成都市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、成都市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上宜昌期末) H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ） A . 过程是吸热过程B . 过程一定是放热过程C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2. （2分） (2016高二上吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，

2、恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1=H2H3D . H1H2=H33. （2分） 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（ ） A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 冰水若自发进行，HTSB . 水冰

3、若自发进行，H0C . 冰水的平衡状态H=TSD . 水冰的平衡状态，H=05. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 6. （2分） 一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器中压强不再变化B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD . B的体积分

4、数不再变化7. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O42H+C2O42C . 若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的H0D . 工业合成氨温度控制在500，目的是为了提高产率8. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0

5、.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mol/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）9. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热10. （2分） (2016高二上娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q kJ/mol，在不同温度

6、（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， Q0B . T1T2 ， P1P2 ， Q0C . T1T2 ， P1P2 ， Q0D . T1T2 ， P1P2 ， Q011. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B . 将CH3COONa溶液从25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr 的饱

7、和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大12. （2分） (2016高一下成都期中) 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为25%而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b= 2B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=213. （2分） (2016高三上昌乐期中) 下列实验操作正确的是（ ） 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用

8、中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 mo

9、lL1min1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应15. （2分） (2016高二上西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（ ）A . 404B . 368C . 224D . 20016. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开

10、始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）17. （2分） (2017高二下成都期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3KJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g

11、），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 KJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 KJmol1D . CO（g）的燃烧热是283.0 KJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） 反应的H=+283.0 KJmol118. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：

12、据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止19. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25105 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17107、Ka2=4.9010 11 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（

13、 ） A相同物质的量浓度的Na A . HA混合溶液呈碱性B . 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A）减小C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3）+2c（ CO32）+c（OH）c（HA）20. （2分） (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒

14、容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正v逆二、 非选择题 (共4题；共29分)21. （7分） (2017高二上广东期中) 某同学欲用物质的量浓度为0.100 0molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂请填写下列空白： （1） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直

15、到因加入一滴盐酸，溶液_，立即停止滴定 （2） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E . 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3） 若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_;mL若仰视，会使读数偏_（填“大”或“小”）（4） 再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_;molL1滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积

16、滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.001.3419.39第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.6022. （6分） (2016高三上吉安期中) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题 （1） 硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂： P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为_（2） 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmo

17、l1NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（3） 如图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ （4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8105） （5） SiO2溶于氢

18、氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟严肃的质量分数为79.17%请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式_; 23. （7分） 苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）=+QkJmol1（1） 已知 、 、H2（g）的燃烧热（H）分别为Q1 kJmol1、Q2kJmol1、Q3 kJmol1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式_ （2） 500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_b（填“”、“”

19、或“=”），乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示 由图判断Q_0（填“”或“”）A,B两点对应的正反应速率较大的是_A点乙苯的转化率比B点高，原因是_用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压物质的量分数则600时的平衡常数Kp=_（保留两位小数）24. （9分） (2017高二上荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_