合肥市高三上学期期中化学试卷(I)卷

1、合肥市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2. （2分） (2016高三上江西期末) 下列各组说法一定正确的是（ ） A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H

2、2、D2、T23. （2分） (2016高一上上高月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB . 标准状况下，18g水所含原子数为NAC . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD . 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA4. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态

3、能导电的物质一定是离子化合物5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . Bi和Bi的核外电子数不同B . NH3的电子式为：C . 全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D . 离子化合物不可能含共价键6. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl27. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 配制0.1 molL1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加

4、适量的水搅拌溶解B . 配制1 molL1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量8. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌蔗糖膨胀变黑，产

5、生有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸剩余铜继续溶解，并有气泡产生稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧观察到酒精灯火焰呈黄色盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下乐清期中) 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ） A . 7.84LB . 6.7

6、2LC . 4.48LD . 无法计算10. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是 (括号内的物质为杂质)（ ）A . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液(Br2)：加CCl4 ， 分液D . KN3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11. （2分） 下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ） A . 少量过氧化钠投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C . Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D

7、. 明矾溶液与小苏打溶液混合12. （2分） (2017高一下温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液13. （2分） (2016高二下枣阳月考) 如表中评价合理的是（ ） 选项化学反应及其离子方程式评价A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式CFeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2+ 正确DNH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液

8、共热：NH4+OH NH3+H2O错误，HCO3也可以与OH反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：115. （2分） (2018高三下南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法错误的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B .

9、 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响16. （2分） 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为（ ）A . 铝和铁B . 碳和硅C . 镁和碳D . 氢气和钠17. （2分） (2017高一上宁波期中) 已知还原性：SO32I 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）下列说法不正确的是（ ）A . 当ab时，发生的离子反应为

10、SO32+Cl2+H2O=SO42+2H+2ClB . 当5a=4b时，发生的离子反应为SO32+2I+5Cl2+4H2O=4SO42+I2+8H+10ClC . 当ab a时，反应中转移电子的物质的量n（e）为amoln（e）3amolD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a：（3a2b）：2b18. （2分） 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ）A . 原溶液一定

11、不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L二、 解答题 (共6题；共33分)19. （4分） (2017高一下黄陵开学考) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1） 该反应中的氧化剂是_， （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_， （3） 写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ 20. （5分） (2018高一下城中

12、期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（2） 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （3） 由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.CaCO3（4） 由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。21. （9分） (

13、2016高一上淄川期中) 根据题意解答 （1） 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图： 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（i）沉淀A的名称是_；（ii）试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_；（iii）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（2） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸

14、馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （3） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 22. （6分） (2016高三上岐山期中) 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出本实验所用的仪器及导管如图1所示 根据要求填写下列空白：（1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为_（填

15、写图中编号） （2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为_ （3） 仪器的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是_ （4） 本实验需配置10molL1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有_（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”） （5） 实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式为_ 23. （4分） (2015高二上山西月考) 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）Ks

16、p （PbCO3）=1.51013 ， Ksp （PbSO4）=1.8108某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 计算上述反应的平衡常数：K=_ （2） 加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式_（3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCO3Pb（OH）2；假设二：全部为PbCO3；假设三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究实验步骤实验

17、现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊说明样品全部是2PbCO3Pb（OH）2你是否同意该同学的结论，并简述理由_如果不同意，请提出改进意见_24. （5分） (2017高一上长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液求：（1） 产生氢气在标况下的体积_（2） 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_（3） 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_（4） 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的