2026年秋学期高一年级化学第十周人教版（2019）必修一周末小测卷及答案

第十周·考察范围：金属材料第十周·考察范围：金属材料一、选择题（共14题，每小题3分，共42分）1.下列关于金属材料的说法中正确的是()A.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B.合金都是由不同的金属单质组成的混合物C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D.金属材料有合金材料也有纯金属材料2.中华文明中有许多关于化学的记载。《甘氏春秋》中有关于合金的记载：“金柔锡柔，合两柔则为刚。”下列关于合金的说法正确的是()A.熔点一般比其成分金属的高 B.硬度一般比其成分金属的大C.密度比其成分金属的小 D.合金中至少有两种金属3.用质量为3g的铝箔包住2.3g金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，反应完全后，收集到的气体是()A.0.2mol B.0.05mol C.0.075mol D.0.15mol4.中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是()A.自然界中没有游离态的钠和铝B.用铝箔包裹2.3g钠并扎些小孔再放入水中，固体恰好完全溶解，可收集到0.4g氢气C.铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜D.若铝钠合金投入水中得无色溶液，则5.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是()A.不锈钢常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具等B.铝暴露在空气中会生成一层致密的保护膜，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物C.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件D.稀土金属可以用于生产合金6.新型镁铝合金（）有储氢性能，下列说法中正确的是()A.该合金应在氮气保护下，由一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.与足量盐酸完全反应生成的物质的量为35molC.该合金中存在D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）由大到小的顺序为V（Mg）>V（合金）>V（Al）7.有关如下流程的判断不正确的是()A.流程中涉及的反应中有氧化还原反应B.反应②产生的阴离子主要为C.实验室中应在坩埚中完成反应③D.反应①为8.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示{已知：，溶于水}。下列说法错误的是()A.在标准状况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生224mLB.盐酸的浓度为0.5C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种D.A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中9.（双选）据报道，纳米晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，也可以作为药物载体用于疾病的治疗，其制备过程如下图所示。下列叙述中合理的是()A.反应③中CO做还原剂B.纳米材料属于胶体C.在反应②中被还原D.可以表示为，属于纯净物10.分别用坩埚钳夹住一片未经打磨的铝箔和一片经过砂纸打磨的铝箔，分别在酒精灯火焰上加热，两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落。下列有关说法错误的是()A.Al易与反应，加热条件下反应更快B.该实验现象说明的熔点远高于Al的熔点C.将两片铝箔同时放入NaOH溶液中，不能同时看到气泡D.上述实验中若用稀盐酸处理铝箔后洗净，达不到与砂纸打磨一样的目的11.向13.6gFe和的混合物中加入150mL（足量）稀硫酸，收集到1.12L（标准状况下），向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。为中和过量的，并使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.混合物中的物质的量为0.05molB.混合物中Fe的物质的量为0.5molC.原稀硫酸的浓度为D.与固体反应的的物质的量为0.6mol12.现有一定量由氧化铁和铝组成的混合物，某实验小组用该混合物分别进行如下实验：①取样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为（标准状况下）；②另取样品，高温条件下氧化铁和铝恰好完全反应，化学方程式为，待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为（标准状况下）。则等于()A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:413.利用废铝箔（主要成分为Al，含有少量Mg、Fe等）制明矾[]的一种工艺流程如下：下列说法错误的是()A.①中发生反应的离子方程式为B.②中稀硫酸不能过量与的性质有关C.乙溶液中D.由④可推测，此时明矾的溶解度比的都要小14.某混合物中可能含有Al、Cu、、，为探究其成分，某兴趣小组设计如图所示实验方案。下列说法错误的是()A.洗涤、干燥后的固体P一定是纯净物B.若，则原混合物中可能含有AlC.溶液Q中含有和D.蓝绿色溶液中一定含有二、非选择题（共4小题，共58分）15.（14分）阶段性建成的世界首个电磁推进地面超高速试验设施—“电磁橇”设施已在济南成功运行。“电磁橇”设施对于吨级及以上物体最高推进速度可达每小时1030公里，创造了大质量超高速电磁推进技术的世界最高速度纪录。请回答下列问题：（1）“电磁橇”的轨道材料为铁合金，其优点有_________________（写两条）。（2）据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。下列关于不锈钢和普通钢的说法正确的是_____（填序号）。A.它们的组成元素相同B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质一样D.构成它们的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同（3）建设“电磁橇”的过程中，对铁质材料进行深加工时，可用_________清洗其表面的铁锈，该反应的离子方程式为______________________________。（4）生产“电磁橇”的铁质材料时，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不能留有水，原因是______________________________（用化学方程式解释）。16.（12分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。（1）分析压强变化图，0~50s之间压强不变的原因是___________________________（用化学方程式表示）。（2）50s时，溶液中阳离子有_____________。（3）负责记录的小东同学按顺序记录了如下现象：序号12345现象铝片上几乎没有气泡铝片上有少量气泡铝片上有大量气泡铝片上气泡逐渐减少铝片上没有气泡试分析出现现象4的原因是_______________。（4）小明带领实验小组同学继续探究，另取打磨过的铝片，滴加等浓度的稀硫酸……意外出现了：始终未出现期待的气泡！重复几次，依然如此。为什么铝片与盐酸剧烈反应而与硫酸混合却没有明显现象？经讨论，小组同学提出了如下猜想。猜想①：可能是促进了反应；猜想②：可能是阻碍了反应。实验设计实验现象实验结论Ⅰ.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀硫酸，然后往其中加入少量氯化钠溶液_________猜想①成立Ⅱ.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀盐酸，然后往其中加入等量_____________铝片上依然有大量气泡产生猜想②不成立【反思】实验Ⅰ中不能用等量的稀盐酸替代氯化钠溶液，理由是_________________。17.（16分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%～9%的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】（1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL溶液中，充分反应。则V_________（填范围）。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。【方案二】将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。（3）同学们拟选用图甲实验装置完成实验：①你认为最简易的装置的连接顺序是A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满）。②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_________（填序号）。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点相切，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。①装置中导管a的作用是________________。②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为7.168L，则铝的质量分数为______。18.（16分）将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL稀硫酸后，滴加2.00NaOH溶液，恰好完全沉淀时消耗200mLNaOH溶液。将所得沉淀灼烧至固体质量不再变化，冷却后称量得固体质量为4.40g。请计算：（1）上述稀硫酸中的物质的量浓度为_________。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为_________。

答案以及解析1.答案：D解析：飞机机身体积不变，要求机身质量小，则机身材料的密度越小越好，所以使用镁铝合金而不是钢材，是因为镁铝合金的密度更小，故A错误；合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，不一定是由不同的金属单质组成，也可以是由金属与非金属组成，故B错误；青铜是铜的合金，合金的特点是硬度大，青铜的硬度比纯铜的大，故C错误；金属材料包括合金材料和纯金属材料，故D正确。2.答案：B解析：合金的熔点一般比其成分金属的低，硬度一般比其成分金属的大，A项错误，B项正确；有的合金的密度比其成分金属的小，有的合金的密度比其成分金属的大，C项错误；在金属中加入某些金属或非金属可以制得合金，合金中至少有一种金属，D项错误。3.答案：A解析：，由反应可知,Na与反应产生的，生成的;由题意知,再结合反应知,NaOH的量不足，NaOH与Al反应产生的；综上所述，两个反应产生氢气的总物质的量为0.05mol+0.15mol=0.2mol。4.答案：C解析：钠很活泼，与氧气、水均能反应，铝极易和氧气反应，所以自然界中没有游离态的钠和铝，A正确；用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中会发生反应、，固体恰好完全溶解，由化学方程式可得，可产生0.2mol氢气，即0.4g氢气，B正确；硫酸铜溶液是足量的，若铝钠合金中Al含量比较大，则铝会置换出单质铜，C错误；氢氧化钠和铝反应生成可溶性盐，若铝钠合金投入水中得无色溶液，则铝和氢氧化钠完全反应，根据反应的化学方程式、可知，n（Al）≤n（Na），D正确。5.答案：B解析：A项：不锈钢抗腐蚀性能强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具等（√）。B项：铝的氧化膜()和铝都能与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此不能用铝制餐具长时间存放碱性食物（×）。C项：制造机器零件要求材料硬度大、强度高，而纯铝的硬度和强度较小，不适合（√）。D项：稀土金属可改善合金的性能，常用于生产合金（√）。6.答案：B解析：如果在氮气氛围中制备该合金，镁与氮气发生反应，A错误；镁铝合金中的Mg、Al均以单质形式存在，化合价为0价，中含17molMg、12molAl，与足量盐酸完全反应生成氢气的物质的量分别是，因此与足量盐酸完全反应时生成氢气的总物质的量为35mol，B正确，C错误；假设金属质量为，若完全为Mg，则放出氢气的物质的量为，若完全为Al，则放出氢气的物质的量为，若为镁铝合金，则放出氢气的物质的量介于二者之间，即，氢气的物质的量越大，同温同压下其体积越大，所以等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积（同温同压）的由大到小的顺序为V（Al）>V（合金）V（Mg），D错误。7.答案：B解析：A（√），反应④（由氧化铝生成Al）是氧化还原反应；B（×），反应②中过量，则产生的阴离子不可能主要为；C（√），反应③为灼烧氢氧化铝固体使其分解，实验室中应在坩埚中完成该反应；D（√），反应①为铝土矿中的氧化铝溶于强碱溶液生成的反应。8.答案：A解析：加入溶液50mL时，沉淀量最大，沉淀阶段消耗溶液40mL，该阶段消耗的物质的量等于镁铝合金与盐酸反应消耗的物质的量，为，则氢气的物质的量为0.02mol，标准状况下氢气的体积为448mL，A错误；加入溶液50mL时，沉淀为和，B点溶液溶质为，根据原子守恒，，因此盐酸的浓度为0.5，B正确；根据审题指导可知，反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种，C正确；根据审题指导可知，A点之前未产生沉淀，则原溶液中盐酸有剩余，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中，D正确。9.答案：AD解析：反应③中FO（OH）转化为，铁元素的化合价部分降低，FeO（OH）做氧化剂，CO做还原剂，A合理；胶体属于分散系，是混合物，而纳米是纯净物，B不合理；反应②中转化为FeO（OH），没有元素化合价的变化，没有物质被还原，C不合理；可以表示为，属于纯净物，D合理。10.答案：D解析：A（√），是活泼金属，易与反应，在空气中发生缓慢氧化，但在加热条件下反应更快；B（√），未经打磨的铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，经过打磨的铝箔在加热过程中，表面会重新形成氧化铝薄膜，两个实验中均观察到铝箔熔化但不滴落，说明的熔点远高于Al的熔点；C（√），Al与反应能生成，而与反应生成，故将两片铝箔同时放入NaOH溶液中，不能同时看到气泡；D（×），用砂纸打磨铝箔是为了除去铝箔表面的氧化铝薄膜，氧化铝能与盐酸反应，所以用稀盐酸处理铝箔后洗净也可除去铝箔表面的氧化铝薄膜，两种方法能达到相同的目的。11.答案：A解析：设原混合物中的物质的量分别为，反应①中，故消耗0.05molFe，反应②中与反应生成，故反应③中消耗，则，又，两式联立可得：，，A项正确，B项错误；用NaOH溶液中和过量的生成，并使恰好全部转化为沉淀，并生成，根据原子守恒有：原稀硫酸中的，则，C项错误；参加反应①、②的，则与固体反应的，D项错误。12.答案：C解析：该混合物中只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氧化铁反应后的生成物中只有铁能与盐酸反应得到氢气，由题中涉及的反应可得到关系式：，则，故。13.答案：C解析：图示解析：14.答案：C解析：图示解析：15.答案：（1）硬度大、强度高（2分）（2）B（3分）（3）稀盐酸（3分）；（3分）（4）（3分）解析：（1）轨道材料为铁合金，则其具有硬度大、强度高等优点。（2）不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，所以它们的组成元素、物理性质均不同，化学性质也不完全相同，B项正确。（3）可用稀盐酸除铁锈，发生反应的离子方程式为。（4）模具若留有水，高温条件下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。16.答案：（1）（3分）（2）、（3分）（3）酸的浓度逐渐减小，反应速率减小（3分）（4）铝片上有大量气泡产生硫酸钠溶液增加了酸的量（或浓度），对实验有干扰（3分）解析：（1）未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有生成气体，故0~50