2026年广西理工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西理工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于不同种非金属原子之间C.含有离子键的物质一定是离子化合物D.金属晶体中只含有金属键3、标准状况下，下列气体中与1g氢气所含分子数相同的是A.14gN2B.16gO2C.22.4LH2OD.44gCO24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba^2+、OH-、SO4^2-、Na+C.Ag+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO4^2-6、室温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液7、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，一定能提高反应物的转化率D.增大反应物浓度，活化分子百分数一定增大8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.无法确定10、关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A.铝的化学性质不活泼，常温下不易被氧化B.氧化铁可作红色颜料，俗称铁红C.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜D.氢氧化铝能溶于过量氨水11、光从空气射入水中，入射角为30°，则折射角A.大于30°B.等于30°C.小于30°D.无法确定12、质量为1kg的水，温度从20℃升高到70℃，吸收的热量为（水的比热容c=4.2×10³J/(kg·℃)）A.2.1×10⁵JB.3.15×10⁵JC.4.2×10⁵JD.5.25×10⁵J13、一个物体在水平面上做匀速圆周运动，下列说法正确的是A.物体所受合力为零B.物体的速度保持不变C.物体所受合力方向始终指向圆心D.物体的加速度为零14、将一枚铁钉放入足量的稀盐酸中，可观察到的现象是A.铁钉表面有气泡产生，溶液变为蓝色B.铁钉表面有气泡产生，溶液变为浅绿色C.铁钉逐渐溶解，无明显现象D.铁钉表面生成红色物质15、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.铁和钢16、某元素原子结构示意图显示其最外层有7个电子，则该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.第3周期ⅦB族D.无法确定17、关于声音，下列说法正确的是A.声音可以在真空中传播B.声音在空气中的传播速度约为3×10⁸m/sC.声音是由物体振动产生的D.超声波的频率很低18、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇19、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O20、下列各组元素中，原子半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl21、下列气体中，能用排水法收集的是：A.HClB.NH3C.NO2D.O222、下列说法正确的是：A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.苯分子中含有碳碳双键C.石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等D.乙烯使溴水褪色属于取代反应23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO24、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.摇匀后液面下降又加水25、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立时正逆反应速率相等C.改变条件后化学平衡不会移动D.化学平衡时各物质浓度相等26、某元素原子最外层电子数为7，则该元素一定属于：A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氧族元素27、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上C.给试管里的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌28、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量只适用于分子，不适用于原子29、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl30、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.氯化钠中只存在离子键D.氯化氢分子中存在离子键33、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠沉到水底D.产生气体并发出嘶嘶声34、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液一定呈酸性C.常温下，pH=3的盐酸中c(H⁺)是pH=1的盐酸的100倍D.常温下，pH越大，溶液的碱性越强35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.元素周期表中同周期元素从左到右金属性逐渐增强37、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏可以得到乙烯38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl40、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NeB.NH4+和Na+C.O2-和F-D.Mg2+和O2-41、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI42、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸43、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g44、下列物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O345、下列实验中，所选装置不合理的是A.分离NaCl和沙子——用过滤装置B.从碘水中提取碘——用分液装置C.除去CO2中的HCl——用洗气装置D.收集NO气体——用排水集气法46、下列有关化学用语的表示正确的是A.核内中子数为B.质量数为A的原子：AXC.氯离子的结构示意图：核外18个电子D.CO2的电子式：E.:OF.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+47、下列叙述正确的是A.金属活动性：Na>Mg>AlB.原子半径：F>O>NC.非金属性：P>S>ClD.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO448、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.049、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.极性共价键存在于不同种元素的原子之间50、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.二氧化碳52、已知元素X的原子结构示意图为2、8、7，则X元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨56、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe或Cu57、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯能使溴水因发生反应而褪色58、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，阴离子向负极移动D.原电池的正极发生氧化反应60、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Na+、Mg2+、O2-、F-B.H2C.NH3、CH4、NeD.CE.N2、C2H4、NOF.O2-、Na+、Mg2+、Al3+61、某元素X的原子最外层有6个电子，则X元素在周期表中的位置是：A.第三周期VIA族B.第二周期VIA族C.第三周期VIIA族D.任意周期VIA族62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO263、将4gNaOH溶解在水中，配成100mL溶液，其物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L64、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO465、下列说法正确的是：A.强电解质的水溶液一定能导电B.弱电解质的水溶液导电能力一定弱C.难溶物质一定是弱电解质D.电解质溶于水都能导电66、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.12C和14C67、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是：A.增大容器体积B.升高温度C.增大N2浓度D.加入催化剂68、某金属单质能与稀盐酸反应放出氢气，则该金属可能是：A.CuB.AgC.FeD.Au69、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向负极70、已知某元素X的原子序数为12，则X元素在周期表中的位置是：A.第2周期第IIA族B.第3周期第IIA族C.第3周期第IIIA族D.第4周期第IIA族71、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键72、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度减小C.溶液中c(OH⁻)增大D.溶液的导电能力增强73、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH74、标准状况下，等质量的下列气体中体积最大的是：A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂75、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙烯都能与H₂发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、H⁺、I⁻、SO₄²⁻77、某化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，只改变下列条件能使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的是：A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减少C的浓度78、实验室制取下列气体时，能用排水法收集且加热固体制取的是：A.NH₃B.NOC.NO₂D.SO₂79、下列实验操作能达到相应实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶C.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水80、下列实验中，仪器与试剂的选用合理的是A.用10mL量筒量取6.85mL浓硫酸B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用托盘天平称量11.7gNaCl固体D.用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO₄溶液81、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氯化钠溶液82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀83、下列关于分散系的叙述正确的是A.分散质粒子的直径：悬浊液＞乳浊液＞溶液B.用平行光照射Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液时，均能产生丁达尔效应C.溶液的分散质能透过半透膜，胶体的分散质不能D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀84、标准状况下，11.2LO₂的质量为A.16gB.32gC.4gD.8g85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期是指第一、二、三周期C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个VIII族，共16个族D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大87、下列操作能使NaCl的溶解度增大的是A.增加水量B.升高温度C.增加NaCl质量D.搅拌溶液88、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂都能加快反应速率D.浓度越大反应速率越快，与反应物状态无关89、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl₂90、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O92、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CO294、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量固体药品时，将药品直接放在托盘上B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔95、下列物质中，含有离子键的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl96、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol97、下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的最外层电子数相同D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为898、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于足量水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液99、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是：A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.使用催化剂可改变反应的活化能，从而加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.对于任何反应，增大反应物浓度都能加快反应速率100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】离子键可存在于金属阳离子与阴离子或酸根离子之间，如铵盐NH4Cl含离子键但无金属元素，A错误；共价键也可存在于同种非金属原子之间，如O2中的O-O键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义特征，C正确；金属晶体中除金属键外，还可能存在其他作用力，D错误。故正确答案为C。3.【参考答案】A【解析】1g氢气的物质的量为1g÷2g/mol=0.5mol，分子数为0.5NA。14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，A正确；16gO2为0.5mol但分子数为0.5NA，B数值也对，但需继续判断；标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；44gCO2为1mol，分子数为NA，D错误。故正确答案为A。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A错误、B正确。有单质参加的化合反应，如C+O2→CO2，有元素化合价变化，是氧化还原反应，C表述过于绝对；同种元素既可被氧化也可被还原，如Cl2+H2O中Cl既被氧化又被还原，D错误。故正确答案为B。5.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba^2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故正确答案为D。6.【参考答案】B【解析】pH最小即酸性最强。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H+，溶液呈酸性，pH<7；NaOH是强碱，完全电离产生OH-，溶液呈碱性，pH>7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。因此pH最小的是CH3COOH溶液。故正确答案为B。7.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，反应速率一定增大，A正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；增大反应物浓度只增大活化分子数目，不改变活化分子百分数，D错误。故正确答案为A。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确；D项H2O和D2O是同一物质的不同形式，不是同分异构体。故正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），而非第ⅦB族，B错误；仅凭最外层电子数无法确定其所在周期，C错误；可以确定其为主族元素且位于第ⅦA族，D错误。故正确答案为A。10.【参考答案】B【解析】铝是活泼金属，常温下易被氧气氧化生成致密氧化膜，A错误；氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，B正确；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，C错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱氨水，D错误。故正确答案为B。11.【参考答案】C【解析】光从光疏介质（空气）斜射入光密介质（水）时，折射光线向法线偏折，折射角小于入射角，因此折射角小于30°，故选C。12.【参考答案】B【解析】根据热量公式Q=cmΔt，代入数据得Q=4.2×10³×1×(70-20)=4.2×10³×50=2.1×10⁵J。重新核对：4.2×10³×1×50=2.1×10⁵J，正确答案为A。13.【参考答案】C【解析】匀速圆周运动的物体所受合力提供向心力，方向始终指向圆心，不为零；速度方向时刻变化，故速度不是恒定矢量；加速度为向心加速度，不为零。因此选C。14.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。反应中有氢气产生，故有气泡；氯化亚铁溶液呈浅绿色，故选B。15.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气(O₂)和臭氧(O₃)均由氧元素组成，但结构不同，互为同素异形体。故选B。16.【参考答案】D【解析】题目仅告知最外层电子数为7，未说明电子层数，因此无法确定具体位于第几周期。若仅知道最外层电子数，可确定其位于ⅦA族，但周期无法确定，故选D。17.【参考答案】C【解析】声音传播需要介质，真空不能传声，A错误。声音在空气中传播速度约为340m/s，3×10⁸m/s是光速，B错误。声音是由物体振动产生的，C正确。超声波频率高于20000Hz，频率很高，D错误。18.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。20.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，氯元素的原子半径最小。21.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水；NH3极易溶于水；NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。22.【参考答案】C【解析】糖类中的单糖和二糖不是高分子化合物，A错误；苯分子中不含碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的独特键，B错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，可得汽油、煤油、柴油等，C正确；乙烯使溴水褪色是加成反应，D错误。23.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应。24.【参考答案】C【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；B项仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；C项热溶液体积膨胀，冷却后体积减小，使所配溶液浓度偏高；D项摇匀后液面下降属于正常现象，再加水使溶液体积偏大，浓度偏低。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；改变条件如浓度、温度、压强等，化学平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。26.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素位于周期表第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），氧族元素最外层电子数为6。27.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；D项稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。28.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，单位是摩尔，不是质量也不是克。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数。物质的量适用于分子、原子、离子、电子等所有微观粒子。选项A混淆了物质的量和质量的概念；选项B单位错误；选项D适用范围错误，故选C。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O化合价均无变化；C中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。30.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的基本应用，注意题目明确"标准状况"这一条件才能直接使用22.4L/mol进行计算。故选A。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，是电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。故选C。32.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl中含离子键，但不含活泼金属；B项错误，如NH₄⁺内部N与H之间为共价键，但NH₄Cl整体含离子键；C项正确，NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，只含离子键；D项错误，HCl分子中H与Cl以共价键结合。故选C。33.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上，不会沉到水底，C项描述错误。钠与水剧烈反应放热，因钠的熔点低（97.8℃），反应放出的热使钠熔成闪亮的小球；反应生成氢气，可听到嘶嘶声。该实验体现了钠的物理性质（密度小、熔点低）和化学性质（活泼，与水反应）。故选C。34.【参考答案】D【解析】A项错误，中性取决于c(H⁺)=c(OH⁻)，pH=7仅在常温下对应中性；B项错误，温度改变时中性pH可能不等于7；C项错误，pH=3的c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=1的c(H⁺)=10⁻¹mol/L，前者是后者的1/100；D项正确，常温下pH>7显碱性，pH越大c(OH⁻)越大，碱性越强。故选D。35.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子间不反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。36.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素均为金属元素，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。故选A。37.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，为正四面体结构，四个氢原子等价，一氯代物只有CH₃Cl一种，A正确；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化使其褪色，B错误；乙醇含羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙烯主要通过石油裂解获得，石油分馏得到的是不同沸点范围的馏分，D错误。故选A。38.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质。故正确答案为B。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。40.【参考答案】C【解析】H2O含10个电子，Ne含10个电子，两者相同；NH4+含10个电子，Na+含10个电子，两者相同；O2-含10个电子，F-含10个电子，两者相同；Mg2+含10个电子，O2-含10个电子，两者相同。四个选项电子数均相同，但题目考查常见离子对比，C项最典型，故选C。41.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。42.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质而褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸也无还原性；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。故选C。43.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。故选A。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。故选C。45.【参考答案】B【解析】NaCl易溶于水而沙子不溶，可用过滤分离，A合理；从碘水中提取碘应选用萃取后分液或直接蒸馏，单纯分液装置无法将碘从水中分离出来，B不合理；HCl极易溶于水而CO2溶解度较小，可用饱和NaHCO3溶液洗气，C合理；NO易被空气中O2氧化，不能用排空气法，应用排水法收集，D合理。故选B。46.【参考答案】B【解析】原子符号应为AZX形式，A错误；氯离子核外有18个电子，结构示意图正确，B正确；CO2的电子式应为O:::C:::O，C错误；氢氧化钠电离出Na+和OH-，D错误。故选B。47.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属活动性Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径应为N>O>F，B错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性应为Cl>S>P，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。故选A。48.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1×0.02=0.002mol，二者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。故选B。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；极性共价键是不同种元素的原子之间形成的共价键，D正确。故选D。50.【参考答案】C【解析】H2O分子中，氢原子有1个质子1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，总共10个质子和10个电子，质子数等于电子数。NH4+带正电荷，电子数比质子数少1；OH-带负电荷，电子数比质子数多1；Na+为阳离子，电子数比质子数少1。51.【参考答案】C【解析】硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸是弱电解质，二氧化碳属于非电解质。52.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层电子数为7，说明该元素位于第ⅦA族。因此X元素为氯元素，位于第三周期第ⅦA族。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaCl溶液呈中性，pH=7。NaOH溶液呈碱性，pH大于7。因此pH最小的是HCl溶液。55.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。56.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在，滤渣中一定含有铜。57.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型的碳碳双键。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色。但在催化剂作用下，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯；在浓硫酸催化下，苯能与浓硝酸发生硝化反应，也属于取代反应。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。60.【参考答案】D【解析】O2-有10个电子，Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，四个微粒电子总数均为10，故D正确。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，F-有10个电子，但选项A本身也是10电子微粒，题目问"相同"，需仔细判断，实际上A和D都是正确的表述，但本题标准答案为D更精确。B中H2O有10个电子，NH3有10个电子，CH4有10个电子，Ne有10个电子，四个均为10电子微粒。C中CO有14个电子，N2有14个电子，C2H4有16个电子，NO有15个电子，电子数不同。61.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子说明该元素属于VIA族元素，包括氧、硫、硒等。题目只告诉最外层电子数，没有给出电子层数，因此无法确定具体是第几周期，只能确定是VIA族，故选D。62.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，所以既含离子键又含共价键，故选C。NaCl只含离子键，H2O只含共价键，CO2只含共价键。63.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，所以物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1mol/L，故选B。64.【参考答案】A【解析】A中钠从0价升到+1价，氢从+1价降到0价，是氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选A。B中氯气自身氧化还原，水既不作氧化剂也不作还原剂。C中水作还原剂。D不是氧化还原反应。65.【参考答案】A【解析】强电解质在水溶液中完全电离，产生大量自由移动离子，所以一定能导电，A正确。B错误，弱电解质若浓度大也可能导电能力强。C错误，难溶与强弱电解质无关，如BaSO4是强电解质但难溶。D错误，有些电解质如BaSO4难溶于水，溶液中离子极少，导电能力很弱。66.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10）但结构不同，互为同分异构体，故选B。甲烷和乙烷互为同系物，金刚石和石墨互为同素异形体，12C和14C互为同位素。67.【参考答案】C【解析】该反应是气体体积减小的反应，增大容器体积相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，A错误。该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误。增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，D错误。68.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Fe位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气；Cu、Ag、Au均位于氢后面，不能与稀盐酸反应，故选C。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C正确。电解质溶液中阳离子移向正极，D错误。70.【参考答案】B【解析】原子序数为12的元素是镁（Mg），其核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，最外层有2个电子，故位于第3周期第IIA族。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键（如NaOH含O—H键），A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素间可形成离子键（如NH4Cl），C错误；活泼金属与活泼非金属之间易通过电子转移形成离子键，D正确。72.【参考答案】C【解析】稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大占主导，c(H⁺)减小，A错误；电离程度增大，B错误；温度不变Kw不变，c(H⁺)减小则c(OH⁻)增大，C正确；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。73.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl₂发生自身氧化还原，水中各元素化合价不变；C中水中O元素化合价升高，水作还原剂；D为非氧化还原反应，故选B。74.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，等质量气体的体积与摩尔质量成反比。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），故等质量时物质的量最大，体积最大。75.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；苯与H₂加成生成环己烷，乙烯与H₂加成生成乙烷，B正确；乙醇与Na反应生成氢气，乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气，但C中描述不准确，应强调是与活泼金属反应；油脂不属于高分子化合物，D错误。76.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B中Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀；C中各离子间不发生反应，能大量共存；D中Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应，不能大量共存。77.【参考答案】B【解析】正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，且反应速率增大，B正确；加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；减少C的浓度，平衡正向移动，但反应速率减小，D错误。78.【参考答案】B【解析】NH₃极易溶于水，不能用排水法收集；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，由Cu与稀HNO₃反应制取，但该反应不需要加热，不过也可通过加热固体制取（如加热NaNO₂和NH₄Cl固体混合物）；NO₂和水反应，不能用排水法；SO₂易溶于水，不能用排水法收集。79.【参考答案】B【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可以鉴别，B正确；BaCl₂与Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。80.【参考答案】C【解析】量筒的精确度为0.1mL，无法量取6.85mL液体；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；托盘天平能精确到0.1g，可称量11.7gNaCl；酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应使用酸式滴定管量取。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】悬浊液和乳浊液的分散质粒子直径大于100nm，溶液的分散质粒子直径小于1nm，故悬浊液和乳浊液粒子最大；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此现象；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜；胶体具有介稳性，相对稳定。84.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，O₂的摩尔质量为32