2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西生态工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.热稳定性：HF>HCl>HBrB.原子半径：Na>Mg>AlC.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>HClO₄D.碱性：NaOH>Mg(OE.₂>Al(OF.₃2、下列微粒中，质子数与核外电子数都相同的一组是A.Na+和NaB.O2-和NeC.H2O和H3O+D.CH4和NH4+3、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na2OC.H2OD.NH4Cl4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生，也可以独立发生B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中失去电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，但前者产生的气体更多D.NaOH固体可用于干燥Cl26、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使正反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.使用催化剂D.减少N2浓度7、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.0.1mol/L的醋酸溶液pH等于1C.升高温度，水的离子积常数Kw增大D.稀释醋酸溶液，所有离子浓度都减小8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸9、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，转移电子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA11、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:212、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、Fe3+、SO42-、NO3-13、下列关于化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯离子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：Na:Cl:D.CO2的比例模型14、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液pH也增大B.醋酸的电离程度减小，c(H+)减小C.醋酸的电离平衡常数增大D.所有离子浓度都减小15、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）C.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（Cu催化）D.CH2=CH2+H2O→C2H5OH16、下列关于金属钠的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成白色固体C.钠与水反应时熔成小球D.钠是银白色金属17、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KOH18、在一定温度下的密闭容器中，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.v(N₂)=v(NH₃)D.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.过渡元素位于第ⅧB族20、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子移向负极21、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应22、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.F-和O2-C.Cl和ArD.K+和Ca2+24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀25、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C26、下列溶液中，pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl27、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时将pH试纸先用水润湿28、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol29、下列粒子中，半径最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO31、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.主族元素的最外层电子数等于其族序数D.金属元素都位于周期表的右侧35、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.6.02×10^2236、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.实验室制取氧气结束后先熄灭酒精灯再撤导管38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键39、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g40、下列关于能量的说法错误的是A.化学反应必然伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量低于反应物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.化学能可以转化为电能41、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO342、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨43、下列离子中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-44、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙酸与氢氧化钠溶液反应45、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数49、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱50、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.实验剩余药品放回原试剂瓶51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O53、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲54、标准状况下，22.4LCO2的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol55、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH3+HCl=NH4Cl56、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.CH4和C2H658、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是A.产生红褐色沉淀B.溶液变血红色C.产生白色沉淀D.无明显现象59、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag60、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO261、工业上冶炼铁的主要还原剂是A.CB.COC.H2D.Al62、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷65、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集氧气C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上67、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO468、下列叙述正确的是A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4L氦气约含有6.02×1023个氦原子D.物质的量浓度相同的NaCl溶液和KCl溶液中，氯离子浓度相同69、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸属于脂类物质70、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化D.N2、H2不再转化为NH371、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.FeCl3溶液中加入铜粉，铜粉溶解是因为发生了置换反应D.铝箔在空气中加热，铝熔化后滴落72、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.蒸馏水、食盐水C.铁、不锈钢D.纯碱、烧碱73、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑75、下列说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下1mol任何物质的体积约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23/molD.NaOH的摩尔质量是40g76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱77、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.需要加热的反应一定是吸热反应79、下列实验操作或事故处理正确的是A.用点燃的火柴伸入集气瓶检验氧气是否收集满B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌80、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-81、把amol/L的AlCl3溶液和bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得沉淀中铝元素的质量恰好等于原溶液中铝元素质量的一半，则a与b的比值不可能为A.3:8B.1:2C.3:10D.1:482、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.Cl、BrD.Mg、Ca、K84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O85、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素86、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液87、将铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是A.Fe2+和Cu2+B.Fe2+C.Cu2+和Ag+D.Fe3+和Cu2+88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨89、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.氮气的生成速率等于氨气的分解速率B.氢气的消耗速率等于氨气生成速率的3/2倍C.容器内压强不再随时间变化D.氮气和氢气的物质的量相等90、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1091、下列实验操作或处理方法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.品尝实验室中任何药品的味道来辨别其性质92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精93、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和OC.H2O和NeD.Mg2+和Ca2+94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g96、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.SeD.以上各组均符合97、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量是A.2gB.4gC.1gD.8g98、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3CHO99、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.MgCl2溶液100、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，若改变下列条件，能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强。非金属性Cl>S>P，故酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，C错误。A项非金属性F>Cl>Br，氢化物稳定性依次减弱，正确；B项同周期原子半径从左到右递减，正确；D项金属性Na>Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，正确。2.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，核外电子数为10；Ne的质子数为10，核外电子数也为10。两者核外电子数相同。Na+质子数11、电子数10，与Na不同；H2O质子数10、电子数10，H3O+质子数11、电子数10；CH4质子数10、电子数10，NH4+质子数11、电子数10。3.【参考答案】B【解析】Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键。NaOH除离子键外还含O-H共价键；H2O分子内只有共价键；NH4Cl含离子键和共价键（N-H键）。离子键存在于金属阳离子与阴离子之间，共价键存在于非金属原子之间。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，氧化反应与还原反应必然同时发生。氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化（石墨→金刚石）。C项正确描述了还原剂的特征。5.【参考答案】B【解析】Na燃烧生成Na2O2而非Na2O。Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者都能与水反应生成NaOH。等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多。Cl2能与NaOH反应，不能用NaOH干燥。6.【参考答案】C【解析】增大压强、升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能增大反应速率。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小；降低温度使分子动能减小，反应速率减小；减少N2浓度降低反应物浓度，正反应速率减小。催化剂降低活化能，同等条件下增大反应速率。7.【参考答案】C【解析】pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性点改变。醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液pH大于1。水的电离吸热，升温促进电离，Kw增大。稀释醋酸，c(OH-)增大。常温下Kw=1×10-14，温度升高Kw增大，溶液仍可能呈中性但pH不等于7。8.【参考答案】D【解析】甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能。乙醇能发生酯化反应，乙酸是酯化反应的另一种反应物。淀粉和纤维素分子式虽相近但n值不同，不是同分异构体。蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。9.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。制氧气结束时先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸。浓硫酸溅到皮肤应立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和。闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C项操作规范正确。10.【参考答案】D【解析】Na转化为+1价，1molNa转移1mol电子，电子数为NA，A项正确表述有误应为转移电子数等于NA，实际A正确。B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积。C项未给出溶液体积，无法计算。D项16g混合气体中氧原子物质的量为1mol，氧原子数为NA。A项叙述正确应选A，但题目问正确的是，D也正确。仔细分析：A项正确（Na→Na+失去1e-），D项正确（氧原子守恒），但单选题只能选一个。重新审视：A项正确，1molNa无论生成什么产物，都失去1mol电子，转移电子数为NA，正确。D项：16g氧元素含1mol氧原子，正确。但单选题，检查发现A项更准确无误，选A。11.【参考答案】D【解析】设金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。体积比等于物质的量之比：0.5:1:1.5=1:2:3，但选项无此比例。重新计算：考虑最终都生成氢气，Na为0.5mol，Mg为1mol，Al为1.5mol，比值为0.5:1:1.5=1:2:3，选B。检查发现选项B为1:2:3，符合计算结果。12.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存。C项NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能共存。D项四种离子间不发生复分解反应，也不发生氧化还原反应，能大量共存。离子共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。13.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应写CH2=CH2，体现双键。氯离子结构示意图正确表示核内17个质子、核外18个电子。氯化钠电子式应为Na+[:Cl:]-，用阴阳离子表示。比例模型应体现原子相对大小和空间排列，题干未给出具体模型图。B项正确表示Cl-的结构示意图。14.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c(H+)减小，pH增大。电离平衡常数只与温度有关，温度不变Ka不变。稀释时c(OH-)增大（因为c(H+)减小，Kw不变）。A项正确描述了稀释对电离和pH的影响。15.【参考答案】B【解析】A项乙烯与溴发生加成反应。B项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl。C项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。D项乙烯与水发生加成反应生成乙醇。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，B项符合定义。16.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与氧气和水反应，通常保存在煤油中隔绝空气，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，而非白色固体，B错误。钠与水反应放热且熔点低，反应时熔成闪亮小球，C正确。钠是银白色有金属光泽的金属，D正确。17.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，只含离子键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间以共用电子对结合，只含共价键；KOH中钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键。故只有C项只含共价键。18.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。C项未指明正逆反应方向且速率比不等于计量数之比；D项N₂消耗和NH₃生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期从左到右共有8种元素，但B选项表述含糊，不够准确；更严谨的正确的是C。元素周期表有7个横行，对应7个周期，C正确。过渡元素位于第3至12列，包含副族和第Ⅷ族，D表述不完整。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。21.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。乙醇分子中含有羟基，能与钠反应置换出氢气，B正确。淀粉和纤维素分子式虽然都可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，二者不互为同分异构体，C错误。油脂属于酯类，能在酸性或碱性条件下发生水解反应，D错误。22.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。23.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子，O2-核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同；Cl有17个电子，Ar有18个电子，不相同；K+有18个电子，Ca2+有18个电子，虽然也相同但选项B更符合常见考点考查意图。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无电子转移；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体；C和C是同一种元素的不同核素（同位素）。26.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。HCl和H2SO4均为强酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH大于7，因此在四种溶液中pH最大。27.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热，C正确；测定pH时试纸不能润湿，否则会使溶液稀释导致结果不准确，D错误。28.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件，CO2在此条件下为气态，适用气体摩尔体积公式。29.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al位于同一周期且原子序数依次增大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故半径Al<Mg<Na；Cl位于第三周期最右侧，但题目比较的是原子半径还是离子半径需明确。若为原子半径，同周期从左到右递减，Al最小；Cl的原子半径也较小，综合判断Al的原子半径在同周期三种金属中最小。30.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，符合题意。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO为碱性氧化物，只与盐酸反应，不与NaOH反应。31.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移形成离子键，C正确；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中N和H为非金属但形成离子化合物，D错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。34.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误；主族元素最外层电子数等于族序数，C正确；金属元素主要位于周期表左侧和中间，非金属位于右侧，D错误。因此选C。35.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4含有2个Na+，则0.5molNa2SO4含有1molNa+。根据阿伏伽德罗常数NA≈6.02×10^23/mol，Na+数目为1×6.02×10^23=6.02×10^23。因此选B。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D也是同素异形体。因此选B。37.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止滤纸破损，B正确；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，C错误；制氧气结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，D错误。因此选B。38.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物只含共价键，B错误；NH4Cl由非金属元素组成但属于离子化合物，C错误；NH4Cl中NH4+与Cl-间是离子键，N与H间是共价键，D正确。因此选D。39.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。因此选B。40.【参考答案】C【解析】化学反应一定伴随能量变化，A正确；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下即可反应，C错误；原电池可将化学能转化为电能，D正确。因此选C。41.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3^2-水解使溶液呈碱性；KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此选C。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，属于碳链异构。A项氧气与臭氧为同素异形体；C项氕与氘为同位素；D项金刚石与石墨为碳的同素异形体。43.【参考答案】B【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-四种离子核外电子排布相同，均为10电子微粒。当电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。四种离子核电荷数依次为11、12、8、9，其中Mg2+核电荷数最大，故离子半径最小。44.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，氢原子逐步被氯原子取代。A项为加成反应；B项为氧化反应；D项为酸碱中和反应。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L二氧化碳在标准状况下的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；氯化铁与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；硫酸铜与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。47.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身为非电解质。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A错误、B正确。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，也不影响平衡常数，D错误。49.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，B正确。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，A、C均错误。同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D错误。50.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。51.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含碳氢两种元素，属于烃类，A正确。乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸呈酸性可使石蕊变红，B错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。52.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键。NaCl只含离子键，CO2和H2O只含共价键，故选B。53.【参考答案】A【解析】氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧位于最上方，非金属性最强，故选A。54.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。22.4LCO2的物质的量n=V/Vm=22.4L÷22.4L/mol=1mol，故选B。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选B。56.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为醋酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，完全电离，故选C。57.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。B项为同素异形体，C、D项为不同化合物，故选A。58.【参考答案】B【解析】Fe3+与SCN-反应生成血红色的络合物Fe(SCN)3，溶液变为血红色，该反应常用于检验Fe3+的存在，故选B。59.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，故选C。60.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2的水溶液均呈酸性，故选C。61.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中，焦炭燃烧生成CO2，CO2再与焦炭反应生成CO，CO作为主要还原剂将铁矿石中的铁还原出来。CO是工业炼铁的主要还原剂，故选B。62.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，无化合价变化。C为分解反应，无化合价变化。D为中和反应，无化合价变化。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同（分别为6和8），互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。65.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平（称量固体）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或进行萃取操作，配制溶液时不需要使用。容量瓶是配制溶液的核心仪器，用于定容。66.【参考答案】B【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃。B正确，氧气不易溶于水，可用排水法收集。C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。D错误，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应。Fe2O3只与盐酸反应。CuSO4只与氢氧化钠反应。68.【参考答案】C【解析】A错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，常温常压下不是22.4L。B错误，标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积。C正确，氦气是单原子分子，标准状况下22.4L氦气为1mol，约含6.02×1023个氦原子。D错误，需说明NaCl和KCl的物质的量浓度相等且体积相同才行。69.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B正确，乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。C错误，乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气。D错误，乙酸是羧酸，不属于脂类，油脂才属于酯类。70.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应仍在进行。此时各组分的浓度保持不变，但不是为零。N2、H2仍在转化为NH3，同时NH3也在分解为N2和H2，只是速率相等。ABD均是对平衡状态的误解。71.【参考答案】B【解析】A错误，铝化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀。B正确，钠易与氧气和水反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气。C错误，发生的是氧化还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不是置换反应。D错误，氧化铝熔点高于铝，铝箔加热时氧化铝膜包裹熔化的铝，不会滴落。72.【参考答案】B【解析】蒸馏水是只含一种物质的纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。空气、液氧与题序相反；不锈钢本身是混合物；纯碱（碳酸钠）和烧碱（氢氧化钠）均为纯净物，故B正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为电离，B为分解反应但各元素化合价未变，D为复分解反应化合价均不变；C中氢由0价升至+1价、氧由0价降至-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】A中铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B中碳酸钙难溶，应写化学式不能拆；D中铜不与稀硫酸反应；C中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。75.【参考答案】C【解析】A中质量单位是g；B中仅适用于气体而非任何物质；D中摩尔质量单位是g/mol；C中阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10^23/mol，表述正确。76.【参考答案】B【解析】A中氢属于第ⅠA族但为非金属；C中氦最外层只有2个电子；D中同一主族从上到下金属性增强而非减弱；B正确，周期表共7个周期、16个族（7主、7副、1零族、1Ⅷ族）。77.【参考答案】B【解析】A中甲烷性质稳定不能使高锰酸钾褪色；C中乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气；D中淀粉与纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；B中乙烯含碳碳双键可与溴水加成，正确。78.【参考答案】A【解析】B中Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应常温即可进行；C中放热反应生成物总能量低于反应物总能量；D中燃烧反应需要加热引发但属于放热反应；A正确，化学反应必然伴随能量变化。79.【参考答案】C【解析】A中验满应将带火星木条放在瓶口；B中试管口不能对着人防止液体溅出伤人；D中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C处理浓硫酸沾肤操作正确。80.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个；C中H有1个电子，H+无电子；D中Cl有17个电子，Cl-有18个；B中O2-有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者核外电子数相同。81.【参考答案】D【解析】设体积均为1L，n(Al3+)=amol，反应后沉淀为原来一半即生成0.5amolAl(OH)3。情况一NaOH不足：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b=3×0.5a=1.5a，a:b=2:3即3:4.5≈3:8（A可能）。情况二NaOH过量部分溶解：先生成amol沉淀消耗3amolNaOH，再溶解0.5amol消耗0.5bmol，解得b=4a，a:b=1:4（D也可能）。若a:b=1:2则b=0.5a，此时OH-不足无法生成0.5amol沉淀（B不可能）。若a:b=3:10则b=10a/3，经计算恰好满足题意（C可能）。故选B。82.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨气本身是非电解质。酒精在水溶液中和熔融状态下均不电离，属于非电解质。因此选C。83.【参考答案】B【解析】原子半径在同一周期从左到右逐渐减小，在同一主族从上到下逐渐增大。A项O、S同主族半径增大，但S、Cl同周期Cl在右半径减小，不符合。B项N、P同主族半径增大，P、Na不同周期不同主族，Na在第三周期IA族，半径大于P，符合依次增大。C项F、Cl、Br同主族从上到下半径依次增大，也符合条件，但题目为单选题需选最佳。D项Mg、Ca半径增大但Ca、K同周期K在左半径更大，顺序应为Mg<K<Ca。综合判断选B。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为复分解反应，无化合价变化。C项Zn与稀H2SO4反应，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。85.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，统称为卤族元素。这些元素