哈尔滨市高一下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、哈尔滨市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上西安开学考) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点C . CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 122. （2分） (2016高二上

2、厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XY

3、D . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4. （2分） 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一下番禺期中) 100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热6. （2分） (2016高一下临沂期中) 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，

4、电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . ACDBB . DABCC . ADCBD . CBAD7. （2分） 水分子中不存在（ ） A . 共价键B . 离子键C . 极性键D . 共用电子对8. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 129. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的

5、氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 10. （2分） (2016高一下唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），则达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molBC . A，B，C的浓度相等D . A，B，C的分子数比为1：2

6、：311. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体12. （2分） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：AgCle=A

7、gClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物13. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法不正确的是（ ）A . 550时，若充入惰性气体，v正 ， v逆均减小B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=2

8、3.04P总14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（ ） A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度15. （2分） 下列化学用语表述正确的是（ ）A . “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B . 食盐中阴离子的核外电子排布式：C . 聚丙烯的结构简式：D . 电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e=Fe3+16. （2分） 下

9、列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上惠州期末)

10、下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（ ）A . 浓盐酸与二氧化锰共热B . 浓硫酸与铜共热C . 过氧化钠与水反应D . 石灰石与稀盐酸反应19. （2分） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为XYZB . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由大到小的顺序为ZYX20. （2分） (2015高二上宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示

11、下列有关叙述正确的是（ ） A . 如图可知a一定使用了催化剂B . 该反应为放热反应，H=E1E2C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能21. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P22. （2分） (2018高二上中山期末) 将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B

12、. 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应23. （2分） (2016高二下莆田期末) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）24. （2分） (2016高一下天津期末) NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ， 对此反应下列叙述正确的（ ） A .

13、使用催化剂并不能改变反应速率B . 使用催化剂可以加快反应速率C . 降低压强能加快反应速率D . 降温可以加快反应速率25. （2分） (2017高一下湖州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 反应物的浓度C . 反应的温度D . 是否使用催化剂二、 卷填空题 (共6题；共22分)26. （1分） 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_ 27. （4分） 碘的升华；二氧化硅熔化；氯化铵受热分解；烧碱熔化；氯化氢溶于水； A化学键没有被破坏的是_； B仅发生离子键破坏的是_；C仅发生共价键破坏的是_； D既发生离子键又发生共价键破坏是_

14、28. （3分） (2016高一下青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g回答下列问题：溶液中的H+移向_（填“正极”或“负极）负极的电极反应式是_，标准状况下生成_L气体 29. （3分） 写出以石墨作电极电解盐酸的电极反应式： 阳极：_阴极：_总反应：_30. （4分） (2016高一下烟台月考) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_ （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（A）=2v（

15、B）b容器内压强保持不变cv逆（A）=v正（C）d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由如图求得A的平衡时的转化率为_ 31. （7分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_