山东省师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期3月阶段检测试题化学试卷（含答案）

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。C.《草》:“野火烧不尽，春风吹又生”2.下列说法错误的是A.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极C.中和热测定实验中，为了促使反应充分进行，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOHNH₄Al(SO₄)₂>NH₄Cl温度/℃平衡时SO₂的转化率/%C.使用催化剂可加快反应速率，提高SO₃的平衡产率内筒隔热层NaHSO₃溶液NaHSO₃溶液A.蒸发FeCl₃溶液得到无水FeCl₃的反应热C.探究浓度对化学反应速率的影响选项实验事实结论A密闭容器中发生反应CaCO₃(s)=CaO(s)+co₂(g),压缩容器平衡未发生移动室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱C溴水中存在平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO,当加入AgNO₃固体后，溶液颜色变浅生成物浓度降低，平衡正向移动D密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g),压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动9.常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol·L¹的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体实验现象实验II2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出实验ⅡI2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色进行以下实验探究：下列说法正确的是C.步骤②中溶液随颜色的变化pH不变得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)操作A取1mL0.1mol·L-¹KI溶液和5mL0.1mol-L·'FeCl₃溶液充分反应后，再加2mLCCl₄振荡、静Fe³+与I-的化学反应存在限度B用石墨做电极电解Mg(NO₃)2和Cu(NO₃)₂的混合阴极上先析出铜C分别测浓度均为0.1mol-L-¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的PHD室温下，测定等物质的量浓度的NaNO₂、NazCO₃Na₂CO₃溶液PH大HNOz的酸性比H₂CO₃的强氧化为CO₂和H₂O的原电池一电解池组合装置如图所示。下列说法正确的是dd阴离子膜阳离子膜交换膜WX三、非选择题(本题共5小题，共60分)编号丙酮溶液盐酸(2mol-L)时间(s)①②③④请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I₂浓度无关的原18.(14分)已知298K时，几种物质的电离平衡常数(K)如下电离常数顺序是(用编号填写)。(4①T₂℃下，纯水中c(H+)=1.0×10-6,将PH=液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的PH=2,则V₁:V₂=②25℃时，amol·L¹CH₃COOH溶液与bmol·L-¹NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=9019.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利COz(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247(1)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂,在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g),CH₄的平衡转化率①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。容器编号起始时各物质的物质的量/molCH₄平衡达到平衡时体系能量的i1200P2400α①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为mol,容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量247kJ(填“>”、“<”或“=”)。I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+ 123456789DCDDDDCCCBBB11.(12分)(1)正(1分)PbO₂+2e⁻+so²-+4H+=PbSO₄+2H₂0