河南省高二上学期期中化学试题卷D卷

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ， 其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物2. （2分） 下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为A

2、l2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢3. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化4. （2分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速

3、率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加5. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等6. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（

4、 ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体7. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件

5、下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH二、 非选择题 (共6题；共30分)8. （5分） 依据氧化还原反应：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： 称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次（1） 如何知道滴定到达终点？_;下列操作会导致测定结果偏低的是_A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液

6、润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2） 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ； A . 托盘天平B . 量筒C . 碱式滴定管D . 酸式滴定管9. （8分） (2016福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供

7、暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是

8、最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”

9、）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA逆） （填“”、“”、“=”）10. （1分） (2016高三上沈阳期中) 请根据所学知识回答下列问题： 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2 （填，或=）P4（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H2 11. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 利用测压法在刚性反应器中研究 T 时: 3NO2(g) 3NO(g)O3(g) H+317.3kJmol1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：反应时间

10、/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00该反应达到平衡后的熵值较平衡前_（填“增大”“减小”“不变”）。（2） 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_。15min 时，反应物的转化率 =_% （3） 一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) H0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T 时 NO2 的转

11、化率随时间变化的结果如图所示。 要提高 NO2转化率，可采取的措施是_;、_。前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为_。计算 A 点处v正/ v逆=_（保留一位小数）。12. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应

12、速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响13. （5分） (2017高二上天津期末) 将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（A）_c（HA） （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1 （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+） （4） 25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度 （5） 浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、