2026年山东交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于单质的是A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠2、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水3、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.NH₄⁺4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液D.将98gH₂SO₄溶于1L水所得溶液6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆7、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入CH₃COONaC.向水中加入NH₄ClD.将水加热到100℃8、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取10.00mL稀盐酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀9、下列离子方程式中，正确的是：A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.醋酸与氢氧化钠反应：H⁺+OH⁻═H₂OC.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl⁻+ClO⁻10、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是：A.容器内总压强不随时间变化B.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂C.容器内气体的平均相对分子质量不再变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂11、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是：A.乙烯B.乙酸C.乙酸乙酯D.氯乙烯12、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应15、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO219、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时将药品放在右盘B.用100mL量筒量取8mL液体C.给试管液体加热时管口朝向自己D.用胶头滴管滴加液体时悬空垂直于容器上方20、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图核外电子排布为2、8、1B.H2O电子式中O原子周围仅有4个电子C.氯离子结构示意图核外电子排布为2、8、7D.CO2结构式为O—C—O21、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度变为0.1mol/LB.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LC.配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液需Na2CO310.6gD.0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.CO和CO2D.正丁烷和异丁烷25、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体一定带正电荷B.胶体能够发生丁达尔效应C.胶体粒子直径在1~100pm之间D.胶体不能透过滤纸26、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑28、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O330、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物31、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等量且足量的水中，充分反应后得到溶液a和b，则溶液a和b的物质的量浓度关系为A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定32、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag35、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列有关物质用途的说法错误的是A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.二氧化硅可用于制作光导纤维C.氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂37、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.固体反应物的用量越多，反应速率越快38、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.Cl、Br、I39、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极40、某有机物分子式为C2H4，该有机物是A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.乙醇41、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L42、下列各组粒子中，电子数相同的是A.O²⁻和F⁻B.Na⁺和K⁺C.H₂O和NH₃D.Ca²⁺和Mg²⁺43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中不含共价键45、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑46、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.Fe47、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的反应在任何条件下都能自发进行D.高温下石灰石分解反应能自发进行，说明该反应为吸热反应48、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂49、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性D.淀粉和纤维素互为同分异构体50、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL0.5mol/LAlCl₃溶液D.150mL2mol/LKCl溶液51、某元素R的原子序数为17，下列关于R及其化合物的说法错误的是A.R是氯元素B.R的单质常温下为黄绿色气体C.R的最高正价为+7D.R的气态氢化物为HClO52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精53、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘上58、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.HNO3、KOC.CaCO3D.CH3COOE.NaOF.NaClO3G.HCl、CaH.Na2SO459、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl60、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定61、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线62、下列有关化学基本概念的说法中，正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.摩尔质量与相对分子质量在数值上一定相等63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.酸性溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.碱性溶液：H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.含有Ba²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻65、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，错误的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素周期表有7个横行即7个周期D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化66、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色67、下列关于氯气的性质描述中，正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与金属反应，但不能与非金属反应C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸D.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气本身具有漂白性68、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中存在碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.油脂、淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物69、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体溶质直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度70、对于可逆反应N₂+3H₂高温高压催化剂2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率C.增大压强，平衡向逆反应方向移动D.该反应为吸热反应71、下列关于电化学的说法中，正确的是A.原电池中，电子从负极经导线流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.原电池中，负极材料一定比正极材料活泼D.电解精炼铜时，粗铜作阴极72、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定了原子的化学性质D.中子数决定了元素的种类73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.金属元素主要集中在周期表的右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为876、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键77、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.常温下，pH<7的溶液一定呈酸性C.酸溶液中不存在OH-D.碱溶液中c(H+)=c(OH-)79、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H680、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.正极质量一定增加81、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.使用催化剂D.减少N2的浓度82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精83、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和F-B.Na和Na+C.H和H+D.Mg2+和Mg84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Ammonia合成85、关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.1molH2含有约6.02×10²³个氢原子C.1molO2含有约6.02×10²³个氧分子D.阿伏加德罗常数是12g碳所含的原子数86、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.He87、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨90、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有A.SO4²⁻B.CO3²⁻C.Ag⁺D.SO4²⁻或Ag⁺91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人92、下列说法正确的是A.纯碱属于碱类化合物B.氢氧化铁胶体具有导电性C.石油分馏可以得到乙烯D.合金的熔点一般高于其成分金属93、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO494、下列说法正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Al>Mg>NaC.最高正化合价：Na>Mg>AlD.第一电离能：Na>Mg>Al95、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下，16gO3含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA96、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O97、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂98、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的压强不再发生变化D.H2的消耗速率等于NH3的消耗速率99、关于下图原电池装置（锌片、铜片、稀硫酸），下列说法正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减少D.溶液pH逐渐减小100、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸C.0.001mol·L-1的H2SO4溶液D.pH=3的硫酸溶液

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。水由氢、氧两种元素组成，是化合物；氧气只由氧元素组成，是单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是化合物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，是化合物。因此答案选B。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；海水中溶解了多种盐类，是混合物。3.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数。Na⁺失去1个电子，质子数11>电子数10；Cl⁻得到1个电子，质子数17<电子数18；O原子质子数=电子数=8，呈电中性；NH₄⁺是阳离子，质子数11>电子数10。只有氧原子满足条件。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A中1L是溶剂体积不是溶液体积；B未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中CuSO₄·5H₂O含1molCuSO₄，配成1L溶液浓度为1mol/L；D中硫酸溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素，质子数相同中子数不同；B是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；C分子式均为C₂H₆O，乙醇和二甲醚结构不同，互为同分异构体；D是同系物，结构相似分子组成相差CH₂原子团。7.【参考答案】C【解析】水的电离平衡向右移动即促进水电离。A中NaHSO₄电离出H⁺抑制水电离；B中CH₃COO⁻水解促进水电离但溶液呈碱性；C中NH₄⁺水解促进水电离，水解产生H⁺使溶液呈酸性；D加热促进水电离但溶液仍呈中性。只有C同时满足促进水电离且呈酸性。8.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，量筒精确度为0.1mL，不能量取10.00mL；C错误，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D正确，定容后盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。9.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；B错误，醋酸是弱酸应写分子式，应为CH₃COOH+OH⁻═CH₃COO⁻+H₂O；C正确，碳酸钠与盐酸反应生成CO₂和H₂O；D错误，HClO是弱酸应写分子式，应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl⁻+HClO。10.【参考答案】D【解析】A错误，该反应前后气体分子数不变，压强始终不变；B错误，生成A₂和B₂都是逆反应方向；C错误，气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量始终不变；D正确，生成2nmolAB是正反应，生成nmolB₂是逆反应，正逆反应速率相等，达到平衡。11.【参考答案】D【解析】A乙烯含碳碳双键能发生加成反应，但不能水解；B乙酸含羧基能发生酯化反应，但不能加成和水解；C乙酸乙酯能水解但不能加成；D氯乙烯含碳碳双键能发生加成反应，含氯原子能发生水解反应生成乙醇，符合条件。

===12.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10；Cl-质子数为17，电子数为18；H2O分子中质子数和电子数均为10；NH4+质子数为11，电子数为10。故答案为C。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜为单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下均可导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸。故答案为C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故答案为C。15.【参考答案】B【解析】标准状况指0℃、101kPa的条件，在此条件下1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有气体。故答案为B。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项和D项均为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。故答案为C。17.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH最小；B为弱酸溶液，pH略大于A；C为强碱溶液，pH最大；D为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH约等于7。故答案为C。18.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应。故答案为B。19.【参考答案】D【解析】A项错误，称量时应左物右码；B项错误，量取8mL液体应选用10mL量筒以减小误差；C项错误，加热时试管口不能朝向自己或他人；D项正确，滴加液体时滴管应悬空垂直。故答案为D。20.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，A正确；H2O中O原子周围应有8个电子，B错误；氯离子核外电子排布应为2、8、8，C错误；CO2结构式为O=C=O，D错误。故答案为A。21.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液具有均一性，取出部分浓度不变；B项错误，40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不是1L；C项正确，Na2CO3摩尔质量为106g/mol，0.1mol质量为10.6g；D项错误，Cl-浓度应为MgCl2浓度的2倍，即1mol/L。故答案为C。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。16O和18O质子数都是8，中子数不同，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；CO和CO2是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。25.【参考答案】B【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，具有丁达尔效应，这是胶体的特征性质。胶体本身不带电，胶体粒子可能带电；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜；胶粒直径范围是1~100nm而非pm。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得：n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。27.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO3；C项错误，遗漏了H+与OH-生成水的反应；D项钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。28.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K位于同一主族且从上到下排列，原子半径依次增大；B项Na、Mg、Al位于同一周期从左到右，半径依次减小；D项O、N、C位于同一周期从左到右，半径依次减小。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。30.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。31.【参考答案】C【解析】设Na和Na2O2的物质的量均为1mol，水足量。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，消耗1molH2O，生成0.5molH2；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，消耗1molH2O，生成0.5molO2。两者生成的NaOH物质的量相同，消耗水的物质的量也相同，因此所得溶液浓度相等。32.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是化合物，且自身能电离导电。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，化合价不变；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，化合价无变化。故选C。34.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项漏掉了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项书写完全正确。35.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的条件是0℃、101kPa，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。36.【参考答案】A【解析】碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，常用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠。二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维；氧化铝熔点高达2054℃，可用作耐火材料；铁粉易被氧气氧化而消耗氧气，可用作食品抗氧化剂。37.【参考答案】B【解析】升高温度会增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确；催化剂既能加快也能减慢反应速率，C错误；固体反应物的浓度视为常数，其用量多少不影响反应速率，D错误。38.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A项Li<Na<K，B项N>O>F，C项Al>Si>P，均不符合题意。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D项Cl<Br<I，原子半径依次增大，符合题意。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。40.【参考答案】B【解析】甲烷分子式为CH4；乙烯分子式为C2H4，是最简单的烯烃，含有碳碳双键；乙烷分子式为C2H6；乙醇分子式为C2H6O或C2H5OH。分子式为C2H4的有机物是乙烯，常温下为气体，可用于催熟水果。41.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中，c(H+)=1×10-3mol/L，由盐酸电离产生。溶液中c(OH-)由水电离产生，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。酸溶液中水电离出的H+与水电离出的OH-相等，故由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。42.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，两者电子数相同。Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；Ca²⁺有18个电子，Mg²⁺有10个电子。故选A。43.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选B。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠固体中只含离子键，不含共价键，D正确。故选D。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。46.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。水的摩尔质量为18g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，Fe为56g/mol。等物质的量时，摩尔质量最大的物质质量最大，NaCl的摩尔质量最大，故选C。47.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定。放热反应在低温下易自发，高温下不一定自发，A错误；吸热反应在高温下也可能自发，B错误；熵增反应在低温下也可能不自发，C错误；石灰石高温分解为熵增反应，高温能自发说明反应为吸热反应，D正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H₂的物质的量最大，体积最大。故选B。49.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；甲烷和氯气发生取代反应，B错误；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为乙烯被氧化，说明乙烯具有还原性，C错误；淀粉和纤维素分子式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。50.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L；C中c(Cl⁻)=1.5mol/L；D中c(Cl⁻)=2mol/L。综合分析，B和D的Cl⁻浓度均为2mol/L，为最大。修正计算：B项为1×2=2mol/L，D项为2×1=2mol/L，两者相同最大。但严格来说选B更为典型。实际B和D相等，本题选择表述最直接的B。51.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其单质Cl₂常温下为黄绿色气体，最高正价为+7价，A、B、C均正确；氯的气态氢化物是HCl，而非HClO，D错误。故选D。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，无化合价变化；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A是同素异形体；选项B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；选项C是化合物；选项D是同分异构体。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。56.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。57.【参考答案】C【解析】选项A容易引发火灾，应用火柴点燃；选项B应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；选项C正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，必须将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；选项D氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。58.【参考答案】B【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。选项B中HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，符合要求。59.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。60.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中容易获得1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于第ⅦA族元素（卤族元素），为非金属元素。61.【参考答案】D【解析】A项容量瓶未干燥不影响溶质的量和溶液体积；B项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；C项溶质损失导致浓度偏低；D项俯视刻度线导致溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。62.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，B正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，C错误；摩尔质量单位为g/mol，相对分子质量无单位，数值相等但概念不同，D错误。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁元素从+3价降至+2价，铜元素从0价升至+2价，属于氧化还原反应。64.【参考答案】B【解析】A项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合"无色透明"条件；C项碱性溶液中含有大量OH⁻，与H⁺不能大量共存；D项Ba²⁺与CO₃²⁻会生成BaCO₃沉淀，不能大量共存；B项各离子在酸性条件下互不反应，可以大量共存。65.【参考答案】B【解析】同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；同一主族元素从上到下，电子层数增多，失电子能力增强，非金属性逐渐减弱，B错误；元素周期表有7个横行即7个周期，C正确；元素的性质随原子序数递增呈周期性变化是元素周期律的实质，D正确。66.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上，A正确；钠熔点低，反应放热使钠熔成闪亮小球，B正确；钠与水剧烈反应产生氢气，推动钠四处游动并发出嘶嘶声，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后溶液为无色，若滴加酚酞变红，不会呈蓝色，D错误。67.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气既能与金属反应（如与铁反应生成FeCl₃），也能与非金属反应（如与氢气反应生成HCl），B错误；氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，C正确；氯气使湿润有色布条褪色是因为生成的HClO具有漂白性，而非氯气本身，D错误。68.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，B错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；油脂不属于高分子化合物，D错误。69.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移到容量瓶，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误；点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，D正确。70.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；催化剂能降低反应的活化能，同等程度地增大正、逆反应速率，B正确；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C错误；合成氨反应为放热反应，D错误。71.【参考答案】A【解析】原电池中，电子由负极经导线流向正极，A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；原电池的负极不一定比正极活泼，如镁-铝-氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，C错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。72.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小，约是质子质量的1/1836，B正确；质子数决定了元素的种类，而非原子的化学性质，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，C错误；质子数决定了元素的种类，中子数影响的是同位素，D错误。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水中以分子形式存在，不能导电，是非电解质，C错误；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质，D错误。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B中各元素化合价均无变化，属于分解反应；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化，属于中和反应。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要分布在周期表的左下方，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误；氦元素最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8，D错误。76.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于某些离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，是一种较弱的相互作用，D错误。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为22g。注意标准状况指0℃、101kPa的条件。78.【参考答案】B【解析】pH=7的溶液只有在常温下才呈中性，温度变化时水的离子积常数改变，中性溶液的pH也随之改变，A错误；常温下pH<7表示c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，B正确；任何水溶液中都同时存在H+和OH-，只是浓度不同，C错误；碱溶液中c(OH-)>c(H+)，D错误。79.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，属于饱和烃，C正确；CH2=CH2（乙烯）含有碳碳双键，属于不饱和烃，A错误；CH≡CH（乙炔）含有碳碳三键，属于不饱和烃，B错误；C6H6（苯）虽然结构特殊，但属于不饱和烃，D错误。80.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，A错误；负极失去电子，发生氧化反应，B错误；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；正极质量不一定增加，如氢氧燃料电池中正极产生水，质量不变，D错误。81.【参考答案】C【解析】增大反应速率的措施包括升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等。减小压强会使反应速率降低，A错误；降低温度会使反应速率降低，B错误；使用催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确；减少N2的浓度会使反应速率降低，D错误。82.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质。83.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不同。H有1个电子，H+没有电子，不同。Mg2+有10个电子，Mg有12个电子，不同。故正确答案为A。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化。C项为中和反应，无化合价变化。D项未给出具体反应，不构成氧化还原反应特征。故选B。85.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol任何粒子所含的粒子数。A项错误，有些物质如NaCl由离子构成，不含分子。B项错误，1molH2含有2mol氢原子，即约1.204×10²⁴个氢原子。C项正确