河北省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上盐城期中) 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（ ） A . “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D . 没有水就没有生命2. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 钢铁生锈B . 干冰升华C . 臭氧消毒D . 食物腐败3. （2分） (2018高一上定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误

2、的是（ ） A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA4. （2分） (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化

3、钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘5. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC . 由C（石墨）=C（金刚石）H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D . 500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

4、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJmol-16. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式为Ag2OZn+H2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应7. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物

5、质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)8. （2分） 下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热

6、反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量9. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀10. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化

7、学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)11. （2分） 传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气下列说法正确的是（ ）A . 新型合成氨方法是吸热反应B . 新型合成氨方法可简化生产设备C . 新型催化剂提高了N2和H2的转化率D . 两种方法中该反应的化学平衡常数相同12. （2分） (2018高一上长春期中) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Ca2+、 、ClB . Al3+、Na+、Cl、 C . 、Ba2+、 、 D . K+、Fe3+、Cl、 13. （2分） (2016高二上广

8、州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）14. （2分） 下列说

9、法正确的是（ ）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH ， 烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量15. （2分） (2019高三上虹口期末) 将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（ ） A . BOH一定过量B . HA一定不是强酸C . BOH一定是强碱D . 所得溶液：c(A-) c(B+)16. （2分） 以下物质保存方法不正确的是（ ）A .

10、少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中17. （2分） (2015高二上兰考期末) 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶质的质量分数增大18. （2分） 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是AA . 甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说

11、明盐类水解是吸热的B . 乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的C . 丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的D . 丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的二、 填空题 (共4题；共40分)19. （8分） (2015苏州模拟) 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫

12、酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（3） 上述滴定到达终点的现象为_（4） 通过计算确定样品的组成（写出计算过程） 20. （9分） (2016高二上六安期中) 氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

13、H=92.4KJmol1 现在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图 回答下列问题：（1） 10min内以NH3表示的平均反应速率_； （2） 在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A . 加了催化剂B . 缩小容器体积C . 降低温度D . 增加NH3物质的量（3） 第1次平衡的时间范围为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式）， （4） 在反应进行至25min时： 曲线发生变化的原因：_达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5） 根据最新“人工固氮”的研

14、究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a_0；S_0，（填“”、“”或“=”）21. （14分） (2018内蒙古模拟) 水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。 （1） 在一定浓度的 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示 考虑生

15、产成本和效率，最佳的浸出时间为_小时，最佳的浸出温度为_;（2） 请配平下列除铁的化学方程式：_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12+_Na2SO4 +_CO2（3） “除钙、镁”的原理反应为： ； 已知 ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 _ （4） “沉淀”中含杂质离子主要有 、 、_和_；“操作X”包括_和_。 （5） 某锂离子电池正极是 ，含 导电固体为电解质 充电时， 还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳 中 如图2所示 电池反应为 ，写出该电池放电时的正极反应式 _ 22. （9分） (2016高三上西安期中) 金属及

16、其化合物知识在中学化学中比较重要请根据题目要求回答下列问题 （1） 已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为_mol（2） 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O下列判断合理的是 A . Fe（NO3）x中的x为2B . 稀HNO3 在反应中只表现氧化性C . 反应

17、中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化（3） Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeOFe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2铁酸亚铁试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为_，其盐的形式应为_（已知铅的化合价有+2价、+4价） （4） 已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式_ （5） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ （已知