沈阳市高三上学期期中化学试题卷B卷

1、沈阳市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 奠定近代化学基础的学说是（ ）A . 分子原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分） 下列相关工业制法的描述不正确的是（ ）A . 电解熔融氯化钠制取金属钠B . 电解熔融的Al（OH）3制取金属铝C . 用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D . 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅3. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反

2、应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液加热蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B . 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C . Al露置在空气中会形成致密的氧化膜，Fe露置在空气中也会形成致密的氧化膜D . 反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液5. （2分） (2016高一上红桥期中) 有

3、以下四种物质：标况下11.2L CO2 1g H2 1.2041024个N24时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ） A . 分子个数：=B . 原子个数：C . 体积：=D . 质量：6. （2分） 四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ， 化学反应速率最快的是（ ） 容器温度（）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（ ）物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ +

4、SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正

5、反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H09. （2分） (2016高一下华亭期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO4B . H3XO4C . HXO3D . HXO410. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n

6、（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小11. （3分） (2018高三下淮阴开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，S0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深12. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列离子方程式

7、的书写及评价均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质

8、的量之比为2：3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一

9、定减小14. （2分） (2017高二上重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol15. （2分） 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）。下列说法正确的是（ ） A . 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B . 中数据表明，生成的气体中只

10、有NO2C . 中现象表明，硝酸一定有剩余D . 中现象表明，溶液中一定含有Fe2+二、 填空题 (共5题；共31分)16. （4分） (2016高一下武进期中) 根据题意解答 （1） 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）_ （2） 利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应_；正极材料_，正极电极反应_ 17. （6分） (2017浙江模拟) 为迎接G20峰会的到来，浙江加大了

11、对环境治理的力度其中对含氮化物的处理是一个重要的课题 （1） 氮氧化物 （I）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：2NO（g）N2（g）+O2（g）H=_你认为该反应能否自发，并说明理由_（II）科学家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）来消除NO的污染1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第

12、15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线_（2） 亚硝酸盐 （I）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应_（II）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如图3所示电源正极为_（填A或B），阴极反应式为_18. （7分） (2017高一下河南期中) 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量） （1） 步骤中所得残渣的成分是_（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ （2） 步骤中若

13、加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是_，该反应的 离子方程是：_ （3） 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响_ （4） 实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式_ 19. （9分） 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液 回答下列问题

14、：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_； （5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_ 20. （5分） (2018海南) 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1） B为黄绿色气体，其化学名称为_。 （2） 由A和B生成D的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_。 （4） 由E生成二甲醚的反应类型为_。 （5） 二