2018_2019届高中化学第2章化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课件鲁科版必修.pptx

1、第一节利用化学反应准备物质，第二章第三节利用化学反应，学习目标1。掌握实验室制造氯的原理、装置、回收、净化和废气处理方法。知道实验室和工业法的一般物质。3.掌握一般化学仪器，选择正确的气体发生装置。核心素养1。科学探索：要以原料为标准确定反应原理，综合考虑环境保护、节约、适宜反应条件、产品纯度等因素。2.模型认知：知道物质准备实验方案设计的一般方法，特别是气体准备综合实验的思维模式，基本上可以按“废气净化主体实验吸收废气”的顺序连接仪器，并使用模型来解决相关问题。新知识指南，标准测试，内容索引，新知识指南，1 .工业法律化学方程式：离子方程式：反应中的氧化剂，还原剂。实验室制造方法(1)反应原

2、理化学方程式：一、氯实验室制造方法、H2O、Cl -、离子方程式：反应中的氧化剂，还原剂。(2)实验装置，MnO 2，cl-，气体生产装置类型：固体液体气体。仪器名称：a .分液漏斗，气体净化：装置b的作用是装置c的试剂浓硫酸，其作用是。废气吸收：装置e中的试剂有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 氯气干燥，NaOH溶液，过量氯气吸收，防止污染，空气，2 NaOH Cl2=NaCl naclo H2O，(3)实验阶段，下，左，右，分液漏斗活塞关闭，导管延伸到水中氯反应原理

3、(强氧化剂浓盐酸)(1)实验室用氧化还原反应制备Cl2。MnO2是氧化剂，HCl部分表示酸性，部分表示还原性，部分表示还原剂。随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，一旦变成稀盐酸，反应就会停止。反应中有很多HCl挥发也是HCl不能完全参与反应的重要原因。(2)如果在实验室中制造Cl2的其他方法实验室中没有MnO2，则可以使用强大的氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2 Cl2。16HCl(浓度)2k MnO 4=2k cl 2m NC L2 5cl 28h2o 6 HCl(浓度)KCl O3=KCl 3c L2，2。氯净化(HCl先排除，后去除水蒸气)，3 .实验室中氯制造注意事

4、项必须使用浓盐酸，MnO2与稀盐酸没有反应。为了减少制造的Cl2的HCl含量，加热温度不能太高，要减少HCl的挥发度。实验结束后，首先停止反应，排出剩余的Cl2，分解装置，防止空气污染。尾气吸收时，不能用净化石灰水吸收Cl2。溶液中的Ca(OH)2是因为浓度小，吸收不完整。例1(2017南宁高1检验)实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，以下错误的是a .还原剂为HCl，氧化剂为MnO2B。每次生成1 moll 2时，传输电子的物质量为2molC。每消耗1 molno 2，作为还原剂的HCl包含2mold.pod MnO2和0.4molHCl的浓盐酸总热，0.1molCl2，回答，分析

5、，-分析实验室用MnO2和浓盐酸反应进行Cl2: MnO2 4 HCl(富集)每消耗1molMnO2，参与反应的HCl为4mol，其中用于还原的HCl为2mol。随着反应的进行，盐酸浓度变小，变成稀盐酸，反应停止，因此0.4molHCl没有完全反应，Cl2的释放小于0.1mol。(1)必须加热，常温下MnO2与浓盐酸没有反应。(2)浓盐酸，MnO2不得与稀盐酸反应。(3)随着反应的进行，盐酸浓度变小，变成稀盐酸时，反应停止；(4)在这种反应中，浓盐酸显示酸性和还原性，HCl的质量比率为1:1；(5)在这个反应中，氧化剂MnO2和还原剂HCl的质量比为1: 2，而不是1: 4。，了解浓盐酸和Mn

6、O2氯反应原理，思维启蒙，分析，例2(2017年蚌埠高测试)实验室制造氯时，以下工作： 其中正确的顺序是连接设备，检查气密性。缓慢加热在圆底烧瓶中添加MnO2粉末。在装有浓盐酸的分液漏斗中添加浓盐酸。将过量氯吸收为NaOH溶液。b。c。d。 首先连接设备，检查设备的机密性，然后添加药品，首先投入固体，添加液体，慢慢加热以减少HCl的挥发，利用氯比空气密度密度密度更高的特性，用上行空气法收集氯，氯具有毒性，最后用碱液吸收多余的氯，防止空气污染。(1)首先连接设备并检查机密性。(2)首先确认机密性，然后添加药物。(3)先放入固体，然后放入液体。(4)先排出空气，然后收集山羊。(5)实验结束后，先停

7、止反应，排出剩余的Cl2，然后拆卸装置，防止空气污染。实验室运行Cl2实验，法律方法，分析，例3实验室用以下设备和药品制造了干燥纯氯。答案，(1)按气流从左到右到设备的正确连接是a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、f、h、b、c、e、d、g、分析设备的连接必须按照准备、净化、收集、废气吸收的顺序进行。解决方法，(2)设备e的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，去除氯中混合的HCl，吸收多馀的氯， (3)装置a和D反应的化

8、学方程式：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Cl2 2 NaOH=naclo NaCl H2O，分析，(4)一个学校化学兴趣小组对8.7g二氧化锰和脚10 mol-1的浓盐酸反应，理论上可以制造氯的体积(标准条件)v1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _研究小组将10毫升-1的浓锰盐酸反应40毫升，充分的二氧化锰反应，理论上生产氯的体积为V2(标准)，则V1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(

9、填充，反向进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2没有反应，反应进一步进行；10 moll-1的浓盐酸中氯化氢的量为0.1mol，如果0.4的没收氢和足够容量的MnO2完全反应，还可以产生0.1的没收氯，但浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，0.4的没完全反应氯化氢，产生小于0.1摩尔的氯，因此V1V2。开发事故，在实验室制造气体的完整设备集必须由四部分组成：在实验室制造O2，H2，CO2，NH3，Cl2，SO2 6气体，在图I中选择该发生设备，在图中选择收集设备。2，常规气体实验室制造方法，a，c， ，Zn颗粒，稀硫酸，BC， CaCO3，稀盐酸，BC，MnO 2，浓盐酸，d，常见的气体发生装置有固-固

10、-液加热、固-液加热和固-液不热三种。(2)气体收集装置的选择：根据气体的特性(溶解度和与空气的相对密度和化学性质)。(3)选择净化装置：选定的除杂试剂可以与杂质反应，但不能与主要成分气体反应。(4)选择废气处理装置：点火方法：例如，可使用CO、H2、CH4等易燃气体。吸收法：Cl2，HCl，SO2，NO，H2S等被氢氧化钠溶液吸收。NH3可以用水或稀硫酸吸收。转换方法：将毒气换成无毒气体，有一定的方法可以排出。如果CO可以转化为CO2排放。示例4(1)是气体系统拾取装置，使用该装置制造气体，并_ _ _ _ _ _ _(文字填写，如下)。，回答，分析，a .用大理石和稀硫酸，二氧化碳b .锌

11、过稀硫酸，氢c .用浓盐酸和二氧化锰，氯d .二氧化锰和过氧化氢，氧，b，分析，该装置适合用块状固体和液体不热反应制造气体。大理石和稀硫酸反应产生硫酸钙微溶解剂，贴在大理石上的表面阻止反应继续进行，a项错误；浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，MnO2是粉末固体，c错误；二氧化锰是粉末固体，不容易与H2O2分离，d抗误差；b中只有锌过稀硫酸的反应一致。(2)从下图中选择并连接合适的装置，以净化和收集盐酸和大理石制成的CO2气体。合理的是_ _ _ _ _。回答，分析，a . a-ad-dEB . b-bd-dGC . c-cd-dGD . d-dc-cf，c，c，盐酸和c项目有效。分析，示例5实验室

12、内特定气体的制造、收集和废气处理装置如下图所示(省略夹紧和净化装置)。仅使用该装置和表格中列出的材料完成相关实验的最合理的选择是，分析该装置，为固体-液体反应不加热气体，向上空气排放法收集气体，以防止反吸入的方式处理废气。a、氨不能使用向上空气法，错误；项目b，正确；c，铜和稀硝酸反应NO，c不能收集纯NO2，不能用水吸收废气，错误；d项目，制作山羊需要加热，错误。学习摘要，气体实验装置设计(1)装置顺序：气体制造装置净化装置反应或收集装置废气吸收装置。(2)安装顺序：从下到上，从左到右。(3)操作顺序：装配机构机密检查添加药品。法规遵从性测试，1 .以下关于在实验室制造Cl2的准确说明是a

13、.在实验室制造MnO2和1 2moll-1盐酸反应剂Cl2B。每产生1 moll 2，传输2 moll电子c .每消耗1 mol no 2，还原作用HCl消耗4molD。烧瓶、铁架、分液漏斗、导管用MnO2和浓盐酸反应制备cl2，回答，分析，a项目分析，在实验室用稀盐酸制备MnO2和浓盐酸Cl2，1 mol-1项目b，反应前后的氯从-1价格更改为0水平，每次生成1摩尔2，传输电子2摩尔，准确；c段，反应MnO 2 4 HCl(富集)MNC L2 Cl2 2h2o，每消耗1摩尔lm no 2，反应出勤HCl为4毫升，其中还原作用HCl为2毫升，错误；d项，酒光不足，错误。1，2，3，4，5，6，

14、7，2。以下物质可用于干燥Cl2碱石灰浓硫酸无水CaCl 2 p2o5a。b .c .，回答，分析，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，属于碱性干燥剂，对氯等碱反应的气体不干燥，能使中性气体和氨干燥；浓缩H2SO4不能用于氨和可还原气体(H2S、HBr、HI等)的干燥，也可以用于干燥酸性气体(例如氯)和中性气体。P2O5不干燥氨，可用于干燥酸性气体和中性气体。无水CaCl2可用于干燥除氨以外的普通气体。1，2，3，4，5，6，7，3。实验室用于制造气体的以下试剂组合不合理：a. Cl2: MnO 2，浓盐酸B. H2:稀硫酸，ZnC。启O2: MnO 2，H2O2D。CO2:稀硫酸，CaCO3

15、，答案，分析，碳酸钙和稀硫酸钙表明的硫酸钙溶于水，防止碳酸钙表面的反应继续进行，实验中需要与稀碳酸钙反应，制造二氧化碳。1，2，3，4，5，6，7，4。在氯气准备实验中，一名学生设计了图中所示的准备装置，其中分液漏斗和烧瓶塞子之间连接着橡胶管和玻璃管。对那个角色的以下叙述是正确的。a .防止氯引起的空气污染b .回收反应氯。c .配合烧瓶的压力和大气压力d .为了使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶，1，2，3，4，5，5，6，7，5。准备和收集气体的以下实验装置是逻辑的。答案，分析，分析a项，用氯化铵和氢氧化钙装NH3，固体反应物的大型试管喷嘴要略微向下倾斜，用b项，MnO2和浓盐酸制Cl2需要

16、加热，缸内导管要短；项目c，H2应采用向下空气排放法或排水法收集。1，2，3，4，5，6，7，6。在实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制造纯净干燥的氯。(1)写反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通过反应气体、除杂、干燥、收集、吸收废气等基本过程，可以分析和解决这些问题。根据各过程所需的试剂、反应条件、装置连接来判断。该反应被加热，酒井灯和石棉网不足，由MnO2和浓盐酸联合制成的氯中挥发的HCl气体和水蒸气首先用饱和盐水去除HCl气体，用浓硫酸去除水蒸气，然后反转了

17、繁杂顺序，导致两个缸中的吸入管、煤气管出错。1，2，3，4，5，6，7，(2)下图显示了学生设计的实验装置图表。此设备图中的错误是什么？请分别指出：回答，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充了几个地方)，烧瓶下缺少石棉，铁环下缺少酒精灯，装浓硫酸的煤气罐和装饱和盐水的煤气罐的位置颠倒了，从两个缸到煤气流长的导管内，从短导管出来， 1，2，3，4，5，6，7，(3)饱和盐水在校准装置中的作用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _