重庆市高一上学期期末化学试卷C卷

1、重庆高中第一学期期末化学论文c卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共15个问题；共33分)1.(两点)(2017年高二相大连时期结束)化学与生活密切相关，以下论据不准确()A.抗酸剂可以中和胃里过多的盐酸，减轻肠胃不适B.柠檬有酸味，属于酸性食品C.现在碘盐的碘以KIO3的形式存在D.在碱性条件下，可以利用油的水解制作甘油和肥皂2.(两点)(2016年高三下扬州开学考试)以下有关物质的性质不适用()A.氢氟酸具有弱酸性，可以用来雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料C.ClO2具有很强的氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒D.油在碱性条件下容易

2、水解，可用于制肥皂3.(2分钟)在热稀硫酸中注入铜片，使其通过空气，实验现象是()没有反应，所以没有明显的现象。铜片溶解，溶液变成蓝色，铜片有气体铜可溶性、SO2生成铜黑、H2释放A.B.C.D.4.(2分钟)以下实验现象与记录的化学方程式一致()A.大量白雾造成的反应：4 p 5 o 2 p 2 o 5B.白色沉淀产生的反应：2Mg O2 2MgOC.溶液颜色变化反应：Zn 2 HClZnCl 2 H2，D.黑色固体变成红色固体的反应：CuO CO Cu CO25.(2分钟)两个铝废料，第一个是充分的盐酸反应，第二个是充分的氢氧化钠溶液反应，结果氢的体积比为1: 1，消耗的盐酸和氢氧化钠的质

3、量比为()A.1: 1B.1: 2C.1: 3D.3: 16.(2分)(2016年高等教育机构)A.co2o 3 6 HCl=2 CoCl 2 Cl23 H2O中氧化剂和还原剂物质的比例1: 6B.5kikikio 3 3h2so 4=3i2 3k2so 4 3h2o中氧化产物与还原产物材料之比5: 1C.3S8 24KOH=8K2SO3 4K2S4 12H2O中氧化还原的S8材料比例2: 1D.3(NH4)2SO4=3SO2 N2 6H2O 4NH3中，反应过程中氧化和未氧化的氮物质的比例为2: 17.(2分钟)以下物质中，强酸溶液和强酸溶液中均溶解的氧化物为()A.MgOB.Al2O3C.

4、SiO2D.Al(OH)38.(2分钟)(2018上升德期末)下表显示，各组之间无法通过一步反应实现图中所示的转换关系()选项xyzaNH3NO2HNO3bSiO2Na2SiO3H2SiO3cAl2O3乃罗2al(oh)3dCO2我2co 3NaHCO3A.aB.bC.cD.D.9.(2分钟)(2016 Chongming模拟)以下事实中，可以用相同的化学原理解释的是733；A.氯和二氧化硫会使品红溶液褪色B.异戊烷和异戊二烯可以使溴褪色。亚硫酸钠和乙烯会使酸性高锰酸钾溶液褪色。D.活性炭和氢氧化钠溶液都可以使二氧化氮气体退色10.(2分钟)(2015年高梁月试验)与浓度为0.50mol/L的

5、金属阳离子Mn的溶液10.00mL和0.80mol/L的直拉溶液12.50mL完全反应生成沉淀，则n等于()A.1B.2C.3D.411.(3分钟)(2017年高中一年级无锡期末)实验室有一个或多个白色固体，可能包含Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一个或多个。基于实验事实的以下结论是错误的()A.取一定量的固体溶解，在溶液中通过足够量的二氧化碳观察结晶析出，说明原固体一定含有Na2CO3B.通过取一定量的固体溶解，在溶液中添加适量的曹粉，观察充分反应后产生白色沉淀，说明原告体内一定含有Na2CO3C.取一定量的固体溶解，溶液中滴入适量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的现象，并不意味着原来

6、固体中一定含有NaClD.据说取3.80g固体，以一定的重量加热，质量减少到0.620g。将剩下的固体溶解成足通稀释的盐酸，充分反应后，收集了0.880g气体，表明原来固体只包含Na2CO3和NaHCO312.(两点)以下哪一项是()A.酸性氧化物与酸溶液没有反应。B.陶瓷、水泥和所有玻璃都是硅酸盐产品C.一些非金属元素可以与酸和碱反应D.硅酸盐不溶于水。13.(3分钟)(2015年海南期末)在FeC13，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，如果还存在固体，以下判断就不准确了()A.添加KSCN溶液后，它必须变为红色B.溶液必须包含Fe2。C.溶液必须包含Cu2。D.其余固体应包括Cu

7、。14.(3分钟) (2016年前三名济宁时间)(多选)以下关于含硫化合物的叙述不正确()A.SO2与CaO反应，可将生石灰用作工业废气的脱硫剂B.SO2将碘的淀粉溶液从蓝色变成无色，表示表征C.用浓硫酸和Na2SO3反应制备SO2时，浓硫酸仅表示酸性D.x射线口服硫酸钡用于透视胃肠的医学应用15.(2分钟)在标准条件下，进行a、b、c三次实验：各取60毫升相同浓度的盐酸，加入相同镁铝粉生产气体的三组数据清单如下：实验序号甲姓乙氏c合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672以下说明是正确的()A.在a组和b组的实验中，盐酸都是过剩的B.盐酸物质的浓度0.8mol/LC.合

8、金中镁铝含量比1: 1D.c组中铝的含量为0.009毫升第二，填补空白问题(共5个问题；共25分)16.(6分钟)(2016上扬月考高)如图所示，将试管放入装有25 饱和石灰水的烧杯内，开始在试管内放入几小片镁，然后用滴管将5毫升盐酸滴入试管内。请回答如下。(1)实验中观察到的现象是。A.试管中镁精炼逐渐溶解B.试管中无色气泡的生成C.烧杯的外墙变冷了D.在烧杯底部析出少量的白色固体(2)试管中发生的反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择氧化还原反应或非氧化还原反应)。(3)反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验推断MgCl2溶液和H2

9、的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大于”，“小于”，“等于”)镁精制和盐酸的总能量。17.(2分钟)(2016配额模拟)固体混合物可包含以下一种或多种：Al，(NH4)2SO4，MgCl2，AlCl3，FeCl3，混合物目前正在实验，结果和相关数据如下图所示(如果气体体积为标准，则转换为体积)A.实验的全过程共包括六个化学反应B.实验的整个过程只包括一个氧化还原反应C.混合物不能包含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3和FeCl3D.混合物不能包含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3和FeCl318.(8分钟)(2015年上饶模拟)一个化学研

10、究小组设计了一个实验，探讨铜的一般化学性质。工程设计如下：提出推测问题1:在周期表中，铜的位置与铝接近，铜不如铝活跃，氢氧化铝有性别，氢氧化铜也有性别吗？问题2:铁和铜都有价格变化，一般定价铁的稳定性比定价3价铁小，定价铜的稳定性也比定价2价铜小吗？问题3:铜具有氧化性，可以被H2，CO还原，也可以被氮的一种气体氢化物还原吗？实验探索(1) i .故障排除1A.需要的药品除了1 mol-1 cuso 4溶液、稀硫酸外，还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充试剂的化学式)溶液。B.明矾晶体，1 mol-1 cuso 4溶液250毫升，烧杯，托盘平衡，约勺，玻璃棒，橡胶头滴管，

11、和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写仪器名称)。C.为了达到实验目的，你补充实验内容和程序：用CuSO4溶液制备了Cu (oh) 2。_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) ii .疑难排解2在坩埚中获得的氢氧化铜固体，当温度达到80 100 时，在一定量的I中制造，以获得黑色固体粉末。继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末一氧化碳；取适量的红色氧化铜粉末到干净的试管中，添加过多的稀硫酸(或盐酸)得到蓝色溶液，观察试管底部有红色固体。根据上述实验现象回答问题。A.离子方程式，记录一氧化碳和稀硫酸(或盐酸)的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_。B.从实验中可以得出的结论是，在较高温度下，定价的铜与定价的铜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(输入稳定或不稳定)，溶液中的一价铜对二价铜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充稳定性或不稳定性)。(3) iii。疑难排解3设计为以下设备(未绘制夹紧装置):据观察，氮的任何气体氢化物(x)慢慢通过炽热的氧化铜时，氧化铜从黑色到红色，无水硫酸铜为蓝色，产物具有无污染的元素气体y；在完全反应狂喜的CuO燃烧管后，消耗0.01毫升X，测量b装置体重增加0.36克，收集0.28克气体y。A.装置a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。B.x的化学表达式为_ _

13、_ _ _ _ _ _ _。19.(5分钟)(2016年，高二洛阳开学考试)一个化学小组进行了以下实验，看看铁和浓硫酸能否对产生气体作出反应：(1)【实验】甲等学生在烧瓶中加入足够的铁条和浓缩H2SO4溶液，没有明显变化，加热反应物，产生了积累无色气体的气泡。铁和浓硫酸在室温下发生钝化，看不到明显的现象，加热时反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体。二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，并被氢氧化钠溶液吸收。假设甲级生收集了二氧化硫气体，乙级生认为有氢，乙级生预测氢的原因如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _。气体的组成可能有以下几种情况：假设1:无色气体为SO2是。假设2:_ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _；假设3:无色气体是SO2和H2的混合气体。(2)【实验验证】设计实验验证上述假设3，完成下表的内容。小组成员在实验室里找到了实验探索过程中可能用到的试剂。品红溶液，直馏溶液，火柴，NaOH粉末，无水硫酸铜，器具选项。实验方案和阶段实验现象和结论(I)在含有少量洋红溶液的试管中加入少量气体。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，无色气体中的SO2。有。(ii)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，无色气体H2。结合上述实验，可以知道三个假设。20.(4分钟)(2017年高一位台州市中间)在一个课外小组进行“诚信商品”实验时，随机抽取了商业上可用的“碳酸氢钠”样品(成分说明见右侧表)，结果杂质只包含NaCl，准确地提取了8.5g样品，添加了100毫升盐酸，正好是2.24L气体(标准状态)小苏打化学式：NaHCO3杂质含量在3%以下回答以下问题：(1)样品的NaHCO3中的物质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)样品中小苏打的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)所用盐酸物质的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)根据计算结果和配置说明，本产品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _