2026年成都航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年成都航空职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族4、下列说法正确的是：A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.非金属元素只能形成共价化合物D.离子化合物中只含离子键5、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨6、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减少的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸7、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时正逆反应速率都为零B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能移动8、下列操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯9、下列关于能量的说法正确的是：A.化学反应一定伴随能量变化B.吸热反应一定要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化都是热能10、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.N2和COD.H2O和NH311、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl固体D.二氧化碳12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na14、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L15、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO216、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.SO217、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.甲烷与Cl2在光照条件下发生加成反应18、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属19、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-D.H+、K+、Cl-、SO42-20、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速圆周运动D.质子数等于中子数21、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO222、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl23、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是825、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴水褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，该反应不可逆26、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到溶液，该溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Al(OH)327、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线C.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧D.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、SO42-29、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在高温下都能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.同温同压下，H2与Cl2反应生成HCl，光照和点燃条件下反应的ΔH不同30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H₂和²H₂32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O33、下列各物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂34、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液35、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.H₂O和D₂O37、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减小反应速率B.增大反应物浓度可以增大反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.有气体生成的反应，压强越大反应速率一定越快38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应40、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键41、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1molH₂O的质量是18g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L42、下列关于卤族元素的说法正确的是A.卤族元素从上到下，单质颜色逐渐变浅B.卤族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、H⁺、Cl⁻、HCO₃⁻44、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液中各部分的性质相同D.温度升高，所有物质的溶解度都增大45、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的质子数不同但中子数相同B.同位素的化学性质完全不同C.氕、氘、氚是氢的三种同位素D.同位素的质量数相同46、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O47、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应是指得到电子的反应B.还原反应是指失去电子的反应C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是不同物质48、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体50、0.1mol/L的H2SO4溶液中，氢离子浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L51、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（放热反应），下列条件有利于氨的生成的是A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压52、在铜锌原电池中，锌片作为负极，下列有关该原电池的说法正确的是A.电子从铜片经导线流向锌片B.锌片发生还原反应C.铜片上有气泡产生D.溶液中H+向锌片移动53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8D.CO2的结构式：O-C-OE.氯化氢的电子式：H+[:Cl:]-55、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量数D.原子核由质子和电子构成56、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精57、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O58、常温下，下列溶液中pH最小的是：A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液59、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.O260、将等物质的量的铁和铜混合粉末加入足量稀盐酸中，充分反应后，剩余固体是：A.铁B.铜C.铁和铜D.无剩余固体61、下列各组物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨62、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应63、实验室制备氢气时，最合适的药品组合是：A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸64、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl65、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.汽油挥发D.纸张燃烧66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精67、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅68、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.H₂与O₂反应生成H₂O69、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键71、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红72、下列操作中，能有效加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积73、某原电池装置中，锌片插入硫酸铜溶液，铜片插入硫酸锌溶液，两溶液用盐桥连接。该电池的负极材料是A.锌片B.铜片C.盐桥中的离子D.硫酸铜74、下列关于实验安全的做法正确的是A.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.点燃氢气前先检验纯度D.实验室制取氯气时用手扇动气体75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.主族元素的最高正价都等于其族序数76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl77、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH78、将0.1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1479、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O380、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能移动81、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.CO2D.Cl282、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳高温反应D.甲烷在氧气中燃烧83、标准状况下，11.2L氢气含有的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.5×10^24D.6.02×10^2284、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经外电路流向负极C.负极发生氧化反应D.原电池工作过程中离子不移动85、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄86、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发87、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶88、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石89、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子90、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸D.闻气体气味时用手轻轻扇动91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水92、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水93、下列反应中，属于分解反应的是A.碳+氧气→二氧化碳B.过氧化氢→水+氧气C.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁D.氢气+氧气→水94、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢95、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸D.酒精96、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N297、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH中和99、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，各元素化合价也未改变。D选项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数为11，是钠元素。核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为1，属于第ⅠA族。因此该元素位于第三周期第ⅠA族。4.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的最外层电子数相同，因此化学性质几乎相同。A选项错误，如H₂O和NH₃质子数都是10，但不是同种元素。C选项错误，如NH₄Cl含非金属元素但属于离子化合物。D选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O—H共价键。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项¹²C和¹⁴C是同位素。B选项O₂和O₃是同素异形体。D选项金刚石和石墨也是同素异形体。6.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减少8份。铁与稀硫酸、盐酸反应时，铁进入溶液而放出氢气，溶液质量增加。铁与氯化钠溶液不反应，溶液质量不变。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等。A选项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零。C选项错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D选项错误，条件改变时平衡会发生移动，即勒夏特列原理。8.【参考答案】B【解析】过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。A选项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。C选项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。D选项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。9.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，因此化学反应一定伴随能量变化。B选项错误，有的吸热反应常温下就能进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应。C选项错误，放热反应生成物总能量低于反应物总能量。D选项错误，能量变化可表现为热能、光能、电能等。10.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相等但需进一步验证；C项N2分子有14个电子，CO分子也有14个电子（7+8=15不对，重新计算：N原子序数7，两个N共14个电子，CO中C为6、O为8，共14个电子），相等；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。经核实，B项O2-为10电子、Mg2+为10电子，相等；C项N2为14电子、CO为14电子，相等；D项H2O为10电子、NH3为10电子，相等。实际上BCD均正确，本题标准答案应为B，因O2-和Mg2+均为10电子结构，是经典对比示例。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl固体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水能导电，但导电的离子是H2CO3电离产生的，CO2本身不能电离，属于非电解质。因此选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，为非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。13.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K为第ⅠA族元素，从上到下半径依次增大，符合题意；B项F、Cl、Br为第ⅦA族，半径依次增大，也符合趋势但题目只选一项时A更典型；C项N、O、F同周期，半径依次减小；D项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。因此选A。14.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3表示溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，这些H+主要来自醋酸电离。在酸性溶液中，水电离出的H+被抑制，此时水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，溶液中的c(OH-)来自水且等于1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)也为1×10-11mol/L。因此选C。15.【参考答案】B【解析】NaCl中只含Na+与Cl-之间的离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键；H2O分子中只含O—H共价键；CO2分子中只含C═O共价键。因此选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。因此该气体可能是N2，选B。17.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，C正确；甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应而非加成反应，D错误。因此选C。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确；原电池的电极可以为金属和非金属（如石墨），D错误。因此选C。19.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。20.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，不含中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核，电子质量极小可忽略，B正确；电子在核外做高速运动，但并非圆周运动，C错误；质子数不一定等于中子数，如碳12中质子数6中子数6相等，但碳14中质子数6中子数8不相等，D错误。21.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键，C正确；NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，A、B、D错误。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，B正确；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，C错误；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性，D错误。24.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。25.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴、氢气等发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，D错误。26.【参考答案】C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。设Na和Al各1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl与1molNaOH恰好完全反应生成1molNaAlO2，但最终溶液中还剩余未反应的NaOH（因为Na与水反应生成的NaOH除了与Al反应外还有剩余），故溶质为NaOH和NaAlO2，C正确。27.【参考答案】C【解析】pH试纸不应浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不需再加水，B错误；过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧防止捅破滤纸，C正确；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，D错误。28.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存，D正确。29.【参考答案】C【解析】有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，A错误；吸热反应不一定在高温下自发，还与熵变有关，B错误；化学反应能量变化源于旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量，C正确；反应的ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，D错误。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，所以二氧化碳属于非电解质。本题选B。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹H₂和²H₂是单质不是原子。本题选B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项中各元素化合价均未改变，是分解反应；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未改变，是中和反应。本题选C。33.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H₂O是共价化合物，只含共价键；CO₂是共价化合物，只含共价键。本题选B。34.【参考答案】C【解析】A选项中40gNaOH为1mol，但溶于水后溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B选项中未说明气体是否在标准状况下，22.4LHCl不一定是1mol；C选项中1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L；D选项中10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，但描述不准确应为配成溶液。本题选C。35.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或某些还原性基团的物质。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；乙醇虽有一定还原性，但与酸性高锰酸钾反应较缓慢，不是典型褪色物质。本题选C。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C是同位素；H₂O和D₂O是化合物不是同分异构体。本题选B。37.【参考答案】B【解析】升高温度可以增大反应速率，因为温度升高，分子运动加快，有效碰撞增多；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，从而增大反应速率；催化剂既能加快也能减慢反应速率，取决于催化剂类型；有气体生成的反应，若反应物中没有气体，压强对反应速率影响不大。本题选B。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，B错误；原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确；原电池的两个电极可以是金属和石墨等导电材料，不一定是两种金属，D错误。本题选C。39.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确；乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸能使石蕊试液变红，B错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。本题选A。40.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，A错误；离子化合物中一定含有离子键，B正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；金属元素与非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl₃，D错误。本题选B。41.【参考答案】D【解析】1mol任何物质含有约6.02×10²³个微粒，不一定是原子，如1molH₂O含有约6.02×10²³个水分子，A错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；1molH₂O的质量是18g，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D正确。本题选D。42.【参考答案】D【解析】卤族元素从上到下，单质颜色逐渐变深，A错误；卤族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，B错误；卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，C错误；卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。本题选D。43.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺和OH⁻能结合生成水，不能大量共存；B选项中Ca²⁺和CO₃²⁻能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C选项中各离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中H⁺和HCO₃⁻能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。本题选C。44.【参考答案】C【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，B错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，C正确；温度升高，气体物质的溶解度减小，如二氧化碳，D错误。本题选C。45.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子、0个中子）、氘（1个质子、1个中子）、氚（1个质子、2个中子）是氢元素的三种同位素。同位素的化学性质几乎相同，因为化学性质主要由核外电子排布决定，而核外电子数等于质子数。质量数等于质子数加中子数，同位素的质量数不同。因此选项C正确。46.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2和H2O分子内只含共价键，不含离子键。故选项C正确。47.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子（化合价升高）的反应，还原反应是得到电子（化合价降低）的反应，选项A、B说法相反，错误。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，因此有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，选项C正确。在有些反应中，同一物质既可作氧化剂又可作还原剂，如氯气与水反应，选项D错误。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，选项A正确。选项B中N、O、F位于第二周期，半径应为N>O>F，与题意不符。选项C中Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。选项D中Cl、Br、I位于同一主族，半径依次增大。49.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成反应使其褪色，选项B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C错误。淀粉和纤维素的分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不是同分异构体，选项D错误。50.【参考答案】C【解析】硫酸是二元强酸，在水中完全电离：H2SO4=2H++SO4^2-。0.1mol/L的H2SO4溶液中，氢离子浓度c(H+)=2×0.1mol/L=0.2mol/L。需要注意的是，硫酸第一步完全电离，第二步也基本完全电离，因此按二元强酸处理，氢离子浓度为硫酸浓度的2倍。选项C正确。51.【参考答案】C【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于氨的生成；增大压强，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，也有利于氨的生成。因此低温高压条件有利于氨的生成。工业合成氨通常采用较高温度和较高压强，这是综合考虑反应速率和平衡移动的结果，但从平衡移动角度分析，选项C正确。52.【参考答案】C【解析】在原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；正极铜上H+得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑，因此铜片上有气泡产生，选项C正确。电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），选项A错误。溶液中的阳离子（H+）向正极（铜片）移动，选项D错误。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，选项B正确。铜是单质，不是化合物，不属于电解质，选项A错误。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，选项C错误。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，选项D错误。54.【参考答案】B【解析】钠原子失去最外层一个电子形成钠离子，核电荷数仍为11，最外层电子数为8，选项B正确。水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应显示氧原子有两对孤对电子，选项A不完整。CO2的结构式为O=C=O，存在碳氧双键，选项C错误。氯化氢是共价化合物，电子式中不应出现离子电荷标记，选项D错误。55.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。中子数影响质量数和同位素，不影响化学性质。质量数等于质子数加中子数。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。本题选A。56.【参考答案】B【解析】强电解质在水溶液中完全电离。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气和酒精是非电解质。本题选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化。B为分解反应，无化合价变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。本题选C。58.【参考答案】B【解析】pH表示溶液酸碱性强弱，pH越小酸性越强。NaOH是强碱，pH大于7。HCl是强酸，0.1mol/L盐酸pH约为1。纯水呈中性，pH等于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是盐酸。本题选B。59.【参考答案】C【解析】离子化合物含有离子键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧之间是共价键，属于含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键。H2O是共价化合物，只含共价键。O2是单质，只含共价键。本题选C。60.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜的金属活动性排在氢后，不与稀盐酸反应。等物质的量的铁和铜加入足量稀盐酸中，铁完全反应溶解，铜不反应以固体形式剩余。本题选B。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A互为同位素。C和D为同素异形体。本题选B。62.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。平衡是动态平衡，反应并未停止，C、D错误。浓度不再变化是达到平衡的标志。本题选B。63.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气，是实验室制氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铝与浓硝酸常温下发生钝化。本题选A。64.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。CO2、SO2、HCl均为酸性气体，不能使红色石蕊试纸变蓝，其中CO2和SO2溶于水呈酸性，HCl溶于水也呈酸性。本题选C。65.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。汽油挥发只是状态改变，分子本身不变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败产生新物质，纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均为化学变化。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中不电离，均不属于电解质。67.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。68.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应的定义。A为分解反应，C为复分解反应，D为化合反应。69.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85g÷58.5g/mol=0.1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。70.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。AlCl₃中铝元素与氯元素之间形成共价键，D正确。71.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。72.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，显著提高化学反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积均会使反应速率减慢，只有使用催化剂能加快反应速率。73.【参考答案】A【解析】在原电池中，活泼金属作负极发生氧化反应。锌比铜活泼，锌片作为负极失去电子生成锌离子，铜片作为正极，铜离子在正极得到电子析出铜单质。74.【参考答案】C【解析】氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止爆炸，C正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，A错误。闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，B错误。制取氯气时应在通风橱中进行，D错误。75.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A项错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B项错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C项正确；主族元素中氧无最高正价，氟无正价，且第ⅠA族的氢最高正价为+1，D项错误。因此正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变。因此正确答案为C。77.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；H2O分子中H-O键为共价键，只含共价键；KOH既含离子键（K+与OH-之间）又含共价键（O-H之间）。因此正确答案为C。78.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离，c(OH-)=0.1mol/L。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，可得c(H+)=[1×10^-14]/0.1=1×10^-13mol/L。pH=-lg(1×10^-13)=13。因此正确答案为C。79.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；O2和O3也是同素异形体。因此正确答案为C。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A项错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C项错误；外界条件改变时平衡会发生移动（勒夏特列原理），D项错误。因此正确答案为B。81.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体。H2为中性气体，两者均可干燥；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；CO2为酸性气体，可用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥；Cl2能与碱石灰反应。因此正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】大多数放热反应包括金属与酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应等。A项锌与稀硫酸反应是放热反应；B项中和反应是放热反应；C项碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，需要吸收热量，是吸热反应；D项燃烧反应是典型的放热反应。因此正确答案为C。83.【参考答案】A【解析】