2026年广西现代职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西现代职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol4、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg和Mg²⁺D.Cl和Cl⁻5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂6、将铁粉放入足量稀盐酸中，充分反应后，溶液中的主要阳离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.H⁺D.Fe²⁺和Fe³⁺7、下列各组元素中，原子半径由大到小顺序排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P8、下列物质互为同分异构体的一组是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂9、某溶液滴加酚酞试液后显红色，则该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.1110、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸11、下列元素中，属于短周期元素的是A.NaB.KC.CaD.Fe12、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl13、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H617、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强18、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2不再反应D.反应停止19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡21、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量单位是克C.1mol氧的质量是32gD.1molH2O约含6.02×10^23个水分子22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KClO3=2KCl+3O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.H2O和NH3D.Ca2+和Ar24、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.同种元素的质子数和中子数一定相同C.原子核都是由质子和中子构成的D.相对原子质量就是原子的实际质量25、把足量锌粉分别加入等体积等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，产生氢气最多的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.两者相同D.无法确定26、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银27、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，恢复到原温度后，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶质质量减少D.溶液变为不饱和溶液28、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用托盘天平称量固体药品时，将药品直接放在托盘上29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和H2O230、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氢氧化钠D.蔗糖31、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Ne和Ar33、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时正逆反应速率不相等34、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.NaClC.CO2D.MgO35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.氯化铁溶液37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.Al(OH)3D.SiO239、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g40、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳43、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.加热液体时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中44、下列气体中，既能用排水法又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氨气45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳46、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.HClD.CaO48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯C2H4B.乙炔C2H2C.乙烷C2H6D.苯C6H650、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl52、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH454、标准状况下，11.2LO2的质量是A.8gB.16gC.32gD.4g55、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.FD.Cl56、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/LNaCl溶液B.100mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.15mol/LAlCl3溶液D.150mL0.2mol/LKCl溶液57、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl58、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)正B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.混合气体的颜色不再改变59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO362、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO263、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷64、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌65、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.非金属元素B.主族元素C.稀有气体元素D.金属元素66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物67、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2完全转化为NH3D.单位时间内生成1molN2同时生成1molNH368、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.10mL1mol/LFeCl3溶液69、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液70、下列叙述正确的是A.所有原子核内均含质子和中子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子是原子核内的带负电粒子D.原子中质子数与中子数一定相等71、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.HClC.NaClD.CO272、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.NH3+HCl=NH4Cl73、常温下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1374、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H675、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L76、对已达到平衡的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度更大D.正逆反应速率均不变77、在铜锌原电池中，锌片作负极，其电极反应式为A.Zn-2e-=Zn2+B.Zn+2e-=Zn2+C.Cu-2e-=Cu2+D.Cu2++2e-=Cu78、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-79、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O2B.H2C.NOD.CO280、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molO3中含有3NA个氧原子B.常温常压下，11.2LCl2中含有0.5NA个氯分子C.1molNa与足量O2反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子81、某元素的原子结构示意图为(+17)287，下列有关说法正确的是A.该元素位于第三周期第VIA族B.该元素原子核内有17个中子C.该元素的最高正价为+7价D.该元素单质在常温下为固体82、下列各组元素性质递变情况正确的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次减少B.F元素最高正化合价依次升高C.NaD.Rb金属性依次增强E.Cl非金属性依次减弱83、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、将10gNaOH固体溶于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L85、用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，恰好完全中和时消耗盐酸溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL86、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H687、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液88、标准状况下，将3.36LCO2通入足量NaOH溶液中，生成的Na2CO3的物质的量为A.0.05molB.0.15molC.0.3molD.0.6mol89、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO290、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为892、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO293、将10gNaOH固体溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀95、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应97、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L98、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成O2D.钠的密度比水大99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO4^2-100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.液氯D.盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，排除B、D；氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O化合价均未变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变，故选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。4.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数（阴离子加电子，阳离子减电子）。A项Na有11个电子，Na⁺有10个，不同；B项O²⁻有8+2=10个电子，F⁻有9+1=10个电子，相同；C项Mg有12个电子，Mg²⁺有10个，不同；D项Cl有17个电子，Cl⁻有18个，不同，故选B。5.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，共价键是原子间通过共用电子对形成的。A项NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，排除；B项H₂O是共价化合物，排除；C项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，符合题意；D项CO₂是共价化合物，排除，故选C。6.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中主要阳离子为Fe²⁺；稀盐酸足量，反应后无剩余铁，也不会生成Fe³⁺，故选B。7.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B错误；同主族从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li，C错误；同周期从左到右原子半径减小，应为P>S>Cl，D错误，故选A。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素，排除；B项O₂和O₃是同素异形体，排除；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项H₂O和H₂O₂分子式不同，排除，故选C。9.【参考答案】D【解析】酚酞试液在酸性溶液中无色，在中性溶液中无色，在碱性溶液（pH>8.2）中显红色。选项中只有pH=11为碱性，能使酚酞变红；pH=3、5为酸性，pH=7为中性，均不能使酚酞变色，故选D。10.【参考答案】A【解析】实验室制氢气通常用活泼金属与稀酸反应。锌位于氢前，与稀硫酸反应速率适中，生成氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，A正确；铜位于氢后，不与稀硫酸反应，B错误；铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO₂而非H₂，C错误；锌与浓硝酸反应生成NO₂而非H₂，D错误，故选A。11.【参考答案】A【解析】短周期是指元素周期表中的第一、二、三周期。Na位于第三周期，属于短周期元素。K位于第四周期，Ca位于第四周期，Fe位于第四周期，均属于长周期元素。12.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合而成。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。13.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，C2H5OH是非电解质。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Na元素化合价由0升至+1，Cl元素化合价由0降至-1，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意单位换算和公式应用。16.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。CH4分子中碳原子以单键与氢原子结合，属于饱和烃（烷烃）。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃。C6H6为苯，结构特殊。17.【参考答案】D【解析】升高温度可增大活化分子百分数，增大浓度可增加单位体积活化分子数，使用催化剂可降低活化能，三者均能加快反应速率。降低压强会减小气体浓度，反而减慢反应速率。18.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，标志是各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，CD错误。B正确。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前，活动性最强。Fe次之，Cu和Ag活动性较弱，其中Ag最弱。20.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，均不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，是非电解质。硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于电解质。21.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量，A错误。物质的量单位是摩尔（mol），B错误。"氧"指代不明确，应说明是氧分子还是氧原子，C错误。1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23个，因此1molH2O约含6.02×10^23个水分子，D正确。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，非氧化还原反应。B中氯元素从+5价降低到-1价，氧元素从-2价升高到0价，有化合价变化，是氧化还原反应。C为酸碱中和反应，各元素化合价不变。D为复分解反应，各元素化合价不变。23.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者相等，A正确。Na+的核外电子数为11-1=10，Na的核外电子数为11，不相等，B错误。H2O的核外电子数为10，NH3的核外电子数为10，虽然相等但题目要求判断错误选项，C选项实际核外电子数相等，C错误。Ca2+的核外电子数为18，Ar的核外电子数为18，也相等，D正确。根据题意选择正确答案为A。24.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子能力，从而决定元素的化学性质，A正确。同种元素的质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，B错误。氢原子（氕）的原子核中只有质子，没有中子，C错误。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，D错误。25.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌与浓硫酸反应时，由于浓硫酸具有强氧化性，反应生成二氧化硫而非氢气：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。因此，等体积等浓度的硫酸中，与稀硫酸反应产生的氢气更多。故选A。26.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据金属活动性顺序，钠位于铁、铜、银的前面，活动性最强。铁位于氢前面，能置换酸中的氢；铜和银位于氢后面，不能置换酸中的氢。因此活动性最强的是钠，选C。27.【参考答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗了溶剂水，使饱和溶液中部分溶质析出，导致溶液中溶质质量减少，A错误。反应放热，但恢复到原温度后，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，B错误。由于溶剂减少，溶质析出，溶质质量减少，C正确。恢复原温度后仍为饱和溶液，D错误。28.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。D项称量固体药品时应在托盘上放称量纸或烧杯，不能直接放在托盘上，以免腐蚀托盘。故选C。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和13C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。B项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选B。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；熔融氢氧化钠是化合物且在熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。32.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，也相同，但C选项更符合题意典型性；B中H2O有10个电子，NH3有10个电子；D中Ne有10个电子，Ar有18个电子。电子数的计算方法为原子序数加减所带电荷数。33.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度改变会使平衡发生移动，因为平衡常数随温度变化。化学平衡的特征可概括为"逆、等、动、定、变"，即反应可逆、正逆速率相等、动态平衡、各组分浓度保持不变、条件改变平衡移动。34.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种非金属原子之间形成的共价键。H2中H—H是非极性共价键；NaCl是离子键；CO2中C=O是极性共价键；MgO是离子键。判断方法：同种非金属原子形成非极性键，不同种非金属原子形成极性键，金属与非金属通常形成离子键。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A中12C和14C是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。36.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体放出；铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小；铁遇浓硝酸常温下钝化；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，无气体产生，溶液质量增加。本题考查金属与盐溶液反应的定量分析。37.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项pH试纸润湿会稀释溶液导致测定不准确；C项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；D项浓硫酸稀释时应将酸倒入水中并搅拌，使热量及时散失，防止液体飞溅。本题考查基本实验操作规范。38.【参考答案】C【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；Cu不与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3及氨基酸等。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。计算气体质量时，需先通过体积求出物质的量，再乘以摩尔质量。40.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态发生改变，分子本身未变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木材燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均为化学变化。41.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H2O分子，是纯净物。空气含氮气、氧气等多种物质；食盐水含氯化钠和水；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。42.【参考答案】C【解析】钠元素符号为Na，属于碱金属元素，具有金属光泽和导电性。氧、氮、碳均为非金属元素，在周期表中位于右上角区域。金属元素名称一般带"钅"字旁（汞除外）。43.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅。用嘴吹灭酒精灯易引发火灾；称量时应左物右码；加热液体时试管口不能对着人，以上操作均错误。44.【参考答案】C【解析】氢气难溶于水可用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水但密度比空气大；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氨气极易溶于水，均不能用排水法收集。45.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质。46.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。47.【参考答案】C【解析】HCl分子中氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键。NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成，通过阴阳离子间的静电作用结合，属于离子化合物，只含离子键不含共价键。48.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经外电路流向正极。两个电极通常由活泼性不同的导体材料构成，故只有C正确。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。乙烷分子中碳碳之间为单键，属于烷烃即饱和烃。乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、苯含特殊大π键，均不饱和。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】C【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键存在于非金属原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键，是共价化合物；C项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；D项CH4只含共价键，是共价化合物。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以质量m=nM=0.5mol×32g/mol=16g。55.【参考答案】B【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Li和Na同主族，Na在Li下方，所以Na的原子半径大于Li；Li和F同周期，Li在F左侧，所以Li的原子半径大于F；Na和Cl同周期，Na在Cl左侧，所以Na的原子半径大于Cl。因此原子半径最大的是Na。56.【参考答案】C【解析】溶液中离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=0.1mol/L；B项c(Cl-)=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C项c(Cl-)=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D项c(Cl-)=0.2mol/L。比较可知c(Cl-)最大的是C项。57.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。A项O2是中性气体，可用浓硫酸干燥；B项NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；C项CO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥；D项HCl是酸性气体，可用浓硫酸干燥。58.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项未指明正逆反应方向，错误；B项各物质浓度相等不一定是平衡状态；C项生成1molN2是逆反应，生成3molH2也是逆反应，二者不能说明正逆反应速率相等，但若表述为单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2则可说明平衡，此项表述不准确但相对最符合；D项该反应所有物质均为无色气体，颜色始终不变，不能作为平衡标志。实际上本题最佳理解是正逆反应速率相等，即消耗N2的速率等于生成N2的速率。59.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能在纸上称量；B项容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能电离出自由移动离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，所含分子数最多。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。64.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL；C项pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。65.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，但题干问的是一定属于的元素类别，最外层7个电子的元素不可能是稀有气体（最外层8个电子，He为2个），也不可能是金属元素，但该描述更准确的是主族元素。66.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D项含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，说法正确。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项各物质浓度不再变化是平衡的标志；C项该反应为可逆反应，N2不能完全转化；D项应为单位时间内生成1molN2同时生成3molNH3才表示正逆反应速率相等。68.【参考答案】C【解析】Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。因此Cl-浓度最大的是C项。69.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液均不能使品红溶液褪色。注意SO2的漂白性与氯水的氧化漂白不同。70.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核内只有1个质子，没有中子，故A错误。同位素质子数相同、核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，B正确。电子位于原子核外的电子层中，不在原子核内，C错误。质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。71.【参考答案】C【解析】NaOH中既含离子键又含共价键，A错误。HCl分子中原子间以共价键结合，不含离子键，B错误。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键，C正确。CO2分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键，D错误。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于中和反应，不是氧化还原反应。B为分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，在水中完全电离，因此0.01mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L。根据pH=-lg[c(H+)]，可得pH=-lg(0.01)=-lg(10^-2)=2。故选B。注意常温下水的离子积常数Kw=1×10^-14。74.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，即烷烃。A为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。B为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C为乙烷，分子中碳碳之间以单键结合，属于饱和烃，符合题意。D为苯，属于芳香烃，不符合题意。75.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，根据c=n/V，可得物质的量浓度c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。（注：原答案为B有误，经计算应为0.5mol/L）参考答案修正为A。76.【参考答案】C【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大，排除A、B、D。该反应正向是气体体积减小的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，说明正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，C正确。77.【参考答案】A【解析】在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子。锌比铜活泼，因此锌片作负极，锌原子失去电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。B中电子写在反应物一侧表示得电子，为还原反应，错误。C、D涉及铜，铜片作正极，错误。故选A。78.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。故选C。79.【参考答案】C【解析】NO易与空气中的氧气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集。O2密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。H2密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集。CO2能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。故选C。80.【参考答案】A【解析】A项正确，1molO3含3mol氧原子，即3NA个。B项错误，常温常压不是标准状况，气体摩尔体积不等于22.4L/mol。C项错误，Na→Na+失去1个电子，1molNa转移NA个电子。D项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算。本题选A。81.【参考答案】C【解析】该元素为氯元素，质子数为17，核外电子排布为2、8、7。A项错误，应为第VIIA族而非VIA族。B项错误，质子数为17，但中子数因同位素不同而异，常见的35Cl中子数为18。C项正确，氯最外层7个电子，最高正价为+7价。D项错误，氯气常温下为黄绿色气体。本题选C。82.【参考答案】C【解析】A项错误，Li、Be、B最外层电子数分别为1、2、3，依次增加。B项错误，O一般无正价，F无正价，不能简单说依次升高。C项正确，同主族元素从上到下金属性增强，Na、K、Rb金属性依次增强。D项错误，同周期从左到右非金属性增强，P、S、Cl非金属性依次增强。本题选C。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化。B项为中和反应，无化合价变化。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。本题选C。84.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意计算时体积单位要换算为升。本题选A。85.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者物质的量之