呼和浩特市高二上学期期中化学试卷A卷

1、呼和浩特市高二上学期中的化学试卷a卷名字：班级：成绩：一、选题(共计17个问题)共计35分)1. (2分) (2019浙江选拔)属于以下强电解质的为()a .硫酸钡b .食盐水c .二氧化硅乙酸2. (2分钟) (2018高二上衡阳期)以下常见物质溶于水发热的是()a .食盐乙.食醋c .酒精碱石灰3. (2点)以下反应属于发热反应的是()a .铁和盐酸的反应B . C和CO2的共热c .碳酸钙的分解D . Ba(OH)28H2O结晶与NH4Cl结晶反应4. (2点) (2018高二上北伦入学试验)已知在铝和稀硫酸的反应中，10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1，如果不考虑反应过程中的溶液

2、体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速度为()a.1.2摩尔- 1分钟- 1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-15. (2点)以下反应属于吸热反应的是()a .甲烷在空气中燃烧b .碳酸钙的热分解c .镁溶于盐酸d .过氧化钠和水的反应6. (2分钟) (2016高二上九江期)在常温下，在某溶液中的水和电分离的c(H )=1012下，以下各组的离子在该溶液中一定能大量共存的是()A . K、Na、AlO2、cl .B . Na、PR-so42-PS3-C . NH4、Na、no3-so42-D . Ba2、Na、

3、cl-no3-7. (2点) (2018江苏)以下图得出的结论错误的是()a .图甲用CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g )的平衡常数和反应温度的关系曲线，说明该反应的h0b .图乙是在室温下H2O2催化分解氧而放出的反应中的c(H2O2)根据反应时间而变化的曲线，表示H2O2的分解速度随着反应的进行而减少c .图专业是在室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的偏酸HX的滴定曲线，显示HX为偏强酸d .图丁是在室温下用Na2SO4除去溶液中的Ba2达到沉淀溶解平衡时的溶液中的c(Ba2 )和c(so42 )的关系曲线，表示溶液中

4、的c(so42 )越大c(Ba2 )越小8. (2分钟) (2017年高二上广州期)现在有以下两幅图像以下反应中符合上述图像的是()A . 2SO3(g)2SO2(g) O2(g)H0B . N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0c.4 NH3(g )5o2(g )4no (g )6h2o (g )h 0D . H2(g) CO(g)C(s) H2O(g)H09. (2分钟) (2016高二上六安期)在一定温度下的定容密闭容器中，以下的物理量不变化的情况下，不能显示出反应A(s) 2B(g)C(g) D(g )达到了平衡()a .混合气体的压力b .混合气体的密度c .混合气体的相对分子质

5、量D . C的物质的量10. (2点) (2016高二上南昌终端)以下图与对应的描述一致的是()a .图甲能够判断反应A(g) B(g) ) )若2C(g )的HT1b .图乙显示压力对可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g) D(s )的影响.乙的压力比甲的压力强c .图专家表明，除去CuSO4溶液中的Fe3后，可以向溶液中加入适量的CuO调节pH4d .图丁显示25，在盐酸滴定中，以0.1 mol/L滴定0.1mol/lNaOH溶液20ml，溶液的pH根据添加的盐酸的体积变化11. (2分) (2016高二上广州期)以下说法正确的是()a .发热反应是自发的，吸热反应不是自发的b .自发反

6、应可以在适当的条件下实现c .催化剂对反应活化能没有影响，但是增大每单位体积的活化分子的比例，增大反应速度d .增大反应物浓度时，能够增大每单位体积的活性分子的比例，增大有效碰撞次数12. (2分钟) (2016高一吉林期末)，切断1摩尔h-h键，被1摩尔o=o键和1摩尔h-o键吸收的能量分别为436kJ、497kJ、462kJ，4g H2完全燃烧，在此过程中的能量变化为()吸收471kJ的能量放出479kJ的能量吸收479kJ的能量放出445kJ的能量13. (2分钟) (2016高二上温州期) 25，浓度均为0.1 moll？1 HCl和CH3COOH各10mL，以下说法正确()a .两溶

7、液的导电能力和pH相同b .中和两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同c .分别与足够量的Zn完全反应，盐酸的产生速度快，氢多d .将两种酸分别混合10mL后，加入10 ml0.1mol-1的NaOH，则成为c(H )=c(CH3COO )14. (2分钟) (2016高一武汉末)反应2A(g) B(g)2C(g)H0，以下图像正确()A . B . C . D . 15. (2分钟) (2017高二上岐山末)以下的反应达到化学平衡后，通过加压和升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A . SO2(g) NO2(g)SO3(g) NO(g)H0b.4 NH3(g )5o2(g )4no (g

8、)6h2o (g )h 0C . C(s) CO2(g)2CO(g)H0D . H2S(g)H2(g) S(s)H016. (3分钟) (2015高三上泰兴期)在甲、乙、丙三个密闭容器中填充一定量的a和b，发生反应： A(g) xB(g)2C(g )。 各容器反应温度、反应物的开始量、反应过程中c浓度的时间变化关系分别如表和图所示容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物开始量1.5摩尔0.5molB1.5摩尔0.5molB6.0摩尔2.0molB下面的说法是正确的()A . x=1在b.10分钟内的b容器中的反应的平均速度v(b)=0.025moll-1min-1由c .

9、图可知，T1T2，且该反应为吸热反应D . T1，开始时在甲容器中填充0.5molA、1.5molB，平衡时a的转化率为75%17. (2分钟) (2016高一度莆田终端)已知的共价键的结合能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)燃烧的热化学方程式，n2h4(g ) o2(g )=n2(g )2h2o (g )h=-5 AK jmol-1为o-h的共价键健n-n型n-h战斗机O=ONN结合能kj mol，13a2.5a4a八甲a.2a kj mol，1b.2.5 a kj mol，1c.3a kj mol，1d.3.5a kj摩尔1二、非选择问题(共计6个问题)共计34分)18. (3分钟)某个反

10、应由二阶段反应a、b、c构成，其反应能曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。(1)在a和b过程中，能够(2)加入催化剂_ _ (能或不能)改变反应的焓变化(3)整个反应中19. (6分钟) (2017山西模拟)氮及其化合物在工业农业生产、生活中有重要应用，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一(1)已知n2(g ) o2(g )=2nd (g )h=180.5 kj mol-1c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5 kj摩尔- 12 c (s ) o2(g )=2co (g )h=-221 kj摩尔- 1某反应的平衡常数式为： k=，请写这个反应的热

11、化学方程式。 _ _ _ _ _(2) N2O5可以在一定条件下分解： 2N2O5(g)4NO2(g) O2(g ) .表示在某温度下测定的定容密闭容器中的N2O5浓度的经时变化t/min0.001.002.003.004.005.00c (n2o5)/(moll，1 )1.000.710.500.350.250.17设反应开始时的系压为P0，第3.00min时的系压为p1，则p1: p0=_ _ _ _ _ _ _2. 00 min5.00 min间，O2的平均反应速度为在一定温度下，将一定量N2O5填充到定容密闭容器中进行反应，能够判断反应达到化学平衡状态的是_ .a .容器内的压力不变了

12、b.NO2和O2的体积比不变c.2v正(NO2)=v反(N2O5)d .气体的平均相对分子质量为43.2，没有变化(3) N2O 4和NO2之间有反应： n2o4(g)2NO2(g)h=qjmol-1 .将一定量的no放入定容密闭容器中，测定其平衡转化率(N2O4)如图1所示.已知在与图1中a点对应的温度下，N2O4的开始压力p0为200kPa，在该温度下反应的平衡常数Kp=_ (在小数点以下残留数字，代替平衡浓度用平衡分压计算，分压=总压物质的量分率) .(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3 (己二酸)溶液中，溶液的体积1L (忽略溶液体积变化)溶液的pH变化如图2所示，HN3的

13、离子化平衡常数K=1105，b点为溶液的pH=7，在b点加入氢氧化钠20. (7分钟) (2016高三下扬州入学试验)氮可形成NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等各种化合物(1)已知n2(g )2h2(g )=n2h4(l )h=50.6 kj mol-12 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj mol-1n2h4 (l ) O2 (g )=N2 (g ) 2h2o (l )h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1N2(g) 2H2(g)=N2H4(l )不能自发地发生的原因是用次氯酸钠氧化氨，得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式

14、是(2)采矿废液中的cn-可以用H2O2处理。 h2so4=HSHO4-HSO42；用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o82-，将s2o82-水解，从而得到H2O2.(3)氧化镁处理含有NH4的废水时，会发生如下反应MgO H2O毫克(PS ) 2毫克(PS ) 2n h4mg 2n H3 H2O温度对氮处理率的影响如图所示。 上升到25。温度氮去除率增大的原因是多馀的氧化镁不会二次污染废水。 理由是(4)滴定法测定废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐的形式存在于水中)的步骤如下将10mL废水放入蒸馏烧瓶中，加入蒸馏水使其总体积为175mL使水样成为中性后，加入氧化镁使水样成为微碱性，

15、加热用25mL硼酸吸收蒸馏后的氨nh3h4h3bo3=(nh4)2b4o7h2o将吸收液转移到锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL1的硫酸滴定至终点 (NH4)2b4o7h2so4h2o=(NH4)2so4h3bo3，记录消耗体积V mL .水样中氮的含量为_ _ _ _ mgl-1 (用包含c、v的公式表示) (请写下计算过程)。21. (6分) (2016高二上湖南期)综合问题。(1)使1)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)h1反应，使平衡常数为K1 Fe (s ) H2O (g ) FeO (s ) H2 (g )H2反应，平衡常数在K2 .不同温度下的k1、K2的值如表所

16、示700900K11.472.15K22.381.67反应CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)H，平衡常数k中h=_ _ _ _ _ (用h1和H2表示)、k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用k1和K2表示)，根据上述计算，反应CO2 (g ) H2 (g ) co (g ) H2(2)在一定温度下，在某密闭容器中加入足够的铁粉填充一定量的CO2气体时，反应Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示该条件下的反应的平衡常数是以下措施能够增大平衡的是_ _ (填写号码)a .提高温度b .提高压力填充一定量的CO2D，加入一定量的铁粉在一定温度下，在一定容积密