武汉市高三上学期开学化学试卷C卷

1、武汉市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化2. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物质的电子式书写正

2、确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是A族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应4. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水

3、凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5. （2分） (2016高一下上饶月考) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A . 3对B . 4对C . 5对D . 6对6. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B . 核外电子总是优先排在能量低的电子层上C . 有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8

4、个电子才稳定7. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ） A . D2OB . NH3C . Cl2D . NaCl8. （2分） 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化9. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金

5、属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上小金期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A . 化学键存在于分子之间B . 化学键存在于分子内部C . 化学键是一种作用力D . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力11. （2分） 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。 下列关于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的两种对映异构(和)

6、的说法正确的是（ ）A . 和结构和性质完全不相同B . 和呈镜面对称，具有不同的分子极性C . 和都属于非极性分子D . 和中化学键的种类与数目完全相同12. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质13. （2分） (2015高一上河源月考) 当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（ ） A . 墨水B . Fe（OH）3胶体C . CuSO4溶液D . 稀豆浆14. （2分） 下列依据相关数据作出

7、的推理和判断中，不正确的是（ ）A . 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C . 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热15. （2分） (2019高三上宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原

8、子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA16. （2分） 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（ ）A . 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C . 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口17. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与

9、等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L18. （2分） (2016高三上江西期末) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ） 选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH

10、小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物种CO2的存在A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B能实现上述转化关系的是（ ）若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA . B . C . D . 20. （2分） (2017高一下信阳

11、期中) 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题下列相关措施使用不当的是（ ） A . 使燃料充分燃烧B . 加大能源开采力度C . 加强能源利用的科技投入D . 合理使用能源21. （2分） (2016高一下长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 OHAl （OH）4C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2CO32+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O22. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中

12、能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A . B . C . D . 23. （2分） 下列化合物属于有机物的是（ ） A . NaCNB . CaCO3C . CO（NH2）2D . NH4CNO24. （2分） (2016高一下湖北月考) 将盛有N2和NO2（无N2O4

13、 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：125. （2分） 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A . 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含NaB . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2二、 填空题 (共4题；共30分)2

14、6. （8分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学

15、方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。27. （2分） (2016高一下厦门期中) 均含有短周期元素W的X,Y,Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . W可能是非金属元素B . X可能是氧化物C . Y,Z之间的转化可能是氧化还原反应D . Y和Z在溶液中反应可能生成X28. （10分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用如图表示 （1） 海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号） （2）

16、下列关于海洋氮循环的说法正确的是_（填字母序号） a海洋中存在游离态的氮b海洋中的氮循环起始于氮的氧化c海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量（3） 有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整： NH4+5O22NO2+_H+_+_（4） 有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据： 温度/样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最

17、佳反应温度是_，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是_mgL1h1（5） 为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将_（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_29. （10分） (2019高二上九龙坡期末) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。 （1） 基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_，其最外层电子的电子云形状为_。 （2） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。 O、S两元素

18、的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。SO42-中S原子的杂化方式为_，VSEPR模型名称为_。（3） Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_，键和键的数目之比为_。其空间构型为_。 （4） K3Fe(CN)6晶体中配离子的配位体为_(用化学符号表示) 三、 物质结构与性质模块 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位

19、键形成的。据此，回答下列问题： （1） 下列粒子中可能存在配位键的是_。 A . CO2B . H3OC . CH4D . H2SO4（2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 （3） 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；C.将生成的A与H2反

20、应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案_。四、 实验题 (共2题；共14分)31. （9分） 硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题： （1） 硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为_ （2） 流程图中设备A是_（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为_ （3） 吸收塔采用98.

21、3%浓硫酸吸收SO2的原因是_ （4） 根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是 （填序号） A . 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B . 沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁C . 使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率D . 尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收E . 硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区（5） 沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/600620640660炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因_（6） 某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2

22、的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为_ 32. （5分） Na2CO3的制取方法及综合探究 （1） 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是_从生产流程图可知，可循环利用的物质是_写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_（2） 如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液

23、制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 写出简要的实验步骤_写出有关反应的化学方程式_五、 计算题 (共1题；共7分)33. （7分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种