第3章第1节第3课时.ppt

1、成才之路化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版必修1,金属及其化合物,第三章,1.1.1集合的概念,第一节金属的化学性质,第三章,1.1.1集合的概念,第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用,第三章,1.1.1集合的概念,新情境激趣入题,方法警示探究,新知识预习探究,新思维名师讲堂,新提升达标作业,新视点专家博客,新考题随堂自测,在初中时同学们就已经知道化学反应中各反应物和生成物之间符合一定的关系，通过第一章的学习，我们又知道了构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量作桥梁联系起来，既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间，物质的量之间又遵

2、循什么关系呢？物质的量在化学方程式计算中有何应用呢？,学习目标1掌握物质的量与其他物理量的换算关系。2掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。3了解化学计算中的常用方法。,新知预习1化学方程式中化学计量数与化学计量间的关系2Na2H2O=2NaOHH2质量之比46g36g80g2g计量数之比2221扩大NA倍2NA2NA2NANA物质的量之比2mol2mol2mol1mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于_也等于_，对于有气体参加的反应还等于_。,各物质的物质的量之比,各物质的粒子数之比,气体体积之比,2物质的量在化学方程式计算中的应用(1)设：设所求物质的_为n(B)或质量为m(B)，或气

3、体标准状况下的体积为V(B)等。(2)写：写出有关的_。(3)标：在化学方程式有关物质的化学式下面标出_和_的有关物理量的关系，再代入已知量和未知量。,物质的量,化学方程式,已知,未知,(4)列：列出_的数学表达式。(5)算：计算答案。(6)答：简明地写出答案。,含有未知量,自主探究1根据化学方程式计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？提示：不一定，只要满足“上下单位相同，左右单位相对应”即可。2化学反应遵循质量守恒，是否物质的量也守恒呢？提示：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。,思维导图,物质的量在化

4、学方程式计算中的应用,从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。,6根据化学方程式进行计算应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。(2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质

5、计算。,温馨提示：解题过程中注意：(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)设未知数可直接用各物理量的符号表示，且要注意物质(或粒子)的符号。如设参加反应的盐酸溶液的体积为VHCl(aq)。,典例剖析(2014试题调研)将11.5g金属钠投入88.5g水中，反应完毕后(水的蒸发量忽略不计)，所生成溶液中溶质的质量分数(w)是多少？,【答案】20.1%,【点拨】金属钠与水反应，溶液中的溶质是生成的NaOH，溶剂由于参与反应消耗掉一部分，容易被忽视。反应产生的H2从溶液中逸出，也容易被忽视造成

6、错解。,(2014经典习题选萃)向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。,活学巧练1若0.6gNaOH恰好与40mL盐酸完全中和，则该盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？【解析】解题流程：,210gMg、Al合金与足量100mLNaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。,【答案】(1)54%(2)2mol/L,思维导图,化学计算中三种常用的方法,(3

7、)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。,典例剖析(2014试题调研)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3molL1的盐酸恰好反应，产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。,【答案】0.1mol,【点拨】物质的量在化学方程

8、式计算中的应用，必须注意以下几点：(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。(2)计算时，各种物质不一定都要用物质的量表示，也可以用质量，气态物质还可用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；具体选用什么物理量，应该根据题中的实际情况而定。(3)在化学方程式下面列出的各量，同种物质的单位应当相同，不同物质的单位可同可不同，但要对应。即“上下单位同，左右量相当”。,1(2014试题调研)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是()A941B321C632D

9、931,【答案】D,【答案】D,3(2013东山高一检测)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11B34C23D43,【答案】B,4今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H24.48L(标准状况)。求：(1)原混合物中Fe的质量分数。(2)消耗HCl的物质的量。,【答案】(1)46.3%(2)0.4mol,5(2014经典习题选萃)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。(1)原溶液中Na的物质的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？,过量问题的计算探究物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断谁过量，然后根据不足量的物质去求解。1具