化学物质的量浓度.ppt

1、,第1章走进化学科学第3节化学中常用的物理量物质的量,第三课时物质的量浓度,想一想,初中是如何表示溶液的组成的?,5%的NaCl溶液,其含义是什么?,初中是如何配制一定质量分数的溶液的？,计算、称量、溶解,请看医院的体检单,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位:mol/L(或molL-1)表达式：,一、物质的量浓度,1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L,0.5,2,形成练习,3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40

2、gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL；,形成练习,错,错,注意：,理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：,1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,新任务:,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,配制方法,现欲配制0.5L0.4mol

3、/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,计算,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl)=0.4mol/L0.5L58.5g/mol=11.7g,第一步：计算,计算,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,第一步：计算,第二步：称量,你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?,计算,烧杯,天平,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,仪器选择,由固体配制溶液所需仪器,3.使用范围：用

4、来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,仪器选择,容量瓶的使用,4.常用的容量瓶规格:有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,仪器选择,容量瓶的使用,5.注意事项：,溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，不能在容量瓶中,不能长期存放溶液或进行化学反应,使用前要检查是否漏水,转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下,配制方法,现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。,配制方法,第一步：计算,第二步：称量,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则,思

5、考：称量NaOH固体应如何操作？,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称量,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,溶解,注意事项：

6、由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问：将烧杯中的碳酸钠溶液倒入到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,转移,注意事项：1、用少量蒸馏水洗涤烧杯23次2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,洗涤,向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇匀,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好