2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b D卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共42分)1. （2分） (2017高二上和平期末) 铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（ ） 电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+Zn2+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上和平期末) 原电池的电极名称不仅与

2、电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+3. （2分） (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是（ ） A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产

3、生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4. （2分） (2018韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极5. （2分） (2018高一下

4、淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是负极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是（ ） A . 碳棒B . 铝C . 氢氧化钠D . 无法判断7. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（ ） A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到

5、A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出8. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 装置A中碳棒为阴极B . 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C . 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D . 标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L9. （8分） 电化学原

6、理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理 （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒 CN中碳元素显+2价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： 电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置

7、丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）10. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制

8、备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全

9、沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 11. （7分） (2016高二下北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1） 如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出_的活动性更强，而乙会判断出_的活动性更强（填元素符号） （2） 由此实验，可得到哪些正确的结论？ （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁

10、的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案_（如可靠，此空可不填） 12. （5分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示请回答下列问题：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42、OH（1） M为直流电源的_极，b电极上发生的电极反应为_; （2） 计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_; （3） 写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_; （4） 要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量