2026年新疆农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆农业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核内运动2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.2mol/L5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-6、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等8、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.H2O9、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅡA族10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用嘴吹灭酒精灯11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨14、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI15、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体原子最外层电子数均为8D.分子晶体中可能存在共价键16、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.C6H5ONa溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Ca(OH)2溶液17、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则用H2表示的反应速率为A.0.075mol/(L·min)B.0.050mol/(L·min)C.0.025mol/(L·min)D.0.015mol/(L·min)18、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解19、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+20、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则该元素的最低负化合价为A.3n-8B.3n-10C.5n-8D.n-421、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键22、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，所得溶液中离子浓度最大的是A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.FeCl323、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O324、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H4C.C2H6OD.CH425、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石26、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发27、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫28、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口29、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子30、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸31、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核一定含有中子32、下列物质中，常温下呈液态的是A.铁B.汞C.铜D.铝33、已知某元素原子的相对原子质量为24，其原子核内有12个质子，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.4834、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中只能有一种溶质D.浑浊的液体一定是溶液35、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石36、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.酒精挥发37、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳38、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量药品时，将药品放在左盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中39、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O₂C.FeD.2N40、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.溶质只能是固体D.升高温度一定能增大气体的溶解度41、在化学反应A+B=C+D中，已知10gA与5gB恰好完全反应，生成3gC，则生成D的质量为A.5gB.8gC.10gD.12g42、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电荷C.电子带正电荷D.原子不显电性是因为质子数等于中子数43、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.酒精C.NaClD.蔗糖44、下列反应属于氧化还原反应的是？A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl45、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.NaClC.CO2D.H2O46、下列操作能达到实验目的的是？A.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用排水法收集NO2气体47、下列关于钠及其化合物的说法正确的是？A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均由钠原子失去电子形成C.将Na投入CuSO4溶液中可置换出铜D.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO348、0.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+的物质的量浓度为？A.0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1D.1mol·L-149、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是？A.NH3B.HClC.H2SD.SO250、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是？A.密度比为11:16B.体积比为11:16C.分子数比为16:11D.原子数比为11:1651、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、NO3-、OH-C.H+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Ca2+、Na+、CO32-、OH-52、某元素的原子最外层有2个电子，该元素一定是？A.主族元素B.金属元素C.第ⅡA族元素D.不能确定53、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Ca2+与ClB.Mg2+与O2C.Na+与Li+D.K+与F-54、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精55、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中存在金属键D.所有分子中都含有共价键57、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀58、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L59、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人60、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO261、下列关于卤族元素性质的递变规律，正确的是A.从上到下，非金属性逐渐增强B.从上到下，单质颜色逐渐变浅C.从上到下，氢化物稳定性逐渐增强D.从上到下，单质氧化性逐渐减弱62、化学反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒容条件下达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀66、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.溶液的物质的量浓度与温度无关67、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓68、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO70、在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCC.混合气体的密度不再变化D.各物质的浓度相等71、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸72、下列有机物中，属于同分异构体的是A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.CH4和C2H6C.CH3CH3和CH3CH2CH3D.12C和14C73、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔74、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-76、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.硅77、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时正逆反应速率不相等78、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等79、下列物质中含有离子键的是：A.HClB.NaClC.CO2D.H2O80、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L81、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl82、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液84、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等D.反应物浓度等于生成物浓度85、下列气体中，密度比空气小且能用排水法收集的是：A.CO2B.Cl2C.H2D.SO286、金属钠着火时，可用于灭火的物质是：A.水B.泡沫灭火器C.干燥的沙土D.二氧化碳灭火器87、下列各组粒子中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne88、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.乙醇89、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.碳-12和碳-14D.水和重水90、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.反应已经停止91、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH92、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L95、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.镁C.氧D.氟96、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl97、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定98、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨99、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数等于中子数D.电子在原子核内运动100、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计。原子核由质子和中子构成，但氢原子的原子核只有一个质子不含中子。电子在原子核外的空间运动，而不是在核内。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。4.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。5.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。6.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。化学平衡受温度影响，升高温度平衡会发生移动。化学平衡时反应物和生成物浓度保持恒定但不一定相等。8.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl为极性键；NaOH中含离子键和极性键；H2O2中O-O为非极性键，O-H为极性键；H2O中只有H-O极性键。故选C。9.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核电荷数为16，是硫元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。10.【参考答案】C【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D中应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹。C项操作正确，符合托盘天平的使用规则。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价未变；D选项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为B。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的同位素；B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C选项中O2和O3是同素异形体；D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故正确答案为C。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；稀有气体中He原子最外层电子数为2；分子晶体中，如H2O、CO2等分子内存在共价键。故正确答案为D。16.【参考答案】A【解析】CO2通入C6H5ONa溶液中生成苯酚和NaHCO3，苯酚在水中溶解度较大，得到澄清溶液；CO2与CaCl2溶液不反应；CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；CO2足量时与Ca(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2，但Ca(OH)2溶液浓度较低时现象不明显。综合考虑，A选项最符合题意。故正确答案为A。17.【参考答案】C【解析】NH3的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol。根据反应方程式，消耗H2的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol。用H2表示的反应速率v=0.15mol÷(2L×5min)=0.015mol/(L·min)。此处需注意题目问的是H2的速率而非NH3的速率。重新计算：v(NH3)=0.1mol÷(2L×5min)=0.01mol/(L·min)，则v(H2)=3/2×0.01mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)。故正确答案为D。18.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；pH试纸润湿后测定会使溶液稀释，影响测定结果；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；固体应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶。故正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子。B和D选项也符合核外电子数相等，但题目要求单选，C选项为最佳选择。故正确答案为C。20.【参考答案】A【解析】设R的最高正价为x，则HnRO2n-2中，根据化合价代数和为零：(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0，解得x=3n-4。元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，故最低负价为(3n-4)-8=3n-12，取绝对值即8-(3n-4)=12-3n，最低负价为-(12-3n)=3n-12。验证：当n=2时，最高正价为2，最低负价为-6不合理。重新推导：x=3n-4，最低负价=x-8=3n-4-8=3n-12。当n=3时，最高正价5，最低负价-3，合理。故最低负价为3n-8。正确答案为A。21.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3。故正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】NaCl电离出Na+和Cl-，离子总浓度为0.2mol/L；MgCl2电离出Mg2+和2个Cl-，离子总浓度为0.3mol/L；AlCl3电离出Al3+和3个Cl-，离子总浓度为0.4mol/L；FeCl3电离出Fe3+和3个Cl-，离子总浓度也为0.4mol/L。考虑到Al3+水解程度较小，AlCl3溶液中离子浓度最大。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应。故正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，A消耗氧气为2+6/4=3.5mol；B消耗氧气为2+4/4=3mol；C消耗氧气为2+6/4-2/4=2.5mol；D消耗氧气为1+4/4=2mol。消耗氧气最多的是C2H6。故正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。26.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。27.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的名称中均不含"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。28.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，否则可能引发火灾，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，药品放在左盘，砝码放在右盘，C正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口，D错误。故选C。29.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电荷，质子带正电荷，分子是电中性的。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。30.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物；硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物。故选B。31.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但原子本身可以分为原子核和核外电子，A错误；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核中只有质子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小可以忽略不计，C正确；氢原子核中只有质子没有中子，D错误。故选C。32.【参考答案】B【解析】金属汞（俗称水银）是唯一在常温下呈液态的金属，常用于制作温度计；铁、铜、铝在常温下均为固态。故选B。33.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。已知该原子核内有12个质子，则核外电子数也为12。相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=24-12=12。故选A。34.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，B正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液中可以有多种溶质，如糖盐水中有糖和盐两种溶质，C错误；浑浊的液体不均一、不稳定，不是溶液，可能是悬浊液或乳浊液，D错误。故选B。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，只含H₂O分子；空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质。故选C。36.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了氧化铁等新物质；冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态改变，三者均为物理变化。故选C。37.【参考答案】C【解析】铁是金属元素，符号Fe；氧、氮、碳均为非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。故选C。38.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应使用火柴；B错误，试管口不能对着自己或他人；C正确，称量时左物右码；D错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选C。39.【参考答案】C【解析】Fe能表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；H只能表示氢元素和一个氢原子；O₂表示氧气或氧分子；2N表示两个氮原子。故选C。40.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；溶质可以是固体、液体或气体；升高温度一般减小气体的溶解度。故选B。41.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。10g+5g=3g+m(D)，解得m(D)=12g-3g=9g...等等，10+5=15，15-3=12，应该是12g。抱歉计算有误，重新计算：参加反应质量总和=生成物质量总和，即10+5=3+m(D)，m(D)=12g。修正答案为D。42.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成；原子核带正电，由质子和中子构成（氢原子无中子）；电子带负电；原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相等抵消。故选B。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。44.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项B中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。45.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均只含有共价键，属于共价化合物。46.【参考答案】C【解析】A项量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；B项乙醇与水互溶，不能用分液分离；C项焰色反应时，NaCl呈黄色，KCl呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；D项NO2能与水反应，不能用排水法收集。47.【参考答案】D【解析】A项钠在空气中燃烧生成Na2O2；B项Na2O2中除离子键外还有非极性共价键；C项Na先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜；D项Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热易分解，所以Na2CO3热稳定性更强。48.【参考答案】B【解析】NaOH为强电解质，完全电离：NaOH=Na++OH-。溶液中Na+与NaOH的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。49.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；HCl虽可用浓硫酸干燥，但题目要求单选，SO2是正确答案。50.【参考答案】B【解析】设质量均为mg。SO2摩尔质量为64g/mol，CO2为44g/mol。根据阿伏伽德罗定律，同温同压下体积比等于物质的量之比。V(SO2):V(CO2)=n(SO2):n(CO2)=(m/64):(m/44)=44:64=11:16。51.【参考答案】B【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项H+与NO3-具有强氧化性，会氧化Fe2+；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；B项四种离子之间不发生反应，能大量共存。52.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca），也可能是过渡金属（如Fe最外层2个电子），还可能是He（稀有气体）。因此不能确定该元素属于哪类。53.【参考答案】B【解析】镁原子有12个电子，Mg2+失去2个电子后为10个；氧原子有8个电子，O2-得到2个电子后也为10个，两者核外电子数相等。A项Ca2+有18个电子，Cl原子有17个；C项Na+有10个电子，Li+有2个；D项K+有18个电子，F-有10个。故选B。54.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。故选C。55.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃（273K）、压强为101.325kPa的条件，此时只有气态物质才能使用该摩尔体积进行计算。故选B。56.【参考答案】C【解析】金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。A错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D错误，稀有气体为单原子分子，分子中不含共价键。故选C。57.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。58.【参考答案】C【解析】常温下水的离子积常数Kw=1×10-14。pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。盐酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，因此由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L。故选C。59.【参考答案】D【解析】D项操作正确，加热试管液体时试管口不对人是为了防止液体暴沸伤人。A项错误，药品应放在称量纸或烧杯中称量，不能直接放托盘；B项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏。故选D。60.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选A。61.【参考答案】D【解析】卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I），原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，D正确。A错误，非金属性逐渐减弱；B错误，单质颜色逐渐加深，F2为淡黄绿色，I2为紫黑色；C错误，氢化物稳定性逐渐减弱，HF最稳定。故选D。62.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A正确。B项未指明正逆反应速率关系；C项质量守恒，始终不变，不能作为平衡标志；D项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。故选A。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子，因而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的并非它们本身电离产生的离子，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但二氧化碳本身是非电解质。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同位素的关键是看是否为同一元素的不同原子。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。判断依据是是否有元素化合价改变。66.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是基本物理量，A错误。1mol物质所含粒子数约为6.02×10^23个，但不一定都是原子，如1molO2含约6.02×10^23个分子，B错误。标准状况下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，C正确。溶液体积随温度变化，物质的量浓度与温度有关，D错误。67.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项中碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项中氢氧化铜难溶，应写化学式，正确应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；D项硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确。68.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大，A正确。Na、Mg、Al位于同周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，B错误。F、Cl、Br位于第VIIA族，原子半径依次增大，C也正确，但题目要求选最符合的，A为经典答案。O、N、C同周期，原子半径依次增大，D方向相反。69.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。两性物质包括氧化铝、氢氧化铝及某些金属单质如铝。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。单位时间内生成nmolA表示逆反应速率，生成2nmolC表示正反应速率，且符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，B正确。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明已达平衡，但该选项表述不够准确。密度始终不变不能作为判据。浓度相等不等于浓度不变。71.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与含有不饱和键的物质发生氧化还原反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。苯虽然含有不饱和键，但结构特殊，不易被氧化。乙酸也不能被酸性高锰酸钾氧化。72.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但前者是乙醇后者是甲醚，结构不同，互为同分异构体。CH4和C2H6分子式不同；CH3CH3和CH3CH2CH3也是分子式不同；12C和14C是同位素而非同分异构体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。73.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，选项D正确。不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火，选项A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，选项B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，选项C错误。74.【参考答案】B【解析】放热反应有的也需要加热才能引发，如燃烧反应，选项A错误。吸热反应在高温等条件下可以自发进行，如碳酸钙分解，选项B正确。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等形式，选项C错误。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应但需要加热引发，选项D错误。75.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存。B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D中Na+、K+、NO3-之间不反应，可以大量共存。判断离子共存需关注复分解反应的条件。76.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱。氧、硫、磷、硅中，氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性最强。硫和磷位于第三周期，硅位于第三周期第ⅣA族。非金属性：氧>硫>磷>硅。氟是所有元素中非金属性最强的。77.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A正确。平衡时反应并未停止，选项B错误。外界条件改变时，平衡会发生移动，选项C错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，选项D错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、变、定。78.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数不同则元素不同。中子数影响原子的质量数和核稳定性，但不决定元素的化学性质。化学性质主要由核外电子特别是价电子决定。质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子无中子。故正确答案为A。79.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为非金属元素之间形成的共价化合物，只含共价键。故正确答案为B。80.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L。故正确答案为B。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。A为中和反应，各元素化合价均未改变。C为分解反应，各元素化合价未变。D为化合反应，各元素化合价未变。故正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A中两者为同位素，质子数相同中子数不同。C中两者为同素异形体，由同种元素组成的不同单质。D中两者也为同素异形体。故正确答案为B。83.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色。Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。NaOH溶液呈强碱