(林立霞)2010届高三化学实验专题复习

1、化学实验复习,考试大纲中对实验知识的要求,1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验,考试大纲中对实验知识的要求,（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图6、以上各部分知识与技能的综合应用,5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设

2、计一些基本实验,考试大纲中对实验能力的要求,1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。5、根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,一、常见仪器的用途及使用,1、容器类2、测量仪器3、热源4、取用药品仪器5、支撑、夹持仪器6、其他仪器：玻棒、干燥器、干燥管、研钵等,托盘天平,坩埚,坩埚钳,干燥器,泥三角,玻璃棒,酒精灯,制乙烯,分馏或蒸馏,中和热的测定,二、实验基本操作,1、玻璃仪器的洗涤2、药品的贮存与取用3

3、、仪器的连接与气密性的检查4、试纸的使用5、浓硫酸的稀释6、实验室一般事故的处理,药品的取用,药品取用时的注意事项：不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意药品用量实验剩余的药品要放入指定的容器,注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶,1.固体药品的取用,固体粉末的取用方法,块状或较大颗粒的固体的取用方法,2.液体药品的取用,要注意的是：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,(1)液体的倾倒,(2)滴管的使用,(3)液体的量取,刻度问题,仪器的连接,（1）排气集气装置（2）排水集气装置（装置充满液体）（3）净化和干燥装置（4）安全装置（5）尾气吸收装

4、置（6）观察气体排放快慢的装置（7）可以用作反应器（8）当a口连接量筒或其它计量仪器，又可用于测量化学反应中产生气体的体积,仪器的连接,检查装置气密性,原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。,手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精灯微热）,方法一：微热法,适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置,利用热源对仪器装置加热观察是否有气泡移开热源观察是否形成水柱,方法二：直接加热法,装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直

5、接对装置加热,注意：装置较复杂时常用分段检查法。如整套仪器有多个出口与大气相通，用夹子或塞子进行分隔后逐个检查，或只留一个出口整体检查。,关塞加液静置液面,方法三：加水液封法,适用于启普发生器及其简易装置类的检查,往体系中加水（液体）观察是否形成稳定的液差,气密性检查(一般在装药品之前完成)：无论装置的具体情况如何，装置有多少个管口，气密性的检查时，都必需确保管口至少有一个用水进行液封，其余的管口要用弹簧夹夹紧，要么关上活塞开关，使之能构成一个内部通畅的密闭体系。通过对用于液封的液面变化（有无气泡产生、是否形成有水柱）的观察确定气密性的优劣，有气泡产生、能形成水柱，则气密性良好。,试纸的使用,

6、常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿,物质的溶解,固体物质的溶解：一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）等方法。,液体物质的溶解：一

7、般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,气体物质的溶解,用于吸收极易溶于水的气体，优点有二,用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全,实验安全,1.对实验的认识应该十分明确，在化学实验过程中可能有哪些不安全的因素，以及如何防范。2.实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。3.一旦发生意外事故时，心理上要镇定，动作上要敏捷，采取的措施要得当，尽量使事故消灭在发生的初期。,涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞防爆炸、防污染防腐蚀等安全问题。,（1）防倒吸安全装置,隔离式,原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容积较大，

8、当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,接收式（安全瓶）,原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）,例（05上海化学19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒取吸的是（多选）（）,（2）防堵塞安全装置,液封式,原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升,恒压式,原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。,（3）防污染安全装置,灼烧式,原理是有毒可燃性气体被灼烧除去,吸收式,原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去,收集式,原理是将有害气体收集起来，另

9、作处理。,(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._.,b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.,（1）过滤,玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘,漏斗下端紧贴烧杯内壁,洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸没沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。,以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？,常见分离操作,（2）蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即

10、放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上,在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？,溶解时搅拌、同时促进散热,过滤时引流、转移滤渣,蒸发时搅拌,配制一定物质的量浓度的溶液时引流,测pH时蘸取待测液,做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物,检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端,（3）蒸馏（分馏）根据沸点不同分离混合物的一种方法，主要用于有机物的分离。,液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸,（4）分液分离两种互不相溶的、密度不同液体。,（5）洗气根据气体的理化性质不同分离混合气体的一种方法。,（6）其它方法：萃取、结晶、盐析、升华、

11、渗析等,渗析用于分离胶体和溶液的一种方法,以提纯Fe(OH)3胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？,取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。,混合物的分离提纯方法归纳,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

12、用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A、B、C、D、,07宁夏,洗气装置,洗气瓶进气管应“长进短出”,干燥管应大口方向进气，小口方向出气,液体试剂,固体试剂,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4,H2,O2,N2,CH4,NH3,H2SNH3,HBr,HI,C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2,NH3,例3（山东07）：下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器

13、装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。,（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象。,（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内

14、有红棕色气体出现，证明氨气具有性。,之间的装置中溶液保持澄清，之间的装置中溶液变混浊。,（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。,关闭,打开,km,（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。,氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的增大了氨水中浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。,例、（05全国理一28）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下：,按图组装仪器，并检查装置的气密性.将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液.称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg.从分液漏斗滴入6mol/l的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管处缓缓鼓人一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到Cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为bg,请填空和