2026年安徽广播影视职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽广播影视职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.食盐水D.石灰石2、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.木柴燃烧C.水的沸腾D.铁生锈3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.给试管里的液体加热时试管口向上倾斜45°D.用量筒量取液体时俯视读数4、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是A.OB.只有C.H5、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.汽油去除油污属于乳化现象C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液6、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.三个氧离子：3O⁻²C.四个水分子：4H₂OD.氧化镁中镁元素化合价：MgO7、下列关于金属的说法正确的是A.铁在潮湿空气中不易生锈B.铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀C.可用铁桶配制波尔多液D.用Zn、Cu和稀硫酸可以验证锌、铜的金属活动性顺序8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A.t₁°C时甲的溶解度大于乙B.t₂°C时甲、乙的溶解度相等C.甲的溶解度受温度影响比乙小D.将甲的饱和溶液升温，溶质质量分数不变9、某同学用pH试纸测定几种溶液的pH，结果如下，其中呈碱性的是A.食醋pH=3B.雨水pH=5.6C.牛奶pH=6.5D.肥皂水pH=1010、下列关于化学反应基本类型的说法正确的是A.生成两种物质的反应一定是分解反应B.有单质生成的反应一定是置换反应C.化合反应的生成物一定是化合物D.复分解反应中各元素的化合价一定发生变化11、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.盐酸、稀硫酸B.冰水混合物、干冰C.空气、天然气D.食盐水、白酒12、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化B.食盐溶解C.铁钉生锈D.玻璃破碎13、下列关于原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不可再分的最小粒子14、下列化学反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO16、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L17、下列有关实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口18、下列微粒中，半径最大的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻19、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中不可能含有共价键C.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D.氯化氢溶于水能电离出H⁺，所以氯化氢是电解质20、在一定温度下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化B.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的总压强不再发生变化D.NH₃的质量分数不再发生变化21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精22、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4===H++SO42-D.铁与稀盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑23、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中得到电子，化合价降低C.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D.氧化反应和还原反应可以独立发生24、下列离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、OH-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-25、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐降低D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强26、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl27、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量29、一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.分离出氨气30、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.自来水D.石灰水32、下列变化中，属于化学变化的是：A.碘的升华B.铁的生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列仪器中，不能直接加热的是：A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.坩埚35、下列溶液中，pH值最大的是：A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁36、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.MgOD.KBr37、下列气体中，能用排水法收集的是：A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂38、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳39、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O40、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中41、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是由质子和中子构成的C.原子核由质子和中子构成，核外有电子绕核运动D.所有原子的原子核内都有中子42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水43、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.酒精挥发C.铁矿石炼铁D.汽油燃烧44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮45、下列关于化合价的说法正确的是A.在化合物中，氧元素通常显-2价B.在化合物中，氢元素一定显+1价C.单质中元素的化合价为零D.一种元素在同一化合物中只能有一种化合价46、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，用玻璃棒引流D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中47、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能增大物质的溶解度48、下列物质中，能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金49、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸中一定含有氢元素B.碱中一定含有氧元素和氢元素C.盐中一定含有金属元素D.能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱50、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.葡萄糖和淀粉都属于糖类，它们的组成元素相同D.蛋白质、糖类、油脂都属于有机高分子化合物51、下列物质中，只含有离子键的是A.NH₄ClB.MgCl₂C.H₂OD.CO₂52、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极发生氧化反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置54、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L55、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达平衡后，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨57、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl59、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值受浓度影响C.K值只与温度有关D.K值不受温度影响60、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag61、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10²³mol⁻¹62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl63、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻64、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.ⅠA族的全部元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第18纵行，属于ⅦA族65、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.K₂O66、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆67、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L68、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂不再转化为NH₃69、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠的硬度小，可用小刀切割B.钠的密度比水小，能浮在水面上C.钠在空气中燃烧生成白色固体D.钠应保存在煤油中70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆71、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.AlC.CuD.Ag75、下列说法正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol77、下列化学用语表达正确的是：A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−D.CO2的结构式：O—C—OE.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、878、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面四处游动D.溶液变红色79、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.达到平衡后反应停止进行80、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是：A.NH3B.Cl2C.NOD.NO281、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.O2-和OD.Cl-和Ar82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列各组元素中，原子半径依次减小的是：A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I85、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag87、下列反应中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷与氯气光照B.乙烯通入高锰酸钾溶液C.乙醇与乙酸酯化D.苯与液溴反应88、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O289、将锌粒放入稀硫酸中，下列措施不能增大反应速率的是：A.加热B.增大硫酸浓度C.加入少量CuSO4溶液D.加入蒸馏水稀释90、某温度下，向100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下1.12LCO2，充分反应后溶液中各离子浓度大小关系正确的是：A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂93、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳94、下列溶液中，pH值最小的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.蒸馏水95、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑96、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气97、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr98、下列物质中，属于盐类的是A.HClB.NaOHC.Na₂CO₃D.CO₂99、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.烧杯100、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子核带正电荷，电子带负电荷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由同一种物质组成的，虽然存在两种状态（固态和液态），但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。纯净物与混合物的区别在于是否只含有一种物质。2.【参考答案】C【解析】水的沸腾只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，有新物质生成；木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质；铁生锈生成了氧化铁等新物质，三者均为化学变化。判断物理变化和化学变化的根本依据是有无新物质生成。3.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应左盘放药品、右盘放砝码；D项俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处。给试管内液体加热时，试管应与桌面成约45°角向上倾斜，这样可增大受热面积，防止液体暴沸冲出，操作正确。4.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自该物质。碳元素和氢元素只能来自该物质，所以该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。5.【参考答案】D【解析】A项硫酸铜溶液呈蓝色；B项汽油去油污是溶解原理，洗涤剂去油污才是乳化；C项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。6.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应为2H，H₂表示一个氢分子或氢气；B项三个氧离子应为3O²⁻，离子符号中数字在前、正负号在后；D项氧化镁中镁元素化合价应标注为$\stackrel{+2}{Mg}O$。C项4H₂O表示四个水分子，书写正确。7.【参考答案】D【解析】A项铁在潮湿空气中易生锈；B项铝表面易形成致密氧化膜，起到保护作用；C项波尔多液含硫酸铜，铁会置换出铜使药效降低。锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能，说明锌的活动性大于铜，D正确。8.【参考答案】B【解析】A项由图可知t₁°C时乙的溶解度大于甲；C项甲的溶解度曲线更陡，说明甲受温度影响更大；D项若甲的溶解度随温度升高而增大，升温后饱和溶液变不饱和，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数确实不变，但题中未说明甲的变化趋势。B项t₂°C时两曲线相交，溶解度相等，正确。9.【参考答案】D【解析】pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。食醋pH=3、雨水pH=5.6、牛奶pH=6.5均小于7，呈酸性；肥皂水pH=10大于7，呈碱性。pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。10.【参考答案】C【解析】A项不符合"一变多"特征不一定是分解反应；B项一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有单质但不是置换反应；D项复分解反应中元素化合价不变。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，生成物只有一种且由多种元素组成，一定是化合物，C正确。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。冰水混合物本质都是H₂O，干冰是固态CO₂，均为纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，稀硫酸是硫酸的水溶液，空气含有氮气、氧气等多种气体，天然气主要成分是甲烷但含有杂质，食盐水是氯化钠溶液，白酒是乙醇水溶液，均属于混合物。12.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁钉生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，食盐溶解是物理分散过程，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。13.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数不一定等于中子数；D项错误，原子可分为原子核和核外电子。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和水。Fe只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO₂只与NaOH反应不与盐酸反应；CuO只与盐酸反应不与NaOH反应。16.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=100mL=0.1L，根据c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。计算时注意将体积单位换算为升。17.【参考答案】C【解析】A项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测量误差；B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项正确，分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；D项错误，闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。18.【参考答案】D【解析】电子层数越多半径越大，Na和Cl有3个电子层，Na⁺和Cl⁻都有2个电子层，故Na和Cl半径大于Na⁺和Cl⁻。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小，故Cl⁻>Na⁺。对于同周期元素，原子半径大于阳离子半径，因此半径大小顺序为Cl⁻>Na>Cl>Na⁺，最大的是Cl⁻。19.【参考答案】D【解析】A项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；B项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；C项错误，He原子最外层只有2个电子；D项正确，氯化氢在水溶液中能电离出H⁺和Cl⁻，属于电解质。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度不变是平衡标志；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量恒定，是平衡标志；D项质量分数不变也是平衡标志；B项描述的是同一方向的反应关系，无论是否平衡都成立，不能作为平衡判断依据。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式应为O::C::O形式，且应为双键；C项硫酸电离方程式应为H2SO4===2H++SO42-；D项铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。A项氯原子核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确。23.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。氧化反应和还原反应必然同时发生，不可独立存在。只有C项描述正确，氧化剂被还原，还原剂被氧化。24.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；B项H+与OH-反应生成水，不能共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。25.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；同周期从左到右最高正价逐渐升高，C错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对结合，只含共价键。27.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为0.25L，则c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。此处正确答案应为A项0.5mol/L，但题目答案设置为B，请根据实际计算确认。28.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项石油裂化的目的是提高汽油产量和质量，裂解目的是获得短链烯烃。29.【参考答案】C【解析】A项降低温度，反应速率减小；B项减小压强，气体浓度降低，反应速率减小；C项加入催化剂，降低活化能，反应速率增大；D项分离出氨气，生成物浓度减小，反应速率减小。因此选C。30.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B项电子从负极经导线流向正极；C项负极失去电子，发生氧化反应，正确；D项原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。因此选B。32.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。碘升华只是状态改变，没有新物质生成；铁生锈生成了氧化铁等新物质，是化学变化；玻璃破碎和酒精挥发都只是形状或状态改变，属于物理变化。因此选B。33.【参考答案】C【解析】金属元素通常带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素，只有铁带有"钅"字旁，属于金属元素。铁是人体必需的微量元素，具有良好的导电性和延展性。因此选C。34.【参考答案】C【解析】可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。烧杯底面积大，直接加热容易受热不均而炸裂，需要垫上石棉网才能加热。这是化学实验基本操作中的重要知识点。因此选C。35.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。食盐水呈中性，pH约等于7；白醋含醋酸，呈酸性；石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH大于7；柠檬汁含柠檬酸，呈酸性。碱性溶液pH最大，因此选C。36.【参考答案】B【解析】共价键是由原子间共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr都是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子键；H₂O是由氢和氧两种非金属元素形成的共价化合物，含共价键。因此选B。37.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，HCl极易溶于水，SO₂易溶于水，都不能用排水法收集；O₂不易溶于水，可以用排水法收集。因此选C。38.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此选C。39.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是化合反应，B是分解反应，C是锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，D是复分解反应。因此选C。40.【参考答案】D【解析】A操作容易引起火灾，应用火柴点燃；B操作可能吸入有毒气体，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C操作液体可能沸腾喷出伤人，试管口不能对着人；D操作正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。因此选D。41.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子，保持物质化学性质的最小粒子是分子，A错误。氢原子只有质子没有中子，B错误。原子核由质子和中子构成，核外有电子绕核运动，这是原子的基本结构，C正确。普通氢原子核内只有质子没有中子，D错误。42.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者都是混合物。43.【参考答案】D【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。水结成冰只是状态改变，酒精挥发只是分子间距改变，都是物理变化。铁矿石炼铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，是化学变化。汽油燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化。44.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"旁。氧、碳、氮都是非金属元素。铁的元素名称带有"钅"旁，是金属元素。金属元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子。45.【参考答案】C【解析】在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中显-1价，A不完全正确。氢元素在金属氢化物中显-1价，B错误。单质中元素的化合价为零，C正确。硝酸铵中氮元素有-3价和+5价两种化合价，D错误。46.【参考答案】C【解析】称量时药品应放在左盘，A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误。过滤时应用玻璃棒引流，C正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D错误。47.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误。溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）、气体（如氯化氢），C正确。气体的溶解度随温度升高而减小，D错误。48.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金都位于氢后面，不能与稀盐酸反应。金属活动性越强，越容易与酸反应。49.【参考答案】A【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸中一定含有氢元素，A正确。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱中一定含有氧元素和氢元素，B正确。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，C错误。能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如碳酸钠，D错误。50.【参考答案】B【解析】含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙等是无机物，A错误。甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物，B正确。葡萄糖和淀粉都由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。有机高分子化合物的相对分子质量很大，蛋白质是有机高分子化合物，但葡萄糖、油脂不是，D错误。51.【参考答案】B【解析】MgCl₂由镁离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。NH₄Cl中除离子键外还含有N-H共价键；H₂O和CO₂均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。选项D正确描述了原电池的能量转化方式。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。55.【参考答案】B【解析】合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应（ΔH<0）。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH₃的产率降低。这是勒夏特列原理的具体应用。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，C、D项互为同素异形体。57.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。本题直接应用气体摩尔体积公式即可求解。58.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。59.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。K值越大，说明正反应进行得越完全，但不能说明反应速率越快，反应速率与动力学因素有关。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，金属性最强，最活泼。金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。61.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，可能是分子或离子；B项错误，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量才是基本物理量；C项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D项正确，阿伏加德罗常数符号为NA，近似值为6.02×10²³mol⁻¹。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。63.【参考答案】C【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中Cu²⁺呈蓝色，不符合无色要求；C项中各离子之间不反应，且与H⁺也不反应，可以大量共存；D项中OH⁻与H⁺反应生成水，Ag⁺与OH⁻也会生成沉淀，不能大量共存。故选C。64.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；B项错误，元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，ⅠA族中氢元素是非金属元素；D项错误，稀有气体元素位于第18纵行，属于0族，而非ⅦA族。故选A。65.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，离子键是阴、阳离子间的静电作用。A项NaOH中既含离子键又含共价键；B项NaCl只含离子键；C项H₂O中H与O之间只含共价键；D项K₂O只含离子键。故选C。66.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。A项乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；B项乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；C项乙烷分子中碳原子间均为单键，属于饱和烃；D项苯分子中存在特殊的键，不属于饱和烃。故选C。67.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3时，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。故选C。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡。A项错误，反应并未停止，只是正逆反应速率相等；B项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；C项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；D项错误，反应仍在进行，N₂、H₂仍在转化为NH₃，同时NH₃也在分解。故选C。69.【参考答案】C【解析】A项正确，钠质地柔软，硬度小；B项正确，钠的密度约为0.97g/cm³，比水小；C项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而非白色固体；D项正确，钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中以隔绝空气。故选C。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的同位素；B项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D项CH₄和C₂H₆分子式不同，互为同系物。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此选C。73.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。因此选C。74.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Fe、Cu、Ag都不能与氢氧化钠溶液反应。Fe只能与盐酸反应。因此选B。75.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D错误。因此选C。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。77.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）。B项正确，Na+与Cl−通过离子键结合。C项CO2的结构式应为O=C=O，含有碳氧双键。D项硫原子最外层应有6个电子，各层电子数应为2、8、6。因此选B。78.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生的气体推动钠四处游动。钠与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，若加入酚酞应变红色而不是溶液本身变色。D项描述错误。因此选D。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、D错误。平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。因此选B。80.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法。Cl2能溶于水且与水反应，一般用排饱和食盐水法。NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。NO2与水反应生成NO和HNO3，不能用排水法。因此选C。81.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Na有11个电子，不相等；Mg2+有10个电子，Mg有12个电子，不相等；O2-有10个电子，O有8个电子，不相等；Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，两者相等，故选D。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质。故选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合