2026年广西职业师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西职业师范学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2O+H2O=2NaOH4、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.原子最外层电子数越多，非金属性越强5、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C2H66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O37、下列溶液中，c(OH-)最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=11的NaOH溶液C.pH=13的Ba(OH)2溶液D.pH=10的氨水8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌9、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2、H2、NH3的浓度相等10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CO2B.NaClC.CH3COOHD.NH3·H2O11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水12、下列变化中，属于化学变化的是A.水的蒸发B.铁的生锈C.玻璃破碎D.白糖溶解13、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管加热时试管口朝人D.加热前擦干试管外壁14、下列关于原子的说法正确的是A.原子由质子和电子构成B.原子是实心球体C.原子核带正电荷D.电子在原子核内运动15、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.OB.HC.FeD.N16、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃17、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能运动，原子不能运动C.分子可分，原子不可分D.分子是保持物质化学性质的最小粒子18、下列各组物质中，前者是混合物，后者是化合物的是A.空气、氧气B.河水、二氧化碳C.冰水混合物、水D.食盐水、铁19、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液20、下列各组物质中，能够大量共存于同一溶液中且溶液无色的是A.NaCl、NaOB.CuSO₄C.HCl、Na₂SO₄、NaClD.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaClE.KNO₃、NaOF.FeCl₃21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.牛奶D.食盐水22、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前先检查装置气密性C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘23、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO224、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅣA族D.第二周期第ⅥA族25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-27、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol28、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.Cl229、下列金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag30、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CCl431、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.H₂C.NH₃、NeD.F⁻、Cl⁻、Br⁻E.OH⁻、NH₄⁺、Na⁺34、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就直接使用B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面下降再加水至刻度线D.转移时有少量液体溅出35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力36、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH₃B.Cl₂C.O₂D.SO₂37、下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定38、将铁粉加入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.若有铁粉剩余，则溶液中一定只有Fe²⁺B.若溶液中无Cu²⁺，则一定有Fe粉剩余C.若溶液中有Cu²⁺，则一定没有Fe粉剩余D.若溶液中只有Fe²⁺，则一定有Cu析出39、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃40、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量B.煤的干馏是物理变化C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列反应属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.ClD.Zn44、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO245、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO447、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子移向负极48、下列物质中，碳元素化合价最低的是A.CO2B.CH4C.CD.CO49、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能增大物质的溶解度50、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、矿泉水B.食醋、加碘盐C.液氧、二氧化碳D.生石灰、熟石灰51、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C.同一元素的不同核素质量数一定相同D.阴离子的核外电子数一定小于其质子数52、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O=CO+H₂53、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与稀硝酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑54、关于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以提高原料的平衡转化率D.在一定条件下，N₂不可能100%转化为NH₃55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖57、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯中C.向容量瓶中加水超过了刻度线D.称量时氢氧化钠放在滤纸上称量58、关于化学能与热能的下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物的总能量相对大小D.中和反应是吸热反应59、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O61、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O62、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯63、下列物质溶于水时，会使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖64、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室用排水法收集氧气D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口65、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO266、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaCl和Na2SO4D.KCl和K2SO467、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.2H2+O2=2H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O70、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H271、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl272、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸73、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO474、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb75、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.正逆反应速率都为零76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl277、1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳79、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.木材燃烧D.石蜡熔化80、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空垂直于试管口上方81、下列说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是不能再带电的粒子D.质子数相同的粒子一定是同种元素82、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断83、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.盐酸D.碘酒84、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐溶液一定呈中性D.酸碱中和反应生成盐和水85、用电子式表示氯化氢的形成过程，正确的是A.H·+·Cl:→H[:Cl:]⁻B.H·+·Cl:→C.Cl:D.H·+·Cl:→H⁺[:Cl:]⁻E.无正确选项86、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.水和过氧化氢87、将锌粒投入稀硫酸中，下列措施不能加快反应速率的是A.升高温度B.改用浓硫酸C.改用锌粉D.加入少量硫酸铜溶液88、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.1H和2HC.H2O和H2O2D.金刚石和石墨89、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol91、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO92、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-93、下列说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.氯气具有漂白性C.硅是良好的半导体材料D.浓硫酸能干燥氨气94、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯95、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是：A.AgNO3溶液B.CuSO4溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液96、下列实验操作或说法正确的是：A.用托盘天平称取10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5C.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出97、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.加入催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强一定能加快所有反应的速率98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O100、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和FD.Cl-和Ar

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，原子半径依次减小，因此氯的原子半径最小。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余三个反应各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，A错误；同位素是质子数相同、中子数不同的原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；核外电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne核外电子数均为10，C错误；同周期元素原子最外层电子数越多非金属性越强，但不同周期则不一定，如碘的最外层电子数为7，但非金属性弱于最外层电子数为6的氧，D错误。5.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃含碳原子4mol、氢原子10mol，分子式为C4H10。验证：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O，配平正确，符合题意。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；O2和O3也是同素异形体。7.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小。pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L；pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10^-1mol/L；pH=10的氨水中c(OH-)=10^-4mol/L。比较可知pH=3的盐酸中c(OH-)最小。8.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以防失火；B项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂；C项加热试管时试管口不能对着自己或他人，以防液体暴沸伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确。9.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项v正(N2)=v逆(NH3)，速率之比不等于化学计量数之比，未达平衡；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各物质的量不再变化，已达平衡；C、D项浓度之比或浓度相等不能作为平衡标志，因起始量和转化率不确定，平衡时三者浓度关系无法确定。10.【参考答案】A【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而非CO2本身电离，故CO2属于非电解质。NaCl是电解质；CH3COOH和NH3·H2O均为弱电解质，它们在水溶液中能部分电离出离子而导电。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。水的蒸发只是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；白糖溶解是物理分散过程。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项不能用手直接接触药品；B项应用灯帽盖灭酒精灯；C项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项加热前擦干试管外壁可防止试管受热不均炸裂。故选D。14.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；原子内部有很大的空间，不是实心球体；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电；电子在核外空间运动。故选C。15.【参考答案】C【解析】Fe是金属铁的元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质。O、H、N只能表示元素或原子，不能表示物质（因为氧气、氢气等是双原子分子）。故选C。16.【参考答案】D【解析】单质中元素化合价为0，A项N₂中氮为0价；化合物中各元素正负化合价代数和为0。B项NO中氧为-2价，氮为+2价；C项NO₂中氮为+4价；D项HNO₃中氢+1价、氧-2价，设氮为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。故选D。17.【参考答案】D【解析】分子和原子都不能直观比较大小；分子和原子都在不断运动；在化学变化中分子可分而原子不可分，但原子本身可分为原子核和电子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。故选D。18.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项氧气是单质不是化合物；B项河水含多种物质是混合物，二氧化碳由氢、氧元素组成是化合物；C项冰水混合物是水，属于纯净物；D项铁是单质。故选B。19.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液的特征是均一、稳定；饱和溶液与浓稀无关，如氢氧化钙饱和溶液很稀；大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。故选B。20.【参考答案】B【解析】A项CuSO₄与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，且Cu²⁺溶液呈蓝色；B项三种物质相互不反应，可大量共存，且溶液无色；C项H₂SO₄与Na₂CO₃反应生成CO₂气体；D项NaOH与FeCl₃反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃，且Fe³⁺溶液呈黄色。故选B。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成是混合物；牛奶含有蛋白质、水等多种成分是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。22.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项应左物右码。B项正确，制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气。23.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物只含离子键；H2O和CO2是共价化合物。NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N与H之间为共价键，故选C。24.【参考答案】B【解析】核外电子数为16，质子数为16，该元素为硫元素。电子层数为3，位于第三周期；最外层电子数为6，位于第ⅥA族。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变。C项Zn化合价从0升至+2，H从+1降至0，是氧化还原反应。26.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。D项四种离子之间不反应，能大量共存。27.【参考答案】A【解析】根据公式n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，所以n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。28.【参考答案】B【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的物质显碱性。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性。HCl、CO2溶于水呈酸性；Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性。29.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。Na排在Fe、Cu、Ag前面，活动性最强。30.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。CH4只含C、H，属于烃。A项含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；C项含C、H、O，属于羧酸；D项含C、Cl，属于卤代烃。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。熔融氯化钠能导电，是电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B是分解反应，各元素化合价也未变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D是中和反应，非氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】H₂O的电子数为1×2+8=10，NH₃的电子数为7+1×3=10，Ne的电子数为10，三者相同。A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，也相同，但B更符合题意。C中F⁻有10个电子，Cl⁻有18个电子，Br⁻有36个电子，不同。D中OH⁻有10个电子，NH₄⁺有11个电子，Na⁺有10个电子，不同。34.【参考答案】B【解析】A中容量瓶未干燥不影响，因为定容时需要加水。B中定容时俯视刻度线，导致实际加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。C中摇匀后液面下降是正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。D中转移时液体溅出，溶质减少，浓度偏低。35.【参考答案】C【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。B错误，共价化合物中只含共价键。C正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。D错误，分子晶体中除范德华力外，还可能含有氢键，如水分子间存在氢键。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体如NH₃。碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体如Cl₂、SO₂。O₂是中性气体，既能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥。NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。Cl₂和SO₂是酸性气体，不能用碱石灰干燥。37.【参考答案】C【解析】A错误，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小。B错误，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大。C正确，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性比Mg(OH)₂强。D错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定，如HF比H₂O稳定。38.【参考答案】C【解析】铁粉先与Fe³⁺反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，再与Cu²⁺反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。若有铁粉剩余，则Cu²⁺完全反应，溶液中只有Fe²⁺，A正确但不全面。若溶液中无Cu²⁺，Fe粉可能刚好反应完，不一定有剩余，B错误。若溶液中有Cu²⁺，说明Fe粉已完全反应，一定没有Fe粉剩余，C正确。若溶液中只有Fe²⁺，可能是Fe只与Fe³⁺反应，不一定有Cu析出，D错误。39.【参考答案】B【解析】A错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。B正确，NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。C错误，澄清石灰水与两者都产生白色沉淀，无法鉴别。D错误，BaCl₂与Na₂SO₄产生白色沉淀，与NaNO₃不反应，能鉴别，但B更合适。40.【参考答案】C【解析】A错误，石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料。B错误，煤的干馏是化学变化，生成了新物质。C正确，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。D错误，油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙且含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。42.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应。B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。43.【参考答案】C【解析】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族或Ⅷ族。Cl位于第三周期第ⅦA族，属于主族元素。44.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水分别形成盐酸、碳酸、亚硫酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。45.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。46.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应，Fe2O3只与盐酸反应，CuSO4只与NaOH反应。47.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。48.【参考答案】B【解析】CO2中C为+4价，CH4中C为-4价，C单质中C为0价，CO中C为+2价。比较可知，CH4中碳元素化合价最低，为-4价。49.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，A错误。溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确。饱和溶液与浓溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，D错误。50.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物。食醋和加碘盐均为混合物；液氧和二氧化碳均为纯净物；生石灰（CaO）和熟石灰（Ca(OH)₂）也都是纯净物，因此选A。51.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子与氖原子质子数均为10但不是同种元素。原子的最外层电子数决定元素化学性质，B正确。同一元素的不同核素质子数相同但中子数不同，质量数不同。阴离子核外电子数大于质子数。52.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。53.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B中碳酸钙难溶，应写化学式不能拆；C中氢氧化铜难溶但可与酸反应，书写正确；D中电荷不守恒，正确应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。故选C。54.【参考答案】D【解析】增大压强，正逆反应速率均增大，A错误；该反应放热，升高温度平衡逆向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡转化率，C错误；可逆反应不能进行到底，N₂不可能完全转化，D正确。55.【参考答案】B【解析】Mg能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应，故选B。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含碳碳双键能使其褪色；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体；蛋白质水解最终产物是氨基酸，故选B。57.【参考答案】D【解析】A中NaOH潮解实际称取的溶质减少，浓度偏低；B中溶质损失，浓度偏低；C中加水过多，体积偏大，浓度偏低；D中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，用滤纸称量会导致部分NaOH粘在滤纸上或吸水，实际操作中若滤纸吸收部分NaOH会使溶质减少，但若操作不当导致实际称取量偏多则浓度偏高，此题考查误差分析，正确答案为D。58.【参考答案】C【解析】反应是否吸热或放热与反应条件无关，有些放热反应也需要加热引发，A、B错误；反应的热效应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，C正确；中和反应是典型的放热反应，D错误。故选C。59.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。判断电解质的强弱关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价均未发生变化，分别属于复分解反应和分解反应，不属于氧化还原反应。判断方法：寻找化合价变化的元素。61.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，称为同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。H2O和D2O是化合物，不是原子。同位素研究对象必须是原子。62.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷均为饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。含有不饱和键的有机物通常能使酸性高锰酸钾褪色。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度明显升高，这是浓硫酸稀释过程中释放的水合热所致。硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低。氯化钠溶于水时温度变化不明显。蔗糖溶于水时温度变化也很小。物质溶于水时的热效应取决于扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量之间的差值。64.【参考答案】C【解析】排水法收集氧气是正确的操作，因为氧气不易溶于水且不与水反应。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液滴飞溅伤人。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近容器口闻。65.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键；在氢氧根离子内部，氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。H2O和CO2均只含共价键。含有复杂阴离子或阳离子的离子化合物往往同时存在离子键和共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4等。66.【参考答案】C【解析】焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质，用于鉴别金属元素。NaCl和Na2SO4都含有钠元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别。NaCl和KCl分别含有钠、钾元素，焰色反应分别为黄色和紫色，可以鉴别。Na2CO3和K2CO3也分别含有钠、钾元素，可以鉴别。KCl和K2SO4都含有钾元素，焰色反应均为紫色，无法鉴别。选项C符合题意。67.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉完全反应，铜粉不反应，因此过滤后滤渣中只有铜。氯化亚铁和氯化铜均易溶于水，存在于滤液中，不是滤渣成分。金属活动性顺序是判断金属与酸能否反应的重要依据。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；铜是单质，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，都不能电离，不属于电解质。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应B中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应均无元素化合价变化。70.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥酸性或中性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用其干燥。71.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积也最大。72.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；乙酸虽含羧基，但不被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色。73.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与氢氧化钠反应。74.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，电子层数最多，因此原子半径最大。75.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分的浓度保持不变，但浓度不一定相等。此时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。76.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中O和H之间通过共价键结合。NaCl是离子化合物但只含离子键；CH4是共价化合物；Cl2是单质，只含共价键。77.【参考答案】B【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-，电离方程式为NaCl=Na++Cl-。因此1mol/L的NaCl溶液中，Na+的浓度为1mol/L，Cl-的浓度也为1mol/L。78.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。79.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石蜡熔化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、木材燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。80.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；闻气体气味应用手扇闻；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方，防止污染试剂。81.【参考答案】B【解析】原子在化学反应中可以再分，A错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确；离子是带电的原子或原子团，C错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水和氖原子质子数相同但元素不同，D错误。82.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，通常位于元素周期表第ⅦA族，如氟、氯等，属于非金属元素。83.【参考答案】C【解析】食盐水溶质氯化钠是固体；蔗糖溶液溶质蔗糖是固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；碘酒是碘的酒精溶液，溶质碘是固体。84.【参考答案】D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，A错误；只有可溶性碱才能使酚酞变红，B错误；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，C错误；酸碱中和反应生成盐和水，D正确。85.【参考答案】B【解析】氯化氢是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合，不形成阴阳离子