(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素―氯

1、富集在海水中的元素氯,优化设计设计人生,2011-2012年高考第一轮复习,1.了解氯气及其重要的含氯化合物的主要性质及应用。2了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。3从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。5通过实验掌握Cl的检验方法。6卤素性质的迁移应用。7以上各部分知识的综合运用。,1氯气的分子结构氯元素位于第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子最外层个电子易得到个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。由此再根据8电子的稳定结构理论可得氯气分子为原子分子，它的电子式可表示为。,三,A,7,1,

2、双,2氯气的物理性质通常情况下，氯气是色，有气味的气体，密度比空气，溶于水，有毒，易。3氯气的化学性质(1)与金属反应2NaCl2(现象：)CuCl2(现象：)2Fe3Cl22FeCl3(现象：),黄绿,刺激性,大,能,液化,2NaCl,黄色火焰，白烟,CuCl2,剧烈燃烧，棕色的烟,剧烈燃烧，棕黄色的烟,(2)与非金属反应H2Cl2(现象：安静燃烧，色的火焰)HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。(3)与水反应化学方程式为：Cl2H2O，离子方程式为：。氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈，主要含有H2O、等粒子。,2HCl,苍白,HClHClO,浅黄绿色,Cl2,HClO,H,Cl,C

3、lO,(4)与碱液反应与碱的反应Cl22NaOH=。2Cl22Ca(OH)2=。(5)与还原性物质反应Cl22FeCl2=。Cl22KI=2KClI2。,NaClNaClOH2O,CaCl2Ca(ClO)22H2O,2FeCl3,【记忆口诀】,漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？提示：工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H

4、2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。,1氯气的实验室制法(1)反应原理，是氧化剂，是还原剂。(2)仪器装置固液气,MnO2,HCl,使用的主要仪器有、等。分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是和。制气装置一般包括四个组成部分：制取净化收集尾气吸收。(3)收集方法(Cl2的密度比空气大)。,铁架台,酒精灯,圆底烧瓶,分液漏斗,集气瓶,烧杯,添加液体反应物,反应器,向上排空气法,排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用除去Cl2中的HCl杂质)。(4)验满方法将靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊

5、试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生的变化，则证明已集满。,饱和食盐水,湿润的淀粉碘化钾试纸,变蓝,先变红后褪色,(5)尾气吸收发生的反应是：。氯气的制取实验口诀：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2氯离子的检验在被检溶液中滴入少量使其酸化，然后再滴加溶液，若有产生，证明溶液中存在Cl。,稀硝酸,AgNO3,白色沉淀,延伸：1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。2浓盐酸与MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。3氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限

6、。,1卤素卤素位于元素周期表中第族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质卤素原子最外层都是个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,A,双原子,7,(1)卤素单质和H2的反应X2H2=.(2)卤素单质和H2O的反应2F22H2O=，X2H2O=(X为Cl、Br、I)(3)卤素单质间的置换反应氧化性：，可以发生反应Cl22NaBr=，Cl22KI2KClI2，Br22KI=。,2HX,4HFO2,HXHXO,按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱,2NaClBr2,2

7、KBrI2,提示：卤素单质的特性溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质；淀粉遇碘变蓝常用于检验I2或淀粉的存在。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,氯水中存在四个平衡体系，如下：化学平衡：Cl2H2OHClHClO电离平衡：HClOHClO，H2OHOH氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,【例1】(2010试题调研，江苏徐州一中期中)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀,A,氯水中

8、各组分性质的体现(1)氯水中Cl2的强氧化性：某些含非金属阴离子的溶液中加氯水，如Br、I、S2、SO等。某些含有较强还原性阳离子的溶液中加氯水。如Fe2。某些还原性气体通入氯水中，如：H2S、SO2、HX(X：F、Cl除外)。(2)氯水中次氯酸的强氧化性。如新制氯水起漂白作用时，便是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去的结果。也是Cl2的漂白、消毒、杀菌作用必须有水存在下才能实现的根本原因。,(3)以下两种情况，是氯水中的盐酸和次氯酸共同起作用。新制氯水滴入NaOH等强碱溶液中，氯水褪色。新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后来颜色又褪去，便是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共

9、同作用的具体表现。(4)注意氯水中盐酸的强酸性和Cl2的强氧化性。如向氯水中加镁粉、铝粉等较活泼的金属时，可观察到氯水颜色逐渐褪去且有气泡冒出，是氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。,(5)氯水中Cl的性质：如在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成，是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。,1(2010原创)下列物质中只含有游离态氯元素的是()A液氯B氯水C盐酸D次氯酸,A,1所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。2反应原理：AgCl=AgCl。3操作步骤：待测液酸化液白色沉淀(不溶于稀HNO3)。4实验结论：证明溶液中存在Cl。,Cl的检验必须先加HNO3酸化，以排除、等离子

10、的干扰；含有Ag且不溶于水的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。,【例2】下列实验操作中，先后顺序正确的是()A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C为检验酸性溶液中的Cl和，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸,D,2试探究KClO3中是否含有Cl；设计实验证明其含氯元素。解析：此题考查了Cl的检验方法，KClO3是离子化合物，其中ClO是一个原子团，是没有自由移动的Cl的。而检验证明其中含Cl元素，就需要将ClO中的Cl原子转变为自由移动的Cl，这就要将KClO3加热分