长沙市高三上学期期中化学试卷B卷

1、长沙市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等2. （2分） (2019高一上吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是（ ） A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O23. （2分

2、） (2016高三上六合期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用装置甲收集SO2B . 用装置乙制备AlCl3晶体C . 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D . 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液4. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O5. （2分） 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32、S2、HCO3、Cl、AlO

3、2、Br、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下（1）用pH试纸检验，溶液的pH7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生下列判断正确的是（ ） 肯定有Na+肯定有SO42肯定有SO32肯定有Br肯定有Cl肯定没有HCO3 A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（ ） A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA

4、个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO327. （2分） (2017高二上广州期中) 已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A . Cl2ClO3IO3B . ClO3Cl2IO3C . ClO3IO3Cl2D . Cl2IO3ClO3二、 非选择题 (共4题；共23分)8. （8分） (2019高二上永德期末) （1） 龚老师在大学

5、时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目

6、的是_。（3） 紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。9. （3分） (2016高三上黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系则下列分析中不正确的是（ ） A . 若

7、ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得10. （7分） (2016内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1） 中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为_（2） 工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（g）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s

8、）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式_（3） 工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_（4） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3曲线a对应的温度是_上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_若N点时c（NH3）=0.2molLl，则K（N）=_（保留两位有效数字）11. （5分）

9、 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1） 过程的目的是_ （2） 若向第步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_; （3） 若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_; （4） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5） 将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶