合肥市高一上学期期末化学试卷A卷新版

1、合肥市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应2. （2分） (2016高一上水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 纯净的空气3. （2分） (2016高一下武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A . 甲烷

2、和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ， 二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃4. （2分） (2016高一上武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制

3、得的胶体中，含胶粒0.1NA5. （2分） (2016高三上万全期中) 化学用语书写正确的是（ ） A . NaHS水解反应：HS+H2OH3O+S2B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2C . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO326. （2分） 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量的钠保存在煤油中C . 氯化亚铁溶液要加少量铁

4、粉保存D . 亚硫酸钠固体要密封保存7. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质8. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂9. （

5、2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴11. （2分） (2018高一上苏州期末) 要使氯化

6、铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是 A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D . 12. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ） Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合金属钠投入到FeCl3溶液中Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合Na2O2固体投入到CuSO4溶液A . B . C . D . 13. （2分） 下列属于化合反应的是（ ）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C . SO3+H2O=H2SO4D . NH4HCO3NH3+H2O+CO2

7、14. （2分） (2018高三上成都开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用氨水吸收少量SO2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B . 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2+ Cu2+C . 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O15. （2分） 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+

8、）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ） A . 5：14B . 5：16C . 5：18D . 1：416. （2分） (2017高一上宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 通入的CO2气体为11.2 LB . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D . A溶液中一定只有Na2CO3二、 解答题 (共6题；共39分)17. （6分） (2016高三下济南月考) 工业上利

9、用H2SiF6溶液制备BaF2 ， 同时可得到副产品SiO2 ， 其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3+CO2+H2O（1） 焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为_ （2） 氨解反应为放热反应，且反应能进行完全该反应需降温冷却的原因为_、_ （3） 热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是_ （4） SiO2可用于制作_，该物质在信息传输中具有重要应用 （5） 为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6_mol 18. （10分） (2018高一上广安期末) （1） A

10、、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘_；实验室制取蒸馏水_；去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相符的是_。（2） 现有下列八种物质：HCl气体CuCOCO2 金刚石KMnO4固体Ba(OH)2溶液熔融KAl(SO4)2属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_；所给状态能导电的电解质是_；(填所给物质的序号)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：_；用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8m

11、ol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。19. （6分） (2017高一上开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体（1） 写出下列物质的化学式：A：_D：_R：_（2） 按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_（3） 检验气体C的方法：_20. （7分） (2018高一上惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分

12、夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；（1） 盛浓硝酸仪器的名称是_。 （2） 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。 （3） 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。 （4） 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。 （5） NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图

13、。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。21. （7分） (2018高一上安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1） 写出该反应的化学方程式_，氧化剂是_。 （2） 加热烧瓶的作用是_，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。干燥管里可装入的试剂是_，其作用是_。 （3） 实验开始时应先点燃_（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 22. （3分） (2017高一上嘉兴期末) 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5molL1 ， 向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g （1） 原溶液中H+的物质的量为_mol （2） 加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为_molL1 （3） 原溶液中HCl的物质的量浓度为_molL1 第 12 页 共 12 页参考答案