2026年新疆应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆应用职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.505×10^23D.6.02×10^222、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag4、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.1,3-丁二烯和1,3-丁炔C.乙醇和乙醚D.甲烷和乙烷5、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.用滴定管量取液体时，读数时视线与凹液面最低处相平D.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解6、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的最高价氧化物的化学式为A.R2O3B.ROC.RO2D.R2O57、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精9、在反应2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化剂是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O210、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.1H和2HD.氧气和臭氧11、pH=3的盐酸溶液中，水的电离度约为A.1.8×10^-11B.1.8×10^-8C.5.6×10^-6D.无法计算12、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.乙酸与乙醇酯化13、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积比（同温同压）为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:114、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变15、下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-B.碱性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.含大量Ba2+的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、K+16、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料可以是A.锌片B.铜片C.铁片D.镁条17、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数决定原子的化学性质C.电子在原子核外固定轨道上运动D.所有原子的原子核内都含有中子18、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳19、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O20、将10g氢氧化钠固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和Mg²⁺C.Cl和Cl⁻D.H和H⁺22、下列有关化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键25、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂26、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.淀粉和纤维素互为同分异构体27、下列各组微粒中，电子层结构相同且核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl-和Ar28、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O29、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀31、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成1L溶液D.将1molNaCl溶于1L水中32、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb33、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O36、在可逆反应N2+3H2⇌2NH3中，达到化学平衡状态的特征是A.反应完全停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:237、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石38、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中40、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子，不能再分D.同种元素组成的物质一定是单质41、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气不易溶于水，可用排水法收集C.氧气化学性质活泼，常温下能与所有物质反应D.工业上分离液态空气制氧气属于化学变化42、下列关于水的说法正确的是A.水是取之不尽、用之不竭的资源B.活性炭可以使硬水软化C.电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成D.生活中常用沉降的方法降低水的硬度43、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同B.CO和CO₂都具有毒性C.CO₂能使紫色石蕊溶液变红，说明CO₂呈酸性D.用墨绘制的古画保存很长时间不褪色，是因为碳在高温下化学性质稳定44、反应前后分子种类不变A.该反应属于置换反应B.反应物和生成物的分子个数比为2:1C.化学反应前后原子的种类和数目都不变45、下列关于金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.用Zn、Cu和稀硫酸可以验证锌、铜的金属活动性顺序C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高D.金属都能与盐酸发生置换反应46、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N247、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水48、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀49、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.NO250、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.Cl、BrD.Se51、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度相等B.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化D.升高温度，反应速率加快，平衡不移动52、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且产物相同D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖53、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再浸入溶液C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、OH-、SO42-55、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO256、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸57、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CaCO3=CaO+CO258、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.C和Si59、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.He60、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Zn61、1molCH4在足量氧气中完全燃烧，生成的CO2在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.D和T64、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液65、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键66、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.钠离子的结构示意图：D.甲烷的球棍模型：E.氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p567、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳68、下列关于物质分类的说法正确的是A.漂白粉是纯净物B.盐酸是强电解质C.干冰是氧化物D.纯碱是碱69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO370、下列说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/molD.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNaCl分子71、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷72、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与冷水反应剧烈，生成NaOH和O2D.钠的化学性质不活泼，不易与氧气反应73、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.Cl274、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.改变条件后平衡一定移动D.平衡时各物质的浓度一定相等75、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己76、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.硫离子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化钠的电子式：Na[:Cl:]⁻77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化氢D.乙醇78、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第三周期元素最高正价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7B.ⅠA族元素都是金属元素C.原子半径：Na>Mg>AlD.非金属性：F>O>N79、下列各组反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃80、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂82、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.使用催化剂，可以改变反应的活化能C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.固体反应物的浓度不影响反应速率83、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键84、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第四周期ⅦA族D.无法确定85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆86、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同一元素的原子和离子核外电子数相同D.质子数相同的粒子一定属于同种元素87、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂88、室温下，测得某溶液的pH=3，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl90、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.副族元素的最高正化合价一定等于其族序数92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度一定使化学平衡向正反应方向移动93、某原电池装置中，锌片插入硫酸锌溶液，铜片插入硫酸铜溶液，两溶液之间用盐桥连接。下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，属于酯化反应D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物95、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同C.pH=1的盐酸稀释100倍后，pH变为3D.盐类水解都是吸热过程，升高温度水解程度增大96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl98、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂99、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，溶液不带电荷B.胶体可以透过滤纸，也可以透过半透膜C.可用丁达尔效应区分胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。本题选B。2.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。本题选C。3.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。本题选A。4.【参考答案】A【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。1,3-丁二烯分子式为C4H6，1,3-丁炔分子式也为C4H6，但题目问的是同分异构体，正丁烷和异丁烷更符合题意。乙醇和乙醚分子式不同；甲烷和乙烷互为同系物。本题选A。5.【参考答案】C【解析】托盘天平使用时应"左物右码"，A正确但表述不够严谨；pH试纸润湿后测量不准确，B错误；滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，C正确；容量瓶不能用于溶解固体，D错误。本题选C。6.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素在反应中易失去3个电子，化合价为+3价，其最高价氧化物化学式为R2O3，如Al2O3、Fe2O3等。本题选A。7.【参考答案】C【解析】NH4+电子数为7+4-1=10，H3O+电子数为8+3-1=10，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数也相同，但本题考查离子中常见组合的对比。O2-有10个电子，F-也有10个电子。H2O有10个电子，CH4有10个电子。综合判断，最典型且常考的组合为NH4+和H3O+。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子。9.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。在该反应中，KMnO4中的Mn元素化合价为+7价，反应后生成K2MnO4中Mn为+6价，MnO2中Mn为+4价，Mn的化合价降低，得到电子，因此KMnO4作氧化剂。同时KMnO4中的O元素部分从-2价升高到0价生成O2，KMnO4也作还原剂，这是一个自身氧化还原反应。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素。氧气和臭氧也是同素异形体。11.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=10^-3mol/L，其中H+主要来自盐酸的电离。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L。这些OH-完全由水电离产生，水电离出的H+和OH-物质的量相等，因此水电离出的c(H+)水=10^-11mol/L。水的电离度约为10^-11/55.5≈1.8×10^-13，约为1.8×10^-8%。12.【参考答案】A【解析】加成反应是不饱和化合物与某些试剂反应，使不饱和键打开，其他原子或原子团加到不饱和键两端的反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷与氯气在光照下发生取代反应。乙醇燃烧是氧化反应。乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应。13.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与稀硫酸反应的方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1molNa生成0.5molH2。Mg与稀硫酸反应的方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg生成1molH2。Al与稀硫酸反应的方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，换算得6:3:2。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于起始量和反应程度，故C错误。平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变时平衡会发生移动，故D错误。化学平衡的特征可概括为逆、等、动、定、变五个方面。15.【参考答案】A【解析】Fe3+、K+、SO42-、NO3-之间不发生反应，能在透明溶液中大量共存，A正确。碱性溶液中含有大量OH-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误。酸性溶液中含有大量H+，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误。Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误。16.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去电子被氧化，作负极。Cu2+在正极得到电子被还原为Cu，正极材料应不如锌活泼，且能导电。铜片符合正极要求，因为铜的活泼性弱于锌，铜离子可在铜片表面得电子析出铜。锌片作负极。铁片虽不如锌活泼，但也会参与反应干扰电极过程。镁条比锌活泼，不能作该电池正极。17.【参考答案】A【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核，因为质子和中子的质量远大于电子，A正确。最外层电子数决定原子化学性质，而非质子数，B错误。电子在核外高速运动，没有固定轨道，C错误。氢原子核内只有质子没有中子，D错误。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质，D错误。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；D为中和反应，各元素化合价均未改变。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。20.【参考答案】A【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。21.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者核外电子数相等。A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；C中Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子；D中H有1个电子，H⁺无电子，均不相等。22.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，A正确。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。块状固体应用镊子夹取，D错误。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，B正确。A为同位素，C为同素异形体，D分子式不同，均不符合题意。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物，C错误。NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，D正确。25.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂的摩尔质量最小，故所含分子数最多。26.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误。淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。27.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子层结构均为2、8排布，完全相同。Na原子有11个电子，Na+只有10个电子，电子数不等；H原子有1个电子，H+没有电子；Cl-有18个电子而Ar有18个电子但电子层结构为2、8、8，与Cl-的2、8、8略有差异，且题目要求电子层结构"相同"，故最符合题意的是B项。28.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；CO2分子中C与O之间为共价键，不含离子键；H2O分子中H与O之间也为共价键，不含离子键。故正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol，答案选B。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项为分解反应，各元素化合价未变；C项为中和反应；D项为复分解反应，均无化合价变化。故选B。31.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液后浓度为1mol/L，A正确。B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L；D项1molNaCl溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。故选A。32.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大。故选D。33.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH（醋酸）为弱酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；Na2CO3溶液因水解呈碱性，也使石蕊变蓝。故选C。34.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾；B项试管口不能朝向自己或他人，以防液体溅出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。故选D。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项中H2O和D2O为不同物质的水分子，不是同分异构体。故选B。36.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但反应并未停止，而是处于动态平衡。A项错误，平衡时反应仍在进行；B项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；D项错误，平衡时各物质分子数比不一定等于化学计量数比。故选C。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。38.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。39.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止火灾，操作错误；B项给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作错误；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项氢原子核内没有中子，不是所有原子都有中子，说法错误；B项分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确；C项离子带电，但离子可以得或失电子变成原子，原子可以再分为原子核和核外电子，说法不准确；D项同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合，属于混合物，说法错误。故选B。41.【参考答案】B【解析】A项氧气能支持燃烧，具有助燃性，可作助燃剂，但不能燃烧，不可作燃料，说法错误；B项氧气不易溶于水，可用排水法收集，说法正确；C项氧气化学性质比较活泼，但常温下不能与所有物质反应，说法错误；D项工业上分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。故选B。42.【参考答案】C【解析】A项地球上淡水资源有限，不是取之不尽的，说法错误；B项活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能去除钙、镁离子，不能使硬水软化，说法错误；C项电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水由氢、氧两种元素组成，说法正确；D项生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，沉降不能降低水的硬度，说法错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】A项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，导致物理性质差异很大，说法正确；B项CO有毒，CO₂无毒，说法错误；C项CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性，说法错误；D项用墨绘制古画不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定，不是高温下，说法错误。故选A。44.【参考答案】D【解析】A项化学反应前后分子种类一定改变，说法错误；B项置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应特点，说法错误；C项根据微观示意图，反应物和生成物的分子个数比需要具体分析，不一定是2:1，说法错误；D项根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确。故选D。45.【参考答案】B【解析】A项铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀，铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误；B项锌能与稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以验证锌、铜的金属活动性顺序，说法正确；C项合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，说法错误；D项在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属才能与盐酸发生置换反应，说法错误。故选B。46.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子，F-也含有10个电子，两者电子总数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CO2有22个电子，N2有14个电子。故选B。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质。故选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其他选项反应前后各元素化合价均未改变。故选C。49.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，SO2易溶于水，NO2与水反应生成HNO3和NO，均不能用排水法收集；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故选C。50.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A项原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B项Li、Na、K原子半径依次增大，C项和D项也是依次增大。但本题问的是依次增大，B项最符合典型规律。故选B。51.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但各物质的浓度不一定相等，A错误，C正确；升高温度，正逆反应速率均加快，平衡会发生移动，D错误。故选C。52.【参考答案】B【解析】甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，但产物不同，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。故选B。53.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸不能润湿，否则会导致测量结果不准确，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误；浓硫酸稀释时应将其沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C正确。故选C。54.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应等。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。55.【参考答案】B【解析】离子化合物中若含有多原子离子，则既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键；H2O和CO2只含共价键。故选B。56.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为分解反应，无化合价变化。58.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者核外电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但选项C更准确。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项C最为典型。59.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性反应。CO2、N2、He均不能使品红溶液褪色。SO2的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可恢复。60.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在Fe、Cu、Al、Zn四种金属中，Al的活动性最强，排在Zn之前。61.【参考答案】B【解析】CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O。1molCH4完全燃烧生成1molCO2，标准状况下1mol气体体积为22.4L。62.【参考答案】D【解析】A不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B称量时应左物右码；C加热时试管口不能对着人；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D为氢的同位素。64.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性。65.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，正确。共价键可存在于共价化合物和离子化合物中，如NaOH中含共价键；金属键存在于金属及其合金中；分子间作用力不属于化学键。66.【参考答案】D【解析】CO2是共价化合物，其电子式应为:O::C::O:，A项中未标出孤对电子；钠离子是Na+失去最外层一个电子形成的，结构示意图应显示两层电子；甲烷为正四面体结构，球棍模型应体现四个C-H键空间分布；氯原子核电荷数为17，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，D项正确。67.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，是非电解质。68.【参考答案】C【解析】漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢本身是强电解质；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，从物质分类看属于盐类，不属于碱。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项各元素化合价均未改变，属于分解反应；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。70.【参考答案】C【解析】1molH2的质量是2g，g/mol是摩尔质量的单位，A项错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用，B项错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，表示1mol粒子所含的粒子数，C项正确；NaCl是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体。72.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而不是Na2O；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气；钠与冷水反应生成NaOH和H2，而非O2；钠是活泼金属，极易与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。73.【参考答案】D【解析】假设各物质均为1mol，则H2O的质量为18g，CO2的质量为44g，NaOH的质量为40g，Cl2的质量为71g。比较可知，等物质的量时Cl2的质量最大。解题关键是根据摩尔质量判断，摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。74.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，A项正确、B项错误；改变条件后，若改变的条件不影响平衡状态，平衡不一定移动，如使用催化剂；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于初始条件和反应程度，D项错误。75.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起液体飞溅，B项错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，D项错误。76.【参考答案】C【解析】水分子电子式应为H:O:H（氧原子周围有4对电子），A项不完整；硫离子S²⁻应有两层电子，B项错误；二氧化碳为直线型分子，结构式为O=C=O，C正确；氯化钠电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，D项缺少钠离子。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，均不属于电解质；乙醇在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化氢溶于水能完全电离出H⁺和Cl⁻，是电解质。78.【参考答案】D【解析】第三周期中氧无最高正价+6，氟无正价，A错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右原子半径递减，应为Na>Mg>Al，C正确；同周期从左到右非金属性增强，F、O、N位于同周期，非金属性F>O>N，D也正确。本题D更准确。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应。82.【参考答案】B【解析】升高温度，反应速率增大；使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；增大反应物浓度，有效碰撞次数增加，反应速率增大，但对于纯固体或纯液体，其浓度视为常数，增加用量不影响反应速率。B、D均正确，B为最佳答案。83.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl含共价键但属于离子化合物，C错误；金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl₃，D错误。84.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素位于ⅦA族，但仅知道最外层电子数无法确定其所在周期。周期数等于电子层数，题干未给出电子层数信息，因此无法确定该元素在周期表中的具体位置，可能为F、Cl、Br等。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项O₂和O₃互为同素异形体；C项CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项CH₄和C₂H₆结构相似，相差一个CH₂，互为同系物。86.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有一个质子，不含中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中于原子核；C项错误，原子得失电子后形成离子，核外电子数发生改变；D项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子都含有10个质子，但属于不同物质。原子的构成微粒包括质子、中子和电子。87.【参考答案】C【解析】A项氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键；B项水分子中氢原子与氧