沈阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、沈阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示Ksp（CaSO4）=9106下列说法正确的是（ ）A .

2、 b点对应的Ksp等于a点对应的KspB . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等3. （2分） (2017高一上盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于的说法中，错误的是（ ） A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素4. （2分

3、） (2017高二下驻马店期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下， 的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C . 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中:Na+、A13+、NO3-、S2O32-5. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2

4、=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子6. （2分） (2019高二上中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 无法比较7. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（ ） 试管夹 镊子

5、小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片或培养皿A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+9. （2分） 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A . HClB . Cl2C . NH3D . NO

6、10. （2分） 过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A . 把锌粉改为锌粒B . 水C . Na2CO3固体D . 降低反应体系温度11. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（ ） A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平

7、衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总12. （2分） 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性13. （2分） (2016高二上双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . p

8、H=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸14. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱性16. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO

9、3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（OH）c（SO32）常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液p

10、H=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 17. （2分） 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:118. （2分） (2017高二下资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ， 其基本结构如图所示，电池总反

11、应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D . H由a极通过固体酸电解质传递到b极19. （2分） (2017高二下铜陵期中) 有机物 的正确命名为（ ） A . 3，3，4三甲基已烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . 2乙基3，3二甲基戊烷D . 3，4，4三甲基已烷20. （2分） (2016高二下淮南期中) 有机物A的 同分异构体中属于酚类的（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种21. （2分） (2017高

12、二下红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（ ） 选项MN除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液BCH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OHNaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019镇海模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂可以制造肥皂和油漆B . 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C . 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源23. （2分） (2016高二下汝阳月考) 两种气态烃以任意比例混合，在105

13、时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A . CH4 C2H4B . CH4 C3H4C . C2H4 C3H4D . C2H2 C3H6二、 填空题(本题包括4个小题，共54分) (共4题；共54分)24. （11.0分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置 现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g请回答：（1） C管中浓

14、硫酸的作用是_； （2） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_（每种装置只用一次）； （3） 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_（选填序号）； C装置增加的质量样品的摩尔质量CuO固体减少的质量（4） 相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式_，与该有机物相对分子质量相同的烃的二氯代物有_种 25. （14.0分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(

15、g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡

16、移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 26. （13.0分） (2018高三上武汉月考) 氯化

17、铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/L

18、FeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如下图所示: 从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为_。27. （16.0分） (2016高二下深圳期中) 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”） （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态（填“气”或“固”） （3） A、B、C都是气体，m+np，增大压强，平衡_移动；减小压强，平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”） （4） A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n_p（填“”、“”或“=”） （5） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡_移动（填“正向”或“逆向”），反应速率_（填“增大”或“减小”） （6） 加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 第 14