全国自考试题汇总法学类

1、水的电离和pH计算,电解质溶液（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、离子积常数（5）了解溶液pH等概念。了解测定溶液pH值的方法，能进行pH值的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡。以上各部分知识的综合应用。,水的电离和溶液的pH值,水的电离,水的离子积,溶液的酸碱性,溶液的pH值,pH值测定方法,pH值计算1,pH值计算2,p

2、H值计算3,pH值计算4,pH值计算5,一、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,1、水的电离方程式,2、水的离子积常数Kw,3、影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,(H2O)变小,B、温度,C、易水解的盐：,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,水的离子积,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？,4、100时，水的离子积为1012，求H+为多少？,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？,6、在酸溶液中水电离出来

3、的H+和酸电离出来的H+什么关系？,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐,减小OH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及强酸中的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,总结,1、pH定义,pH=-lgc(H+),2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）,中性溶液酸性溶液碱性溶液pH=7pH7,溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大,C(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14,pH01234567891011121314,酸性,碱性,中性,3

4、、适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表示。,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱

5、酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+摩尔浓度相同。,pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH测定方法,pH试纸,广泛pH试纸（识别差值约为1）,精密pH试纸（识别差值0.2或0.3）,专用pH试纸,pH计（也叫酸度计，能精确到0.01）,不变,减小,减小,增大,增大,增大,10-7,10-11,10-11,10-4,10-4,10-7,10-7,10-7,10-11,10-4,10-11,

6、10-4,10-7,10-7,10-7,10-7,10-3,10-4,10-11,10-11,10-3,10-4,10-10,10-10,1.某温度下水的离子积为KW,向此溶液中加入少量H2SO4后KW变大,2.某温度,一溶液中c(H+)=1.0 x10-6mol/L,则此溶液为酸性溶液.,3、25度,某溶液中c(H+)水=1.0 x10-8mol/L,则此溶液一定为酸性溶液.,有关溶液pH的计算,思考,1、pH与H+的关系如何表达？,2、c(H+)与c(OH-)怎样换算？,3、酸碱溶液中c(H+)和c(OH-)与酸碱浓度的关系,4、混合溶液的体积与各酸碱溶液、水体积的关系,1、在常温下，0.

7、05mol/L的H2SO4溶液的pH为。2、在常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为。,一、单一酸碱型：,c(酸)c(H+)pH,c(碱)c(OH-)pOH,强酸,强碱,思路:,n,n,KW,3、在常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为。4、在常温下，0.1mol/L的NH3H2O溶液的pH为。,弱酸弱碱,强酸强碱,思路:,极值,例1、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的pH=。如果稀释1000倍，pH=？,二、稀释型,1、强酸强碱,思路:,c(酸)c(H+)稀pH,原理:,稀释定律,c(浓)v(浓)=

8、c(稀)v(稀),c(H+)pH,练习:将10mLpH=11的NaOH溶液加水稀释后，pH=9，需加水的体积为？如果稀释105倍后pH为？,结论1:强酸强碱稀释时pH（后）=pH（前）n（强酸为“+”，强碱为“”）,结论2:酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。pH不能越过7。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。,练习:将pH=a的盐酸加水稀释10n倍，稀释后溶液的pH=。,2、弱酸、弱碱的稀释例:pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,弱酸弱碱取值范围,思路:,理论依据:,1.化学平衡勒夏特列原理

9、,2.极值强酸强碱范围,弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,结论：,1、25时，pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液的pH=？,三、酸酸或碱碱混合型,注意：,1.体积关系,2.浓度关系,3.pH关系,思路：,pHc(H+)1,c(H+)2,c(H+)混,pH,2、25时，pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3,小结pH（酸/碱等体混）=pH（强）0.3结论可以表示为常温下，等体混，酸加酸，小加0.3；碱加碱，大减0.3,适用条件：强酸、强碱等体积混合，pH2。,pH计算,一、单纯酸碱型二、稀释型三、

10、酸酸或碱碱混合型四、酸碱混合型*,一、明确条件；二、判断酸碱性；三、分清H+、OH-的来源；四、运用KW=c（H+）c（OH-）五、利用c（H+）水=c（OH-）水六、准确计算,解题思路与方法,酸按酸、碱按碱无限稀释7为限同类溶液合并算PH差2弱点三酸碱中和两相减,强酸强碱等体积混合时,a+b=14,a+b14,a+b14,中性,碱性,酸性,强酸强碱混合后呈中性,a+b=14,a+b14,a+b14,V(酸):V(碱)=1:1,V(酸):V(碱)=10a+b-14,V(酸):V(碱)=10a+b-14,酸碱恰好反应时,14规则例10、（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混

11、合，则混合液呈_性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_,盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值_。,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱

12、性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C

13、、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率；若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率，反应过程中的平均速率_；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系_，,相同,例15、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1()（3）0.1mol/L的HAc中c（H+）是0.2mol/LHAc中c（H+）的1/2(),（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-）(),（5）0.1mol/L的HAc中c（OH-）c（HAc）