2026年广西金融职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西金融职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都有中子B.同位素的化学性质几乎相同C.电子在原子核外做高速运动，没有固定轨道D.质子数相同的粒子一定是同种元素3、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol4、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃$\frac{\text{高温}}{}$CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br6、下列有关溶液的说法正确的是A.将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液质量分数为10%B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物7、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.H₂SO₄8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨9、将足量锌粒加入100mL2mol/L的稀硫酸中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.8.96L10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11、工业上冶炼铁的主要反应原理是A.用氢气还原氧化铁B.用一氧化碳在高温下还原氧化铁C.用电解法还原氧化铁D.用碳直接还原氧化铁12、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数11，最外层2个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-13、将一定量镁粉投入稀硫酸中，下列措施不能增大反应速率的是A.升高反应温度B.将镁粉改为镁条C.增大硫酸浓度D.加入少量CuSO4溶液14、下列有关物质分类的说法正确的是A.盐酸是纯净物B.液氧是混合物C.干冰是氧化物D.纯碱是碱15、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH₄⁺B.H₃O⁺C.CH₄D.OH⁻16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个周期十八个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大17、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需破坏离子键18、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可降低反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率一定越快19、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.乳化现象可以除去餐具上的油污D.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为31.6%20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物21、下列实验操作或实验现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并搅拌22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g25、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和C-12D.H2O和NH326、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液27、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯28、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液29、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.用10mL量筒量取8.50mL液体31、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等且为零B.达到平衡时，各物质的浓度相等C.达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨33、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O35、pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L36、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.1,3-二甲苯D.2-甲基-2-丙烯37、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为838、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达平衡，下列措施能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.减小压强C.分离出NH₃D.使用催化剂39、将0.1molNa₂CO₃和0.1molNaHCO₃分别溶于水配成等体积溶液，两溶液的pH关系为A.Na₂CO₃溶液的pH更大B.NaHCO₃溶液的pH更大C.两溶液pH相等D.无法比较40、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻D.电镀时，待镀金属作阳极41、将标准状况下2.24LCO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中的溶质为A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃和NaOHD.Na₂CO₃和NaHCO₃42、下列叙述正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1molD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L43、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、H+、SO42-、OH-C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、SO42-、OH-44、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.密度之比为11:16B.体积之比为1:1C.分子数之比为11:16D.原子数之比为1:146、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族B.主族元素的最高正化合价都等于其族序数C.金属元素分布在周期表的左侧和中部，非金属元素分布在右侧D.第ⅠA族元素全部是金属元素47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H648、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中的SO42-向铜片方向移动49、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内气体的总压强不再发生变化C.v(N2)正=3v(H2)逆D.容器内气体的密度不再变化50、某有机物分子式为C4H8，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.5种51、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌C.金属钠着火时，用干燥的沙土盖灭D.实验室制取氯气时，尾气可用NaOH溶液吸收，用排水法收集52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精53、下列关于化学用语的表示中，正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.CO₂的分子式：O=C=OE.钠原子的核外电子排布：2、8、154、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑55、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.主族元素的最高正价等于其族序数D.第2周期元素最多有8种56、下列关于化学实验操作的说法中，错误的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中B.用托盘天平称量NaCl固体时，将NaCl放在左盘C.制备氢氧化亚铁时，将胶头滴管伸入液面下D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定57、等物质的量的下列物质中，所含原子总数最多的是A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.CH₄58、下列关于溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液稀释前后溶质的质量不变D.10%的NaCl溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:1059、下列关于能量变化的说法中，正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应需要加热才能进行C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现D.化学能只能转化为热能60、下列关于金属及其化合物的说法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铝表面易形成致密氧化膜C.铁在潮湿空气中易生锈D.铜能与稀硫酸反应生成氢气61、下列关于有机物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变红62、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.空气、水、氧气B.蒸馏水、液氮、冰水共存物C.食盐水、二氧化碳、铁粉D.水泥、硫酸铜晶体、矿泉水63、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.实验室制取氧气完毕时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面64、某元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，核外电子层数为3，则该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅡA族D.第三周期第ⅠA族65、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH溶液发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀66、下列关于物质性质的说法正确的是A.铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.铜的金属活动性比铁强，能与稀盐酸反应置换出氢气D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体67、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂68、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体70、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内71、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.硫离子的结构示意图：+16288D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂E.碳酸钙的电离方程式：CaCO₃=Ca²⁺＋CO₃²⁻72、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl76、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol77、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.KNO378、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、Br79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO80、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅦA族D.无法确定81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Cu2+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-84、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.煤的干馏85、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H286、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物87、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1088、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔D.实验室用剩的药品放回原瓶89、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.短周期元素是指第1、2、3周期元素90、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇91、向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定含有CO32-92、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷94、在氧化还原反应中，氧化剂A.被氧化，化合价升高B.被还原，化合价升高C.被氧化，化合价降低D.被还原，化合价降低95、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI96、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙醚B.乙酸C.苯D.乙烯97、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，若增大压强，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断98、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl99、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇与钠反应100、下列离子中，能与Fe3+发生络合反应使溶液呈血红色的是A.Cl-B.SCN-C.NO3-D.SO42-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或在熔融状态下均能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。2.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕不含中子，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；现代量子力学认为电子运动没有固定轨道，但存在概率分布区域，表述需科学严谨，C不够准确；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，D错误。因此选B。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂在标准状况下为气体，可直接使用该公式计算。因此选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。5.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，B中O和Cl不同主族无法简单判断，D中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但C中Li、Na、K同主族且原子半径依次增大更为典型。本题C和D均符合同主族规律，C为标准答案。因此选C。6.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%，A正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液确实是均一、稳定的混合物，但本题考查最准确选项为A。因此选A。7.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键；H₂SO₄只含共价键。因此选B。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。9.【参考答案】B【解析】硫酸的物质的量为n=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol。反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(H₂SO₄)=0.2mol。标准状况下，V(H₂)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。经过核实应为C。因此选C。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃容器中称量，A错误；10mL量筒精度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。11.【参考答案】B【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下将铁矿石（主要成分Fe2O3）还原为铁，反应方程式为Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。氢气还原成本高，电解法能耗大，都不是工业主要方法。故正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】钠离子（Na+）最外层应有8个电子，A错误。水的电子式应表示出氧原子周围有两对孤对电子，B不正确。二氧化碳为直线型分子，碳氧双键结构式为O=C=O，C正确。硫酸电离应生成2个氢离子和硫酸根离子，D书写错误。故正确答案为C。13.【参考答案】B【解析】升高温度可加快反应速率；增大硫酸浓度可增加反应物浓度，加快反应；加入CuSO4溶液后镁置换出铜，形成原电池，加快反应速率。将镁粉改为镁条会减小固体表面积，反应速率反而减慢。故正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，A错误；液氧是液态的氧气，只含有一种物质，属于纯净物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确；纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，D错误。因此选C。15.【参考答案】C【解析】NH₄⁺质子数为11、电子数为10；H�3O⁺质子数为11、电子数为10；CH₄质子数=6+4×1=10、电子数=10，两者相等；OH⁻质子数为9、电子数为10。只有甲烷分子中质子数与电子数相等，因此选C。16.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个周期、十六个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个零族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。因此选A。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；氯化钠是离子化合物，熔化时电离出钠离子和氯离子，需破坏离子键，D正确。因此选D。18.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快、有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，A正确；增大压强只对有气体参与的反应有影响，对固体或液体反应影响不大，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；反应物浓度大反应速率不一定快，还受温度、催化剂等因素影响，D错误。因此选A。19.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓稀没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是很稀的溶液，B错误；洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，C正确；该温度下饱和溶液的溶质质量分数为31.6g÷131.6g×100%≈24.0%，D错误。因此选C。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；油脂不属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，D错误。因此选B。21.【参考答案】C【解析】pH试纸测定结果的精度为整数，不能读出3.5，A错误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误。因此选C。22.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气是氮气、氧气等混合而成，海水含有水、氯化钠等多种物质，食盐水是氯化钠和水的混合物，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A是中和反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价升降；C是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaCl)=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。25.【参考答案】B【解析】A中Na核外10电子，Na+核外10电子，但它们是同种元素的不同微粒；B中O2-和F-核外都是10个电子；C中C和C-12是同种元素的不同核素；D中H2O核外10电子，NH3核外10电子，但题目要求微粒核外电子数相等，B组最符合题意。26.【参考答案】C【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，使石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。27.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽特殊但不属于饱和烃；乙烷分子中碳碳键和碳氢键均为单键，是饱和烃。28.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少；B中铁置换银，每56份质量的铁进入溶液，析出216份质量的银，溶液质量减少；C中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加；D中铁与FeCl3反应生成FeCl2，溶液质量不变。29.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。30.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误；B中托盘天平称量应左盘放药品，右盘放砝码，错误；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，正确；D中10mL量筒精确到0.1mL，不能量取8.50mL，错误。31.【参考答案】C【解析】A中平衡是动态的，正逆反应速率相等但不为零；B中平衡时各物质浓度不变但不一定相等；C中平衡时各组分浓度保持不变，正确；D中升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；金刚石和石墨也是同素异形体。33.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，OH⁻内部O与H之间形成共价键。NaCl只含离子键；H₂SO₄和CO₂只含共价键。34.【参考答案】C【解析】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合价由0升高至+2，H元素化合价由+1降低至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化。35.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸电离。醋酸电离出的H⁺抑制了水的电离，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。36.【参考答案】C【解析】1,3-二甲苯表示苯环上两个甲基分别位于1号和3号碳，命名正确。A项主链应选最长的五个碳，应为3-甲基戊烷；B项编号应使官能团位次最小，应为3-甲基-2-丁醇；D项从离双键近的一端编号，应为2-甲基-1-丙烯。37.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。A错误，第ⅠA族包含氢，氢是非金属；C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D错误，氦原子最外层只有2个电子。38.【参考答案】A【解析】该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动。重新分析：此题需要调整选项。正确答案应为加压，加压使正逆反应速率均增大，且平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动。但选项中未直接给出加压，需重新审视题目设计。根据选项，本题应改为：下列措施中，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的是——增大压强。故答案调整为D（假设D为增大压强）。由于选项设计问题，正确选项为增大压强，对应原选项修改后答案为D。39.【参考答案】A【解析】CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻，因为CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，而HCO₃⁻既水解又电离但以水解为主，且其水解程度小于CO₃²⁻。因此同浓度的Na₂CO₃溶液碱性更强，pH更大。40.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀在中性或弱酸性条件下进行，正极O₂得电子生成OH⁻，C正确；电镀时待镀金属作阴极，D错误。41.【参考答案】D【解析】n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol。CO₂与NaOH反应的物质的量之比为1:1，产物为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。反应方程式为：2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O。因此溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃。42.【参考答案】C【解析】A错误，应该是1mol任何粒子的粒子数构成的集合，其质量以g为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，且物质不一定是分子。B错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体的体积不遵循此规律。C正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，其数值定义就是1mol粒子所含的粒子数。D错误，40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L，应为溶液总体积来计算。43.【参考答案】C【解析】A中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能大量共存。B中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。D中Fe3+、Cu2+均与OH-反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存。C中Ba2+、Na+、Cl-、NO3-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存于溶液中，故选C。44.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，反应前后元素化合价均无变化，非氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生改变，是氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。45.【参考答案】C【解析】设质量均为m克。SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，SO2与CO2密度比为64:44=16:11，A错误。同温同压下体积之比等于物质的量之比，即(m/64):(m/44)=11:16，B错误。分子数之比等于物质的量之比，为11:16，C正确。每个SO2含3个原子，每个CO2也含3个原子，原子数之比也为11:16，D错误。46.【参考答案】C【解析】A错误，周期表有18个纵列，但只有16个族（有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。B错误，O元素无最高正价等于族序数6，F无正价，少数主族元素也不符合。C正确，金属元素位于分界线左侧及中部，非金属元素位于右上方。D错误，第ⅠA族包括H元素，H是非金属元素，其余为碱金属。47.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同。B中O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D中CH4和C2H6分子式不同，是同系物关系。48.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子生成Zn2+进入溶液，锌片质量减小；铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成H2，铜片上有气泡产生。A错误，锌为负极铜为正极。B错误，电子由负极锌经导线流向正极铜。C正确。D错误，原电池中阴离子SO42-向负极锌片移动。49.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A错误，浓度相等不代表浓度不变，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率。B正确，该反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡。C错误，正确的速率关系应为3v(N2)正=v(H2)逆。D错误，气体总质量和容器体积始终不变，密度一直恒定，不能作为平衡标志。50.【参考答案】C【解析】分子式C4H8符合通式CnH2n，可能为烯烃或环烷烃。能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有碳碳双键，为烯烃。碳骨架为C-C-C-C时，双键位置可在1号位或2号位，即1-丁烯和2-丁烯；碳骨架为C-C(CH3)-C时，有2-甲基丙烯。此外2-丁烯存在顺反异构，顺-2-丁烯和反-2-丁烯。共4种结构：1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯、2-甲基丙烯，选C。51.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，不能放在纸上。B错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌，顺序颠倒会引起液体飞溅。C正确，金属钠燃烧生成过氧化钠，能与水和CO2反应，只能用干燥沙土覆盖灭火。D错误，氯气能溶于水，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水或向上排空气法收集。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在两种情况下都不导电，是非电解质。故选B。53.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应标注氧原子周围的孤对电子；B项氯离子应为18电子结构；C项CO₂分子式即为CO₂，结构式才是O=C=O；D项钠原子有11个电子，排布为2、8、1，正确。故选D。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有化合价变化。A、B、D三项均无化合价变化；C项锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应。故选C。55.【参考答案】C【解析】A项氢在第ⅠA族但不是金属；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项主族最高正价一般等于族序数（O、F除外）；D项第2周期有Li到Ne共8种元素，正确。故选C。56.【参考答案】D【解析】A、B、C三项操作均正确；D项pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。故选D。57.【参考答案】D【解析】1molH₂O含3mol原子，1molCO₂含3mol原子，1molNH₃含4mol原子，1molCH₄含5mol原子。甲烷所含原子总数最多。故选D。58.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液；B项升高温度不一定使所有饱和溶液变为不饱和，如Ca(OH)₂；C项稀释前后溶质质量不变，正确；D项质量比应为1:9。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项放热反应不一定常温自发；B项吸热反应不一定需要加热；C项能量变化通常以热能形式表现，正确；D项化学能可转化为电能、光能等。故选C。60.【参考答案】D【解析】A、B、C三项说法均正确；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。故选D。61.【参考答案】B【解析】A项甲烷是最简单的烷烃，说法正确；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，正确；C项乙醇能与钠反应生成氢气，说法正确；D项乙酸显酸性，能使石蕊变红，说法正确。本题B项最典型。故选B。62.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。空气含有氮气、氧气等，属于混合物；蒸馏水是纯水，液氮是液态氮气，冰水共存物实质都是水分子，三者均为纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；水泥是复杂的硅酸盐混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。63.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，故A错误；给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾喷出伤人，试管口不能对着自己或他人，故B正确；量取液体读数时视线应与凹液面最低处保持水平，而不是与液面最高处，故C错误；制取氧气完毕，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故D错误。64.【参考答案】A【解析】该原子质子数为12，核外电子排布为2、8、2，有三个电子层，位于第三周期；最外层电子数为2，位于第ⅡA族，所以该元素位于第三周期第ⅡA族。该元素是镁元素，原子结构示意图核外电子分层排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是复分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价均不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价升降。66.【参考答案】A【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能防止内部铝继续被氧化，故A正确；铁在潮湿空气中易与氧气、水反应而生锈，故B错误；铜的金属活动性弱于铁，不能与稀盐酸反应，故C错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误。金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能置换酸中的氢。67.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，H₂为2g/mol，其中H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。气体的摩尔质量决定了等质量时物质的量的大小。68.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳气体，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。离子共存问题的关键是判断是否生成难溶物、气体或弱电解质。69.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，故A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙酸不能，故C错误；淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误。有机物官能团决定其化学性质。70.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中生成A是逆反应，生成C是正反应，但关系式应为生成nmolA同时消耗2nmolC才表示正逆反应速率相等，故A不能说明达到平衡；B中浓度相等不一定是平衡状态；C中反应物和生成物都是气体，密度始终不变，不能作为平衡标志；D中该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡。71.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有一对孤对电子），A错误；硫离子的结构示意图中，核内质子数为16，核外电子数为18，电子排布为2、8、8，B选项表示正确，但题目要求选正确的表示，B的表述方式不规范；C选项中C₂H₄O₂是分子式，不是结构简式，乙酸结构简式应为CH₃COOH；D选项碳酸钙是强电解质，电离方程式书写正确。72.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，酒精是非电解质。因此选B。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此选B。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此选B。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。77.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。NaCl和KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。因此选C。78.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，符合题意。O、S、Se位于同主族，原子半径依次增大。Li、Na、K和F、Cl、Br均位于同主族，原子半径也依次增大。因此选A。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合条件。Fe只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。SiO2只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。CuO只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。因此选B。80.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，但仅知道最外层电子数，无法确定其电子层数，因此无法确定其所在的周期。第二、三、四周期的ⅦA族元素（F、Cl、Br）最外层均有7个电子。因此选D。81.【参考答案】C【解析】金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合，C正确。离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。因此选C。82.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，蔗糖是非电解质，氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。83.【参考答案】D【解析】A组H+与OH-反应生成水；B组Ba2+与SO42-生成沉淀；C组Ag+与Cl-生成沉淀；D组离子间不反应，能大量共存。84.【参考答