祝鑫 元素化学精讲基础九小时提高班高考化学铁

1、,4.铝热反应,4.铝热反应,2AlFe2O32Al2O32Fe+Q,焊接铁轨,RO：Fe3O4V2O5WO3,(2007年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。,（08全国卷）A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：,请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则：反应；反应。(2)若X为Fe3O4，则：反应；反应。,v,三铝化合物之间关系,铝线,HAl3Al(OH)3AlO2OH,两者相邻不反应，弱离水解得两边。隔两反应的中间，相互滴加“一号线”。

2、,Al3+3H2OAl(OH)33H,明矾净水机理,AlO2H2OHAlO2OH,H2OAl（OH）3,+,Al(OH)33HAl33H2O,Al(OH)3OHAlO22H2O,3AlO2Al36H2O4Al(OH)3双水解,两性,化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚,下列说法正确的是（）A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B人造刚

3、玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3CFeO、Al2O3、NO2分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D铝制容器可盛装热的H2SO4,下列说法正确的是（）A常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3,四铝盐,Al2（SO4）3.18H2O,KAl(SO4)2.12H2O,NH4Al(SO4)2.12H2O,明矾与氢氧化钡,沉淀质量最大,沉

4、淀物质的量最大,氨明矾与氢氧化钡,nBa(OH)2,n沉淀,氨明矾的制备,用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺流程图如下所示：,氨明矾的制备,用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的生产工艺流程图如下所示：,五铝的制备,五铝的制备,铝土矿,第六讲铁,一、基本知识,Fe,+26,2814,ju,_族_周期易形成_，易形成_键,2,常见的含铁矿石,ju,FeS2黄铁矿,Fe2O3赤铁矿铁锈铁红,Fe3O4磁铁矿,CuFeS2黄铜矿,FeCO3菱铁矿,二、铁单质的化学性质,2FeX2,点燃,FeX3,（与

5、非金属单质）,二、铁单质的化学性质,2FeX2,点燃,FeX3,（与非金属单质）,1、与量无关，唯一产物2、X2代表,(2008江苏，13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是,二、铁单质的化学性质,FeI2,FeI2,（与非金属单质）,FeS,FeS,二、铁单质的化学性质,3Fe2O2,Fe3O4,（与非金属单质）,点燃,二、铁单质的化学性质,3Fe4H2O,Fe3O44H2,（与化合物）,高温,二、铁单质的化学性质,FeHAFe2+H2,（与酸）,FeHB钝化,FeHBFe3+SO2/NOx+H2O,（11重庆）下列物质中

6、能通过化合反应制取的是()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3ABCD,（14年北京）用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是,A,下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD,三、铁二和铁三鉴别,1、NaOH,三、铁二和铁三鉴别,2、KSCN,（2013江苏化学13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是

7、碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2,三、铁二和铁三鉴别,3、黄赤血盐,Fe3+,Fe2+,三、铁二和铁三鉴别,3、黄赤血盐,Fe3+,Fe2+,三、铁二和铁三鉴别,4、其它,Fe3+,Fe2+,四、铁价态之间的转化,Fe,Fe2+,Fe3+,FeO42-,FeOFe2O3,Fe3O4,五.Fe3+的实验探究,弱碱阳离子,氧化性,Fe3+：,配合能力,五.Fe3+的实验探究,弱碱阳离子,氧化性,Fe3+：,配合能力,

8、SO2,FeCl3,预计现象_,SO2,FeCl3,预计现象_,预计现象_,SO2,FeCl3,解释：,甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。,（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_。乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：,乙同学查阅资料得知：,（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：,甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：,经检验