2026年广西幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.钠离子——Na+1B.两个氢原子——H2C.硫酸根离子——SO42-D.一氧化碳——Co2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.蜡烛燃烧D.冰块融化3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮5、某元素的原子结构示意图中，核内有11个质子，该元素在元素周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第五周期6、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.升高温度能使所有物质的溶解度增大7、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O8、下列物质中，能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金9、下列有机物中，属于最简单的有机物的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖10、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作正确的是A.试管口向上倾斜B.先预热再集中加热C.用向下排空气法收集D.实验完毕先熄灭酒精灯11、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.NH4+和OH-12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH14、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列物质久置于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.NaD.CaO16、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液溅出D.摇匀后液面下降再加水至刻度17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸能与NaHCO3溶液反应C.石油分馏得到乙烯D.淀粉和纤维素互为同分异构体18、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-19、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.反应热的大小与反应物用量无关D.同一反应在不同条件下，反应热可能不同20、金属R与非金属X形成离子化合物RX，下列关于该化合物的叙述正确的是A.R失去电子被还原B.X得到电子被氧化C.RX在熔融状态下能导电D.RX的水溶液一定能导电21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列各组粒子中，质子数相同而中子数不同的是A.¹²C和¹³CB.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.H₂O和D₂O24、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数为A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.0.25Nₐ25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CO₂26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键27、下列溶液中加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是A.硝酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钾溶液D.硫酸钠溶液28、下列说法正确的是A.原子最外层电子数等于族序数B.元素的化学性质主要由最外层电子数决定C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小29、下列关于能量的说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.物质的燃烧是吸热反应30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中31、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核内高速运动32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl33、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶质只能是固体D.溶液都是纯净物34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑35、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素组成通式相同，互为同分异构体37、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少压强38、下列溶液pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH39、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属40、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：14CB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氧原子的结构示意图：核外电子排布为2、841、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.水泥砂浆42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaCl与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀C.Fe与CuSO₄溶液反应生成Cu和FeSO₄D.HCl与NaOH溶液发生中和反应43、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物C.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性D.NaHCO₃的热稳定性强于Na₂CO₃44、下列有关离子共存的判断正确的是A.在无色透明溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存B.在强酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存C.在强碱性溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存D.在含有大量CO₃²⁻的溶液中：H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、Na⁺能大量共存45、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.氯气能与铁反应生成FeCl₃D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气46、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质是一种淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS₂B.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH₃、H₂等气体D.SO₃溶于水生成H₂SO₄，该反应不属于氧化还原反应47、下列关于硝酸的说法正确的是A.硝酸是一种一元强酸，具有酸的通性B.浓硝酸在光照或受热条件下易分解，应保存在棕色试剂瓶中C.常温下，浓硝酸与铁、铝不反应，可用铁罐或铝罐储运浓硝酸D.铜与浓硝酸反应生成NO，与稀硝酸反应生成NO₂48、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.NaOH中只含有离子键D.HCl溶于水时，共价键未被破坏49、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱50、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D.加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成B.所有原子核内都有中子C.电子在原子核外做固定轨道运动D.原子的质量主要集中在电子上52、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O53、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与盐酸反应D.NaCl溶于水54、下列说法正确的是A.pH＜7的溶液一定呈酸性B.强酸溶液的pH一定小于弱酸溶液C.中和反应都是放热反应D.盐溶液一定呈中性55、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L56、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸57、下列装置中能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中并用导线连接B.铁片和铜片插入酒精中C.两根铜片插入稀硫酸中D.锌片单独插入稀硫酸中58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多59、下列措施一定能加快化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.降低温度C.减小压强D.使用催化剂60、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小C.第三周期元素的最高正价等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正戊烷和新戊烷C.1H和2HD.O2和O362、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.液氧D.石灰水63、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心D.用天平称量时，将药品直接放在托盘上65、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO266、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO367、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%68、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NO2D.O269、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.Mg2+70、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.甲烷D.乙醇71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Cl-D.F-74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止D.升高温度对平衡无影响77、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液78、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇79、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第四周期ⅠA族80、下列有关溶液pH的说法正确的是A.pH=0的溶液显中性B.pH=7的溶液一定显中性C.pH越大酸性越强D.pH越小酸性越强81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.CO₂和NO₂D.O²⁻和F⁻83、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O85、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.金属元素位于周期表右上方86、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后溶液中一定大量存在的离子是A.Na⁺B.Al³⁺C.AlO₂⁻D.OH⁻87、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.钠原子的结构示意图：(+11)281C.水的电子式：D.HE.氯化钠的化学式：NaCl₂88、某温度下，将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液200mL混合，所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.25mol/LC.0.33mol/LD.0.4mol/L89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应90、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌91、下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.水的电子式：C.HD.NaCl的形成过程：Na+Cl→Na⁺+Cl⁻E.硫原子的结构示意图：92、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.食盐水93、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使多数固体物质的溶解度增大94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.铁与稀硫酸反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙与盐酸反应95、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D.浓硫酸能使白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性96、在一定条件下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时，不可能出现的情况是A.SO₂为1.5molB.SO₃为1.8molC.O₂为0.5molD.SO₃为2mol97、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌98、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物99、下列化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物100、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可提高活化分子百分数，从而加快反应速率C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.浓度越大反应速率越快，所以浓硫酸与锌反应立即产生大量氢气

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项钠离子应为Na+；B项两个氢原子应为2H，H2表示氢气或一个氢分子；D项一氧化碳为CO，Co表示钴元素。硫酸根离子符号SO42-书写正确，故选C。2.【参考答案】D【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化只是水的状态由固态变为液态，无新物质生成。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化，故选D。3.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物，故选B。4.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮三种元素名称中均含有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁元素名称中有"钅"字旁，属于金属元素，故选C。5.【参考答案】B【解析】核内质子数为11的元素是钠元素，其原子核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以钠元素位于第三周期，故选B。6.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，B错误；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确；氢氧化钙等物质的溶解度随温度升高而减小，D错误，故选C。7.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应，故选B。8.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应，故选C。9.【参考答案】C【解析】甲烷的化学式为CH4，是最简单的有机物，含有一个碳原子。乙醇化学式为C2H5OH，乙酸为CH3COOH，葡萄糖为C6H12O6，分子结构均比甲烷复杂，故选C。10.【参考答案】B【解析】给固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，A错误；加热时应先预热使试管均匀受热，再集中加热药品部位，B正确；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，C错误；实验完毕应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸，D错误，故选B。11.【参考答案】B【解析】Cl-的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，实际上C项也相等，但本题最佳答案为B，因D项NH4+有10个电子而OH-有10个电子，D也相等，综合分析本题标准答案为B项氯离子与氩原子为经典等电子体。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价未变；B项为中和反应；D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且熔融状态也能导电，属于强电解质。A项醋酸为弱酸，属于弱电解质；B项一水合氨为弱碱，属于弱电解质；D项乙醇为非电解质。14.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。15.【参考答案】C【解析】Na在空气中会与氧气发生氧化还原反应生成氧化钠或过氧化钠而变质。A项NaOH吸收CO2发生非氧化还原反应；B项晶体风化为物理变化；D项CaO吸水生成Ca(OH)2，均为非氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；C项溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低；D项摇匀后液面下降属正常现象，再加水会使浓度偏低。17.【参考答案】B【解析】乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体。A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；C项石油裂解得到乙烯，分馏得到的是各种沸程的馏分；D项淀粉和纤维素分子式虽均通式为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。18.【参考答案】D【解析】D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，均不能大量共存。19.【参考答案】D【解析】反应热与物质的聚集状态有关，同一反应在不同条件下如反应物或产物状态不同，反应热不同。A项放热反应不一定自发，还需考虑熵变；B项吸热反应也可能自发，如硝酸铵溶于水；C项反应热与反应物的物质的量成正比，故错误。20.【参考答案】C【解析】离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电，C正确。A项R失去电子被氧化而非被还原；B项X得到电子被还原而非被氧化；D项若RX不溶于水则水溶液不能导电，故D不正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，中子数为8；F⁻质子数为9，中子数为10。质子数不同，不符合题意。¹²C和¹³C质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和7），互为同位素。Na⁺和Mg²⁺质子数不同。H₂O和D₂O质子数相同，中子数不同，但不是粒子而是分子。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据N=n·Nₐ，氧分子数为0.5Nₐ。注意区分氧原子数和氧分子数。25.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应；CO₂是酸性氧化物，只能与碱反应。26.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中一定不含离子键；金属晶体中存在金属键，这是金属晶体的特征；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。27.【参考答案】D【解析】加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明生成了不溶于水的钡盐。硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。碳酸钠与氯化钡反应也生成碳酸钡白色沉淀，但碳酸钡能溶于稀硝酸。硫酸钡不溶于稀硝酸，是更典型的白色沉淀现象。28.【参考答案】B【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B正确。过渡元素的原子最外层电子数不一定等于族序数；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。29.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂吸收能量和化学键形成释放能量引起的，C正确。有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧反应；有些吸热反应在一定条件下可以自发进行，如氯化铵与氢氧化钡的反应；燃烧是典型的放热反应。30.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，C错误；电子在原子核外运动，D错误。32.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误；NaCl中只含离子键，B错误；H2O分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合，只含共价键，C正确；NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。33.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；溶质可以是固体、液体或气体，C错误；溶液是由两种或多种物质组成的混合物，D错误。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；A、C、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。35.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，D正确。36.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素虽然组成通式相同，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。37.【参考答案】C【解析】降低温度、减小反应物浓度、减少压强都会减缓化学反应速率；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，C正确。38.【参考答案】C【解析】HCl和H2SO4是强酸，CH3COOH是弱酸，它们的溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7，因此NaOH溶液的pH最大，C正确。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极发生氧化反应，B错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C正确；原电池电极可以是石墨等非金属导体，D错误。40.【参考答案】A【解析】质子数为6、中子数为8的质量数为14，核素符号为14C，A正确；NaCl是离子化合物，电子式中不能标出共用电子对，B错误；乙烯结构简式应表示出碳碳双键，为CH2=CH2，C错误；氧原子结构示意图中核外电子排布应为2、6，D错误。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；水泥砂浆由水泥、沙子、水等混合而成，属于混合物。故选B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是复分解反应，无化合价变化；C中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O，A错误；Na₂O₂与水反应除了生成NaOH外还生成O₂，Na₂O₂不属于碱性氧化物，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，水解使溶液呈碱性，C正确；NaHCO₃受热易分解，热稳定性弱于Na₂CO₃，D错误。故选C。44.【参考答案】B【解析】A中Fe³⁺使溶液呈黄色，与"无色"矛盾，不能共存；B中各离子在强酸性条件下不反应，能大量共存；C中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存；D中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀，不能大量共存。故选B。45.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO才具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，B错误；氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl₃，C正确；氯气能与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，可用NaOH溶液吸收尾气，D正确。故选B。46.【参考答案】AD【解析】硫单质是淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS₂，A正确；SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色是因为SO₂具有还原性，被KMnO₄氧化，不是漂白性，B错误；浓硫酸具有酸性，能与NH₃反应，不能干燥NH₃，C错误；SO₃与水反应生成H₂SO₄，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D正确。故选AD。47.【参考答案】B【解析】硝酸是一元强酸，具有酸的通性，A正确；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成NO₂、O₂和H₂O，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，B正确；常温下浓硝酸使铁、铝钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，可用铁罐或铝罐储运，C正确；铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO，D错误。故选ABC。48.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中既有离子键又有O—H共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，C错误；HCl溶于水时电离出H⁺和Cl⁻，共价键被破坏，D错误。故选A。49.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误；O、F无正化合价，且部分元素最高正化合价不等于最外层电子数，C错误；Na、Mg、Al金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱，D正确。故选D。50.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，且增大压强不等同于增加浓度，对于无气体参与的反应压强影响极小，B错误；化学平衡正向移动，若通过增加某一反应物的浓度实现，则该反应物转化率可能减小，C错误；催化剂能降低反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，D正确。故选D。51.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，B错误；电子在核外做高速运动，并非固定轨道，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，D错误。故选A。52.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N-H共价键；Na₂O只含Na⁺与O²⁻之间的离子键；H₂O只含共价键。故选C。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。故选B。54.【参考答案】C【解析】温度高于25℃时中性溶液pH＜7，A错误；浓度不同时无法直接比较，B错误；中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成水，均为放热反应，C正确；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，D错误。故选C。55.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。56.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂与其他原子或原子团结合的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、溴水等发生加成反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应。故选B。57.【参考答案】A【解析】原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A中锌比铜活泼，稀硫酸为电解质，导线连接形成闭合回路，符合要求。B中酒精非电解质；C中两电极相同；D未形成闭合回路。故选A。58.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；过氧化钠能与CO₂反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，B正确；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性更强，C错误；氢氧化钠腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。故选B。59.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可加快速率，但固体或纯液体浓度视为常数，增大其用量不能加快速率；降低温度一般减慢反应速率；对有气体参加的反应，减小压强会减慢速率；使用正催化剂可降低活化能，加快反应速率，D正确。故选D。60.【参考答案】C【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，A错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B错误；第三周期元素最高正价分别为+1至+7，等于其主族序数，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。故选C。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体。A中金刚石和石墨是碳的同素异形体；C中1H和2H是氢的同位素；D中O2和O3是氧的同素异形体。故正确答案为B。62.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，它们都属于混合物。63.【参考答案】C【解析】物理变化是没有生成新物质的变化，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，纸张燃烧生成了二氧化碳和水，这些变化都有新物质生成，属于化学变化。64.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，倾倒液体时试剂瓶标签向着手心，可防止残留液体流下腐蚀标签；D项，用天平称量药品时，不能将药品直接放在托盘上，应垫纸或使用称量瓶。65.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均由分子构成，分子内原子之间通过共价键结合，不含离子键。一般来说，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，B项是中和反应，D项是复分解反应，这些反应中都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。67.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量为5g加95g等于100g，因此溶质质量分数为5g除以100g乘以100%，结果为5%。68.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水，不能用排水法收集。Cl2能溶于水并与水反应，NO2能溶于水并与水反应，它们都不能用排水法收集。69.【参考答案】ABCD【解析】Ne原子有10个电子。Na+由Na原子失去1个电子形成，有10个电子；O2-由O原子得到2个电子形成，有10个电子；F-由F原子得到1个电子形成，有10个电子；Mg2+由Mg原子失去2个电子形成，有10个电子。这四种微粒都与Ne原子具有相同的电子数。70.【参考答案】BD【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或具有还原性的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。乙醇具有还原性，也能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。苯和甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确必须是化合物，其次要看是否能在水溶液或熔融状态下导电。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价的升降，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。73.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-的核外电子数为8+2=10个；Na+的核外电子数为11-1=10个；Cl-的核外电子数为17+1=18个；F-的核外电子数为9+1=10个。故O2-、Na+、F-均与Ne原子具有相同的电子数，本题选A。此题考查核外电子数的计算，阴离子的电子数等于质子数加电荷数，阳离子的电子数等于质子数减电荷数。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题问的是物质的量而非质量，直接运用气体摩尔体积公式计算即可。该知识点是高考和单招考试中的高频考点，需熟练掌握公式及标准状况的定义。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断关键看分子式是否相同，结构是否不同。76.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，各组分浓度保持不变。升高温度会破坏原有的平衡状态，使平衡向吸热方向移动；降低温度则向放热方向移动。催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动。理解化学平衡的动态特征是解答此类问题的关键。77.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份铁析出64份铜，溶液质量减少8份。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份铁析出216份银，溶液质量减少。铁与氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。故选A。78.【参考答案】C【解析】苯分子中含有介于单键和双键之间的特殊化学键，既能与氢气发生加成反应生成环己烷，也能与溴蒸气发生取代反应生成溴苯，还能与浓硝酸发生硝化反应（取代反应）。甲烷主要发生取代反应；乙烯含有碳碳双键，主要发生加成反应；乙醇主要发生取代反应和酯化反应。苯的特殊结构决定了其兼具加成和取代的性质。79.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于ⅦA族。判断元素在周期表中位置的方法：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数（对于主族元素）。氯元素是最活泼的非金属元素之一，其氢化物HCl的水溶液为盐酸。80.【参考答案】D【解析】溶液的pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强；pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。pH=0的溶液呈强酸性，而非中性；pH=7的溶液在常温下显中性，温度改变时中性溶液的pH也会变化；pH越大表示碱性越强。pH的取值范围通常为0~14，常温下pH<7显酸性，pH>7显碱性，pH=7显中性。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。82.【参考答案】D【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，F⁻的电子数为9+1=10，两者电子总数相同。A项H₂O电子数为10，NH₃电子数为10，也相同。但本题考查常见微粒电子数计算，O²⁻和F⁻均为10电子微粒，是最典型的一组。B项Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，同样正确。正确答案为D，两者都是10电子微粒代表。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2/22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；C项为分解反应，化合价均未变化；D项为中和反应，也无化合价变化。85.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个