杭州市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、杭州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液2. （2分） 下列表示方法正确的是（ ） A . HCl的电子式为 B . N2的结构式 NNC . O原子处于基态的轨

2、道表示式： D . 用电子式表示MgCl2的形成： 3. （2分） (2017高三上洛阳期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变4. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列反应达到化学平

3、衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A . SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C . C（s）+CO2（g）2CO（g）H0D . H2S（g）H2（g）+S（s）H05. （2分） (2017高二上达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ） A . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+726.5kJ/molB . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.5

4、kJ/molC . CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=675.3kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1453kJ/mol6. （2分） 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在pH=11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . B . C .

5、D . 7. （2分） 对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（ ）A . PTA是该反应的氧化产物B . PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C . PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D . 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子 （NA为阿伏加德罗常数）8. （2分） (2015高三上怀化期末) 在120时，已知： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=570kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1130k

6、J/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ9. （2分） (2015仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaXNaYNaZB . 25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 浓度分别为0.1molL1和0.01molL1的CH3COOH溶液中c（CH3COO）前者是后者的10倍D . 向0.0

7、1molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42）c（H+）=c（OH）10. （2分） (2018高二下钦州港期末) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1106molL1变为1103molL1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（ ） A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg11. （2分） (2016高一下枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Z

8、n2eZn2+C . 负极反应为Cu2eCu2+D . 该装置能将电能转化为化学能12. （2分） (2018高二上宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是（ ） A . 从A口加入精制的浓食盐水B . 从E口放出的气体是H2C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D . B口NaOH的浓度小于D口13. （2分） (2017武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为 ，其二氯代物的同分异构体有（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种14. （2分） (2018高三上天水开学考) 体育竞技中服用兴奋剂既有失

9、公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是（ ）A . 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时分别最多消耗4mol和7molB . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C . 该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D . 该分子中的所有碳原子不可能共平面15. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中

10、，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂16. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D . 改变温度可以改变该反应的平衡常数二、 解答题 (共5题；共30分)17. （6分） (2019高一下宁波期中) 摩尔质量

11、为32gmol1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答（1） D中官能团的名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） DE的化学方程式是_。 （4） 下列说法正确的是_。 A . 石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色B . 可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,EC . 相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D . 有机物C和E都能与金属钠反应18. （6分） (2017高二上荆门期末) 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2

12、（g）CH3OH（g）H （1） 判断反应达到平衡状态的依据是 A . 2v（H2）（逆）=v（CO）（正）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1（2） 在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度_

13、（填“增大”、“不变”或“减小”） 19. （4分） (2017高二下扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1： （1） “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_ （2） “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为_ （3） 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示pH在37.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低而当pH7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_ （4） 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度99.8%，分析纯试剂纯度99.7%，化

14、学纯试剂纯度99.5%为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00molL1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL该样品可达_试剂纯度（写出计算过程） 已知：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，I2+2S2O322I+S4O6220. （6分） 氨是最重要的化工产品之一 （1） 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应

15、的能量变化如图所示CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填字母） A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D . 低温、高压（3） 用氨气制取尿素CO（NH2）2的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某温度下，向容

16、积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为_ （4） 将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表：现有常温下0.1molL1的（NH4）2CO3溶液， 弱电解质H2CO3NH3H2OKa14.301071.77105Ka25.611011你认为该溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”性）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO

17、3）c（NH3H3O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1molL1Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）21. （8分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧

18、煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化