质量，在制取氧气过程中不是必需仪器。47.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A项H⁺与OH⁻生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C项H⁺与CO₃²⁻生成水和二氧化碳；D项三种离子之间不反应，可以大量共存。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确。改变条件平衡会发生移动，C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。49.【参考答案】C【解析】甲烷化学式为CH₄，是最简单的有机物，A正确。甲烷具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，B正确。甲烷相对分子质量为16，空气平均相对分子质量约为29，甲烷密度比空气小，C错误。甲烷极难溶于水，D正确。50.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。53.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，A正确。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B错误。同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C错误。氧、氟等元素没有最高正化合价等于族序数的规律，D错误。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。55.【参考答案】C【解析】硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。因此选C。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。57.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称量5.85g，A错误。量取8.5mL水应选用10mL量筒，B错误。水和汽油互不相容，可用分液漏斗分离，C正确。pH试纸只能读整数，D错误。58.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。因此选B。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、C错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。化学平衡具有动态性，外界条件改变时平衡会发生移动，D错误。60.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也是混合物。故选C。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是状态改变，汽油挥发是液体变气体，玻璃破碎是形状改变，都没有新物质生成，都属于物理变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，操作错误；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，操作错误；C项，用药匙或纸槽取用粉末状固体药品，操作正确；D项，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂，应放入指定的容器内，操作错误。故选C。64.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（金、汞除外），非金属元素的名称一般带有"石气氵"等偏旁。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素；氧、氮的名称带有"气"字头，属于非金属元素；硫的名称带有"石"字旁，属于非金属元素。故选C。65.【参考答案】C【解析】A项，原子在化学变化中是最小粒子，但原子还可以分成质子、中子和电子，说法错误；B项，氢原子的原子核只有质子，没有中子，说法错误；C项，原子呈电中性，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，说法正确；D项，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，说法错误。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项，铁是金属，由铁原子直接构成；B项，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；C项，水是由水分子构成的共价化合物；D项，金刚石是碳单质，由碳原子构成。故选C。67.【参考答案】B【解析】A项，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；B项，溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物，说法正确；C项，溶液中可以有一种或多种溶质，说法错误；D项，溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，说法错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃，书写错误；B项，氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为KCl，书写错误；C项，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH，书写正确；D项，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，书写错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】A项，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可，说法错误；B项，吹灭蜡烛的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误；C项，灭火的原理就是破坏燃烧的三个条件之一，说法正确；D项，档案室失火应选用二氧化碳灭火器，因为泡沫灭火器会损坏档案，说法错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】A项，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；纯水是化合物，前后顺序错误；B项，冰水混合物是水，属于化合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，前后正确；C项，水银是汞，属于单质；不锈钢是铁合金，属于混合物，前后错误；D项，二氧化碳是化合物；液氧是液态氧，属于单质，前后错误。故选B。71.【参考答案】D【解析】氟离子F-核外有10个电子，氖原子Ne也有10个电子，两者核外电子数相等。氧离子O2-有10个电子，镁离子Mg2+有10个电子，但选项A虽然两者电子数相同，需注意题目要求最准确的配对。氯离子C1-有18个电子，氩原子Ar也有18个电子。正确答案为D，F-和Ne均为10电子微粒，这是最常见的等电子微粒组合之一。72.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物而非化合物，酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，因此A和D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误。各组分浓度不再随时间变化是判断化学平衡最可靠的标志。此时反应并未停止，而是正逆反应以相同速率进行。74.【参考答案】B【解析】氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间存在离子键，而氢氧根内部氢原子与氧原子之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O均只含共价键。判断依据是看物质中是否存在金属阳离子与阴离子之间的静电作用，以及阴离子内部是否存在共价键。75.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10^-14。pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10^-3mol/L，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-11mol/L。在酸溶液中，氢氧根离子全部由水电离产生，因此水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。注意酸会抑制水的电离，水电离出的c(H+)同样为1×10^-11mol/L。76.【参考答案】D【解析】A中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B不是氧化还原反应；C中水作还原剂，氧元素化合价升高；D中氯气发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。判断的关键是分析反应前后各元素的化合价变化，并确认水是否参与电子转移。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；O2和O3也是同素异形体。解题时需准确区分同分异构体、同素异形体、同位素等概念的区别。78.【参考答案】C【解析】三氧化硫溶于水生成硫酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。Na2O溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，使石蕊变蓝。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也呈碱性。NaCl溶于水呈中性，不能使石蕊变色。非金属氧化物大多溶于水生成酸，可使石蕊变红；金属氧化物大多溶于水生成碱，使石蕊变蓝。79.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。记忆要点：负极失电子被氧化，正极得电子被还原；电子从负极到正极，电流方向相反；溶液内部离子定向移动形成闭合回路。80.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。甲烷：1+4/4=2；乙烷：2+6/4=3.5；乙烯：2+4/4=3；乙炔：2+2/4=2.5。乙烷耗氧量最大。也可将分子式改写为CHy/x形式比较，氢碳比越高耗氧越多，乙烷的氢碳比最高，因此耗氧最多。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，所以二氧化碳是非电解质。本题选C。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是复分解反应，无化合价变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，无化合价变化。本题选C。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-会结合生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存。本题选C。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积才为22.4L/mol。本题选A。85.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，C错误；大理石的主要成分是CaCO3，Na2CO3俗称纯碱或苏打，D错误。本题选B。86.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；电子层数相同的粒子不一定属于同一周期，如Na+和Ne都有2