人教版化学高二选修4第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习A卷

1、人教版化学高二选修4第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）A . ZnB . FeC . AlD . HCl2. （2分） 物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是（ ）A . 因为红磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹B . 因为铜的化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C . 因为氮气的化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防变质D . 因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属3. （2分） 化

2、学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜4. （2分） (2018高二上山东开学考) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ） A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C . 在化学腐蚀过程

3、中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+5. （2分） 下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.6101

4、1molL17. （2分） (2016泗水模拟) 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的1020%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图1与图2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 （ ）A . 图1：a为电源正极B . 图1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O4OH-C . 图2：电子流动方向dcD . 图2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦B . 原子均由质子和中子构成C . 含有氧元素的物质一定是氧化物D . CH4中碳元素为+4价9. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

5、 ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关D . 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜10. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料11. （2分） 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀

6、。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象12. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料13. （2分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是（ ） A . 锂电极是

7、电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA14. （2分） 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率15. （2分） (2018高二上泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 金属的化学腐蚀比电化学

8、腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀16. （2分） (2016分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（ ） A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用17. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混

9、有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA18. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D19. （2分） 关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确的是（ ） A . 都具有可燃性B . 通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C . 都具有还原性D . 都有剧毒20. （2分） (2018高一上长沙期中) 以油类为溶剂的

10、防锈漆称为油基防锈漆 ， 由于环保方面的原因 ， 目前要推广使用水基防锈漆 ，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂 ，以下不可作为缓蚀剂的是（ ） A . Na2 SO3B . NaNO2C . 维生素CD . KMnO4二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （5分） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.01

11、8mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。22. （9分） (2018高二上北京期末) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1） 图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_（填字母序号） a.碳棒b.锌板c.铜板B极需定期更换，写出电极反应方程式_。（2） 图2中，钢闸门C做_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_，检

12、验该电极反应产物的方法是_。 （3） 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。 （4） 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。 N电极上的电极反应式为_。若2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。23. （4分） 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内

13、容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重请回答：（1） 上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_（2） 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_（3） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）（4）

14、 已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为_L（标准状况）24. （4分） 如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1） 起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号）（2） 通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀（3） 乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_（4） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可）25. （9分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电极反应式为_