第四节简化氨气课件.ppt

1、第四章非金属及其化合物,第四节硫酸、硝酸和氨,第一课时氨气,氮的固定,N2+3H22NH3,实验：,一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。,打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。,（2）溶液为什么变为红色？,（3）实验成败的关键是什么？,（1）氨为什么会形成喷泉？,想想看：,a.烧瓶干燥b.装置的气密性好c.收集的气体纯度要高,氨气溶于水溶液显碱性,氨极易溶于水，使烧瓶内压强减小,(一)、氨(NH3)：,1物理性质：,颜色：气味：状态：密度：,无色有刺激性气味气体比空气的密度小,

2、水溶性：极易溶于水（1:700）,易液化,2、氨的化学性质,（1）氨跟水反应显弱碱性,NH3+H2ONH3H2O,电离：NH3H2ONH4+OH-,氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3H2O,离子有：NH4+、H+和OH-,液氨:NH3,讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？,计算浓度时，氨水中溶质看作NH3,氨水浓度越大，密度越小,氨水是弱碱,氨水呈弱碱性。,液氨是弱碱,NH3H2O是弱碱,判断,取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。,现象：产生大量的白烟。,【探究实验】：,不能,1.在反应中为什么会产生白烟？,挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应

3、生成氯化铵固体小颗粒。,2.硫酸、磷酸与氨气能否产生白烟？,氨与酸反应：,NH3+HCl=NH4Cl(白烟),此反应可检验NH3或HCl,【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成,NH3+HNO3=NH4NO3；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,氨气不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰,反应实质：,3.氨的用途,制硝酸,制纯碱,制尿素,做致冷剂,4、NH3的实验室制法,（1）原料：NH4ClCa（OH）2,（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置,棉花的作用：,防止空气对流，收集的氨气不纯,（4）收集装置：（5）

4、验满：a：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则已满b：将沾有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若产生大量白烟则已满,向下排空气法,（6）干燥：CaO、碱石灰等碱性干燥剂（7）尾气处理：用水吸收NH3，且用倒扣漏斗防倒吸,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水中加固体CaO或固体NaOH,方法三:,1、吸收水分2、增加OH-的浓度3、放出热量，升高温度,（二）、铵盐,1、物理性质：,铵盐都是晶体，,铵盐都易溶于水,铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物,2、铵盐的化学性质,（1）、铵盐受热易分解,但不是所有铵盐受热分解均产生氨气！,如：NH4NO3分解不产生氨气,（2）铵盐与碱反应,运用：实验室用来制

5、NH3、用于NH4+的检验,铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。,试剂及操作：,滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则产生的气体是氨气，原物质是铵盐。,铵盐(NH4+)的检验：,3、铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥,硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,自然界中氮的循环过程,动物中有机氮,植物中有机氮,大气中的氮,氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）,土壤中的氮(铵盐硝酸盐),细菌分解,动物排泄物及遗体,植物遗体,动物摄取,植物吸收,硝酸盐,喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？,由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。,思考与练习,如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。,打开止水夹，热毛巾捂住烧瓶底部，使氨气与水接触，从而引发喷泉,思考与练习,下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？,将滴管中的水换成NaOH溶液,思考与练习,在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,计算时氨水中溶质看作NH3,C=